初、高中化學(xué)沉淀及顏色

1、初、高中化學(xué)沉淀及顏色 化學(xué)沉淀及顏色 高中化學(xué)常見沉淀物質(zhì) 1紅色fe(scn)2+(血紅色);cu2o(磚紅色);fe2o3(紅棕色);紅磷(紅棕色); 液溴(深紅棕色);fe(oh)3(紅褐色);i2的ccl4溶液(紫紅色);mno4-(紫紅色);cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色). 2.橙色:溴水;k2cr2o7溶液. 3.黃色:agi(黃色);agbr(淺黃色);k2cro4(黃色);na2o2(淡黃色);s(黃色);fes2(黃色);久置濃hno3(溶有no2);工業(yè)濃鹽酸(含fe3+);fe3+水溶液(黃色);久置的ki溶液(被氧化成i2) 4.綠色:cu2(oh)co

2、3;fe2+的水溶液;feso4.7h2o;cl2(黃綠色);f2(淡黃綠色);cr2o3 5.藍(lán)色:cu(oh)2;cuso4.5h2o;cu2+的水溶液;i2與淀粉的混合物. 6.紫色:kmno4(紫黑色);i2(紫黑色);石蕊(ph=8-10);fe3+與苯酚的混合物. 7.黑色:feo,fe3o4,fes,cus,cu2s,ag2s,pbs,cuo,mno2,c粉. 8.白色:fe(oh)2,agoh,無(wú)水 cuso4,na2o,na2co3,nahco3,agcl,baso4,caco3,caso3,mg(oh)2, al(oh)3,三溴苯酚,mgo,mgco3,絕大部分金屬等. 一

3、、 單質(zhì) 絕大多數(shù)單質(zhì)：銀白色。 cu 紫紅 o2 無(wú) au 黃 s 黃 b 黃或黑 f2 淡黃綠 c（石墨黑 cl2 黃綠 c（金剛石） 無(wú) br2 紅棕 si 灰黑 i2 紫黑 h2 無(wú) 稀有氣體 無(wú) p 白、黃、紅棕 。 二、氫化物 lih等金屬氫化物：白 nh3等非金屬氫化物：無(wú) 三、氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物：無(wú) 主要例外： no2 棕紅 n2o5和p2o5 白 n2o3 暗藍(lán) clo2 黃 大多數(shù)主族金屬的氧化物：白 主要例外： na2o2 淺黃 pbo 黃 k2o 黃 pb3o4 紅 k2o2 橙 rb2o 亮黃 rb2o2 棕 cs2o 橙紅 cs2o2 黃 大多數(shù)過(guò)渡元素氧化

4、物有顏色 mno 綠 cuo 黑 mno2黑 ag2o 棕黑 feo 黑 zno 白 fe3o4 黑 hg2o 黑 fe2o3 紅棕 hgo 紅或黃 cu2o 紅 v2o5 橙 四、氧化物的水化物 大多數(shù)：白色或無(wú)色 其中酸：無(wú)色為主 堿：白色為主 主要例外： csoh 亮黃 fe(oh)3紅褐 hno2 溶液亮藍(lán) cu(oh)2 藍(lán) hg(oh)2 桔紅 五、鹽 大多數(shù)白色或無(wú)色 主要例外： k2s 棕黃 cufes2 黃 khs 黃 zns 白 al2s3 黃 ag2s 黑 mns 淺紅 cds 黃 fes 黑棕 sns 棕 fes2 黃 sb2s3 黑或橙紅 cos 黑 hgs 紅 ni

5、s 黑 pbs 黑 cus、cu2s 黑 bi2s3 黑 fecl3 6h2o 棕黃 na3p 紅 feso4 9h2o 藍(lán)綠 nabio3 黃 fe2（so4）3 9h2o 棕黃 mncl2 粉紅 fe3c 灰 mnso4 淡紅 feco3 灰 ag2co3 黃 fe（scn）3 暗紅 ag3po4 黃 cucl2 棕黃 agf 黃 cucl2 7h2o 藍(lán)綠 agcl 白 cuso4 白 agbr 淺黃 cuso4 5h2o 藍(lán) agi 黃 cu2（oh）2co3 暗綠 鹽溶液中離子特色： no2- 淺黃 cu2+或cu（h2o）42+ 藍(lán) mno4- 紫紅 cucl42- 黃 mno42

6、- 綠 cu（nh3）42+ 深藍(lán) cr2o72- 橙紅 fe2+ 淺綠 cro42- 黃 fe3+ 棕黃 非金屬互化物 pcl3 化學(xué)沉淀及顏色 無(wú) xef2、xef4、xef6 無(wú) pcl5 淺黃 氯水 黃綠 ccl4 無(wú) 溴水 黃橙 cs2 無(wú) 碘水 黃褐 sic 無(wú)或黑 溴的有機(jī)溶液 橙紅紅棕 sif4 無(wú) i2的有機(jī)溶液 紫紅 六其它 甲基橙 橙 cxhy（烴）、cxhyoz 無(wú)（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數(shù)鹵代烴 無(wú)（有些固體白色） 石蕊試紙 藍(lán)或紅 果糖 無(wú) 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇堿 變藍(lán) 蔗糖 無(wú) 酚酞 無(wú) 麥芽糖 白 酚酞遇堿 紅 淀粉 白 蛋白質(zhì)遇濃hn

