初中化學(xué)必背知識點

1、初中化學(xué)必背知識點 隨著素質(zhì)教育的全面貫徹、實施和中學(xué)化學(xué)教育改革的深入開展，探究教學(xué)已經(jīng)越來越被人們關(guān)注和重視。接下來X為你整理了中學(xué)化學(xué)知識點，一起來看看吧。 中學(xué)化學(xué)知識點：化學(xué)實驗的基本操作 1. 儀器的洗滌 玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.試紙的使用 常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。 (1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。 (2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃

2、棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。 注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。 3. 藥品的取用和保存 (1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕 性或有毒的。因此在使用時一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體12mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

3、 (2)固體藥品的取用 取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。 (3)液體藥品的取用 取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。 (4)幾種特殊試劑的存放 (A)鉀、鈣、鈉在空

4、氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)， 應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。 (B)白磷著火點低(40)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。 (D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。 (E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。 (P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。 4. 過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。 過濾時應(yīng)注意： (1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤

5、濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 (2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。 (3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。 5. 蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多

6、的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。 6. 蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。 操作時要注意： (1)液體混合物蒸餾時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 (2)溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。 (3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3. (4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。 (5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。 7. 升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)

7、的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。 8. 分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 在萃取過程中要注意： (1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 (2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以

8、左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。 (3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 9. 滲析 利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。 中學(xué)化學(xué)知識點：烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 (1)選主鏈，稱某烷 (2)編號位，定支鏈 (3)取代基，寫在前，注位置，短線連 (4)不同基，簡到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則： 最簡化原則 明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“

9、一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。 中學(xué)化學(xué)知識點：等效平衡問題 1、等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 2、等效平衡的分類 (1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡 類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。 類：在定T、V情況