高中化學(xué)1-2-2元素周期律達(dá)標(biāo)作業(yè)新人教版選修3

1、、選擇題1下列說法中正確的是 ( )A 元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的遞增元素化合價呈周期性的變化B .核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的結(jié)果C.元素周期表可劃分為 s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)D 最外層電子數(shù)w 2的元素一定是金屬元素答案： C點(diǎn)撥：元素周期律的本質(zhì)是隨著元素原子序數(shù)的遞增， 元素性質(zhì)呈周期性的變化， A 錯誤；元素原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化，B 錯誤； 根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s 區(qū)、 p 區(qū)、 d 區(qū)、 ds 區(qū)和 f 區(qū)，C 正確；最外層電子數(shù) w2 的元素不一定都為金屬元素，氫原子最外層電

2、子數(shù)為1，氦原子最外層電子數(shù)為 2，它們都是非金屬元素， D 錯誤。2下列各元素電負(fù)性變化順序正確的是(A . K > Na > LiB. F>0>SC As > P> NDC> N>0答案： B點(diǎn)撥：同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小。133下列不能說明 X 的電負(fù)性比 Y 的大的是 (A . X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)容易與H2化合BX 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)CX 原子的最外層電子數(shù)比 Y 原子的最外層電子數(shù)多D X 的單質(zhì)可以把Y 從其氫化物中置換出來答案： C點(diǎn)撥：

3、X 的電負(fù)性比Y 的大，即 X 的非金屬性強(qiáng)于 Y 的非金屬性， A、 B、 D 均能說明X 的非金屬性強(qiáng)于 Y 的，C 不能。4X 和 Y 是原子序數(shù)大于 4的短周期元素，Xm*和丫曠兩種離子的核外電子排布相同,列說法中正確的是 ()AX 的原子半徑比 Y 的小B X 和 Y 的核電荷數(shù)之差為m nC 電負(fù)性 X > YD 第一電離能XvY答案： D點(diǎn)撥：Xm +與Y的核外電子排布相同，核電荷數(shù)之差為 m+ n,則質(zhì)子數(shù)X> Y, X位 于Y的下一周期，故原子半徑 X > Y。X比Y更易失電子，第一電離能 X v Y，電負(fù)性X v Y。5. 下列關(guān)于兀素第一電離能的說法不正

4、確的是()A .鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B .因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為 ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D .對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大答案： B點(diǎn)撥： A 項正確,鉀與鈉同主族,第一電離能越小,金屬性越強(qiáng)； B 項錯誤,在軌道處 于全充滿或半充滿狀態(tài)時出現(xiàn)反常情況，如Be比B、Mg比Al、N比0、P比S的第一電離能都要大一些；C項正確；最外層電子排布為 ns2np6是稀有氣體元素的原子，本身已達(dá)穩(wěn) 定結(jié)構(gòu),第一電離能較大； D 項正確,因為原子失電子帶正電荷

5、,電子越來越難失去,尤其 是達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以后。6. 下列敘述中肯定 A 金屬比 B 金屬的活潑性強(qiáng)的是 ()A. A 原子的最外層電子數(shù)比 B 原子的最外層電子數(shù)少B. A 的氫氧化物為兩性化合物, B 的氫氧化物為堿C. 1 mol A從酸中置換出 H生成的 出比1 mol B從酸中置換出 H生成的 出多D. A 元素的電負(fù)性比 B 元素的電負(fù)性小答案： D點(diǎn)撥： 比較金屬性的強(qiáng)弱不能看電子層數(shù)或最外層電子數(shù)的多少,而應(yīng)該看是否容易失去最外層電子。例如：Ca的最外層電子數(shù)為 2,比Na的最外層電子數(shù)多1，但Ca活潑；Ag 雖然擁有 5 個電子層,最外層也是一個電子,但其金屬性卻弱于只有 3

6、個電子層的 Na。 金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng), 其金屬性越強(qiáng)。 金屬與酸或水反應(yīng)時的劇 烈程度是判斷金屬活潑性的依據(jù)，與置換H2的多少無必然的關(guān)系。7. 具有下列電子排布的基態(tài)原子中,第二電離能最大的是()A. 1s22s22p5B. 1s22s22p63s23p1C1s22s22p63s1D 1s22s22p63s2答案： C點(diǎn)撥：失去一個電子后 C項的電子排布變?yōu)?s22s22p6，屬于稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 其第二電離能最大。8下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是()A 電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B 核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同C.質(zhì)

7、子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多半徑越大D 原子序數(shù)越大，原子半徑越大答案： C點(diǎn)撥：由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小，故四A族的原子半徑不一定比上一周期I A族元素原子半徑大，如 r(Li)> r(S)>r(CI)。對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子，半徑是不同的。質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，陰離子半徑>原子半徑 >陽離子半徑。隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑不是一直增大，而是呈現(xiàn)周期性變化。9. (2013試題調(diào)研)(雙選)下圖、表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化發(fā)生 的變化。下列說法正確的是 ()A (1)可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)變化的關(guān)系

