十年高考2004 2013年高考化學(xué)精彩試題分類匯編氧化還原反應(yīng)

1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 【十年高考】2004-2013年高考化學(xué)試題分類匯編氧化還原反應(yīng) 1.(2013天津理綜,1,6分)運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是( ) A.1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 B.Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) C. 和互為同系物 D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì) 答案 B 2.(2013福建理綜,12,6分)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉

2、)10.0 mL、 KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間,55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( ) A.40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反 B.圖中b 、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等 C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5 mol·L-1·s-1 D.溫度高于40 時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑 答案 B 3.(2013浙江理綜,26,15分)氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種

3、短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 (1)甲的化學(xué)式是 ;乙的電子式是 。 (2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是 (用化學(xué)式表示)。 (4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之 。 (已知:Cu2O+2H + Cu

4、+Cu2+ +H2O) (5)甲與乙之間 (填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2, 判斷理由是 。 答案 (共15分) (1)AlH3 H····H (2)AlH3+3H2 O Al(OH)3+3H2 (3)Mg3N2 (4)2NH3 +3CuO 3Cu+N2+3H2O 取樣后加稀H2SO4,如果溶液變藍(lán),說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O。反之則無(wú)Cu2O (5)可能 AlH3中的氫化合價(jià)為-1價(jià),NH3中的氫為+1價(jià),因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣 4.(2013福建理綜,24,14分)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。 (1)氯

5、化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。 用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí),往粗鹽水中先 加入過(guò)量的 (填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的S,其原因是 已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。 該法工藝原理示意圖如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有 (填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為 。 實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案

6、大全 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與 NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式: +24NaClO3+12H2SO 4 ClO2+CO2+18H2O+ (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的 倍。 答案 (14分)(1)BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量C時(shí),BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案) H2、Cl2 2NaClO3 +4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+

7、2H2O (2)1C6H12O6 +24NaClO3+12H2SO4 24ClO2+6CO2+18H2 O+12Na2SO4 (3)2.5 1.2012·江蘇化學(xué)，5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是( ) A明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 CSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 DZn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 22012·廣東理綜，10下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D實(shí)

8、驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 3. 2012·四川理綜，13向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21 B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L1 C產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol 4. 2012·江蘇化學(xué)，1

9、8硫酸鈉過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取1.7700 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下： 2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2 (1)已知室溫下BaSO4的

10、Ksp1.1×1010，欲使溶液中c(SO24)1.0×106mol·L1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2)_mol·L1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被還原為MnO2，其離子方程式為_。 (3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過(guò)程)。 1C C項(xiàng)中的SO2漂白紙漿，是SO2的漂白性的應(yīng)用，而不是其氧化性，所以選C。其余三項(xiàng)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)一致。 2. D A中，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng)；B中，2Al2O3=通電熔融4Al3O2，也有化合價(jià)變化；C中，反應(yīng)N23H22NH3屬于氧化還原反應(yīng)。唯有反應(yīng)2NH4ClCa(OH)22N

11、H32H2OCaCl2中無(wú)元素化合價(jià)的變化，為非氧化還原反應(yīng)，故選D。 3B 結(jié)合題意，反應(yīng)過(guò)程為：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，NaOHHNO3=NaNO3H2O,2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO3，結(jié)合mCu(OH)239.2 g，即39.2 g98 g·mol 10.4 mol，故反應(yīng)中Cu(NO3)2消耗NaOH 0.4 mol×20.8 mol, 余下硝酸1.0 L×1.0 mol·L10.8 mol0.2 mol，D項(xiàng)正確；反應(yīng)中，n(Cu)2n(Cu2

12、O)0.4 mol, n(Cu)×64 g·mol1n(Cu2O)×144 g·mol127.2 g，解得：n(Cu)0.02 mol, n(Cu2O)0.01 mol。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒：0.02 mol×20.01 mol×2×1n(NO)×3，n(NO)0.02 mol, 即標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L, A、C項(xiàng)正確；根據(jù)氮元素守恒：n(HNO3)n(NO)n(NO3)，最終溶液為NaNO3溶液，有n(NO3)n(Na)1.0 L×1.0 mol·L11 mol, 原硝酸濃度c(HNO

13、3)0.02 mol1 mol 0.5 L2.04 mol·L1，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 4答案：(1)1.1×104 (2)2MnO43H2O=2MnO23O22OH2H2O (3)n(Na2SO4)n(BaSO4)0.5825 g233 g·mol 12.50×103 mol 2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2 n(H2O2)52×0.02000 mol·L1×25.00 mL1000 mL·L 11.25×103 mol m(Na2SO4)142 g·mol1×2.50

