課題 酸堿中和反應(yīng)PPT課件

1、酸 (H+ + 酸根離子）3.在酸中加入鋅粒，會看到 這說明了酸能跟 反應(yīng)。4.往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會 這說明了酸能跟 反應(yīng)。有大量的氣泡冒出金屬溶解 金屬氧化物2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，加入無色酚酞，溶液 ，這說明了酸能跟 反應(yīng)。 紅不變色酸堿指示劑1.常見的酸有 鹽酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等第1頁/共58頁堿 （金屬離子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變 說明堿能跟 反應(yīng)。藍紅酸堿指示劑渾濁非金屬氧化物2.在堿中加入紫色石蕊試液變 色，加入無色酚酞溶液變 色，這說明了堿能跟 反應(yīng)。 1.常見的堿有 其中比較便宜的是 ，它可以用 與水反應(yīng)直接

2、制得。氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈣生石灰第2頁/共58頁活動與探究第3頁/共58頁HClH+ + ClNaOHNa+ + OH HCl和NaOH在水中解離出離子第4頁/共58頁1、提出問題：酸和堿之間會發(fā)生 什么反應(yīng)2、猜想與假設(shè)： 酸和堿之間能發(fā)生反應(yīng)，并有水生成3、設(shè)計實驗方案4、進行實驗探究5、分析結(jié)果，得出結(jié)論第5頁/共58頁活動與探究：溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色玻璃片上有白色固體生成玻璃片上的物質(zhì)是NaOH嗎？溶液由無色逐漸變?yōu)榧t色第6頁/共58頁 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式： NaOH + HCl = NaCl +H2O反 應(yīng) 實 質(zhì)：第7頁/共58頁練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式2

3、KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點？金屬離子酸根離子 ？ 鹽第8頁/共58頁鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。你明白了沒有？第9頁/共58頁1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）NaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習(xí)一第10頁/共58頁實驗探究酸堿反應(yīng)的本質(zhì)探究稀鹽酸水分子HCl氫氧化鈉溶液水分子OHNaH2ONaC

4、l第11頁/共58頁酸堿反應(yīng)的本質(zhì)探究 HCl NaOH H2O NaCl H2SO4 2NaOH 2H2O Na2SO4 2HCl Ca（OH）2 2H2OCaCl2H2SO4 Ca（OH）2 2H2OCaSO4 酸 堿 水 鹽中和反應(yīng)HOHH2O第12頁/共58頁中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 你明白了沒有？第13頁/共58頁1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3課堂練習(xí)

5、二第14頁/共58頁2.完成下列化學(xué)方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2第15頁/共58頁 請思考：是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生？ 第16頁/共58頁第17頁/共58頁第18頁/共58頁農(nóng)業(yè)治理酸性土壤植物需要在一定酸堿性的土壤中生長， 但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，

6、不利于植物的生長。用熟石灰中和。當(dāng)然可以。因為 CaO + H2O = Ca(OH)2第19頁/共58頁工業(yè)處理酸性廢水你會處理廢水嗎？ 某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？ 應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O第20頁/共58頁胃樂說明書藥品名稱 胃樂膠囊性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦主要成分 氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等藥理作用 中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣

7、止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用規(guī)格 0.4g/粒貯藏 密封，置干燥陰涼處包裝 20粒/盒有效期 兩年好藥用心制造第21頁/共58頁醫(yī)藥治療胃酸過多胃樂膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？第22頁/共58頁請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式常用的治療胃酸過多的抗酸藥劑（1）氫氧化鎂（2）氫氧化鋁（3）碳酸氫鈉（小蘇打）（4）輕質(zhì)碳酸鈣醫(yī)藥治療胃酸過多第23頁/共58頁課堂練習(xí)三第24頁

8、/共58頁第25頁/共58頁 消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標記如右圖。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3 3次，每次2 2片。試計算，患者按處方服用該藥一天，理論上可中和HClHCl多少毫克? ?（計算結(jié)果取整數(shù)）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 73250 mg23XX=1888 mg課堂練習(xí)四第26頁/共58頁小 結(jié)實踐應(yīng)用中和反應(yīng)de應(yīng)用農(nóng)業(yè)治理酸性土壤工業(yè)處理酸性廢水醫(yī)藥治療胃酸過多蚊蟲叮咬涂抹稀氨水潔廁靈與管道疏通劑不能混用食用松花蛋加醋去除澀味第27頁/共58頁中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。請思考：某同學(xué)提出“將NaO

