江蘇卷化學(xué)高考真題

1、2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷） 化學(xué)注意事項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1 .本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2 .答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3 .請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符。4 .作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用 0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其 他位置作答一律無效。5 .如需作

2、圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個 選項符合題意。 1 .糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是A.氫B.碳C.氮D.氧2 .反應(yīng)NH4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2仔2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān) 微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：

3、17ClB. N2的結(jié)構(gòu)式：N=Np""X C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：i+lJ： 2 * 1 / y / x / f< >d. H2O的電子式： i 43.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C. SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D. AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁4 .室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A . 0.1 mol L-1NaOH 溶液：Na+、K+、CO：、AlO 2B. 0.1 mol L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO：、MnO,C. 0.

4、1 mol L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D. 0.1 mol L1H2SO4溶液：K+、NH4、NO3、HSO35 .下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿 .用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB.將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol L-NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl 3固體D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO26 .下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A . Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B. MnO 2和稀鹽酸反應(yīng)制取 Cl2C. SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH 4)2SO3D.室溫下Na與空氣中O

5、2反應(yīng)制取Na2O27 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.室溫下用稀 NaOH溶液吸收 Cl2： Cl2+2OH=ClO+Cl +H2O8 .用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量 H2： Al+2OH -= AlO 2 +H2TC.室溫下用稀 HNO3溶解銅：Cu+2 NO3+2H+=Cu2+2NO2T +HOD.向 Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3/2Na +8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個W與X位于同一主族。下列說法正確的是電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，A.原子半徑：r(W)&

6、gt; r(Z)> r(Y)> r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A. NaCl(aq)電解Cl2(g)?s)FeCl2(s)石灰乳夕段燒B . MgCl 2(aq)Mg(OH) 2(s)MgO (s)C. S(s)OSO3(g)H2O(l)H2SO4(aq)H2(g)CO2(g)D. N2(g)高溫高壓、催化劑NH 3(g) Naci(aq)Na2CO3(s)10 .將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)

7、行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為 Fe-3e-Fe3+B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個 選項符合題意。若正確 答案只包括一個選項，多選時，該小題得 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11 .氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是A. 一定溫度下，反應(yīng) 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自

8、發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的 AH<0B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e-：=4OH-C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02 1023D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的AH可通過下式估算：AH =反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和12 .化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由 X制得。0IIY下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到 XC. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手

9、性碳原子數(shù)目相等13 .室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05 mol L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴加 1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9, NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H +的能力比CH3COOH 的強14 .室溫下，反應(yīng) H

10、CO3+H2O麻 為H2CO3+OH-的平衡常數(shù)K=2.2M0-8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0.2 mol L-1 氨水：c (NH3 H2O)>c(NH 4 )> c (OH-)> c (H+)B. 0.2 mol L-1NH4HCO3 溶液(pH>7) : c ( NH 4 )> c (HCO3A c (H2CO3A c (NH3H2O)C. 0.2 mol L-1 氨水和 0.2 mol L-1NH4HCO3溶液等體積混合：c(

11、NH 4 )+c(NH 3 H2O)=c(H2CO3)+c (HCOs)+c（co3）D. 0.6 mol L-1 氨水和 0.2 mol L-1 NH 4HCO3溶液等體積混合:c (NH3 H2O)+ c(CO3 )+ c(OH-尸0.3 mol L-1+ c （H2CO3）+ c （H+）15 .在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下 NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是A.反應(yīng) 2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的 AH>0B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高

12、NO轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點所示條件下，增加 O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D. 380c下，c起始（O2）=5.0 10-4 mol L-1, NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù) K>2000非選擇題16. （ 12分）N2。、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1） N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成 N2O的化學(xué)方程式為.（2） NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為 _NO+NO 2+2OH 2 NO 2 +H 2O2NO2+2OH-

13、 NO2 + NO3+H2O下列措施能提高尾氣中 NO和NO2去除率的有 （填字母）。A .加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量 NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學(xué)式）。（3） NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO3的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH （用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成Cl -和NO 3 ,其離子方程式為。NaClO溶液的

14、初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。17. （15分）化合物F是合成一種天然苣類化合物的重要中間體，其合成路線如下:（1） A中含氧官能團(tuán)的名稱為和 。（2） AB的反應(yīng)類型為 。（3） 8D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X （分子式為Ci2Hi5O6Br）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:（4） C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：1。（5）已知:（R表小煌基，R'和R"表小煌基或氫）寫出以和CH 3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合

