高二化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)卷(四)

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載高二化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)卷（四）可能用到的相對(duì)原子量： Na 23 Mg24 Al 27 Fe 56 Cu64 S 32 O 16一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每個(gè)2 分，共 40分）1.下列敘述中所描述的物質(zhì)一定是金屬元素的是( )A易失去電子的物質(zhì)B原子最外電子層只有一個(gè)電子的元素C單質(zhì)具有金屬光澤的元素D第三周期中，原子的最外電子層只有2 個(gè)電子的元素2.把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是( )A稀鹽酸 B 新制的氯水C燒堿溶液D 純堿溶液3.下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的是( )A. B.C.D.4. 下列有關(guān)合金性質(zhì)敘述不正確的

2、是()A. 多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于它的任何一種成分金屬的熔點(diǎn)B. 合金的硬度一般比各成分金屬的硬度都大C.金屬的密度小于各成分的密度D.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，生鐵合金比純鐵快5.工業(yè)上制鎂粉，先得到鎂蒸氣，然后將它在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑()A CO2B 空氣CN2DH26.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取四份等質(zhì)量的該混合物分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A 3mol/L HClB4mol/L HNO 3C8mol/L NaOH D 18mol/L H 2SO47.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各種離子，可能共存的是( )2 2+2A N

3、H4、NO3、 CO3、Na BNa、Ba 、 Mg、HCO3C NO3、Ca、K 、 ClDNO3、K 、 AlO2、OH-28.有 Mg、Al 、Cu、Ag 四種金屬，可以用鹽酸把它們分成兩組 a、d 和 b、c。如在 b、 c 的鹽溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液，可得到 C 離子的沉淀；這四種金屬兩兩組成原電池時(shí)，a 都是正極。如果用 a、b、c、d 來(lái)表示四種金屬的順序，則下列順序正確的是 ()A Cu、Ag、 Mg、AlB Ag、Al 、Mg 、CuCMg、 Al 、Cu、AgD Cu、Mg、Al 、 Ag9. 在 Al 2(SO4) 3 和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH溶

4、液，生成沉淀的量與滴入 NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示， 則原混合液中 Al 2 (SO4) 3 與 MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（）A6：1B3：1C2：1D1：210. 下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法中，不正確的是()A用電解熔融三氧化二鋁的方法得到活潑金屬鋁C用鋁熱反應(yīng)原理煉得熔點(diǎn)較高的金屬鉻11. 下列離子方程式正確的是D()B直接利用熱分解法加熱鐵礦石煉鐵利用熱分解法直接加熱HgO得到金屬HgA100mL 0.01mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 0.015molCl 2: 2Fe 2+ +Cl 2 = 2Fe 3+2Cl-學(xué)習(xí)好資料歡迎下載B鐵粉和 FeCl3溶液反應(yīng) : Fe

5、+ 2Fe3+ 3Fe 2+2+CFeO與稀 HNO反應(yīng)： FeO+2H Fe +HO32D將 CO通入 NaAlO 溶液至過(guò)量 : CO+ 2AlO2-22+3HO = 2Al(OH) +CO2223312將 Ba(OH) 溶液滴入 NHAl(SO )溶液中，當(dāng)2-全部轉(zhuǎn)化為 BaSO 沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式SO244244是 ()AAl 3+ 和 Al (OH) 3B13. 把鐵片放入下列A CuSO4溶液BAl (OH) 3C AlO2DAl(OH) 3和 AlO2溶液中，溶液的質(zhì)量增加且無(wú)氣體放出的是 ( )稀 H2SO4CFe2(SO4) 3 溶液D MgSO4溶液14. 下列說(shuō)法

6、中正確的是()A位于第 4 周期第 B 族，是地殼中含量最多的元素BFe3O4 可以看作是 FeO和 Fe2O3 組成的混合物C14g 鐵粉和 7g 硫粉混合后高溫下充分反應(yīng)能生成FeS21gDFe 在溴蒸氣中燃燒可生成FeBr315. 在溶有 Fe2(SO4) 3 和 CuSO4的溶液中加入鋅粉 ,下列說(shuō)法中不正確的是AA若鋅粉有剩余 ,則不溶物中一定有銅，可能有鐵B若鋅粉有剩余 ,則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Zn2+C若鋅粉無(wú)剩余 ,且溶液中尚存有 Cu2+,則一定有 Fe2+D若鋅粉無(wú)剩余 ,且溶液中無(wú) Cu2+，則一定有 Zn2+, 一定無(wú) Fe3+，但不能確定有無(wú)Fe2+16. 下列現(xiàn)象

