初中化學計算(薦)

1、初中化學計算(薦) 學?；瘜W計算 2021年1月20日 2021-1-20 一、計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量是指 化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。 2021-1-20 學會以下五種計算a、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) d、已知物質(zhì)質(zhì)量求元素養(yǎng)量 e、已知元素養(yǎng)量求物質(zhì)質(zhì)量 2021-1-20 1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量化學式中各原子相對原子質(zhì)量的總和。例：o2的相對分子質(zhì)量 =162 =32 h2o 的相對分子質(zhì)量=12+16=18 練習：計算 氯氣 cl2 二氧化硫 so2 尿素 co(nh2)2 碳酸氫銨 nh4hco3 的相對分

2、子質(zhì)量 2、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例 1.計算co2中碳元素與氧元素的質(zhì)量比 解：co2中碳元素與氧元素的質(zhì)量比 12162=38 例 2.計算na2co3中各元素的質(zhì)量比解：na2co3中鈉元素、碳元素、氧元素的 質(zhì)量比 23212163 = 23624 練習：分別計算 so2 nh4hco3 中組成元素的質(zhì)量比。2021-1-20 fe2o3 co(nh2)2 3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)例：計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的 質(zhì)量分數(shù)。 解： nh4no3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)n的相對原子質(zhì)量 n的原子數(shù) 100% nh 4 no3的相對分子質(zhì)量 14 2 100 % 14 1 4

3、 14 16 314 2 100 % 35% 802021-1-20 練習： 分別計算 下列物質(zhì)中加點元 素的質(zhì)量分數(shù)so2 fe2o3 co(nh2)2 nh4hco3 4、已知物質(zhì)質(zhì)量求元素養(yǎng)量 例：計算50kg硝酸銨(nh4no3)中有氮元素多 少千克。 解： 氮元素的質(zhì)量= 硝酸銨的質(zhì)量n元素在硝酸銨中的質(zhì)量分數(shù)= 50kg 35% = 17.5kg 練習：計算5kg尿素co(nh2)2中n元素有多少千克 5kg碳酸氫銨nh4hco3中n元素有多少千克。 2021-1-20 5、已知元素養(yǎng)量求物質(zhì)質(zhì)量例：計算多少千克硝酸銨(nh4no3)中有氮元 素35kg。 解：硝酸銨的質(zhì)量 練習：

4、多少千克碳酸氫銨nh4hco3中有n元素5kg。 多少千克尿素co(nh2)2中有n元素5kg2021-1-20 練習硫酸的化學式為h2so4 1、 求硫酸的相對分子質(zhì)量；2 、計算硫酸中組成元素的質(zhì)量比； 3 、計算硫酸中氧元素養(yǎng)量分數(shù)；4 、98克硫酸中含氧元素多少克？ 5 、多少克水中含氧元素的質(zhì)量與49克硫酸中所 含氧元素的質(zhì)量相等？ 2021-1-20 1.下列銅的化合物中，銅元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是 ( ) a.cuo b.cuso4 c. cu(oh)2 d. cu2o2. 質(zhì)量相等的so2和so3,兩者氧元素的質(zhì)量比是 ( ) a.2 : 3 b. 5 : 6 c.2 : 5 d

5、. 3 : 2 3.下列含碳物質(zhì)中，碳元素養(yǎng)量分數(shù)最小的是 ( ) a.干冰 b.甲烷 c. 生鐵 d.二氧化碳 4.要使so2與so3含有相同質(zhì)量的氧元素，則so2與so3的分子 個數(shù)比為 ( ) a.1:1 b.3:2 c.1:4 d.6:5 5.在由co2和o2組成的混合氣體中，測知碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 20%,則混合氣體中co2和o2的質(zhì) 量比為 ( ) a. 2:1 b.1:2 c.11:4 d.11:72021-1-20 二、有關化學方程式的計算1.有關反應物和生成物的計算 2.不純物的計算 3.選量(過量)計算4.多步反應的計算 2021-1-20 1.有關反應物和生成物的計算這是

6、化學方程式計算中最基礎的題型， 理解反應物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關系。 例求多少克碳在氧氣中燃燒生成44克二氧 化碳 c+o2=co2點燃 2021-1-20 2.不純物的計算化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純潔 物，不純物質(zhì)不能代入方程式進行計算。 遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純潔物質(zhì) 的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進行計算。 計算關系為： 純潔物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量純潔物的質(zhì)量分數(shù) 例題 用含fe2o3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜 質(zhì)4%的生鐵多少噸？ 2021-1-20 3.選量(過量)計算化學方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。 在質(zhì)量守恒定律中，“參

7、與反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和，等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。 要著重理解“參與”兩個字的含義，即沒有“參與” 反應的物質(zhì)，就不應計算在內(nèi)。 在有些計算題中，給出了兩種反應物的質(zhì)量，求生 成物，這時就必需考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量 是否都恰好參與了反應。這時思索的范圍就應大 一些。 2021-1-20 例題1、有氫氣和氧氣各10克混合點燃，求生成多 少克水 2、今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器 中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是( ) (a)氫氣10克，氧氣10克 (b)氫氣2克，氧氣18克 (c)氫氣4克，氧氣16克 (d)氫氣1克，氧氣19克 2021-1-20 4.多步

8、反應的計算從一個化學反應中求出的質(zhì)量，用此量再進行另一 個化學反應或幾個化學反應的連續(xù)計算，求最終 一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。 例 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的 氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生 成的氧氣恰好完全反應生成水。 2021-1-20 三、 有關溶液的計算1.溶解度的計算 2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 3.溶解度與溶液質(zhì)量分數(shù)之間的換算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn) 定的混合物，在有關溶液的計算中，要精確分析溶質(zhì)、溶 劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關系是： 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量 應留意此關系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液

9、中未溶解的溶質(zhì) 的質(zhì)量。2021-1-20 1.溶解度的計算固體物質(zhì)溶解度的概念是：在肯定溫度下，某固 態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì) 量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。依據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關系， 可進行如下的有關計 算。(1)依據(jù)在肯定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量， 求這種物質(zhì)的溶解度。 (2)依據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下肯定量的飽 和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 (3)依據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求假如溶劑質(zhì)量削減 (蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。 (4)依據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求假如溫度變化(降溫 或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。2021-1-20 2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。學?；瘜W中 常用百分數(shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式如下： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題可以有： (1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分數(shù)。 (2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分數(shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶 劑的質(zhì)量。 (3)將一已知濃度的溶液加入肯定量的水進行稀釋，或加入固 體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分數(shù)。 2021-1-20 3.溶解度與溶液質(zhì)量分數(shù)之間的換