高四二化學(xué)選修四第三章練習(xí)題及答案

1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線絕密啟用前2013-2014學(xué)年度?學(xué)校11月月考卷試卷副標(biāo)題考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五六總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、選擇題（題型注釋）1下列溶液中，Na+ 濃度最大的是( )A1mol/L Na2SO4溶液200mL B0.9mol/L Na3PO4溶液200mL C2.5mol/L NaOH 溶液100mL D1mol/L NaHCO3溶液300mL2在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低400)

2、下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸亞鐵 D.硫酸鎂3下列溶液一定呈酸性的是ApH6的溶液B含有H的溶液C遇酚酞顯無(wú)色的溶液Dc(H)c(OH)的溶液430時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到10，另一份加入少量氧化鈣并保持溫度仍是30，這兩種情況下都不改變的是A溶液的質(zhì)量 B氫氧化鈣的溶解度C溶液中鈣離子的數(shù)目 D溶液中鈣離子的物質(zhì)的量濃度5下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-） c（H+）+ c（HS-）2c（H2S）B向 NH4Cl溶液中加入適量氨水，得到的堿性混合溶液中一定

3、有 ： c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+） C加熱Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定減小 D加水稀釋0.1mol·L-1醋酸溶液，電離平衡向右移動(dòng)，c（H+）一定減小6下列導(dǎo)電能力最差的電解質(zhì)（ ）A.熔融的NaOH B.硫磺 C.石墨棒 D.KNO3晶體7常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中Ac（CH3COO）c（Na）Bc（CH3COOc（Na）Cc（CH3COO）=c（Na）D無(wú)法確定c（CH3COO）與c（Na）的關(guān)系8比較下列溶液的pH (填“”、“”、“=”） (1)25、1mol/LFeCl3溶液_80、1mo

4、l/LFeCl3溶液；(2)01mol/L(NH4)2CO3溶液_01mol/L Na2CO3溶液。(3)01mol/LNH4Cl溶液_001mo1/L NH4Cl溶液；(4)01mol/LNa2CO3溶液_01mol/L NaHCO3溶液；A > < < > B > > > > C < > < > D < < > >9 下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（ ） A. 熱的純堿液用于去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 C. 飽和食鹽水使甲基橙顯黃色 D. 泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液不能裝在

5、鐵筒里10下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（ ）A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF11用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是( )A、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOHB、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液12常溫下下列有關(guān)CH3COONa溶液中的關(guān)系式不正確的是 （ ）AC（H +）1.0×10-7molL BC(CH3COO) C(OH)= C(Na +)C（H +）CC(CH3COO)C(CH3COOH)

6、=C(Na +) DC(OH)= C(CH3COOH) C（H +）13下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式的是 ( )A. CH3COOH + OH- CH3COO-+H2O B. S2-+2H2OH2S+2OH- C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D.NH4+H2ONH· H2O+H+ 14下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是15常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是A酸B比酸A的電離度大BA為弱酸，B為強(qiáng)酸C酸B的物質(zhì)的量濃度比A的大DA酸比B酸易電離16把下列溶液加水稀釋，溶液的PH值

7、不會(huì)改變的是 A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液17有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是A兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×1011mol·L1B分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等D分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同18下列敘述正確的是A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+) C等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸

8、HX混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>c(OH)   D0.1mol·L1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二、填空題（題型注釋）19（6分）若有等體積的a：PH1的鹽酸，b：PH1的硫酸，c：物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的醋酸（均用物質(zhì)序號(hào)回答下列問(wèn)題）：欲均加水稀釋到相同PH值，所加水的體積關(guān)系是： 。分別加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣體積（相同溫度和壓強(qiáng)）大小關(guān)系是 某學(xué)生用蒸餾水潤(rùn)濕的PH

9、試紙測(cè)定PH值，誤差最小的是 20（4分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式： (1)NaHSO4溶于水_ (2) H2S的電離_ 21有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是 （用“>、<、=”表示，下同）。 （2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是 ；反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關(guān)系是 （3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是 。22在配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，鋁離子會(huì)