7、與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（）A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比純鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵制器件配有銅制配件，在接觸處容易生銹D.銀制獎(jiǎng)牌（純銀制成）久置后表面變暗17. 要檢驗(yàn)久置的 FeSO4 溶液是否含有 Fe2(SO4) 3 ，應(yīng)選用的試劑是()ANH4 SCN 溶 液B KI溶 液C氨 水DFe 粉18. 下列物質(zhì)因化學(xué)變化而變黃，但與空氣成分無(wú)關(guān)的是 ( )A工業(yè)鹽酸常呈黃色B 濃硝酸常呈黃色C 綠礬久置的表面變黃D KI 溶液久置變黃19. 某種鈕扣電池的電極材料為 Zn 和 Ag2O，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液該電池的總反應(yīng)是：ZnAg2O 2AgZnO，下

8、列說(shuō)法正確的是（）A Zn 極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為： ZnZnO+HO2OH 2e2B Ag2O極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：2AgAg2O+H2O2e2OHC電池放電過(guò)程中，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大D該電池用完后，可作為普通垃圾處理，因?yàn)樗粫?huì)造成環(huán)境污染20. 將適量的鐵粉放入 FeCl3 溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的 Fe3 和 Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的未反應(yīng)的 Fe3 的物質(zhì)的量之比是( )A2：3B3：2C1：2D1：121.可將 AgNO3溶液、 NaOH溶液、 KSCN溶液、稀 HCl 溶液區(qū)分開來(lái)的一種試劑是 ( )A AlCl 3B FeCl3CFeCl2D MgCl222.

9、某混合溶液中， MgCl2 的濃度是 2mol/L ， AlCl 3 的濃度是 3mol/L ，將此溶液 200moL中的Fe3 和2+Mg 全部轉(zhuǎn)化為沉淀為與 Al 3+分離，至少需要加入1.6mol/L 的 NaOH溶液的體積是()A 1.5LB1.8LC 2.0LD3.2L23. 向一定量的 FeO、 Fe、Fe3O4 的混合物中加入 100ml1mol·L-1 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224ml( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 的氣體，在所得溶液中加入 KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn) . 若用足量的 CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）學(xué)習(xí)好資料歡迎下載D.無(wú)法計(jì)

10、算24.含 n g HNO3的稀溶液恰好和m g Fe完全反應(yīng)，若已知有1/4 的 HNO3被還原成NO，則 nm不可能是（）A41B 1 1C31D9225. 下列各組物質(zhì)相混合后，可生成a mol 沉淀的是（）A. 含 a molNaAlO2 的溶液與含 a mol AlCl3 的溶液B.含有 a molNaAlO2 的溶液通入 a molCO2C.含 a mol AlCl 3 的溶液與 2a mol Ba(OH) 2 的溶液D. 含 a mol AlCl 3 的溶液與含 a mol NaOH的溶液26. 下列方法不能用于進(jìn)行金屬防腐處理的是（）A 油漆B.鋁熱反應(yīng)C.電鍍D.制成合金三、

11、填空題27. 將 5.4g 某三價(jià)金屬投入足量稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到6.72L H 2。(1) 元素名稱為 _，符號(hào) _，位于周期表中第 _周期第 _族，相對(duì)原子質(zhì)量是 _。(2) 該金屬的氧化物與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為。(3) 該金屬的氧化物對(duì)應(yīng)水化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：3。28. 某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放在工業(yè)廢水中，共含有等六種K、Ag、Fe、Cl、OH、NO3離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是：、。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。 如果加入一定量（選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉），可以回收 其中的金屬（填寫金屬元素符合） 。另一種設(shè)想

12、是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)比例混合，可以使廢水中的（填寫離子符合）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。29. 右圖表示鋼鐵生銹的原理，請(qǐng)回答：（1）此裝置表示的是鋼鐵電化學(xué)腐蝕中的 _腐蝕。（2）碳極上電極反應(yīng)式為_。電池總反應(yīng)為_。（3）其中還發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。30. 如下圖所示的裝置， 在盛有水的燒壞中， 鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲， 使之平衡小心地從燒杯中央滴入 CuSO4溶液（l ）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（）（指懸吊的金屬圈）A鐵圈和銀圈左右搖擺不定B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。31. 將 0.1 mol

