四川省新津中學(xué)高2021屆高三一輪復(fù)習(xí)專題36：原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1、專題36原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考綱解讀：了解原子的構(gòu)成及同位素的概念。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)以136號(hào)兀素的原子及簡(jiǎn)單離及它們之間的相互關(guān)系。了解多電子原子的核外電子排布規(guī)律，能用電子排布式表示 子的核外電子排布。1、原子的構(gòu)成,質(zhì)子 匪了偎< + < + '屮子核外電子陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷 陰離子：質(zhì)子數(shù)+所帶電荷=核外電子數(shù) 原子數(shù)表示法: 原離子結(jié)構(gòu)示意圖:那么m g R1-中電子數(shù)為討論1:某元素的陰離子 Rn-的原子核里中子數(shù)為 A-x +n,其中A為原子的質(zhì)量數(shù),Na為阿佛加德羅常數(shù)C,A-x-nA-m匕 nix “d

2、TNa答案：D討論2： 13海南重水D2O是重要的核工業(yè)原料，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 氘D原子核外有1個(gè)電子B. 1H與D互稱同位素C. H2O與D2O互稱同素異形體D. 1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同答案：A討論3：13 上海230Th和232Th是釷的兩種冋位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。以下有關(guān)Th的說法正確的選項(xiàng)是A. Th元素的質(zhì)量數(shù)是 232B. Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C. 232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同答案：D2、相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量 1同位素相對(duì)原子質(zhì)量 =一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12

3、討論1： a個(gè)某原子的質(zhì)量為b g,那么該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A. b/a B.6.02 1023b/aC. 6.02 1023bD. 6.02 1023a/b答案：C(2) 同位素近似相對(duì)原子質(zhì)量一一該原子質(zhì)量數(shù)A質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(3) 元素的相對(duì)原子質(zhì)量某元素的各種天然同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度乘積的代數(shù)和。豐度即自然界中同位素原子所占原子個(gè)數(shù)百分比。例如，1735CI的相對(duì)原子質(zhì)量為 34.969，自然豐度為75.77%,1737CI的相對(duì)原子質(zhì)量為 36.966，自然豐度為24.23%,氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 =34.969 X 75.77%+36.966 X 24.23%=35

4、.453(4) 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量某元素的各種天然同位素質(zhì)量數(shù)與其豐度乘積的代數(shù)和。氯元素近似相對(duì)原子質(zhì)量=35X 75.77%+37X 24.23%=35.485元素原子量豐度同位素原子量I近Wh同位素近似原子量"度元素近似原子量近似值(質(zhì)量數(shù))使用范疇：廉產(chǎn)使用范疇，元索3、原子核外電子排布(1) 能層、能級(jí)和原子軌道能層KLOr q能級(jí)« * *«*»最多 電子 數(shù)» > *電単學(xué)中if 同一能層的電子能量也可能不同，可分成能級(jí)(s、p、d、f：)每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf 任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù) s

5、、p、d、f 可容納的電子數(shù)依次是(軌道數(shù))1、3、5、7的兩倍(2) 核外電子排布的原理 能量最低原理構(gòu)造原理示意圖：即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖構(gòu)造原理：1s； 2s 2p； 3s 3p； 4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p； 7s 5f 6d*相同能層的不同能級(jí)的能量上下順序：ns<np<nd<nf*英文字母相同的不同能級(jí)的能量上下順序：1s<2s<3s<4s； 2p<3p<4p; 3d<4d 泡利原理：一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反。 洪特規(guī)那么當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同

6、軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。 洪特規(guī)那么特例：全空、半充滿、全充滿時(shí)相對(duì)穩(wěn)定 討論1：以下電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是qrri h下Is2Tf(spT| FT15351 t 1 tSt<TT| H |f |lIs 2s2p3s®O O I f 丨 * 丨JJ2sZp3s 不符合能量最低原理; 不符合洪特規(guī)那么； 不符合能量最低原理討論2：以下兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是()1s22s22p63s23p2 的原子A. 3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為2s22p5的原子B. 2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基

7、態(tài)原子和原子的最外層電子排布為C. M層全充滿而N層排布為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子答案：C 注意:(1) 核外電子的運(yùn)動(dòng)特征：運(yùn)動(dòng)速度快，運(yùn)動(dòng)空間小，形成電子云核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：(電子云形狀)(2) 短周期元素粒子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)思考：具有以下特殊原子結(jié)構(gòu)的分別是哪些原子？A原子核中無(wú)中子的原子：1HB. 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、ArC最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C是次外層電子數(shù)3倍的元素：0是次外層電子數(shù)4倍的元素：NeD.最外層電子數(shù)是內(nèi)層電

8、子數(shù)一半的元素：Li、PE電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、AlF電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：BeG次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si討論3：有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素，那么關(guān)于另外兩種兀素的說法不正確的選項(xiàng)是()。A. 如果一種元素是金屬元素，那么另一種元素一定是稀有元素B. 如果一種元素的單質(zhì)通常情況下是氣體，那么另一種元素的單質(zhì)通常情況下是固體C. 如果一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子，那么另一種元素的氫化物一定是正四面體形分子D. 如果一種元素的最高正價(jià)是 +3,那么另一種元素的單質(zhì)有兩種常

