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1、北京市西城區(qū)2021屆高三化學一?？荚囋嚲?北京市西城區(qū)2021年高三一模試卷 理科綜合力量測試 本試卷分為選擇題和非選擇題兩個部分，選擇題1-5頁，非選擇題6-15頁，共300分?？荚嚂r長150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案填寫在答題卡上和答題紙的相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷及答題卡和答題紙一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量： h 1 c 12 n 14 o 16 6 7a雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，會發(fā)生鹽析 b青蘋果中富含蘋果酸，因此蘋果是酸性食物 c過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源 d氫氧化鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等可作為抗酸藥 8用下列裝置完成相關(guān)試驗，不合理的

2、是 b c d a用a制備并收集氨氣 b用b制備并檢驗乙炔 c用c蒸餾海水得到淡水 d用d分別na2co3溶液與ch3cooc2h5 9下列解釋事實的方程式不正確的是 a醋酸溶液顯酸性：h+ch3coo b用氨水除去煙氣中的so2：so22nh3 h2o(nh4)2so3h2o c向鹽堿地中施放硫酸鈣，降低其堿性：na2co3caso4caco3na2so4 d用三氯化鐵溶液腐蝕線路板：fe3+cufe2+cu2+ 10下列說法正確的是 a葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳 b氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可發(fā)生聚合反應(yīng) c苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，則苯酚的酸性比碳酸強 d試驗室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條

3、件下制備乙烯 11次磷酸（h3po2）是一元弱酸，工業(yè)可用下圖所示裝置電解nah2po2制h3po2。（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）下列說法正確的是 a陽極室有h2生成 b陰極室溶液ph減小 c原料室溶液ph保持不變 d陽極室可能有h3po4生成 12常溫下，向1 l ph=10的 naoh溶液中持續(xù)通入co2。通入的co2的體積（v）與溶液中水電離出的oh離子濃度（）的關(guān)系如下圖所示。 下列敘述不正確的是 aa點溶液中：水電離出的c(h+)110-10mol/l bb點溶液中：c(h+)110-7mol/l cc點溶液中：c(na+)c(co3)c(hco3) d

4、d點溶液中：c(na+)2c(co3)c(hco 3) 2 2 25（17分）有機物e是制備冷靜藥安靜g的中間體，e和g的兩種合成路線如下。 （部分反應(yīng)條件已略去） 回答下列問題： （1）a中所含官能團的名稱是 ，檢驗該分子中官能團的常用試劑是 。 （2）a與c含有相同的官能團，b生成c的反應(yīng)類型是 。 （3）c生成d的化學方程式是 。 （4）試劑a是 。 （5）下列說法正確的是 。 ae能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng) bm與k是同系物 c1 mol k能跟2 mol naoh發(fā)生反應(yīng) （6）g的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （7）在肯定條件下e還能跟cocl2發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學

5、方程式是 。 （8）g的同分異構(gòu)體p p的核磁共振氫譜有5組峰， p能水解生成ch3ch2nh2和甲，1 mol甲跟足量鈉反應(yīng)生成2 mol h2。則p的結(jié)構(gòu)簡式是 。 26（13分）硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。 （1）硫元素在周期表中的位置是 。 （2）硒（34se）與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法正確的是 。 a沸點：h2seh2sh2o bh2se比h2s穩(wěn)定性強 cse的原子半徑比s原子大 dseo2和so2含有的化學鍵類型相同 （3）so2可用于制h2so4。已知25、101kpa時： 2so2(g)o2(g)2h2o(g)2h2so4(l) h1545kj/mol h2o(g)

6、h2o(l) h244kj/mol so3(g)h2o(l)h2so4(l) h3130kj/mol 則2so2(g)o2(g)2so3(g) h kj/mol。 （4）為討論h2so4生產(chǎn)中so2催化氧化時溫度對so2平衡轉(zhuǎn)化率的影響，進行如下試驗。取100 l原料氣（體積分數(shù)為so2 7%、o2 11%、n2 82%）使之發(fā)生反應(yīng)，在101kpa下達到平 依據(jù)上述數(shù)據(jù)，達平衡態(tài)時n2的體積分數(shù)隨著溫度上升而 （填“增大”、“減小”或“不 變”）；575達平衡時，so3的體積分數(shù)為 %（保留一位小數(shù)）。 （5）廢氣中的so2可用naoh溶液汲取，汲取so2后的堿性溶液還可用于cl2的尾氣處理

