反應(yīng)熱的測量與計算ppt課件

1、已知鍵能已知鍵能: : N NN N ：946KJ/mol, H-H 946KJ/mol, H-H ：436KJ/mol, 436KJ/mol, H-N H-N ：391KJ/mol391KJ/mol，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。知識回顧知識回顧專題專題1 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測量與計算反應(yīng)熱的測量與計算 1. 1. 在最初，一些基本的、容易控制的反應(yīng)的焓變是通過實驗測定的；在最初，一些基本的、容易控制的反應(yīng)的焓變是通過實驗測定的； 2. 2. 后來，一些難以控制的反應(yīng)的焓變是在此基

2、礎(chǔ)上，通過間接計算獲得的。后來，一些難以控制的反應(yīng)的焓變是在此基礎(chǔ)上，通過間接計算獲得的。引入引入反應(yīng)熱的測量與計算反應(yīng)熱的測量與計算 幾個相關(guān)概念間的關(guān)系幾個相關(guān)概念間的關(guān)系 反應(yīng)熱反應(yīng)熱中和熱中和熱燃燒熱燃燒熱.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量1. 1.中和熱的定義：中和熱的定義： 在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH1molH2 20 0，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱?；顒优c探究活動與探究大燒杯（大燒杯（500 mL）、小燒杯（）、小燒杯（100 mL）、溫度計、溫度計、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或

3、硬紙板（中心有兩個小孔）、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。環(huán)形玻璃攪拌棒。2. 簡易量熱計的構(gòu)造簡易量熱計的構(gòu)造思考思考:1、量熱計直接測得的數(shù)據(jù)是什么？是焓變的、量熱計直接測得的數(shù)據(jù)是什么？是焓變的數(shù)值嗎？數(shù)值嗎？是體系溫度的變化是體系溫度的變化2、根據(jù)體系溫度變化可以求得什么物理量？、根據(jù)體系溫度變化可以求得什么物理量？可以求得反應(yīng)吸收或放出的熱量可以求得反應(yīng)吸收或放出的熱量Q = c m t Q Q = = c c m m t t Q Q: : 中和反應(yīng)放出的熱量。中和反應(yīng)放出的熱量。c c：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。 比比mm：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。：

4、反應(yīng)混合液的質(zhì)量。 t t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。3. 實驗原理：實驗原理：Q = c （ 酸酸V酸酸 堿堿V堿堿）（t后后t前前） 本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50 mL,50 mL,它們的濃度均為它們的濃度均為0.50 mol/L0.50 mol/L。由。由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為1 g/cm1 g/cm3 3，且中，且中和后所得溶液的比熱容為和后所得溶液的比熱容為 4.18 J/4.18 J/（

5、g)g) 請把以上數(shù)據(jù)代入式，得出請把以上數(shù)據(jù)代入式，得出Q的表示式。其中熱量的單位用的表示式。其中熱量的單位用kJ。 得出結(jié)果：得出結(jié)果：Q = 0.418（t后后t前前）kJ 思考：式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？思考：式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？ 是中和熱嗎？為什么？是中和熱嗎？為什么？Q = c （ 酸酸V酸酸 堿堿V堿堿）（t后后t前前） 式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因為反應(yīng)熱是有正負(fù)的，中和反應(yīng)放熱，故其式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因為反應(yīng)熱是有正負(fù)的，中和反應(yīng)放熱，故其H H為為“”。 式表示的也不是中和熱。中和熱是稀的酸、堿中和生成式表示的也不是中和熱。中和熱是稀的酸、堿中和生成 1 mo

6、l1 mol水的反應(yīng)熱，而水的反應(yīng)熱，而50 mL 0.50 50 mL 0.50 mol/Lmol/L的鹽酸與的鹽酸與50 mL 0.50mol/L 50 mL 0.50mol/L 氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有0.025 mol0.025 mol，故，故式表示的也不是式表示的也不是中和熱。中和熱。問題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？問題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？H= 0.418 （t后后t前前）0.025kJ/molQ = 0.418（t后后t前前）kJ 1. 1. 在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平使

7、放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。過，如下圖所示。中和熱的測定中和熱的測定問題問題1： 大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？的建議？4. 實驗步驟：實驗步驟：答案：答案： 兩杯