9、見的同素異形體答案：A討論4:用A+、B、C2 D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)答復(fù)：(1) A元素是、B元素是、C元素是 (用元素符號(hào)表示)(2) D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。(3) E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是。(4) F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ,電子式是。(5) G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是 。(6) H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是 。h：S：H答案：(1 ) K ; Cl ; S (2 ) HCl ( 3) F 2 (4) H2 S;(5 ) H 2 O 2 (或 PH 3 )

10、(6) C 2 H 610電子、18電子微粒和核外電子數(shù)相同的微粒1)核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒陽(yáng)離子：Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+陰離子：n3o2foh分子：Ne HFH20NH3CH4(2) 核外電子總數(shù)為18個(gè)電子的微粒陽(yáng)離子：K+Ca2+陰離子：CHS分子：HCI、H2S、PHs、SiT、Ar、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CHsOH 等討論5：甲、乙、丙、丁 4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。以下推斷合理的是()A. 某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，那么該溶液顯堿性，只能與酸反響B(tài). 乙與氧氣的摩爾

11、質(zhì)量相同，那么乙一定含有極性鍵和非極性鍵C. 丙中含有第2周期W A族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D. 丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，那么丁中一定含有-1價(jià)的元素答案：D等電子體：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子。等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。(1) 根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：和。(2) 等電子原理又有開展，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有 、_(3) CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算 HCN分子中b鍵與n鍵數(shù)目之比為 。(4) CaQ中C22與O22+互為等電子體， Q2+的電子式可表示為 ; 1 mol

12、。22+中含有的n鍵數(shù)目為。答案：(1)N2、CO;N2O、CO(2)SQ;O3(3)1:1 (4)1心心12Na化學(xué)用語(yǔ)：考綱解讀：熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。(一)表示元素的原子、離子、原子團(tuán)的符號(hào)常見元素包括：1、金屬活動(dòng)順序表中的元素2、1 36號(hào)元素3、各主族元素4、零族元素+ lli質(zhì)帚數(shù)* A yr n± * 屯荷數(shù)及電荷笛弓核電初數(shù) Z A x 微竝個(gè)數(shù)m 2討論：某元素的某種原子可表示為-F列結(jié)論正確的選項(xiàng)是(A.元素X的原子量是 mB元素X的質(zhì)量數(shù)是 mC. m > nD.元素X的質(zhì)量數(shù)是n答案：C(二)原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電子排布式、

13、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式考綱解讀：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電子排布式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。1、原子結(jié)構(gòu)示意圖會(huì)畫以下元素的原子及其常見離子的結(jié)構(gòu)示意圖：各主族元素、零族元素、Fe2、電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或)來表示原子的最外層電子的式子。(1)原子的電子式：Ti応匚(2)離子的電子式在括號(hào)的右上角標(biāo)明離子的電荷數(shù)。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子用離子符號(hào)表示：Na+、Al3+陰離子要用號(hào)把最外層電子及元素符號(hào)括起來,(3) 離子化合物的電子式 各離子電子式都要單寫，不可合并，離子的電子式盡可能對(duì)稱排列:(4) 共價(jià)化合物的電子式無(wú)陰、陽(yáng)離子存在練習(xí)1 :用電子式表示NaCI、H2S

14、NH4CI、CC4、Mg3N2、H2O2、Na2Q、一 CH3、HCIO、KOH(5) 用電子式表示化合物的形成過程注意:A、原子物質(zhì)B、離子化合物有弧線箭頭標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向C、離子化合物左右相同的微粒均不合并Na2S、H2O練習(xí)2:用電子式表示以下化合物的形成過程:討論1 :判斷以下說法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物C、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵D、含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物答案：BC正確討論2:以下微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子的是A、CO2B、 PC5C、BF3D、SF6答案：A3、電子排布式電子排布式：能層序數(shù) +能級(jí)符號(hào)+能級(jí)上排布電子數(shù)

15、簡(jiǎn)化電子排布式：稀有氣體元素符號(hào)+外圍電子外圍電子排布式：除稀有氣體電子排布余下的價(jià)電子排布練習(xí)：Mg、S Cr、Fe、Cu Br電子排布圖：方框表示原子軌道，箭頭表示電子外圍電子排布圖：4、分子式：用元素符號(hào)表示分子組成的式子。注意分子式與最簡(jiǎn)式、化學(xué)式的區(qū)別與聯(lián)系?；瘜W(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的式子。最簡(jiǎn)式：表示化合物中元素原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子。離子晶體及某些原子晶體的組成也稱為化學(xué)式討論3:最簡(jiǎn)式為 CH和CH20的有機(jī)物。5、 結(jié)構(gòu)式：用短線來表示一對(duì)共用電子的圖式。II II結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫，簡(jiǎn)寫后要保持物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。討論1 :以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

16、式3<H2-CH2-C'H2tB石英的化學(xué)式為：C ilSiQ,C 在 6、原子晟外層弋平達(dá)跡電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:7；*/答案：C討論2：以下表達(dá)方式鉗誤的是H亠甲烷的電子式硫離子的核外電子排布式1宀占p伽勺B廡化鈉的電了式 貯： 丁 “濮_口原子符號(hào)l如答案：C討論3： A、B C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨? A元素基態(tài)原子的最外層有 3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有 2個(gè)電子，其元素符號(hào)為 。(2) B元素的負(fù)一價(jià)離子和 C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為 , C的元素符號(hào)為(3) D元素的正三價(jià)離子的 3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。(4) E元素基態(tài)原子的 M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為 ，其基態(tài)原子的電子排布式