輪復習弱電解質(zhì)電離電離平衡黃岳新PPT課件

1、 從近幾年高考命題來看，這部分知識內(nèi)容重現(xiàn)率很高，考查的形式主要為選擇題，但也有部分簡答題，這也體現(xiàn)了高考命題的一種趨勢：由知識型向能力型轉(zhuǎn)變，同時常與其他部分知識如溶液的酸堿性、 pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定等融合在一起，具有一定的綜合性。命題規(guī)律考查的內(nèi)容主要有：3、依據(jù)電離平衡移動理論，解釋某些現(xiàn)象4、同濃度（或同pH ）強弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、起始反應(yīng)速率、中和堿的能力、稀釋后的pH的變化等。2、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素1、比較某些物質(zhì)導電性的強弱第1頁/共36頁物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強酸弱酸弱堿水某些有機物

2、非金屬氧化物離 子化合物共價化合物第2頁/共36頁一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)電解質(zhì): : 在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷臓顟B(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔锘衔锓请娊赓|(zhì)非電解質(zhì): :在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融狀態(tài)狀態(tài)都都不能導電的不能導電的化合物化合物練練習習1.融化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.2.融化狀態(tài)下不能導電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.3.溶于水能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.4.某些化合物溶于水能導電一定是電解質(zhì)5.5.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO6.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2O O溶于水可導電，所以均為電解質(zhì)。第3頁/共36頁1.單質(zhì) 混合

3、物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導電，但它們不是電解質(zhì)，因為導電的物質(zhì)不是其本身3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導電 但是在融化時能導電，也是電解質(zhì)。注意第4頁/共36頁不電離共價化合物共價化合物分子分子完全電離部分電離強酸、強堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水陰、陽離子陰、陽離子既有離子( (少) )，又有分子( (大部分) ) 離子化合物、 部分共價化合物共價化合物共價化合物非金屬氧化物、多數(shù)有機物、NHNH3 3等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)判 別 依 據(jù)電離特點物質(zhì)類別溶液中存在

4、的微?；衔镱愋偷?頁/共36頁例：下列說法正確的是（ ）A A、能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)， 不能導電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B B、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強電解質(zhì)。C C、純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電。D D、電解質(zhì)溶液導電與金屬導電實質(zhì)相同。E E、強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強。 電解質(zhì)溶液導電能力與電解質(zhì)溶液導電能力與離子濃度離子濃度的大小，的大小，以及離子所帶的以及離子所帶的電荷數(shù)電荷數(shù)有關(guān)。有關(guān)。C C 概念辨析概念辨析第6頁/共36頁下列物質(zhì)能導電的是_,屬于強電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_.a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaC

5、l e.鹽酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氯氣 o. BaSO4 f.g.概念辨析概念辨析第7頁/共36頁下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的敘述正確的是下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的敘述正確的是A.離子化合物不一定是電解質(zhì)離子化合物不一定是電解質(zhì)B.極性共價化合物一定是強電解質(zhì)極性共價化合物一定是強電解質(zhì)C.絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物是強電解質(zhì)絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物是強電解質(zhì)D.某些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質(zhì)某些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質(zhì)CD概念辨析概念辨析第8頁/共36頁(20

6、07年高考廣東)下列說法正確的是 ( )(A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(C)Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到(D)天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源BD第9頁/共36頁 二、電解質(zhì)的電離方程式書寫 （1）強電解質(zhì)完全電離，書寫時用“=”號 （2）弱電解質(zhì)練習：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、部分電離，書寫時用“”號;且分步 書寫注意注意: : （首先判

7、斷物質(zhì)的類別）（首先判斷物質(zhì)的類別）強等號、弱可逆，強等號、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構(gòu)成子的電離構(gòu)成第10頁/共36頁（2006全國理綜）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOHCH3COO- + H+對于該平衡,下列敘述正確的是 ( )A.加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動.B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動.C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)減少.D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正

8、反應(yīng)方向移動.B第11頁/共36頁電離平電離平衡衡 1.定義： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)動動 電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有的濃度不變，溶液里既有離子又有分子離子又有分子 變變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等等 V V電離電離=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離三、弱電解質(zhì)的電離平衡第12頁/共36頁弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t

9、2V電離= V結(jié)合平衡狀態(tài)tV第13頁/共36頁3.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動)第14頁/共36頁例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOHCH3COO-+H+電離程度電離程度 n(H+)C(H+) 導電能力導電能力加水加水升溫升溫加加醋酸鈉醋酸鈉加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小？減??？減小減小