10、部分水解而使溶液呈酸性，水解的離子方程式為： 。為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 ；在Na2S溶液中，硫離子水解的離子方程是 ；為了防止水解，在配制該溶液時(shí)，可以加入少量的 。23（6分）（1）某溫度下，純水中c(H+) = 5×10-7 mol·L1，則此時(shí)純水中的c(OH) = _ mol·L1；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L1，則c(OH) = _ mol·L1。（2）已知室溫下pH2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性，則高碘

11、酸的電離方程式是_。24（10分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：（1）25時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c(OH-)= ；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因 。（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4Na+H+SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)c(SO42-)（填“>”、“”或“<”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH 7。（3）將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合，則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為 。(已知Ksp

12、(BaSO4)1.1×10-10)（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：苯的硝化反應(yīng) 。 乙醇的催化氧化反應(yīng) 。25(8分)在FeCl3溶液中(1)氯化鐵水解的離子方程式為_。（2）在配制FeCl3溶液時(shí)，防止渾濁，應(yīng)加入_。 （3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。 26(14分)下列物質(zhì)中，NaCl；NaOH；NH3·H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl;H2SO4 CO2；酒精溶液（均填寫編號(hào)回答）是弱電解質(zhì)的有 ，是非電解質(zhì)的有 。pH相等的的溶液和的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是 。有pH

13、均為2的、三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是 。 (4)某溫度時(shí)，0.01 molL-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1. 0×10 -8，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是 ，當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，電離常數(shù) 發(fā)生變化（填是、否）。（5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為 。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋）27閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

14、，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題：某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。C、用蒸餾水洗干凈滴定管。D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“

15、0”或“0”刻度以下。E、檢查滴定管是否漏水。F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）_ 。該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 _ 。在G操作中如何確定終點(diǎn)？ _ _ 。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）。（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 _ 。（4）如有1 mol·L1和0.1 mol·L1的NaOH溶液，應(yīng)用_ _的NaOH溶液，原因是_ _ 。（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶

16、液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 _（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值 （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后第二位） _ 。 評(píng)卷人得分四、計(jì)算題（題型注釋）28(6分)一定溫度下，測(cè)得某純水的pH為65。試計(jì)算： (1)此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為多少? (2)若在此純水中加一定量Ba(OH)2固體，配制成0005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原溫度，其溶液的pH為多少?(3)取上述Ba(OH)2溶液200m

17、L，加入含0.01mol的濃溶液，待反應(yīng)完全后，上層清液中Ba2+濃度變?yōu)槎嗌?體積變化忽略不計(jì)，Ksp(BaSO4)=108×10-10評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題（題型注釋）評(píng)卷人得分六、推斷題（題型注釋）試卷第5頁(yè)，總6頁(yè)本卷由【在線組卷網(wǎng)】自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案1B【解析】試題分析：根據(jù)電解質(zhì)的化學(xué)式可知，A中鈉離子濃度是1mol/L×22.0mol/L；B中是0.9mol/L×32.7mol/L；C中是2.5mol/L；D中是1mol/L，所以答案選B。考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明

18、確電解質(zhì)電離出的離子和電解質(zhì)個(gè)數(shù)的關(guān)系，然后直接列式計(jì)算即可。2D【解析】試題分析：氯化鋁在溶液中存在水解平衡，AlCl33H2OAl(OH)33HCl。水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，且生成氯化氫極易揮發(fā)，所以進(jìn)一步促進(jìn)水解，因此最終得到的是氫氧化鋁，灼燒生成氧化鋁。B中碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和CO2；C中硫酸亞鐵極易被氧化生成硫酸鐵；D中最終得到的是硫酸鎂，答案選D?？键c(diǎn)：考查鹽類水解的應(yīng)用、物質(zhì)的穩(wěn)定性判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題最終基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是記住常見物質(zhì)的性質(zhì)，然后靈活運(yùn)用即可。3D【解析】試題分析

