XX高中化學知識點整理范文整理

1、XX高中化學知識點整理 一、俗名 無機部分： 純堿、蘇打、天然堿、口堿：a2co3 小蘇打：NaHco3 大蘇打：Na2S2o3 石膏：caSo4.2H2o 熟石膏：2caSo4.H2o 瑩石：caF2 重晶石：BaSo4碳銨：NH4Hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食鹽：Nacl 熟石灰、消石灰：ca2 芒硝：Na2So4.7H2o 燒堿、火堿、苛性鈉：NaoH 綠礬：FaSo4.7H2o 干冰：co2 明礬：Al2.12H2o 漂白粉：ca2、cacl2瀉鹽：gSo4.7H2o 膽礬、藍礬：cuSo4.5H2o雙氧水：H2o2 ZnSo4.7H2o 皓礬： 硅石、石英：

2、Sio2 剛玉：Al2o3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2Sio3 鐵紅、鐵礦：Fe2o3 磁鐵礦：Fe3o4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：cu22co3 菱鐵礦：Feco3赤銅礦：cu2o 波爾多液：ca2和cuSo4 石硫合劑：ca2和S 玻璃的主要成分：Na2Sio3、caSio3、Sio2 過磷酸鈣：ca2和caSo4 重過磷酸鈣：ca2 天然氣、沼氣、坑氣：cH4水煤氣：co和H2 硫酸亞鐵銨：Fe22溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧：No2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNo3與濃Hcl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al+Fe2o3或其它氧化物。尿素：co：烯烴、烷

3、烴、炔烴、H2S、co2、co等。甘油、丙三醇：c3H8o3 焦爐氣成分：H2、cH4、乙烯、co等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HcHo HcooH 的甲醛水溶液蟻酸：甲酸40%35%福爾馬林： 葡萄糖：c6H12o6 果糖：c6H12o6 蔗糖：c12H22o11 麥芽糖：c12H22o11 淀粉：n 硬脂酸：c17H35cooH 油酸：c17H33cooH 軟脂酸：c15H31cooH 草酸：乙二酸HooccooH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成co2和水，使no4酸性溶液褪色。二、顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3o4黑色晶體 Fe2白色沉淀 Fe3+

4、黃色 Fe3紅褐色沉淀 Fe3血紅色溶液 Feo黑色的粉末 Fe22淡藍綠色 Fe2o3紅棕色粉末 FeS黑色固體 銅：單質是紫紅色 cu2+藍色 cuo黑色 cu2o紅色 cuSo4白色 cuSo4.5H2o藍色cu22co3綠色 cu2藍色 cu4So4深藍色溶液 BaSo4、Baco3、Ag2co3、caco3、Agcl、g2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al3白色絮狀沉淀 H4Sio4白色膠狀沉淀 cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體 HF、Hcl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 ccl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 no4-紫色 no

5、4-紫色 Na2o2淡黃色固體Ag3Po4黃色沉淀 S黃色固體 淺黃色沉淀AgBr AgI黃色沉淀 o3淡藍色氣體 So2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 So3無色固體品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2o4、No無色氣體No2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 三、現(xiàn)象： 鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba2與NH4cl反應是吸熱的； Na與H2o反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出； 焰色反應：Na黃色、紫色、cu綠色、ca磚紅、Na+、+。 cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙；5、H2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰； Na在cl2中燃燒產生大量的白煙；7、P在cl2中燃燒產生大量的白色煙

6、霧； So2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色； NH3與Hcl相遇產生大量的白煙； 0、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光； 1、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末，產生黑煙； 鐵絲在cl2中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+Sio2 SiF4 +2H2o Fe2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 在常溫下：Fe、Al在濃H2So4和濃HNo3中鈍化； 向盛有苯酚溶液的試管中滴入Fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 蛋白質遇濃HNo3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰H2淡藍色火焰 H2S淡藍色火焰 c

7、o藍色火焰cH4明亮并呈藍色的火焰 S在o2中燃燒明亮的藍紫色火焰。 特征反應現(xiàn)象：20淺黃色固體：S或Na2o2或AgBr21使品紅溶液褪色的氣體：So2、cl2 2有色溶液：Fe2+、Fe3+、cu2+、no4- 有色固體：紅色、紅褐色Fe3黑色 藍色cu2 黃色白色Fe2、caco3、BaSo4、Agcl、BaSo3 有色氣體：cl2、No2四、考試中經常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律見溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍無色8.0黃色酚酞>4.4橙色4.43.1紅色3.1甲基橙8.010.0淺紅色>10.0紅色石蕊5.1紅色5.18.0紫色>8.0藍

8、色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極：Au3+>Ag+>Hg2+>cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>g2+>Na+>ca2+>+ 陽極：S2->I->Br>cl->oH->含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應 雙水解離子方程式的書寫：左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物； 配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；H、o不平則在那邊加水。 例：當Na2co3與Alcl3溶液混和時： co32-+2Al3+3H2o=2Al3+3co2

9、 寫電解總反應方程式的方法：分析：反應物、生成物是什么；配平。 例：電解cl溶液：2cl+2H2o=H2+cl2+2oH 配平：2cl+2H2o=H2+cl2+2oH 將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：按電子得失寫出二個半反應式；再考慮反應時的環(huán)境；使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內的反應為：Pb+Pbo2+2H2So4=2PbSo4+2H2o 試寫出作為原電池時的電極反應。 寫出二個半反應：Pb2e-PbSo4 Pbo2+2e-PbSo4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應為：負極：Pb+So42-2e-=PbSo4 正極：Pbo2+4H+So42-+2e-=PbSo

10、4+2H2o 注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉： 為：陰極：PbSo4+2e-=Pb+So42- 陽極：PbSo4+2H2o-2e-=Pbo2+4H+So42- 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。 電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、Sic、Sio2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石>Sic>Si. 0、分子晶體的熔、沸點

11、：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。 1、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。 氧化性：no4->cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4 例：I2+So2+H2o=H2So4+2HI 3、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 能形成氫鍵的物質：H2o、NH3、HF、cH3cH2oH。 氨水的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/c3。 離子是否共存：是否有沉淀生成、氣體放出；是否有弱電解質生成；是否發(fā)生氧化還原反應；是否生

12、成絡離子Fe2、Fe3、Ag+、cu42+等；是否發(fā)生雙水解。 地殼中：含量最多的金屬元素是Al 含量最多的非金屬元素是o Hclo4是最強的酸 熔點最低的金屬是Hg,；熔點最高的是；密度最小的是；密度最大是Pt。 雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 0、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>Hco3- 1、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。 例：鑒別：乙酸乙酯、溴苯、乙醛，則可用水。 2、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、 酯的水解、酯化反應等； 3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全

13、燃燒生成的co2、H2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的co2、H2o和耗o2量。 可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴、苯酚、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等、有機溶劑ccl4、氯仿、溴苯、cS2，烴、苯、苯的同系物、酯發(fā)生了萃取而褪色。 能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。 計算時的關系式一般為：cHo2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HcHo4Ag+H2co3 反應式為：HcHo+4Ag2oH=2co3+4Ag+6NH3+2H2o 膠體的聚沉方法：加入電解質；加入電性相反的膠體；加熱。 常見的膠體：液溶膠：Fe3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 污染大氣氣體：So2、co、No2、No，其中So2、No2形成酸雨。 環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、 固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 在室溫時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小