7、o3變黃 纖維素 白 i2遇淀粉 變藍(lán) tnt 淡黃 fe3+遇酚酞溶液變紫 焰色反應(yīng): li 紫紅 ca 磚紅 na 黃 sr 洋紅 k 淺紫（通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃） ba 黃綠 rb 紫 cu 綠 稀有氣體放電顏色 he 粉紅 ne 鮮紅 ar 紫 學(xué)校化學(xué)常見沉淀物質(zhì) 紅褐色絮狀沉淀-fe(oh)3 淺綠色沉淀-fe(oh)2 藍(lán)色絮狀沉淀-cu(oh)2 白色沉淀-caco3,baco3,agcl,baso4,(其中baso4、agcl是不溶于 hno3的白色沉淀,caco3 baco3是溶于hno3 的白色沉淀),mg(oh)2. 淡黃色沉淀(水溶液中)-s 微溶于水-ca(oh)2,ca

8、so4 氧化反應(yīng)： 1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 2mgo 白色信號(hào)彈 現(xiàn)象：（1）發(fā)出刺眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末 2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 fe3o4 現(xiàn)象：（1）猛烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 留意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。 3、銅在空氣中受熱：2cu + o2 2cuo現(xiàn)象：銅絲變黑、用來(lái)檢驗(yàn)是否含氧氣。 4、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 2al2o3 現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放熱，有白色固體生成。 5、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 2h2o 高能燃料 現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（

9、2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁消失水霧。 6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 2p2o5 證明空氣中氧氣含量 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。 7、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 so2現(xiàn)象： a、在純的氧氣中 發(fā)出光明的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 b、在空氣中燃燒 （1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。 8、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 co2 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁 9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 2co 化學(xué)沉淀及顏色 10、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： c + c

10、o2 2co（是吸熱的反應(yīng)） 11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 2co2 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。 12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： co2 + h2o=h2co3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。 留意：酸性氧化物水酸 如：so2 + h2o= h2so3 so3 + h2o h2so4 13、生石灰溶于水：cao + h2o= ca(oh)2（此反應(yīng)放出大量的熱） 留意：堿性氧化物水堿 氧化鈉溶于水：na2o + h2o=2naoh 氧化鉀溶于水：k2o + h2o= 2koh 氧化鋇溶于水：bao + h2o = ba（o

11、h）2 14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2 2nacl （無(wú)氧也能夠燃燒） 15、2hg + o2 2hgo 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣的試驗(yàn) 16、2cu + o2 2cuo 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 用來(lái)檢驗(yàn)是否含氧氣 17、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o cuso4 5h2o 分解反應(yīng)： 1、水在直流電的作用下分解：2h2o 2h2+ o2 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。h2：o22：1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 2、加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 2cuo + h2o + co2 現(xiàn)象：

12、綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。 3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2kclo3 2kcl + 3o2 4、加熱高錳酸鉀制氧氣：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2 5、試驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： 2h2o2 2h2o + o2 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。 6、加熱氧化汞：2hgo 2hg + o2紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫試驗(yàn) 7、鍛燒石灰石：caco3 cao+co2（二氧化碳工業(yè)制法） 8、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 9、硫酸銅晶體受熱分解：cuso4 5h2o 置換

13、反應(yīng)： （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn + h2so4 = znso4 + h2 2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：mg + h2so4 = mgso4 + h2 3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：zn + 2hcl = zncl2 + h2 5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 16的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。 7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe + 2hcl = fecl2 + h2 8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe

14、 + h2so4 = feso4 + h2 78鐵參與的置換反應(yīng)顯+2價(jià)，78的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。 化學(xué)沉淀及顏色 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽 9、鐵與硫酸銅反應(yīng)：fe+cuso4 = cu+feso4 現(xiàn)象：鐵條表面掩蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。 (古代濕法制銅及曾青得鐵則化銅指的是此反應(yīng)) 10、鋅片放入硫酸銅溶液中：cuso4 + zn = znso4 + cu 現(xiàn)象：鋅片表面掩蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。 11、銅片放入硝酸銀溶液中：2agno3+cu=cu(no3)2+2ag 現(xiàn)象：銅片表面掩蓋一層銀白色的物

15、質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。 （3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水 12、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 4fe + 3co2冶煉金屬 13、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 2cu + co2冶煉金屬 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 14、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo cu + h2o 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成 15、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：fe2o3+3h2 2fe+3h2o 16、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：h2o + c h2 + co 水煤氣的制法 cuso4 + 5h2o 復(fù)分解反應(yīng)： 1、堿性氧化物酸鹽h2o fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

16、 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o cuo+h2so4=cuso4+h2o zno+2hno3=zn(no3)3+h2o 2、堿酸鹽h2o cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o naoh+hcl=nacl+h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o naoh+hno3=nano3+h2o mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o al(oh)3 + 3hcl =alcl3 + 3h2o 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多 3、酸鹽新鹽新酸

17、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 試驗(yàn)室制取co2 、除水垢 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 hcl+agno3=agcl+hno3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子 h2so4+bacl2=baso4+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)so42 - 的原理 ba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)ba2+的原理 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 4、鹽1鹽2新鹽1新鹽2 kcl+agno3=agcl+kn