8、口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如達(dá)到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。保溫杯）會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。2. 用一個量筒最取用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄。記錄。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。問題問題2：

9、溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什：溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？么？ 答案：答案： 因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。量增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。3. 3. 用另一個量筒量取用另一個量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH

10、50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量溶液，并用溫度計測量NaOHNaOH溶液的溫度，記錄。溶液的溫度，記錄。把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯。溶液一次倒入小燒杯。.問題問題3 3： 酸、堿混合時，為何要把量筒中的酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？. 因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量

11、損失而使誤差增大。4. 4. 用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。入下表。問題問題4 4： 實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？答案：答案： 不能。因為銅絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大。不能。因為銅絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大。5. 5. 重復(fù)實驗三次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。重復(fù)實驗三次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。 次數(shù)次數(shù)1 12 23 3起始溫度起始溫度t/t/c c終止溫度終止溫度

12、溫度差溫度差t/t/c ct/c鹽酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈉平均值平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0強酸、強堿反應(yīng)強酸、強堿反應(yīng):H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ; H = 57.3kJ/molH= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol說明：說明： 1.1.中和熱必須是強酸和強堿的溶液之間的反應(yīng)，如果有一種是弱酸或弱堿，則由于弱酸中和熱必須是強酸和強堿的溶液之間的反應(yīng)，如果有一種是弱酸或弱堿，則由于弱酸和弱堿在反應(yīng)過程中要不斷電離，而電離過程是一個吸熱過程，就會導(dǎo)致放出的熱

13、量減少，和弱堿在反應(yīng)過程中要不斷電離，而電離過程是一個吸熱過程，就會導(dǎo)致放出的熱量減少，中和熱的值減小。中和熱的值減小。 2.2.酸和堿的溶液必須是稀溶液，因為酸和堿的濃溶液或固體在溶解和稀釋時會放出熱量，酸和堿的溶液必須是稀溶液，因為酸和堿的濃溶液或固體在溶解和稀釋時會放出熱量，使所測定的中和熱的數(shù)值偏大。使所測定的中和熱的數(shù)值偏大。 3.3.酸和堿的中和熱還必須是生成酸和堿的中和熱還必須是生成1mol1mol水時所放出的熱量。因此，只要溫度和壓強保持不水時所放出的熱量。因此，只要溫度和壓強保持不變，酸和堿的中和熱理論上是應(yīng)該保持恒定的。變，酸和堿的中和熱理論上是應(yīng)該保持恒定的。 中和反應(yīng)實

14、驗時的注意事項中和反應(yīng)實驗時的注意事項 裝置要做到保溫、隔熱（是關(guān)鍵）裝置要做到保溫、隔熱（是關(guān)鍵）；用稀溶液；用稀溶液； 氫氧化鈉過量；氫氧化鈉過量；溫度計要精確；溫度計要精確；水銀球部位一定要完全浸沒在溶液中，且要穩(wěn)定水銀球部位一定要完全浸沒在溶液中，且要穩(wěn)定 一段時間后再讀數(shù)，以提高測量的精度；一段時間后再讀數(shù)，以提高測量的精度；測最高溫度時兩次讀數(shù)的時間間隔要短；測最高溫度時兩次讀數(shù)的時間間隔要短；操作時動作要快；操作時動作要快； 用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，不能用一般的玻璃棒攪用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，不能用一般的玻璃棒攪 拌（以免打破溫度計的水銀球），也不能用銅攪拌拌（以免打破溫度計的水銀球

15、），也不能用銅攪拌 棒（銅散熱快，使測得的溫度不準(zhǔn)）；棒（銅散熱快，使測得的溫度不準(zhǔn)）；多次測量取平均值。多次測量取平均值。 強酸、強堿反應(yīng)強酸、強堿反應(yīng):H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ; H = 57.3kJ/molH= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol議一議議一議 為何所測得的數(shù)據(jù)不是為何所測得的數(shù)據(jù)不是57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，分析產(chǎn)生誤差的原因。，分析產(chǎn)生誤差的原因?？赡艿脑蛴校嚎赡艿脑蛴校?. 1. 量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50 mL50 mL的酸、的酸、 堿進(jìn)行計算，若實際