13、 的鎂、鋁混合物溶于 100 mL 2mol/LH 2SO4 溶液中，然后再滴加 1 mol/L NaOH 溶液。請(qǐng)回答：若在滴加 NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量 m隨加入 NaOH溶液的體積 V 變化如下圖所示。當(dāng) V1160mL時(shí)，則金屬粉末中 n(Mg)mol，V mL。223剛好沉淀完全，則滴若在滴加 NaOH溶液過(guò)程中，欲使 Mg 、Al入 NaOH溶液的體積 V(NaOH)mL。若混合物仍為 0.1 mol，其中 Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 a，用 100 mL2 mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L 的 NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH) 3 。滿足

14、此條件的a 的取值范圍是：。三、推斷題和實(shí)驗(yàn)題：32. 有一黑色固體 A 與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，同時(shí)放出氣體 C。如果在 B 溶液中通入氯氣，則 B學(xué)習(xí)好資料歡迎下載轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D。將溶液 D 分為兩份。一份加入幾滴KSCN溶液，生成血紅色物質(zhì)；另一份通入 C，則棕黃色溶液 D 重新變成淺綠色溶液 B，并析出淺黃色沉淀 E，在溶液 B 中滴加氫氧化鈉溶液，露置在空氣中，會(huì)逐漸變成紅褐色沉淀 F，試寫出各種物質(zhì)的化學(xué)式。ABCDEF33. 由短周期元素組成的單質(zhì) A、B、C 和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系， 已知 C 為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的常溫下密度最小的氣體， 甲是一種白

15、色難熔、 難溶的物質(zhì)， 其中含有一種地殼中含量最多的金屬元素，可以用來(lái)制造耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。根據(jù)右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B，丙。(2)A 與 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式：_。34某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3· 6H2O 晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 裝置 E 中的現(xiàn)象是。 停止反應(yīng)，待 B 管冷卻后，取其中的固體， 加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)， 過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法。 該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3

16、·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：步驟 I 中通入 Cl 2 的作用是。步驟 II 從 FeCl稀溶液中得到 FeCl ·6HO晶體的主要操作包括：。332該流程中需保持鹽酸過(guò)量， 主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明） _。四、計(jì)算題35向 100 mL 0.2 mol· L-1 的 Al 2(SO4) 3溶液中加入 100 mL1.4 mol·L-1的 NaOH溶液，求生成 Al(OH) 3沉淀的質(zhì)量是多少 ?36. 請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定某水合含 Fe（ II ）的鹽的化學(xué)式。將 0.784g 該含亞鐵的鹽強(qiáng)烈加熱至質(zhì)量恒定，得到 0.160gFe2O3

17、 ; 將 0.784g 該鹽溶于水，加入過(guò)量的 BaCl2 溶液，得到 0.932gBaSO4；0.392 該鹽溶于水，加入過(guò)量的 NaOH溶液后煮沸，釋放出的氨氣用鹽酸吸收后，吸收液需要 30.0mL 0.10mol/LNaOH 溶液恰好中和。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載高二化學(xué)幾種重要金屬參考答案一、選擇題：題號(hào)12345678910111213答案DCCCDADBDBBBC題號(hào)14151617181920212223242526答案DADABAABCCBBB二、填空題27. （1）鋁， Al, 三、 A， 27（2）A l 2 O 3 6H 2A l 3 3 H 2 O（3）A l (OH ) 3 OHAlO 22H2O， K。28（1）OH ， Cl（2） 鐵粉， Ag3， KNO3。， Ag、 Fe、Cl、 OH29（ 1）吸氧； （-2） 2HO+O2+4e =4OH 2Fe+2HO+O2=2Fe(OH)（3）4Fe(OH)2+OO=4Fe(OH)2+2H330. （ 1） D（ 2）加入 CuSO4溶液后，構(gòu)成 Fe-Ag 原電池， Fe 溶解，質(zhì)量減輕， Cu2+在銀圈上得電子，沉積在其上使銀增重。31 0.06 mol ，440 mL。400 mL。 1a1。2三、推斷題和實(shí)驗(yàn)題：32.A、FeS B 、FeCl2 C