氯氣的工業(yè)制法PPT課件

1、第1頁/共24頁 在眾多的自然資源中，海水是十分重要的資源之一。利用海水中富含的化學物質，如：NaCl、MgCl2、NaBr、NaI等，能獲得獲得的非金屬單質Cl2、Br2、I2，如何從海水中獲得這些物質呢?浩瀚的大海，巨大的寶藏浩瀚的大海，巨大的寶藏第2頁/共24頁第一單元 氯、溴、碘及其化合物 從海水中獲得的化學物質從海水中獲得的化學物質閱讀教材38頁專題二專題二第3頁/共24頁【問題思考】（1）每一立方千米的海水中含NaCl 4107，氯氣又是重要的化工原料，那么人類是如何從海水中提取氯化鈉并生產氯氣的？（2）工廠以氯化鈉為原料生產氯氣，還能得到什么產品？第4頁/共24頁引海水渠道的閘門

2、海面堤壩貯水池蒸發(fā)池結晶池鹽田示意圖如何從海水中得到NaCl呢？海水鹽田粗鹽引入風吹日曬第5頁/共24頁蒸發(fā)池結晶池第6頁/共24頁電解飽和食鹽水工業(yè)上，是如何利用食鹽去制備氯氣？演示實驗第7頁/共24頁一、電解飽和食鹽水反應原理實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結論結論（1 1）（2 2）（3 3）（4 4）鋼釘和碳棒上通電后有氣泡產生通電后有氣體物質生成將鋼釘上方收集到氣體靠近火焰，有爆鳴聲有氫氣生成碳棒上有黃綠色刺激性氣味的氣體產生，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{有氯氣生成鋼釘周圍溶液變紅色有堿性物質生成第8頁/共24頁電解飽和食鹽水反應原理：2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH電

3、解第9頁/共24頁 人們把以電解食鹽水為基礎制取氯氣、燒堿(NaOH)等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”.二、氯堿工業(yè)第10頁/共24頁上述裝置的弱點：1.H2和和Cl2 混合不安全，易爆炸混合不安全，易爆炸2.Cl2會和會和NaOH反應，會使得到的反應，會使得到的NaOH不純不純.第11頁/共24頁陽離子交換膜法制燒堿第12頁/共24頁1、生產設備名稱：離子交換膜電解槽陽離子交換膜：只允許陽離子通過，把電解槽隔成陰極室和陽極室。2、離子交換膜的作用： (1)防止氯氣和氫氣混合而引起爆炸 (2)避免氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉影響氫氧化鈉的產量第13頁/共24頁第14頁/共24頁3 3、生產流程第

4、15頁/共24頁調查研究： 根據氯堿廠原料和產品的性質，你認為在生產過程中和貯運時應注意哪些問題？ 氯堿廠的廠址應如何選擇？第16頁/共24頁廠址: :靠海邊 平原地區(qū)避免人口稠密地區(qū)避免自然生態(tài)保護區(qū)運輸: :液態(tài) 干燥第17頁/共24頁二、氯氣的實驗室制法1.藥品： MnO2和濃鹽酸2.原理：MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+2H2O+Cl2第18頁/共24頁3、氣體發(fā)生裝置與儀器分液漏斗圓底燒瓶酒精燈鐵架臺(帶鐵圈鐵夾)石棉網導管思考思考此裝置與制H2的有何不同？雙孔塞第19頁/共24頁4.收集方法：a.向上排氣法b.排飽和食鹽水法5.尾氣處理：NaOH溶液2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 第20頁/共24頁6.除雜與干燥HCl氣體水蒸氣(飽和食鹽溶液)（濃硫酸）或(無水CaCl2)Cl2洗氣瓶特點：長進短出干燥管飽和食鹽溶液濃硫酸第21頁/共24頁長頸漏斗應改成分液漏斗燒瓶下應墊石