19、：A、如100時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)pH=6時(shí)溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B、水溶液中存在水的電離，一定含有氫離子，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、滴加酚酞后溶液無(wú)色，酚酞常溫下的變色范圍pH為8-10時(shí)顯淺紅色，pH小于8溶液無(wú)色，不一定是酸性溶液，故C錯(cuò)誤；D、溶液中c（OH-）c（H+）溶液一定呈酸性，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：溶液pH的定義點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液PH的計(jì)算和溶液酸堿性的判斷依據(jù)，水的離子積的計(jì)算應(yīng)用，注意不能根據(jù)溶液的PH值大小判斷溶液酸堿性。4D【解析】略5AD【解析】A 正確，遵循質(zhì)子守恒B 錯(cuò)誤，如果離子濃度存在這種關(guān)系的話，溶液就帶負(fù)電了。C 錯(cuò)誤，加熱Na2

20、S溶液，硫離子水解程度增大，c（OH-）肯定增大，但KW也增大了，c（H+）就不一定增大了。D 正確，加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但體積增大了，c（H+）就一定減小。6D【解析】首先注意審題，應(yīng)找電解質(zhì)，故排除B、C。在A、D中再根據(jù)所存在的條件是否存在自由移動(dòng)的離子。若無(wú)自由移動(dòng)的離子，則導(dǎo)電能力差。7C【解析】8A【解析】加熱促進(jìn)水解，所以（1）后者的酸性強(qiáng)；NH4水解顯酸性，所以(2)中后者的堿性強(qiáng)；氯化銨的濃度越大，水解程度越小，但酸性越強(qiáng)，因此（3）中前者的酸性強(qiáng)；碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的，所以(4)中前者的堿性強(qiáng)，答案選A。9C【解析】A中的純堿水解呈堿性，與油污發(fā)生反

21、應(yīng)生成可溶于水質(zhì)物質(zhì)；B中，加熱氯化鐵溶解，促進(jìn)其水解；D中Al2(SO4)3溶液水解呈酸性，會(huì)與鐵反應(yīng)。只有C答案與鹽類的水解無(wú)關(guān)，故答案為C。10D【解析】試題分析： 在水溶液中沒(méi)有完全電離，存在電離平衡的是弱電解質(zhì)，所以選項(xiàng)D正確，A和B是強(qiáng)電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，答案選D?？键c(diǎn)： 考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷。點(diǎn)評(píng)：強(qiáng)弱電解質(zhì)并不能按物質(zhì)的本質(zhì)屬性分類，主要的判斷依據(jù)是，能否在水溶液中完全電離。從化學(xué)鍵和化合物的屬類判別強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)如下：(1)具有離子鍵的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)具有極性共價(jià)鍵的化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl、HNO3等強(qiáng)酸；也可能是弱電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3&#

22、183;H2O等；還可能是非電解質(zhì)，如CO2、SO2、NO、NO2、NH3等。(3)部分鹽類、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì)。(4)弱酸弱堿是弱電解質(zhì)。11B【解析】試題分析：根據(jù)，標(biāo)準(zhǔn)液中混有KOH，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積比正常值大，所以偏高，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積比正常值小，所以偏低，錐形瓶潤(rùn)洗，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積比正常值大，所以偏高，滴定終點(diǎn)滴定管尖嘴懸掛一滴，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積比正常值大，所以偏高。答案選B?？键c(diǎn)：酸堿中和滴定誤差分析點(diǎn)評(píng)：主要根據(jù)公式將所有的誤差轉(zhuǎn)變?yōu)闃?biāo)準(zhǔn)液體積的多少來(lái)判斷。12A【解析】醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性。故A錯(cuò)誤。B、電荷守恒，C、物料守恒，D、質(zhì)子守恒。13