9、H固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？不合理?？赡苁荖aOH固體溶于水放出的熱， 不一定是中和反應(yīng)放出的熱。第28頁/共58頁反饋檢測1A、像NaOH + HCl = + ，Ca(OH)2 + H2SO4 = + 2 ，即酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫 。2A、鹽是由 離子和 離子構(gòu)成的，如： 、 等。另外，銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物也屬于鹽，如 。NaCl中和反應(yīng)CaCO3H2OH2O金屬酸根Na2CO3NaClNH4Cl第29頁/共58頁反饋檢測3B、鹽酸溶液中含有 離子和 離子，氫氧化鈉溶液中含有 離子和 離子，兩者反應(yīng)實際上是酸溶液中的 和堿

10、溶液中的 結(jié)合成水分子的過程，這就是中和反應(yīng)的實質(zhì)。H+H+OH-OH-酸根金屬第30頁/共58頁反饋檢測4A、中和反應(yīng)在實際中應(yīng)用廣泛：農(nóng)業(yè)上常用 來改良酸性土壤；處理工廠的廢水，如用熟石灰中和硫酸廠的污水，其化學(xué)方程式為 ；用于 ，如食用氫氧化鋁或氫氧化鎂可中和胃酸過多，其化學(xué)方程式分為 、 。熟石灰用于醫(yī)藥Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OCa(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O第31頁/共58頁反饋檢測5B、酸堿反應(yīng)與人們的日常生活有密切關(guān)系。（1）做饅頭發(fā)酵面團時，產(chǎn)生乳酸等有機酸

11、，蒸饅頭前需加入適量的純堿或小蘇打等堿性物質(zhì)，它們相互作用產(chǎn)生了 氣體（填化學(xué)式），使饅頭疏松多孔；若加入堿性物質(zhì)過多，可向面團中滴加少許含 （填化學(xué)式）的酸性調(diào)味料，否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發(fā)黃。CO2CH3COOH第32頁/共58頁反饋檢測（2）未成熟的水果大多數(shù)具有澀味，這是因為水果中含有鞣酸。脫澀的方法之一是：先用少量的水將生石灰化成石灰乳，該變化的化學(xué)方程式是 ，然后把它用清水稀釋，取上層清液浸泡水果五到六天即可除去澀味。CaO + H2O = Ca(OH)2第33頁/共58頁反饋檢測6B、下列實際應(yīng)用中，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A.用生石灰作食品干燥劑 B.用熟石灰和硫酸銅配制波爾

12、多液C.用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸 D.用氫氧化鈉溶液吸收廢氣二氧化硫7C、某工廠排出的廢水中含有較多的Cu2+，且為酸性廢液，這廢水對人畜和農(nóng)作物都有害。為回收廢水中的銅并降低其酸性，通常在此廢水中加入適量的( )A.銀和生石灰 B.氫氧化鈉 C.稀硫酸 D.鐵粉和生石灰第34頁/共58頁反饋檢測8B.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理正確的是 （ ） A.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)B.向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液不變色，說明該項溶液一定顯酸性C.酸和堿的溶液能與指示劑反應(yīng)，所以所有的酸和堿都能使指示劑變色D酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng)，所以能發(fā)生中

13、和反應(yīng)的物質(zhì)一定是堿第35頁/共58頁反饋檢測9B、 化學(xué)與我們的生產(chǎn)密切相關(guān)，請試用所學(xué)過的化學(xué)知識解釋下列現(xiàn)象或做法的原因（用化學(xué)方程式表示）：（1）人的胃液中含有少量鹽酸，服用含少量細鐵粉的補血藥品，能治療缺鐵性貧血 （2）食品包裝袋中的干燥劑（主要成分是氧化鈣）有防潮作用 （3）用石灰漿粉刷墻壁，在一段時間內(nèi)墻壁會“出汗” （4）長期存放的氫氧化鈉溶液，因保存不當(dāng)而發(fā)生變質(zhì) 第36頁/共58頁反饋檢測 10C、如右圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是( ) A、X是O2，Y是Ca(O

