化學(xué)平衡狀態(tài)的判定

1、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法 1、直接標(biāo)志：、直接標(biāo)志：（1）速率關(guān)系：）速率關(guān)系：v正正 = v逆逆對(duì)不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率之比，但必須是不同方向的速率。對(duì)同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率對(duì)同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。方法：方向相反，比例計(jì)量方法：方向相反，比例計(jì)量例如：例如：以反應(yīng)以反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)為例，達(dá)到平衡狀態(tài)的為例，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（標(biāo)志為（ ）從化學(xué)鍵斷裂

2、和形成判斷。從化學(xué)鍵斷裂和形成判斷。A的消耗速率與的消耗速率與C的的_速率之比等于速率之比等于_A的生成速率與的生成速率與B的的_速率之比等于速率之比等于_。 一定條件下，反應(yīng)一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3中，已達(dá)到平衡中，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（狀態(tài)的是（ ）A.V正正（N2）=V正正（H2） B.V正正（N2）=V逆逆（NH3）C.2 V正正（H2）=3 V逆逆（NH3）D.V逆逆（N2）=3 V逆逆（H2）A的消耗速率與的消耗速率與A的生成速率的生成速率_ 。 （2）各組分的含量保持不變各組分的含量保持不變：反應(yīng)混合反應(yīng)混合物中各組分物中各組分物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度百分含量（體積分

3、數(shù)、百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）物質(zhì)的量、質(zhì)量物質(zhì)的量、質(zhì)量保持不變保持不變2、間接標(biāo)志、間接標(biāo)志：對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)：對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)、 a+b c 以以N2+3H2 2NH3為例：為例：其他條件不變的情況下：其他條件不變的情況下：混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變不隨時(shí)間改變而改變、a+b = c 以以H2+I2 2HI為例為例以上不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。以上不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。、特殊標(biāo)

4、志：、特殊標(biāo)志：、對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不、對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡變，反應(yīng)達(dá)到平衡、對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不、對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡變，反應(yīng)達(dá)到平衡要點(diǎn)突破：即：變量不變要點(diǎn)突破：即：變量不變平衡狀態(tài)的標(biāo)志平衡狀態(tài)的標(biāo)志1.恒容的密閉容器中恒容的密閉容器中A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變氣體的密度保持不變氣體的密度保持不變2.恒容密閉容器恒容密閉容器A(s)+B(g) 2C(s)+D(s)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

5、氣體的密度保持不變氣體的密度保持不變思考：恒壓密閉容器中，判斷達(dá)到平衡狀思考：恒壓密閉容器中，判斷達(dá)到平衡狀 態(tài)的標(biāo)志（態(tài)的標(biāo)志（ ） A(g)+B(g） 2C(g)+D(g) 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 氣體的密度保持不變氣體的密度保持不變 A的百分含量不變的百分含量不變恒容的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志（恒容的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志（ ）在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)(甲甲)2NO2(g) 2NO(g)O2(g)(乙乙)H2(g)I2(g) 2HI(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：現(xiàn)有下列狀態(tài)：反應(yīng)物的消耗速率與生成物

6、的生成速率之比等于系數(shù)之比反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)百分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)百分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)體系溫度不再改變的狀態(tài)體系溫度不再改變的狀態(tài)壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài)反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài)反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)練習(xí)練習(xí)在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲甲)2X(g) Y(g)Z(s)(乙乙)A(s)2B(g) C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)混合氣體的密度混合氣體的密度反應(yīng)容器中生成物的百分含量反應(yīng)容器中生成物的百分含量反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng)