高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)優(yōu)化訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)探究

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載20XX 屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)優(yōu) 化訓(xùn)練：實(shí)驗(yàn)探究1 20XX 屆河北省保定市高陽中學(xué)高三12 月月考化學(xué)試卷某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理論述中正確的是（）A鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)【答案】 D【解析】試題分析： 根據(jù)

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出結(jié)論： 鎂不易與冷水反應(yīng)。 和當(dāng)水中放入溴時(shí)鎂粉緩慢發(fā)生反應(yīng)，溴逐漸消耗。鎂與液溴不反應(yīng)。鎂粉和滴加幾滴水液溴，瞬速反應(yīng)，溴很快消耗完全。 綜上所述鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理是：鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)?，F(xiàn)象為：D?？键c(diǎn)：考查鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理論的知識(shí)。2下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A使 C2H5Br 和 NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素B為增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性，可用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C將苯與溴水混合后，再加鐵粉，即可制得溴苯D在測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，氫氧化鈉溶液應(yīng)過量【答案】 D【解析】試題分析： C2H5Br 和 NaOH溶

3、液混合后水解，因?yàn)镃2H5Br 的密度比水小，所以上層清液不能用來檢驗(yàn)溴元素，要取下層清液，故A 錯(cuò)誤； B 鹽酸可以被酸性高錳酸鉀氧化，故為增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性，不可用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，一般加入的是硫酸，故B錯(cuò)誤； C中，應(yīng)該是將苯與液溴混合后加入鐵粉，在加熱制備溴苯，故C錯(cuò)誤； D 中為了減小誤差，在測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，氫氧化鈉溶液應(yīng)過量，故D 正確。考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)的一些常見的實(shí)驗(yàn)，這是實(shí)驗(yàn)均是學(xué)生比較熟悉的，常常是高考命題的熱點(diǎn)，本題難度中等。3查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能與氧氣和水反應(yīng)，還能與很多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下

4、反應(yīng)，要研究金屬鈉和酒精、金屬鈉和水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列的研究方法中用不到 的是（）A觀察法B.分類法C. 實(shí)驗(yàn)法D. 比較法【答案】【解析】B試題分析：研究金屬鈉和酒精、金屬鈉和水反應(yīng)的異同點(diǎn)，可以采用的研究方法有觀察法，即觀察兩者發(fā)生反應(yīng)的劇烈情況；實(shí)驗(yàn)法和比較法，即通過實(shí)驗(yàn)比較兩者反應(yīng)的劇烈情況，分類法對(duì)研究金屬鈉和酒精、金屬鈉和水反應(yīng)的異同點(diǎn)沒有意義，故本題的答案選擇B。學(xué)習(xí)必備歡迎下載考點(diǎn)：化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)探究過程中所采用的研究方法，所以對(duì)學(xué)生科研基本功的考查，該題比較簡單。4下列有關(guān)Na2CO3 和 NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽

5、酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B. 熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C.常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3D.相對(duì)分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3【答案】 A【解析】試題分析： B、NaHCO3加熱分解， 而 Na2CO3 加熱不分解， 即熱穩(wěn)定性 Na2CO3>NaHCO3，故錯(cuò)； C、常溫時(shí)水溶性 Na2CO3>NaHCO3，故錯(cuò)； D、相對(duì)分子質(zhì)量 Na2CO3>NaHCO3，故錯(cuò)。故選 A。考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題考查 Na2CO3 和 NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握 Na2CO3 和 N

6、aHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。5某探究小組用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅，下列方案中既節(jié)約原料又環(huán)保的是A Cu+HNO3（濃） Cu（ NO3） 2B Cu HNO3（稀） Cu（ NO3） 2C CuCuOCu（NO3） 2D CuCuSO4Cu（ NO3） 2【答案】 C【解析】試題分析： A濃硝酸與銅反應(yīng)生成污染性氣體NO2，故 A 錯(cuò)誤；B稀硝酸與銅反應(yīng)生成污染性氣體NO，故 B 錯(cuò)誤；C銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，與硝酸反應(yīng)消耗硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，故C正確；D銅與濃硫酸反應(yīng)生成污染性氣體二氧化硫，故D 錯(cuò)誤。故選 C?？键c(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)點(diǎn)評(píng)： 本題考查硝

7、酸的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意常見元素化合物的性質(zhì)，做題時(shí)注意從題目要求出發(fā)，把握原子經(jīng)濟(jì)問題。6等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間 (t)產(chǎn)生氣體體積(V) 的數(shù)據(jù)， 根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線 a、b、c、d 所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）A3412B 1 2 43C 4231D342 1【答案】 D學(xué)習(xí)必備歡迎下載【解析】試題分析：從圖象可以看出，反應(yīng)速率由快到慢依次是abcd根據(jù)題目給出的信息“已知，增大反應(yīng)物濃度，升高反應(yīng)溫度，擴(kuò)大反應(yīng)物的接觸面積都能提高反應(yīng)速率”來看，組別3反應(yīng)物溫度最高，反應(yīng)物的接觸面積最大，因此反應(yīng)速率最快，應(yīng)對(duì)應(yīng)曲線a組別 4

8、反應(yīng)物濃度比12 高，反應(yīng)溫度比1 高，反應(yīng)物的接觸面積比12 大，因此反應(yīng)速率排第二，故組別 4 對(duì)應(yīng)曲線 b組別 2 溫度比 1 高，其他和1 相同，因此反應(yīng)速率排第三，故組別2 對(duì)應(yīng)曲線 c組別 1 反應(yīng)速率最慢，對(duì)應(yīng)曲線d故選 D?？键c(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究點(diǎn)評(píng)： 此題考查當(dāng)鐵等質(zhì)量時(shí)， 探究鹽酸濃度、反應(yīng)溫度、鐵的顆粒大小不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在探究過程中，需仔細(xì)分析，反復(fù)比較，才能得出正確結(jié)果。7下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?CH3 CHCH 3OH與 NaOH的醇溶液共熱制備 CH CH CH將32 COOHCOOH OH3ONa與適量 NaHCO溶液反應(yīng)制備向 CH3C

9、H2Br 中滴入 AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素用溴水即可檢驗(yàn)CH=CH-CHO中的碳碳雙鍵2A只有B只有C只有D都不能【答案】 A【解析】試題分析： NaHCO3會(huì)和 -COOH反應(yīng)，故錯(cuò)；可以氧化 -CHO，故錯(cuò)。故選A。考點(diǎn)：有機(jī)物（官能團(tuán)）的檢驗(yàn)有機(jī)物的制備點(diǎn)評(píng)： 本題考查了官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象分析、的作用，三個(gè)官能團(tuán)應(yīng)逐一檢驗(yàn)且不能相互影響。CH3CH2Br 與 AgNO3不反應(yīng)，故錯(cuò)；溴水還有機(jī)物的制備， 關(guān)鍵是官能團(tuán)檢驗(yàn)時(shí)試劑8 20XX 屆山東省濰坊市高三3 月第一次模擬考試化學(xué)試卷下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述中，正確的是A加熱 NH 4 Cl 晶體時(shí)，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢

10、驗(yàn)NH 3 的生成B向某溶液中加入足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加人BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中存在 SO 42C酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器僅有酸式滴定管、堿式滴定管和燒杯D 用 量 筒 量 取 20 mL0.5 molL -1 H 2SO 4 溶 液 于 燒 杯 中 ， 加 水80mL, ， 配 制 成0.1 mol L-1 H 2SO4 溶液【答案】 B【解析】試題分析： A、加熱 NH 4Cl 晶體時(shí)，晶體在試管底部分解，產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體。當(dāng)二者到試管口時(shí)，由于此處的溫度較低，因此二者會(huì)重新結(jié)合，生成氯化銨晶體。故錯(cuò)誤。B、正確。學(xué)習(xí)必備歡迎下載C、酸堿中和滴定實(shí)

11、驗(yàn)中用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、錐形瓶、玻璃棒。故錯(cuò)誤。D、由于分子間存在間隙，因此兩個(gè)體積相加后，其總體積不會(huì)剛好等于100mL，因此無法配成0.1 mol L-1 H2SO4 溶液。而且配制硫酸溶液時(shí)，一般為硫酸緩緩倒入水里，而不是水倒入硫酸中，故D 項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，答案選B?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)點(diǎn)評(píng)：對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查是歷年高考的重點(diǎn)， 考生在備考過程中應(yīng)注意對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)的積累，尤其是課本中涉及到的制備實(shí)驗(yàn)，應(yīng)多加關(guān)注。9某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去 )制備 Cl2 ，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。(1)若 A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1mol C

12、l2 時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol 。(2)裝置 B 既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實(shí)驗(yàn)過程中裝置C 是否發(fā)生堵塞。若C 中發(fā)生堵塞，則 B 中將觀察到的現(xiàn)象是_ 。(3)裝置 C 的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，處是濕潤的有色布條，則、處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是 _、 _。(4)設(shè)計(jì)裝置 D、E 的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請(qǐng)簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_ 。(5)請(qǐng)用化學(xué)方程式說明裝置F 的作用： _ 。(6)甲同學(xué)提出，裝置 F 中的試劑可改用足量的Na2 SO3 溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行。請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：_ ?！敬鸢浮?(1)

13、5/3 (2)B 中長頸漏斗中液面上升，形成液柱(3)無水氯化鈣 (或硅膠、 P2 O5) 干燥的有色布條(4)打開 A 中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后，D 中的無色溶液變?yōu)槌壬?(橙紅色或黃色 )，說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴；打開D 中活塞，將D 中少量溶液放入裝置 E 中，振蕩，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘(5)Cl2 2NaOH=NaClNaClO H2O222H2 2H(6)SO3 Cl2 H2O=SO4 2Cl 、 SO3=SO2 H2O【解析】 (1)A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3 6HCl(濃 )=KCl 3Cl2 3H2O，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中每生成1 mol

14、 Cl 2 時(shí)轉(zhuǎn)移5/3mol 電子。 (2)當(dāng)裝置 C 中發(fā)生堵塞時(shí)，將導(dǎo)致 B 裝置的錐形瓶中氣體壓強(qiáng)增大，從而使B 中長頸漏斗中液面上升，形成液柱。(3)氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，故處應(yīng)加入干燥的有色布條，和處濕潤的有色布條作對(duì)比，學(xué)習(xí)必備歡迎下載處應(yīng)加固體干燥劑。 (4)利用鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。(5)F 為尾氣吸收裝置， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaOH=NaClNaClO H2 O。(6)若將 F 中的試劑換為 Na2SO3 溶液，則會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2 氣體。10某小組同學(xué)將一定濃度 NaHCO溶液加入到 CuSO溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為

15、沉34淀是 CuCO3; 乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是 CuCO3和 Cu(OH)2 的混合物 , 他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)按照甲同學(xué)的觀點(diǎn) , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定:在研究沉淀物組成前, 須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。裝置 E 中堿石灰的作用是。實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟:a. 關(guān)閉 K 、 K , 打開 K 、 K , 充分反應(yīng)1324b. 打開 K1、 K4,關(guān)閉 K2、 K3, 通入過量空氣c. 打開 K 、 K ,關(guān)閉 K 、 K , 通入過量空氣1324正確的順序是(填選項(xiàng)序號(hào) , 下同 ) 。若未進(jìn)

16、行步驟,將使測量結(jié)果偏低。若沉淀樣品質(zhì)量為 m g, 裝置 D質(zhì)量增加了 n g, 則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3) 丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過測量CO2的體積并測量來測定沉淀中CuCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?(1)Cu2+ 2HC=uCO + CO + HO322(2) 防止空氣中 CO2 和水蒸氣進(jìn)入裝置 D cab b× 100%(3) 樣品質(zhì)量 ( 或樣品充分灼燒后的質(zhì)量 )( 其他合理答案也可 )【解析】 (1) 如果甲的觀點(diǎn)正確, 則生成碳酸銅的同時(shí), 必然還生成 CO2 和水 , 離子方程式為2+322O。Cu + 2HCCuCO +CO + H(2) 由于空氣中也含

17、有水蒸氣和CO, 所以 E 中堿石灰的作用是防止空氣中的CO和水蒸氣22進(jìn)入裝置 D,干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。由于裝置中也含有空氣, 所以首先要排盡裝置中的空氣, 然后再反應(yīng)。 由于反應(yīng)中生成的氣體會(huì)殘留在裝置中, 因此反應(yīng)結(jié)束后 , 再通入空氣將反應(yīng)生成的氣體全部排出, 因此正確的答案選 cab 。如果不進(jìn)行b 步驟 , 必使 CO的量偏小 , 將使測量結(jié)果偏低。2D 是吸收 CO2 的 , 所以碳酸銅的質(zhì)量是× 124 g, 所以碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是× 100%。學(xué)習(xí)必備歡迎下載(3) 由 CO2 的體積可計(jì)算 CuCO3的物質(zhì)的量 , 還必須直接或間接測得樣品的質(zhì)量。11某化學(xué)小

18、組用下列裝置對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究，回答有關(guān)問題：（1）該小組同學(xué)想制得氫氧化亞鐵并保存較長時(shí)間，按如圖（a）所示裝置對(duì)其進(jìn)行操作。某同學(xué)的操作是：先夾緊止水夾K，再使 A 管開始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中在為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，正B 管中觀察到的現(xiàn)象是。確的操作是。B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（ 2）當(dāng)上述裝置的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后， 取 A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液， 隔絕空氣小心蒸干后得到 FeSO4，再高溫煅燒（有關(guān)裝置和操作均已略去） ，最后留下紅棕色固體，將分解時(shí)產(chǎn)生的氣體按圖（ b）所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因。為驗(yàn)證

19、紅棕色固體成分，可進(jìn)行如下操作。圖（ b）中丙裝置的作用是。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出A 管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】（ 1） A 中溶液進(jìn)入B 中，開始產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色打開止水夾a，使 A 管反應(yīng)一段時(shí)間至B 中導(dǎo)管有均勻氣泡產(chǎn)生后再夾緊止水夾a2 Fe 2OH =Fe（ OH） 2 （酸與堿的中和反應(yīng)寫或不寫均可）（ 2） SO3H2O=H2SO4或 SO3 H2O BaCl2=BaSO4 2HCl取固體溶于鹽酸后，再滴加KSCN溶液，觀察到溶液變紅色吸收 SO22FeSO4Fe2 O3 SO3 SO2【解析】（ 1）由裝置a 看出，實(shí)

20、驗(yàn)的原理為先使鐵與稀硫酸反應(yīng)生成H2 和 FeSO4，打開止水夾 K，使生成的 H2 將裝置內(nèi)空氣全部排出后關(guān)閉止水夾， H2 產(chǎn)生的壓力將 A 管中的 FeSO4 溶液“壓”入 B 管中，產(chǎn)生 Fe（OH） 2 白色沉淀，處于 H2 的保護(hù)中，能保持較長時(shí)間不變色。（2）試管甲能產(chǎn)生白色沉淀， 說明一定產(chǎn)生了 SO3，SO2 不與 BaCl2 溶液反應(yīng)， 故乙裝置的作用是檢驗(yàn) SO2，而丙裝置的作用是吸收 SO2，防止污染。 根據(jù)題意， 加熱 FeSO4 固體時(shí)產(chǎn)生 SO2、 SO3 和 Fe2O3，再結(jié)合電子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。12為了探究 SO2 與 Na2O2 的反應(yīng)是否類似于

21、 CO2與 Na2O2 的反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：學(xué)習(xí)必備歡迎下載（1）移開棉花， 將帶火星的木條放在C 試管口，未見木條復(fù)燃， 甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2 與 Na2O2的反應(yīng)不同于CO2。請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）乙同學(xué)認(rèn)為無論反應(yīng)原理如何，最終都有O2產(chǎn)生，乙同學(xué)的理由是。按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置需做的改進(jìn)是。（3）假設(shè) Na2O2 完全反應(yīng)， 反應(yīng)后 B 裝置中固體生成物可能是：Na2SO3； Na2SO4； Na2SO3和 Na2SO4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，完成下表：限選試劑： 2 mol ·L 1 H

22、Cl 溶液， 1 mol ·L 1 HNO3 溶液， 1 mol ·L1 BaCl 溶液， 1 mol ·L 1 Ba （NO3） 2 溶液， 0.01 mol ·L 1 KMnO4 酸性溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1：取 B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分固體完全溶解別置于、試管中步 驟2 ：往試管 中加入，再滴加，則證明生成物中含4Na2SO步驟 3：往試管中若，則證明生成物中有Na2SO3；若則說明生成物中沒有 Na2SO3。（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：取 a g 生成物配制成100 mL溶液，取10.00 mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol·L 1 碘 水 進(jìn) 行 滴 定 ， 滴 定 終 點(diǎn) 現(xiàn) 象為。記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2 次，平均消耗碘水 20.00mL。計(jì)算：生成物中亞