16、量取時，多于堿進(jìn)行計算，若實際量取時，多于50 50 mLmL或小于或小于50 mL50 mL都會造成誤差）都會造成誤差）2. 2. 溫度計的讀數(shù)有誤。溫度計的讀數(shù)有誤。3. 3. 實驗過程中有液體灑在外面。實驗過程中有液體灑在外面。4. 4. 混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實驗誤差?；旌纤?、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實驗誤差。5. 5. 隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6. 6. 測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。

17、誤差分析誤差分析: :概念辨析概念辨析 若將若將1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為為H H1 1、H H2 2 、H H3 3 ；則三者的大小關(guān)系為；則三者的大小關(guān)系為: : 。H H1 1 H H3 3 H H2 2 練習(xí)練習(xí)50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L50 mL 0.55 mol/L的的NaOHNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反

18、應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1 1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是 。（2 2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 （3 3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無影響無影響”）。）。環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失。減少實驗過程中的熱量損失。偏小偏小 （4 4）實驗中改用）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/

19、L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量實驗相比，所放出的熱量 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），），簡述理由：簡述理由： 不等不等相等相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)。無關(guān)。 通過實驗測量化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是最直接的方法，但根據(jù)我們前面的分析，通過實驗測量化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是最直接

20、的方法，但根據(jù)我們前面的分析，并不是所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都能通過實驗進(jìn)行測定。并不是所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都能通過實驗進(jìn)行測定。如何測定如下反應(yīng)如何測定如下反應(yīng): : C(s) + O2(g) = CO(g) 的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H1 ?能直接測定嗎？如何測？能直接測定嗎？如何測？若不能直接測，怎么辦？若不能直接測，怎么辦？思考思考計算計算 G.H.Germain Henri Hess (18021850)俄國化學(xué)家。俄國化學(xué)家。1802年年8月月7日生于瑞士日內(nèi)瓦，日生于瑞士日內(nèi)瓦，1850年年12月月12日卒于俄國圣彼得堡日卒于俄國圣彼得堡(現(xiàn)為列寧格勒現(xiàn)為列寧格勒)。3歲隨父僑居俄國歲隨父僑居俄國,并

21、在俄國受教育。并在俄國受教育。1825年于多爾帕特年于多爾帕特大學(xué)獲醫(yī)學(xué)專業(yè)證書，同時受到了化學(xué)和地質(zhì)學(xué)的基礎(chǔ)教育。大學(xué)獲醫(yī)學(xué)專業(yè)證書，同時受到了化學(xué)和地質(zhì)學(xué)的基礎(chǔ)教育。18261827年，在斯德哥爾摩年，在斯德哥爾摩J.J.貝貝采利烏斯的實驗室工作并從其學(xué)習(xí)化學(xué)?；囟韲笤跒趵瓲栕鞯刭|(zhì)勘探工作，后在伊爾庫茨克做采利烏斯的實驗室工作并從其學(xué)習(xí)化學(xué)。回俄國后在烏拉爾作地質(zhì)勘探工作，后在伊爾庫茨克做醫(yī)生并研究礦物。醫(yī)生并研究礦物。1830年當(dāng)選為圣彼得堡科學(xué)院院士，專門研究化學(xué)，任圣彼得堡工藝學(xué)院理論化年當(dāng)選為圣彼得堡科學(xué)院院士，專門研究化學(xué)，任圣彼得堡工藝學(xué)院理論化學(xué)教授并在中央師范學(xué)院和礦業(yè)學(xué)

22、院講授化學(xué)。學(xué)教授并在中央師范學(xué)院和礦業(yè)學(xué)院講授化學(xué)。1838年成為俄國科學(xué)院院士。年成為俄國科學(xué)院院士。蓋斯簡介蓋斯簡介 蓋斯早期研究了巴庫附近的礦物和天然氣；發(fā)現(xiàn)了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了煉鐵中的熱蓋斯早期研究了巴庫附近的礦物和天然氣；發(fā)現(xiàn)了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了煉鐵中的熱現(xiàn)象，作了大量的量熱工作。現(xiàn)象，作了大量的量熱工作。1836年發(fā)現(xiàn)，在任何一個化學(xué)反應(yīng)過程中年發(fā)現(xiàn)，在任何一個化學(xué)反應(yīng)過程中,不論該反應(yīng)過程是一步完不論該反應(yīng)過程是一步完成還是分成幾步完成成還是分成幾步完成,反應(yīng)所放出的總熱量相同，并于反應(yīng)所放出的總熱量相同，并于1840年以熱的加和性守恒定律公諸于世，后年以熱