14、5;103 mol0.355 g m(H2O2)34 g·mol1×1.25×103 mol0.0425 g 實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 n(H2O)1.7700 g×25.00 mL 100.00 mL0.355 g0.0425 g18 g·mol 12.50×103 mol xyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212 硫酸鈉過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O 解析：(1)依據(jù)Kspc(Ba2)·c(SO24)可知c(Ba2)1.1×10101.0×

15、10 61.1×104(mol·L1)。 (2)MnO4被還原為MnO2，所以H2O2被氧化生成O2，可得MnO4H2O2MnO2O2H2O，依據(jù)化合價(jià)守恒可知2MnO43H2O22MnO23O2H2O，依據(jù)電荷守恒可知還生成2個(gè)OH，依據(jù)H原子守恒可知生成2個(gè)H2O，即2MnO43H2O2=2MnO23O22OH2H2O，最后用氧檢查是否正確。 (2011·全國(guó)II卷)某含鉻Cr2O72 廢水用硫亞鐵銨FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO

16、3 。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是 A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol B處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為nx 2mol C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol D在FeO·FeyCrxO3中3x=y 【解析】由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為nx 2mo，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×nx 2mo 3nx mol。由得失電子守恒知y3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n×（1+y）moln(3x+1)mol，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。 【答案】A （2011·上海卷）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑

17、、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 【答案】CD 實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 （2011·江蘇卷）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說(shuō)法正確的是 A.25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C.常溫下干燥的Cl2能用

18、鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 【解析】解答本題時(shí)應(yīng)注意牢記典型物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理分析具體的化學(xué)反應(yīng)。A項(xiàng)，25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石灰乳與Cl2反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合價(jià)升高，也有氯的化合價(jià)降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Cl2與鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，這兩個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B。 （2011·上海卷）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦

19、物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。 （2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。 （3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在 （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。 （4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合

20、后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號(hào)）。 a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無(wú)法確定 【解析】（1）根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2 作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1；（2）H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；（3）As2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是2×（53）+3×（0+2）10。NO2屬于還原產(chǎn)物，在正極生成；（4）根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×4/40.5mol，實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文

21、案大全 但考慮到隨著反應(yīng)到進(jìn)行，硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)。 【答案】（1）1：1 （2）As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 （3） 10mol 正極 （4）a （2010天津卷）5下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 2MnO4? + 6H+ + 5H2O2 2

22、Mn2+ + 5O2 + 8H2O 【解析】B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。 【答案】A （2010·廣東卷）7能在溶液中大量共存的一組離子是 ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3- CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 【解析】A中Ag+和PO43-、Cl

23、-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。 【答案】C （2010·安徽卷）7. 亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.Li2NH中N的化合價(jià)是1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑 C.Li和H的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同 【答案】B 【解析】A選項(xiàng)中Li2NH中氮的化合價(jià)為-3;C選項(xiàng)中Li+半徑小于H；D選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程，而該方法為化學(xué)方法。 （201

24、0·江蘇卷）8下列說(shuō)法不正確的是 A鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 B常溫下，反應(yīng)?2CsCOg2COg?不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的0H? C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D相同條件下，溶液中3+Fe、2+Cu、2+Zn的氧化性依次減弱 【答案】AC 【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項(xiàng)，鉛蓄電池在放 電過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；B項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率；D 項(xiàng)，可知3Fe?的氧化性大于2Cu?，綜上分析可知，本

25、題選AC項(xiàng)。 （2010·廣東卷）33.（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。 （1）請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _ （2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_ （3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl?、OH?和SO24?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響） 提出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO?；假設(shè)3：_ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

26、，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL?L-1H2SO4、1moL?L-1NaOH、0.01mol?L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moL?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 步驟2： 步驟3： 【解析】(1) NaOH過(guò)量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。 (2)S元素的價(jià)態(tài)從+4+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na2SO3。 (3)很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。 加入硫酸的試管，若存在SO32-、ClO-，分

27、別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無(wú)；在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無(wú)。 【答案】 實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) SO32-、ClO-都存在 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moL?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液 若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無(wú) 步驟3：在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液 若紫紅色退去

28、，證明有SO32-，否則無(wú) （2010·安徽卷）（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究： 實(shí)驗(yàn)制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。 （1）下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是 。 a.邊振蕩盛有2的AgNO3溶液的試管，邊滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止 b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱 d.銀氨溶液具有較弱的氧化性 e.在銀氨溶液配制過(guò)程中，溶液的pH增大 提出假設(shè) 假設(shè)1：Fe1具有氧化性，能氧化Ag。 假設(shè)2：Fe（N