8、B (1)可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系C. (2)可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)變化的關(guān)系D 可能表示的是元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)變化的關(guān)系答案：AD點(diǎn)撥：(1)中同周期元素的性質(zhì)呈增大趨勢，但出現(xiàn)反常，可推知是表示第一電離能的 變化。(2)中F對應(yīng)的數(shù)值最大，為 4.0,可推知圖 描述的是電負(fù)性與原子序數(shù)的關(guān)系。10. (2013經(jīng)典習(xí)題選萃)已知X、Y、Z為同一周期的三種元素，其原子的部分電離能 (kJ mol 1)如下表所示:電離能/kJ mol 1丿元糸XYZ11496738577I 24 5621 4511 817I 36 9127 7332 754I49 54

9、010 54011 578下列說法正確的是()A 三種元素中，X元素的第一電離能最小，其電負(fù)性在同一周期元素中也最小B 三種元素中，Y元素的第一電離能最大，其電負(fù)性也最大C.等物質(zhì)的量的 X、Y、Z三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為D .三種單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時，消耗X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為 3:2:1答案：A點(diǎn)撥：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，X的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，可知X是I A族元素，A是正確的。Y元素的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，Y是H A族元素，三種元素中，Y元素的第一電離能最大， 但它在反應(yīng)時需要失去兩個電子， 其活潑程度不能只看第一電離能。 結(jié) 合表中數(shù)據(jù)不難判

10、斷，Z是川A族元素，由于它們在同一周期，Y元素的電負(fù)性小于 Z的，B錯誤。假設(shè)X、Y、Z屬于第3周期元素，那么它們分別為Na、Mg、Al。等物質(zhì)的量的X、 Y、 Z 三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)時，一定要考慮 Na 還能與水反應(yīng)， C 錯誤。 Na、 Mg、 Al 與鹽酸反應(yīng)時放出等量氫氣，消耗 Na、 Mg、 Al 的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為 6:3:2， D 錯誤。11. (2013鄭州質(zhì)檢)已知短周期元素 R原子最外層p能級上有2個未成對電子。下列 關(guān)于 R 原子的敘述正確的是 ()A. R 的氧化物都能溶于水B. R 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式都是H2RO3C. R 都是非金屬元素D. R

11、的氧化物都能與 NaOH 溶液反應(yīng)答案： C點(diǎn)撥： 由 “短周期元素 R 原子最外層的能級上有 2 個未成對電子 ”可知，可能有兩種 情況：p能級上只有2個電子，R為第W A族元素；p能級上有4個電子，R為第W A族元 素。第W A族元素Si的氧化物SiO2難溶于水，A項錯誤；第W A族元素最高價氧化物對應(yīng) 水化物的化學(xué)式是 H2RO4， B 項錯誤；短周期第 W A 族和第 W A 族元素均為非金屬元素， C 項正確；R的氧化物如 CO,與NaOH溶液不反應(yīng)，D項錯誤。二、非選擇題12 .判斷下列微粒半徑大小。(1)MgBa (2)CaK(3)Cl_F(4)S2_S(5)Na_Na (6)N

12、a_Al 3(7)Fe2_Fe3答案： (1)< (2)<(3)>(4)>(5)<(6)>(7)>點(diǎn)撥： 判斷微粒半徑的大小, 要結(jié)合原子的電子層數(shù)、 核電荷數(shù)和核外電子數(shù)進(jìn)行綜合分析,結(jié)合判斷微粒半徑大小的方法進(jìn)行分析。13. (2013經(jīng)典習(xí)題選萃)在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的兀素是(2) 在元素周期表中，原子半徑最小的元素是 ，電負(fù)性最大的元素是(3) 最活潑的氣態(tài)非金屬原子是 。(4) 第二、三周期原子中p軌道半充滿的元素是：(5) 第二周期中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸的元素

13、是 ，在第三周期中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿的元素是 。答案：(1)Na Ar (2)H F (3)F(4)N、P(5) N Na點(diǎn)撥：同周期中從左到右，元素的第一電離能(除川A族、W A族反常外)逐漸增大，同周期中金屬元素第一電離能最小，稀有氣體元素第一電離能最大，故第三周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到 下逐漸減小，故周期表中，電負(fù)性最大的元素是氟，第二周期中，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸的只有 HN0 3,在第三周期中，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿的只有NaOH。14. 美國化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先

14、提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：丿兀糸HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0丿兀糸NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8請仔細(xì)分析，試回答下列問題：(1) 根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是: ?同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為： (2) 預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為 (填元素符號 )；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍： <Ca<

15、。(3) 預(yù)測周期表中，電負(fù)性最小的元素位于第 周期 族 (放射性元素除外)。答案： (1)核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越小原子半徑越小，電負(fù)性越大(2) F 0.8 1.2 (3)六 I A點(diǎn)撥： ( 1 )由題給信息可知：元素的非金屬性越強(qiáng)，則元素的電負(fù)性越大；元素金屬性 越強(qiáng)，則元素的電負(fù)性越小，所以同主族元素，從上至下，電負(fù)性逐漸變??；同周期元素的 電負(fù)性隨原子半徑的減小而增大。(2 )周期表中 F 元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氟的電負(fù)性最大；由于元素金屬性強(qiáng)弱為K>Ca>Mg，所以Ca的電負(fù)性的取值范圍為0.81.2。(3) 電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)，周期表中金屬性最強(qiáng)的元素為C

16、s,它位于周期表中第六周期的 I A 族。15. (2013經(jīng)典習(xí)題選萃)有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)按 A、B、C、D依次 增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18, A元素原子的最外層只有 1個電子，該元素陽離子與 N3離子核 外原子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無單電子；C元素原子的價電子排布為 ns2np1; D的核外電子構(gòu)型與 Ar相同。(1) 寫出 A、 C、 D 的元素符號：A ； C ； D 。(2) 寫出 B 元素原子的電子排布式 。(3) A、 B、 C、 D 第一電離能由小到大的順序為(填元素符號 )。電負(fù)性由小到大的順序為 (填元素符號 ) 。答案： (1)A：Na C：A

17、l D：Cl(2) 1s22s22p63s2(3) Na<Al<Mg<ClNa<Mg<Al<Cl點(diǎn)撥： 根據(jù) A、 B、 C、 D 四元素原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行一一推測。 A 為 Na, C 為 Al ,則 B 為Mg, D 為 Cl。16. 有 A、 B、 C、 D 四種元素,其價電子數(shù)依次為 1、 2、 6、 7,其電子層數(shù)依次減少。 已知的電子構(gòu)型與 Ar原子相同。A、B、C次外層電子數(shù)依次為 8、8、18,試推斷這四 種元素,并回答下列問題：(1) 原子半徑由小到大的順序： 。(2) 電負(fù)性由小到大的順序： 。(3) 金屬性由弱到強(qiáng)的順序：。答案：CI<

18、Se<Sr<Cs : CI<Te<Ba<Fr ;或 D<C<B<A(2) Cs<Sr<Se<CI， Fr<Ba<Te<CI ;或 A<B<C<D(3) CI<Se<Sr<Cs : CI<Te<Ba<Fr ;或 D<C<B<A點(diǎn)撥：D-的電子構(gòu)型與 Ar原子相同，即3s23p6，所以D比Ar少一個電子，電子構(gòu)型 為3s23p5，該元素為CI(第3周期，W A族)，根據(jù)題給條件，對元素C、B、A分析如下：次外層電 子排布價電子層 電孑排布推斷可

19、能C次外層18電 子價電子數(shù)63s23p63dl°44p*Se4s24p64d105s25p4TeB次外層8個 電子價電子 數(shù)24s24p&Sr55 p*BrA次外層8電 子價電子數(shù)16slCs6s26p67 s1Fr所以，A、B、C、D四種元素分別為：銫(Cs)、鍶(Sr)、硒(Se)、氯(CI)、或鈁(Fr)、鋇(Ba)、碲(Te)、氯(CI)。17. (2013成都第一次診斷)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一 化學(xué)元素。下列（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些

20、電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子所需的能量主要受兩大因素的影響：a原子核對核外電子的吸引力；b形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ mo1）鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量？ 表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號表示 X和j形成化合物的化學(xué)式 。Y是元素周期表中的 族元素。 以上13種元素中，（填寫字母

21、）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。答案：（1）（2）Li原子失去一個電子后，Li +已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 此時再失去一個電 子很困難 a Na20和Na2O2川A m點(diǎn)撥：（1）元素所形成的單質(zhì)中能導(dǎo)電的有金屬和非金屬單質(zhì)石墨。表中所列元素a、c、 d、e、f、g 均為金屬元素， h 為碳元素 (形成單質(zhì)石墨 )，其單質(zhì)均為電的良導(dǎo)體。(2)Li原子的電子排布式為1s22s1 ,失去一個電子后電子排布為1s2,為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個電子時會消耗更多能量。分析X的電離能數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn) X失去第二個電子時能量即出現(xiàn)突然增大，說明X最外層有1個電子(+ 1價),X為表中的a(Na)。鈉與氧可形成Na20、Na2O2兩種化合物。同理分析 Y應(yīng)為+ 3價，位于川A族。以上13種元素中第一電離能最 大的為 m 元素。元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)1 金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1) 單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度(或反應(yīng)的劇烈程度 )：反應(yīng)越易， 說明其金屬性就越強(qiáng)。(2) 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，說明其金屬性也就越強(qiáng)，反之則弱。(3) 金屬間的置換反應(yīng)：依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換 出乙，說明甲的金屬性比乙強(qiáng)。金屬活動性順序：從