23、的加和性守恒定律公諸于世，后被稱為蓋斯定律。此定律為能量守恒定律的先驅(qū)。當(dāng)一個反應(yīng)不能直接發(fā)生時，應(yīng)用此定律可間被稱為蓋斯定律。此定律為能量守恒定律的先驅(qū)。當(dāng)一個反應(yīng)不能直接發(fā)生時，應(yīng)用此定律可間接求得反應(yīng)熱。因此，蓋斯也是熱化學(xué)的先驅(qū)者。著有接求得反應(yīng)熱。因此，蓋斯也是熱化學(xué)的先驅(qū)者。著有純粹化學(xué)基礎(chǔ)純粹化學(xué)基礎(chǔ)(1834)，曾用作俄國教科，曾用作俄國教科書達(dá)書達(dá)40年。年。蓋斯簡介蓋斯簡介;.一蓋斯定律：一蓋斯定律： 蓋斯定律的內(nèi)容：蓋斯定律的內(nèi)容： 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱相同。不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱相同。 換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系

24、的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2. 蓋斯定律蓋斯定律 直觀化直觀化HH1+H229;. CO(g)C(s)CO2(g)H3H1H2例例2CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g) H1-393.5 kJ/mol- -）H1 - H2 = H3 H3 = H1 H2 = - -393.5 kJ/mol (- -283.0 kJ/mol) = - -110.5 kJ/molC(s)+1/2O2(g) = CO(g) H3？30如何測定如下

25、反應(yīng)如何測定如下反應(yīng): : C(s) + O2(g) = CO(g) 的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H1？能直接測定嗎？如何測？能直接測定嗎？如何測？若不能直接測，怎么辦？若不能直接測，怎么辦？思考思考計算計算C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H1 -110.5 kJ/mol已知已知 C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) H(g)=CO(g) H1 1= = - -110.5kJ/mol110.5kJ/mol2CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g) H(g) H2 2= = - -566.0kJ/mol566.0kJ/mol求求 C(s)

26、+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H(g) H3 3= =？練習(xí)練習(xí)自主歸納：自主歸納： 解題步驟解題步驟確定待求的反應(yīng)方程式；確定待求的反應(yīng)方程式；找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置；找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置；根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計量數(shù)和位置的需要對已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計量根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計量數(shù)和位置的需要對已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；實施疊加并檢驗上述分析的正確與否。實施疊加并檢驗上述分析的正確與否。 因為有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純因為

27、有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純( (有副反應(yīng)發(fā)有副反應(yīng)發(fā)生生),),這給測定反應(yīng)熱造成了困難。此時如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計這給測定反應(yīng)熱造成了困難。此時如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。算出來。2. 蓋斯定律的用途蓋斯定律的用途根據(jù)下列反應(yīng)的焓變，計算根據(jù)下列反應(yīng)的焓變，計算C(石墨石墨)與與H2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molC2H2(g)的焓變：的焓變：C(石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g

28、)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599.2kJ/mol課本課本P8-9例例1 1：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式 (25,101kPa(25,101kPa時時) )說明說明： （1 1）可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)可以在書中查找需要的數(shù)據(jù) （2 2）并告訴大家你設(shè)計的理由。）并告訴大家你設(shè)計的理由。 觀察該熱化學(xué)方程式，回答：金剛石能自動變成石墨嗎？需要什么條件？觀察該熱化學(xué)方程式，回答：金剛石能自動變成石墨嗎？需要什么條件？查燃燒熱表知：查燃燒熱表知：C(C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H1

29、1=-393.5=-393.5kJ/molkJ/molC(C(金剛石，金剛石，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H2 2=-395.0=-395.0kJ/molkJ/mol所以，所以， - - 得：得： C(石墨，石墨，s) = C(金剛石，金剛石，s) H=+1.5kJ/mol石墨不會自動變成金剛石；石墨不會自動變成金剛石；石墨與金剛石的能量相差不遠(yuǎn)。石墨與金剛石的能量相差不遠(yuǎn)。 【練習(xí)練習(xí)】已知】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); H3=-1370 kJ/mol試計算試計算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的的H4【解】：【解】：2 + 4 - = H4H12 H24 H3