15、成路線流程圖示例見本題題干）。18. （ 12分）聚合硫酸鐵Fe2（OH）6-2n（SO4）nm廣泛用于水的凈化。以 FeS04 7H2。為原料，經(jīng)溶解、氧化、水 解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeS。4 7H20溶于稀硫酸，在約70 C下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為:水解聚合反應(yīng)會 導(dǎo)致溶液的pH （2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g,置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+）,充分反應(yīng)后，除

16、去過量的Sn2+。用5.000 M0-2 mol L-i K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中Cr202與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和 Fe3+）,消耗 K2Cr2O7溶322.00 mL。上述實驗中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將 （填 褊大”或褊小”或無影響”）。計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。19. （15分）實驗室以工業(yè)廢渣（主要含 CaS。4 2H2。，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì) CaC03和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下:22C SO2(1)室溫下，反應(yīng) CaSO4(s)+ CO3 (aq)=CaCO3(s)+

17、SO4 (aq)達(dá)到平衡，則溶液中 -=c CO3Ksp(CaSO4)=4.8 10-5, Ksp(CaCO3)=3 ¥0-9。(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為.:浸取廢渣時,向(NH 4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是。(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在6070 C,攪拌，反應(yīng)3小時。溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是 ;保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)變，實驗中提高 CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有。CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計以水洗后的濾渣為原料

18、，制取CaC%溶液的實驗方案：一已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH) 3沉淀完全；pH=8.5時Al(OH) 3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2。20. ( 14分)CO2的資源化利用能有效減少 CO2排放，充分利用碳資源。(1) CaO可在較高溫度下捕集 CO2,在更高溫度下將捕集的 CO2釋放利用。CaC204 H20熱分解可制備CaO, CaC2O4 H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。寫出400600 C范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。與CaC03熱分解制備的CaO相比，CaC204 H20熱分解制備的CaO具有更好的C02捕集性能，其 原因是 。(2)電

19、解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解 CO2制HCOOH的原理示意圖如下。寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)式：。電解一段時間后，陽極區(qū)的 KHCO3溶液濃度降低，其原因是(3) CO2催化加氫合成二甲醛是一種 CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng) I: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H 2O(g)AH =41.2 kJ mol-1反應(yīng) n： 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH = - 122.5 kJ - mol-1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

20、LtXli2 CH3OCH3的物質(zhì)的量CH30cH3的選擇性=反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量刈00% 溫度高于300 C, CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是CH3OCH3的選擇性為48% (圖中A220 c時，在催化劑作用下 CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得點)。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題 ，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答 。若多做,則按A小題評分。A .物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)CU2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備 Cu?O。(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為(2)S

21、O2的空間構(gòu)型為(用文字描述)；Cu2+OH-反應(yīng)能生成Cu(OH)42-, Cu(OH) 42-中的配位原子為(填元素符號)。(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為A;推測抗壞血酸在水中的溶解性： (填難溶于水”或易溶于水”)。(4) 一個CU2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為。B.實驗化學(xué)丙快酸甲酯(|CI = C(.O0H)是一種重要的有機化工原料，沸點為 103105 C。實驗室制備少量丙快酸甲酯的反應(yīng)為濃CH 三 C *(J = G匚 OSCHiKU實驗步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙快酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段

22、時間。步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。步驟3:反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和 NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸儲，得丙快酸甲酯。(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是。(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器 A的名稱是;蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是(3)步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是；分離出有機相的操作名稱為(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是?；瘜W(xué)試題參考答案選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。1 . C 2. D 3. B 4. A5. D 6. C 7.

23、 A 8. B 9.B10. C不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計20分。11. A12. CD13. C14. BD15. BDR選擇題(共80分)16. ( 12 分)(1)催化劑N2O+3H 2O(2) BC NaNO3 NO(3) 3HC1O+2NO+H 2O= 3C1-+2 NO3 +5H +溶液pH越小，溶液中HC1O的濃度越大，氧化 NO的能力越強17. (15 分)(1)(酚)羥基 竣基(2)取代反應(yīng)(5)02CH0II 市/CHW：壓 CH。18. (12 分)(1) 2Fe2+ H2O2+2H += 2Fe3+ +2H2O減小(2)偏大n(C2。2 )=5.000 W-2 mol - L-1 X22.00 mL 103L mL-1=1.100 103mol22由滴定時 5。7 Cr3+和Fe2+一 Fe3+,根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式：C2O7 6Fe2+(或 SO； +14H+6Fe2+=6Fe3+