化學(xué)必修一第三章單元測試題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載訓(xùn)練三：第三章測試題相對原子質(zhì)量：Na 23Mg 24Al 27Fe 56Cu 64H 1O 16C 12S 16Cl 35.5一、選擇題（包括12 小題 , 第 1 8 題每小題只有1 個選項符合題意，每題4 分；第 912 題每小題有12 個選項符合題意，每小題4 分 , 共 48 分）1、“神舟號”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉都是密封的，宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的還會窒息，為解決此問題，應(yīng)在航天倉中加入（）A 、 Na2O2B 、Na2CO3C、 NaOHD、高壓氧氣瓶2、每次進行焰色反應(yīng)時，所用鉑絲都

2、要用試劑洗滌，這種試劑是（）A 、稀鹽酸B 、碳酸鈉溶液C、硫酸D、氫氧化鉀溶液3、將少量鐵粉加到過量氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，正確的結(jié)論是（）A 、鐵粉有剩余B、 Fe3+ 全部被還原C、溶液質(zhì)量減輕D、溶液質(zhì)量增加4、為了檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（）A 、 NaOH 溶液B 、鐵片C、 KSCN 溶液D、石蕊試液5、 2.3gNa 投入 97.7g 水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A 、 2.3%B、 4%C、 <4%D 、>4%6、下列實驗中試劑選用正確的是（）A 、用稀硝酸與鋁反應(yīng)制取氫氣B、用酒精萃取碘水中的碘C、用食醋鑒別小蘇打和食鹽D、用飽和碳酸鈉溶

3、液除去CO2 中的 HCl7、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能部分被磁鐵吸引(單指銅不能被磁鐵吸引)，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子（）A 、 Cu 2B 、 Fe 3C、 Fe2D、 H8、下列物質(zhì)中，既能與強酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)的是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載 NaHCO 3 Al Al 2O3 Al (OH )3 Na2 CO 3A 、B、C、D、9、下列離子方程式中正確的是（）A 、小蘇打溶液中加入燒堿溶液：HCO 3OHH 2OCO2B 、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al 33OHAl (OH ) 3C、向氯化亞鐵溶液中加入氯水：2Fe 2Cl

4、22Fe 32ClD 、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO 2CO32H 2O2HCO 310、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的（）A 、水B、稀鹽酸C、硫酸鉀溶液D、硫酸銅溶液11下列離子在溶液中能大量共存的是A Fe 3、NH4、 SCN 、 ClB Na、 H、 NO3、 SO 42C Fe 2、 Fe 3、 Na、NO 3D Fe 2、 NH4 、 Cl、 OH12向 MgSO 4 和 Al 2(SO4) 3 的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH 溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是 (橫坐標(biāo)表示加入NaOH 溶液的體積 , 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的

5、質(zhì)量)二、填空題 (共 14 分 )13（ 9 分） (1) 鑒別 KCl 溶液和 K2CO3 的試劑是，離子方程式為。（3 分）(2)除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO 3雜質(zhì)的試劑是，離子方程式為.（3 分）(3)除去 Na2CO3 粉末中混入的NaHCO 3雜質(zhì)用方法，化學(xué)方程式為.（3 分)14、 (5 分 )某化工廠為消除所排出的廢氣中氯氣對環(huán)境的污染，將含氯氣的廢氣通過含鐵學(xué)習(xí)必備歡迎下載粉的氯化亞鐵溶液中即可有效地除去氯氣，這一處理過程可用化學(xué)方程式表示為，；處理過程中消耗的原料是鐵粉還是氯化亞鐵。三、實驗題（共1小題 10分）15、 (10 分 )“套管實驗”是將一支較

6、小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行的實驗。因其有許多優(yōu)點，近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中。下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如下圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請 觀察實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：(1) 整個實驗過程中，能觀察到的現(xiàn)象為燒杯 A 中_；小試管中燒杯 B 中 _；_；(2) 實驗結(jié)束時，在操作上要特別注意的問題是_ ；(3) 寫出小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。四、推斷題（本題包括2 小題，共20 分）16、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)必備歡迎下載試回答： (1) 寫出 B 的化學(xué)式，D 的化學(xué)式。(2)寫出由 E 轉(zhuǎn)變成

7、 F 的化學(xué)方程式。(3)寫出 F 轉(zhuǎn)化成 G 的離子方程式；17、 (12 分 )現(xiàn)有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進行如下實驗：將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，過濾；向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)?shù)稳脒^量鹽酸時，沉淀全部溶解得到無色溶液；向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，并有固體剩余。回答下列問題：（1）上述混合物中一定存在的金屬是，可能存在的金屬是。（ 2）寫出上述過程中肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：五、計算題(8 分)18、在 100mL0.5mol/L的 AlCl 3 溶液中，

8、加入100mL 的 NaOH 溶液，得到1.56g 沉淀。求NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度。學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載高一化學(xué)必修1 第三章單元測試題一、選擇題12345678AADCDCCD9101112CDDBCD二、填空題13. 稀鹽酸 （ 1 分） 2H+CO32-= H 2 O + CO2 （ 2 分）稀鹽酸（ 1 分） H+HCO3 -= H 2 O + CO2 （ 2 分）32322加熱（ 1 分） 2 NaHCONa CO + HO +CO（ 2 分）14. 2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3 （ 2 分） 2FeCl3 + Fe = 3FeCl 2（2 分） 鐵粉

9、（1分）三、實驗題15.有氣泡冒出，澄清石灰水不變渾濁；脫脂棉變藍(lán)，試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；有氣泡產(chǎn)生， 澄清石灰水變渾濁；先將導(dǎo)氣管從A 、B 的燒杯中取出， 再停止加熱；（每空2 分）2NaHCO 3=Na2CO3 CO2 H2O16.FeCl2KCl4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3 Fe(OH) 3 +3H +=Fe3+3H 2 O（每空2 分）17.Fe、Al（1 分）Mg 、Cu、Ag （ 1分）2+ 2OH-+ H22Al + 2OH -22-2 （各 2分）2Na + 2H O = 2Na+ 2H O = 2AlO+ 3HAlO 2- + H+ + H 2O

10、 = Al(OH) 3Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2OFe + 2H + = Fe2+ + H 2 18. 解:(1)AlCl3 過量 ,以 NaOH 為標(biāo)準(zhǔn)。AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3 +3NaCl3mol78gn(NaOH)1.56g3mol/ n(NaOH) = 78g/ 1.56gn(NaOH)=0.06molC(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L(2)AlCl3 不足 ,以 AlCl3 為標(biāo)準(zhǔn)。AlCl3 + 3NaOH=Al(OH)3 + 3NaCl1 mol3 mol78g0.1L ×0.5 mol/Ln(NaOH)mAl(OH)3 1mol/0.05mol= 3mol/ n(NaOH) =78g/ mAl(OH)n(NaOH)=0.15molmAl(OH)