29、O3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè) （2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出Fe3氧化Ag的離子方程式： 。 （3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO3?在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。 實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過(guò)程） 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 若銀鏡消失，假設(shè)2成立。 若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。 實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 思考與交流 （4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe （NO3）3溶液中的Fe3和NO3?都氧化了Ag。 你是否同意

30、丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由： 。 【答案】（1）ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）將銀鏡在硝酸銅溶液中 （4）同意 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO 【解析】本題第（1）小題是考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)，最后2小題具有較大的開放度。 （2010 ·福建卷）24硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下： （1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。 （2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式： Fe(OH)2+_+_=Fe(O

31、H)3 +CI- (3)針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。 （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 開始沉淀的pH 104 64 沉淀完全的pH 124 80 開始溶解的pH 105 Ksp 56×1210? 68×610? 28×910? （5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是_（選填序號(hào)）。 a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液 （6）“濾液4”之后的操作依次

32、為_、_、過(guò)濾，洗滌，干燥。 （7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_。 【解析】（1） 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分 （2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使+2價(jià)的鐵離實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 子氧化成+3價(jià)，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測(cè)出另一種反應(yīng)物為水，清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。 （3） 化學(xué)式量為89，組成元素是FeOH、，其中鐵的相對(duì)原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子，所以可能的組成為()FeOOH （4）=8.0PH2()ZnOH完全沉淀

33、，=10.5PH開始溶解，而2Mg()OH在=10.4PH的時(shí)候開始沉淀，為了使2()ZnOH能完全析出不影響2Mg()OH，溶液的酸堿度控制在8.010.4PH?范圍 （5）a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強(qiáng)，有利于鎂離子完全沉淀 （6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出 （7 ）綜合計(jì)算（不展開）2112581mm 【答案】 (1) 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。 (2) 3222()112()1FeOHClOHOFeOHCl? (3) ()FeOOH（或其他合理答案） (4) 8.010.4PH?（或其他合理答案） （5）b或(b和

34、d);d （6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案） （7 ）2112581mm（或其他合理答案） （2010·浙江卷）25.（14分）洗車安全氣囊是德國(guó)安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。 取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)

35、乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）甲的化學(xué)式為 ，丙的電子式為 。 （2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 （3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。 （4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO （5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物） 。 解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕

36、色物質(zhì)可能為Fe2O3Fe(OH)3等,根據(jù)題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計(jì)算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質(zhì)的量為：（13-8.4）/23=0.2mol，N與Na的物質(zhì)的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2O2和Fe。 題型的難點(diǎn)1是通過(guò)定性和定量?jī)煞N方式確定物質(zhì)的化學(xué)成分，其中Na3N又是學(xué)生很不熟悉的。難點(diǎn)2是氧化還原方程式的書寫與配平，及氧化還原原理的應(yīng)用。難點(diǎn)3是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過(guò)定量來(lái)定性。但，題目設(shè)計(jì)與問(wèn)題設(shè)計(jì)都在平時(shí)的練習(xí)與討論中必然會(huì)涉及。比如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)部

37、分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關(guān)碳酸鹽與酸反應(yīng)定量問(wèn)題出現(xiàn)過(guò)，或反復(fù)練習(xí)過(guò)。但，在簡(jiǎn)答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要?jiǎng)佑玫狡綍r(shí)知識(shí)的積累，決定成敗還是在平時(shí)。 【答案】 （1）Na3N ， (2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2 (3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。 （4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮?dú)夥磻?yīng)。故選擇D. CuO。（5）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)

38、的產(chǎn)物，即檢驗(yàn)NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一：實(shí)驗(yàn)原理：定量分析法。 步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無(wú)氣體則無(wú)NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無(wú)NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加入過(guò)量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過(guò)m與n的計(jì)算獲得最終結(jié)果。 實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二：實(shí)驗(yàn)原理：測(cè)定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1

39、:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。 （2010·上海卷）24向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。 完成下列填空： 1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)： 2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是 。 3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。 4)加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg

40、。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。 【答案】1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。 【解析】此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算知識(shí)。分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時(shí)，其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì)；等CCl4層變紫色后，再滴加氯水時(shí)，其將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，I元素的化合價(jià)從0+5，升高5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從