7、，汲取cl2后的溶液仍呈強堿性。 汲取cl2后的溶液中肯定存在的陰離子有oh、 。 汲取cl2后的溶液中可能存在so32，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液。此試驗不能證明溶液中含有so32，理由是 。 27（13分）工業(yè)上用菱錳礦（mnco3）含feco3、sio2、cu2(oh) 2co3等雜質(zhì)為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下： 已知： 注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/l 回答下列問題： （1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 。 鹽酸溶解mnco3的化學方程式是 。 （2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）濾液2中加入稍過量的難溶電解

8、質(zhì)mns，以除去cu2+，反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）將mncl2轉(zhuǎn)化為mno2的一種方法是氧化法。其詳細做法是用酸化的naclo3溶液將mncl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為： mn2clo3_。 2 5 （5）將mncl2轉(zhuǎn)化為mno2的另一種方法是電解法。 生成mno2的電極反應(yīng)式是 。 若直接電解mncl2溶液，生成mno2的同時會產(chǎn)生少量cl2。檢驗cl2的操作是 。 若在上述mncl2溶液中加入肯定量的mn(no3)2粉末，則無cl2產(chǎn)生。其緣由是 。 28（15分）為探究ag+與fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學進行如下試驗： 已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20oc）agcl：1.5

9、10-4 g ag2so4：0.796 g （1 注：經(jīng)檢驗黑色固體為ag 白色沉淀的化學式是 。 甲同學得出ag+氧化了fe2+的依據(jù)是 。 （2）乙同學為探究ag+和fe2+反應(yīng)的程度，進行試驗。 a按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參加反應(yīng)），發(fā)覺電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。 隨后向甲燒杯中漸漸加入濃fe2(so4)3溶液，發(fā)覺電壓表指針的變化依次為： 偏移減小回到零點逆向偏移。 a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是 。 中電壓表指針逆向偏移后，銀為 極（填“正”或“負”）。 由試驗得出ag+和fe2+反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）為

10、進一步驗證乙同學的結(jié)論，丙同學又進行了如下試驗： 試驗 （填“能”或“不能”）證明fe3+氧化了ag，理由是 。 用化學反應(yīng)原理解釋試驗與的現(xiàn)象有所不同的緣由： 。 北京市西城區(qū)2021年高三一模試卷 參考答案及評分標準 理科綜合力量測試 2021.4 選擇題（20個小題 每題6分 共120分） 其他正確答案可參照本標準給分 25（17分） （1）醛基（2分） 新制氫氧化銅（或銀氨溶液）（2分） （2）加成反應(yīng)（2分） （3） chchchchcho 322-| 2oh oh ch | （2分） +hcho 3ch2ch2c| cho ch3 ch3 （4）ch3br（答ch3i得分）（1分）

11、 （5）b、c（2分） （6） （2分） （7 （2分） （8 26（13分） （1）第3周期a族（2分） （2）c d（2分） （3）-197（2分） （4）減小（2分）； 5.8（2分） （5） so42、cl-（2分） naoh溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色（1分） 27（13分） （1）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率（2分） mnco3+2hcl=mncl2+co2+h2o（2分） （2）2fe2+h2o24h2o=2fe(oh)34h+（1分） （3）mnscu2mn2cus（1分） （4）5mn22clo3-4h2ocl25mno28h（2分） （5） mn22e-2h2omno24h+（2分） 將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極四周，若試紙變藍則證明有cl2生成（1分） 其它條件不變下，增大mn2+濃度或增大c(mn2+)/ c(cl-)，有利于mn2+放電（不利于cl- 放電。）（2分，其余答案不得分） 28（15分） （1） ag2so4 （2分） 有黑色固體（ag）生成，加入kscn溶液后變紅（2分） （2） fe2+ e-fe3+（2分）