10、減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小第15頁/共36頁問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_,離子濃度_ ? (填變大、變小、不變或不能確定） 變大不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線水量的變化曲線。第16頁/共36頁2.金屬導電與電解質(zhì)溶液導電有何不同？升溫對二者的導電性有何影響？* 金屬導電：自由電子的定向移動；電解質(zhì)溶液導電：自由移動的離子定向移動*升溫，金屬導電性減弱；電解質(zhì)溶液導電性增強第17頁/共36頁 1 1、把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加入100mL100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的

11、是（ ） A.A.自來水 4 4ClCl溶液 醋酸 鹽酸 BD第18頁/共36頁2 2. .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ） A.NaOH(A.NaOH(固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固) D.CH) D.CH3 3COONa (COONa (固) )BDBD第19頁/共36頁 有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。（2）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開始時產(chǎn)生H2的速率是 。（3）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是。（4）三種酸分

12、別與0.1 mol/L的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗 NaOH體積由大到小的順序是 。（5）三種酸的pH值由大到小的順序是 。硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸四、強弱電解質(zhì)的比較四、強弱電解質(zhì)的比較 ：第20頁/共36頁鹽酸鹽酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和堿能力中和堿能力與足量與足量Zn反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量的量與與Zn開始速率開始速率加等量水稀釋后加等量水稀釋后的的pH請比較pHpH相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸鹽酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸鹽酸

13、鹽酸 = = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸變式演練第21頁/共36頁（2007 上海化學 ）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）A相同濃度的兩種溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH=3的兩溶液稀釋100倍， pH都為5D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽， c(H+)均明顯減少B第22頁/共36頁3 3、在甲乙兩燒杯中分別放入在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L

14、鹽酸和醋酸，鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至分別加水稀釋至1000mL 1000mL ，再分別向兩燒杯中同時加入足再分別向兩燒杯中同時加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說法正確的是（）量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說法正確的是（）A A開始時，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率相同開始時，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率相同B B開始時，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快開始時，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快C C反應(yīng)結(jié)束時，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同反應(yīng)結(jié)束時，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同D D反應(yīng)結(jié)束時，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同反應(yīng)結(jié)束時，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同BC思考：思考：若將若將 “ “2

15、00mL0.1mol/L200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸鹽酸和醋酸”換成換成“200mLPH=1200mLPH=1的鹽酸和醋酸的鹽酸和醋酸”，則正確的是（），則正確的是（）D第23頁/共36頁五、電離平衡常數(shù)（K）-弱電解質(zhì)電離程度相對大小一種參數(shù)對于一元弱酸 HAHAH H+ +A+A- -，平衡時K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿 MOHMOHM M+ +OH+OH- -，平衡時K=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)：1、計算方法：K K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 ( (或堿) )的酸( (或堿) )性越強。第24頁/共36頁例如:0.1mol/L

16、H2S溶液中各步電離H+為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L多元弱酸是分步電離的，K1K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步電離決定。電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理兩點說明：你知道第二步電離難的原因嗎？第25頁/共36頁電離難的原因： a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多； b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。第26頁/共36頁4、下列陰離子，其中最易結(jié)合H+的是（ ） A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O D（200

17、7 重慶 理綜卷）用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示白醋的pH為23D第27頁/共36頁方法二：測方法二：測0.1mol/L NaAc溶液的溶液的pH方法一：測方法一：測0.1mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH方法四：將方法四：將pH均為均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)數(shù)(如如100倍倍)，pH變化小的是 。方法三：方法三：0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的鹽酸和醋酸，比較同條件下的導電能力導電能力六、驗證弱電解質(zhì)幾種實驗

18、方案（以醋酸為例）醋酸方法五：第28頁/共36頁2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A、H2O B、NaOH固體 C、CH3COONa固體 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液 A C D 1下列僅能在水中導電的電解質(zhì)是 ( )A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OHA第29頁/共36頁3、取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5g鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說法中，不正確的是（ ）A、加水稀釋后兩溶液的pH不再相等B、起始時醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多

19、D、兩者放出的氫氣一樣多D D第30頁/共36頁4、某二元酸(H2A)溶液發(fā)生兩級電離，已知一級電離大于二級電離，則c(H2A)濃度最大的是（ ） A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液 C、0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合 D、0.02mol/L的NaOH溶液與 0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合C第31頁/共36頁5、現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（ ）A、若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，

20、NaOH溶液pH最大B、若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)， 則V1V2V3C、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1V2V3D、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1V2V3D第32頁/共36頁 6、在、在25時，用蒸餾水稀釋時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋的醋酸溶液至酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 c(CH3COO)/c(H+)C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO) D、 Kw/c(H+)ADAD第33頁/共36頁7 7、在、在 COCO2 2 的水溶液中存在如下電