14、H)2溶液 B、X是CO，Y是Ca(OH)2溶液 C、X是SO2，Y是NaOH溶液 D、X是CO2，Y是硫酸溶液第37頁/共58頁 課 題 二 酸堿中和反應(yīng)（第二課時）第38頁/共58頁 問：取1 1滴稀硫酸于試管中，加入適 量的水，判斷酸性變強還是變 弱？ 答：變?nèi)?問：溶液的酸性、堿性有強有弱， 如何表示出溶液酸堿性強弱程 度呢？ 第39頁/共58頁三、溶液酸堿度的表示方法pH1. pH的通常范圍： 0-142. pH值與溶液酸堿性的關(guān)系： 酸堿度 酸堿性 pH = 7 溶液呈中性 pH 7 溶液呈堿性PH越小，溶液的酸性越強，反之越弱；PH越大，溶液的堿性越強，反之越弱。第40頁/共58

15、頁三、溶液酸堿度的表示方法pH1. pH的通常范圍： 0-142. pH值與溶液酸堿性的關(guān)系：3. 如何改變?nèi)芤旱乃釅A度酸：a.加水稀釋，溶液濃度減小，PH增大。只可能接近7，但不可能等于和大于7。 b.加堿中和，PH增大。可能等于和大于7.堿：a.加水稀釋，溶液濃度減小，PH減小。只可能接近7，但不可能等于和小于7. b.加酸中和，PH減小?？赡艿扔诤托∮?。第41頁/共58頁 實驗109 溶液酸堿度的測定 取不同的溶液，用pH試紙測定它們的pH值方法：1、撕下一條PH試紙，放在玻璃片上。 2、用玻璃棒蘸取試液滴在試紙上（停留半分鐘）。 3、把變色的PH試紙和標準比色卡對比，確定溶液的PH大

16、小。第42頁/共58頁 PH計 PH計又叫酸度計，是用來精確測定溶液PH的儀器。第43頁/共58頁1. 某溶液pH=0，則該溶液 （ ）（A）呈酸性 （B）呈堿性（C）呈中性 （D）無法判斷酸堿性課堂練習(xí)第44頁/共58頁2. 人體內(nèi)一些液體的近似pH值如下：血漿7.357.45，膽汁7.17.3,胰液7.58.0,胃液0.91.5,其中一種液體呈酸性,該液體是 （ ） (A)血漿 (B)膽汁 (C)胰液 (D)胃液課堂練習(xí)第45頁/共58頁3.已知蘋果汁的近似pH值為2.93.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是 ( ) (A)無色 (B)紅色 (C)藍色 (D)紫色課堂練習(xí)第46頁

17、/共58頁 4用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水濕潤，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實際的pH比較 A偏低 B偏高 C相等 D無法比較課堂練習(xí)第47頁/共58頁了解溶液酸堿度有何重要意義？4 4、測定人體內(nèi)或排出的液體的pHpH可以了解 人體的健康狀況。1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH 溶液中才能進行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH 為7或接近7的土壤中生長；3、測定雨水的pH可以了解空氣的污染情況； （正 常雨水的PH約為5.6，酸雨的PH小于5.6）第48頁/共58頁2.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。3.酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。1.

18、鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。5.溶液酸堿度在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用4.會用pH試紙測定溶液的酸堿度第49頁/共58頁 1將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液加水稀釋，下圖中能正確表示pH變化的是（橫坐標表示加水的量，縱坐標表示pH） ABCD7777拓展練習(xí)第50頁/共58頁拓展練習(xí)2.向某鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線圖合理的是( )PH PH PH PH7 7 77質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量A B CD第51頁/共58頁 3 3把10 g10 g質(zhì)量分數(shù)為10%10%的鹽酸和10 g10 g質(zhì)量分數(shù)為10%10%的燒堿溶液混合均勻后，再滴入石蕊試液，則溶液呈 色。 HCl + NaOH = NaCl + H2O拓展練習(xí)36.5 40紅第52頁/共58頁4下表列出了家庭中一些物質(zhì)的pH： 上述物質(zhì)中能使無色酚酞試液變紅的是_；黃蜂的刺液是堿性的，若你被黃蜂刺了，應(yīng)用上述物質(zhì)中的_ 涂在皮膚上，理由是_。酸堿中和肥皂水食醋拓展練習(xí)第53頁/共58頁5.下列各pH值表示溶液酸性最強的是 ( ) (A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=06. 有一瓶溶液pH是9.5,取少量注入試管中,再滴入幾滴酚酞試液,溶液呈 色,如果要使試管里的溶液pH降至5,可以采取 方