41、0-1，降低1價(jià)，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）分析整個(gè)過(guò)程中化合價(jià)升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2；3）KI換成KBr時(shí)，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐BrO3>Cl2>HIO3；4）綜合寫出反應(yīng)方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：33.70g，物質(zhì)的量為：0.16mol，則需要消耗Cl2

42、的體積為：（20g/127g.mol-1）×3×22.4L/mol=10.58L。 解法點(diǎn)撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒（或稱質(zhì)量守恒），也就是反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡(jiǎn)化了計(jì)算過(guò)程，順利解答。 （2010·江蘇卷）18.（12分）正極材料為2

43、LiCoO的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。 （1）橄欖石型4LiFePO是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò)2442()()NHFeSO、34HPO與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80真空干燥、高 溫成型而制得。 共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將2442()()NHFeSO和LiOH溶液直接混合的原因是 。 共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 高溫成型前，常向4LiFePO中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的4LiFePO的導(dǎo)電性能外，還能 。 （2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有2LiCoO及少量AI、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰

44、。 在上述溶解過(guò)程中，223SO?被氧化成24SO?，2LiCoO在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 2()CoOH在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290時(shí)已完全脫水，則1000時(shí)，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）；在350400范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）。 【答案】 (1)Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可） （NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O 與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化 （2） 2223242442428 LiCoONaSO11HSO4Li

45、SO8CoSNaSO11HOO? 實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 CoO 23CoO、34CoO 【解析】本題考察的知識(shí)比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。（1）不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O消耗空氣中的O2,保護(hù)Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）通過(guò)題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2

46、O根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過(guò)程中，Co的質(zhì)量沒(méi)有變，通過(guò)題給數(shù)據(jù)看，在10000C是Co(OH)2完全分解，則產(chǎn)物CoO，在350-4000C時(shí)，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過(guò)極點(diǎn)進(jìn)行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為Co3O4 ，所以可以確定在350-4000C時(shí)的化學(xué)式為Co2O3和Co3O4 （2010·四川卷）27(16分) 碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充

47、碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)碘是 (填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用 方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。 (2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。 電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中

48、是否有I。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。 要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。 試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸： 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 (4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： 實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 步驟的操作名稱是 ，步驟的操作名稱是 。步驟洗滌晶體的目的是 。 【答案】（1）紫黑色 升華 （2）23222(663)IeIIOHeIOHO?或 有氣泡產(chǎn)生 （3） 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。 如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)I?。（如果

49、變藍(lán)，說(shuō)明有I?。） （4）冷卻結(jié)晶 干燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì) 【解析】（1）考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。（2）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子23222(663)I eIIOHeIOHO?或。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實(shí)質(zhì)是電解水。（3）考查I-的檢驗(yàn)此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。（4）考查實(shí)驗(yàn)的基本操作。要求考生對(duì)整個(gè)流程分析透徹。 （2010·重慶卷）27（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化 （1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為_ （2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止

50、加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） （3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是_ 實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 （4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_（填裝置代號(hào)）；化合物X為_（只寫一種），Na2O2的作用是_ 【答案】（15分） （1）4NH3+5O2 催化劑 4NO+6H2O （2）放熱 （3）濃H2SO4；生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3 (4)I; 42NHCL與HCL反應(yīng)生成氧氣（合理答案均給分） 【解析】本題考查氨的催化氧化。（1）3N

51、H和2O氧化生成NO。（2）該反應(yīng)為放熱，故不加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)。（3）產(chǎn)物中有NO和3NH，NO會(huì)被2O氧化生成2NO，在于空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成3NHO,而3NHO與3NH會(huì)產(chǎn)生白煙。（4）裝置5與1均產(chǎn)生科產(chǎn)生2NH。4NHCL加熱分解可得3NH和HCL,而HCL與22NaO可生成2O。 （2009·安徽卷）某廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1 的,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程 : (1)第步反應(yīng)的離子方程式是_。 (2)第步中用

52、pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是:_。 (3)第步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有_。 (4)欲使1 L 該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入_g FeSO4·7H2O。 【答案】 (1)+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O (2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。 (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9 【解析】(1)結(jié)合框圖，第步反應(yīng)應(yīng)為含高價(jià)Cr(+6價(jià)) 的在酸性條件下將部分二價(jià)實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 文案大全 鐵氧化成三價(jià)鐵，其離子方程式是：6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。(2)考查pH試紙的使用。具體方法是：取一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照來(lái)確定溶液的pH。 (3)由框圖信息，第步是向含Cr3、Fe2、Fe3的溶液中加NaOH溶液，顯然會(huì)生成三種沉淀：Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3，所以