XX屆高考化學(xué)離子反應(yīng)復(fù)習(xí)教案范文整理

1、XX屆高考化學(xué)離子反應(yīng)復(fù)習(xí)教案 第四講離子反應(yīng) 班級(jí)：姓名：學(xué)習(xí)時(shí)間： 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】 閱讀并思考世紀(jì)金榜P：8突破核心要點(diǎn)； 理解離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。 【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A.、 B.+、Al3+、NH3?H2o c.Na+、+、cl2 D.Na+、cH3coo-、oH- 答案：D 解析： A項(xiàng)中H與Hco3能夠反應(yīng)生成co2氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤； Al3與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al33NH3?H2o=Al33NH4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤； cl2具有氧化性，可以將So32氧化為So42，方程式 選項(xiàng)錯(cuò)誤。c，2Hc

2、l=So42So32H2ocl2為： 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A漂白粉溶液在空氣中失效： B用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣： c向溶液中通入過量制: D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成： 答案：c 解析： 漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子 方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)； 實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為： 所以B項(xiàng)錯(cuò)； D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)。 【考綱點(diǎn)撥】 掌握離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。 【自主研究例題】 例1.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A強(qiáng)堿性溶液中：、 B.含有0.1ol?L-1的溶液中：、 c.含有0.1o

3、l?L-1溶液在中：、 的溶液中：、pH=1室溫下，D. 答案：D 解析： A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存； B項(xiàng)，和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存； c項(xiàng)，和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存 例2.下列離子方程式正確的是 A.鐵與稀反應(yīng)： B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合： c.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合: D.溶液與溶液混合： 答案：D 解析： 鐵與稀HNo3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是No氣體，A項(xiàng)錯(cuò)；Hco3與oH生成co32，而不是co2，B項(xiàng)錯(cuò)； 碳酸氫鉀只能寫成Hco3，而不可寫成co32，c項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，生成兩種沉淀，正確。 教師點(diǎn)評(píng)： 我思我疑： 【高考鏈接】 【例1】下列說法正確的

4、是 A向0.1ol/LNa2co3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 BAl3、No3、cl、co32、Na可大量共存于 pH=2的溶液中 c乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D分別與等物質(zhì)的量的Hcl和H2So4反應(yīng)時(shí)，消耗NaoH的物質(zhì)的量相同 答案：A 解析： Na2co3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項(xiàng)正確；pH=2為酸性溶液，所以co32與H是反應(yīng)的，故不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)；乙醇屬于非電解質(zhì)，c項(xiàng)錯(cuò)；硫酸為二元酸，故NaoH的物質(zhì)的量是Hcl的兩倍，D項(xiàng)錯(cuò)。 【例2】下列離子方程式正確的是 A.向鹽酸中滴加氨水：H+oH-=H2o B.Fe3溶于氫碘酸：Fe3+3H+=Fe3+3H2o c

5、.銅溶于稀硝酸：3cu+8H+2No3-=3cu2+2No+4H2o D.向Na2S2o3溶液中通入足量氯氣：S2o322cl23H2o2So324cl6H 答案：c 解析： A項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫成分子式，B項(xiàng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；c項(xiàng)正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性將S2o32氧化成So42，正確的離子方程式應(yīng)為S2o324cl25H2o2So42 錯(cuò)。D，故10H8cl 【例3】下列離子方程式正確的是 A與溶液反應(yīng)： B溶液吸收氣體： c溶液中加入過量的濃氨水： D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合： 答案：BD 【例4】 現(xiàn)有A、B、c、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別

6、配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液A、c、E呈堿性，且堿性為A>E>c； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題: 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ; E溶液是,判斷依據(jù)是 ; 寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A、c、 D、F. 答案: 碳酸鉀由中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀 解析: 本題考查離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定co32只能與+形成顯堿

7、性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba2，E為2co3，c為醋酸鹽，由可得B中陽離子為Ag+，則肯定為AgNo3，由可得D中無So42，則F中的陰離子為So42，D中的陰離子為cl。由可得F中的陽離子為Fe2+，即F為FeSo4，而cH3coo若與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以c為醋酸鈣，而D為Alcl3。 【歸納與思考】 【自主檢測(cè)】1.世紀(jì)金榜P：11 專題高效測(cè)評(píng)專題四 部分高考題： 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A.無色溶液：、H+、 B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+

8、4、 、Na+、+溶液：c.Fecl2 D.=0.1ol/L的溶液：Na+、+、 答案：D 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 AB cD 答案：D 在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaoH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是： AA12o3、So2、co2、So3Bc12、A12o3、N2o5、So3 cco2、c12、cao、So3DSio2、N2o5、co、c12 答案：B 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.向次氯酸鈣溶液通入過量co2：ca2+2clo-+co2+H2o=caco3+2Hclo B.向次氯酸鈣溶液通入So2：ca2+2clo-+So2+H2o=caSo3+2Hclo c.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Hco3-+ca2+oH-caco3+H2o D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+No3-=3Fe3+No+2H2o 答案：D 某廠廢水中含5.00×10-3ol?L-1的，其毒性較大。某 研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程： 第步反應(yīng)的離子方程式是 第步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是： 第步過濾得到的濾渣中主要成分