23、D【解析】試題分析：A是酸堿中和反應(yīng)；B中硫離子的水解要分兩步進(jìn)行；C是電離過(guò)程；故選D?？键c(diǎn)：水解反應(yīng)點(diǎn)評(píng)：定義：水與另一化合物反應(yīng)，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應(yīng)過(guò)程。水解反應(yīng)是中和或酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)。大多數(shù)有機(jī)化合物的水解，僅用水是很難順利進(jìn)行的。根據(jù)被水解物的性質(zhì)水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時(shí)還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加堿水解和加酸水解。鹽類水解反應(yīng)的定義：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。無(wú)機(jī)物在水中分解通常是復(fù)分解過(guò)程，

24、水分子也被分解，和被水解的物質(zhì)殘片結(jié)合形成新物質(zhì)，如氯氣在水中分解，一個(gè)氯原子和一個(gè)水被分解的氫原子結(jié)合成鹽酸，水分子的另一個(gè)氫原子和氧原子與另一個(gè)氯原子結(jié)合成次氯酸；碳酸鈉水解會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉和氫氧化鈉；氯化銨水解會(huì)產(chǎn)生鹽酸和氨水等。14C【解析】A 錯(cuò)誤，將水加熱，只是水的電離程度增大，但c(H)=c(OH)B 錯(cuò)誤，C（CH3COO）=C(Na)C 正確D 錯(cuò)誤，如果是強(qiáng)酸，c(H)=c(OH)，如果是弱酸，c(H)>c(OH).15C、D【解析】根據(jù)圖示可知A酸溶液沖稀1000倍，其pH值增大3個(gè)數(shù)(由pH=2變成pH=5)，可判定A酸為強(qiáng)酸，而B酸溶液中稀1000倍其pH值只增大

25、1.5，說(shuō)明B酸為弱酸，由于在沖稀過(guò)程中，弱酸電離度也增大，因此其H+濃度稀釋得比較少。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。B酸為弱酸，其電離度應(yīng)比A酸小，A酸幾乎完全電離。同為pH=2，B酸溶液物質(zhì)的量濃度一定比A酸溶液濃度大。16B【解析】17A【解析】弱酸溶液中存在電離平衡A兩種酸溶液中，OH全部來(lái)自于水的電離，而c(OH)= 1×1011mol·L1，也就是由水電離出的氫離子濃度均為1×1011mol·L1，正確B由于稀釋過(guò)程可促進(jìn)弱酸的電離，故各加水稀釋100倍后，弱酸溶液的pH較小，不正確C由電荷守恒可知：醋酸中的c(OH)+c(CH3COO)= c(H+)、硫酸中

26、：c(OH)+2c(SO42)= c(H+)，由于兩溶液的pH相同，故c(CH3COO)=2c(SO42)，排除D由于弱酸電離平衡的存在，故分別加入足量鋅片，弱酸可提供相對(duì)多的H+，醋酸溶液生成H2的體積較多，排除故答案為A18B【解析】試題分析：A不正確，因?yàn)樗€能電離出OH，所以c(OH-)c(NH4+)；B正確，因?yàn)闈M足質(zhì)子守恒；C不正確，因?yàn)楦鶕?jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(X)c(OH)，所以C不正確；D不正確，不符合物料守恒，應(yīng)該是c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(H2A)，答案選B?？键c(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較點(diǎn)評(píng)：比較溶液中離子濃度時(shí)，需要遵循幾個(gè)守恒關(guān)系式，即物料守

27、恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒等。另外還需要考慮到溶液中的平衡狀態(tài)，特別是水的平衡狀態(tài)。19（6分）ab>c 是abc c 【解析】PH1的鹽酸，b：PH1的硫酸，c(H+)=0.1mol/L，0.1 mol·L-1的醋酸中c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，本身pH值就大；鋅粉為足量，產(chǎn)生氫氣的量有酸決定，醋酸雖為弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行醋酸會(huì)進(jìn)一步電離產(chǎn)生氫離子；最終產(chǎn)生氫氣相等；用蒸餾水潤(rùn)濕的PH試紙測(cè)定PH值，即對(duì)溶液進(jìn)行了稀釋，醋酸為弱酸會(huì)進(jìn)一步電離出氫離子，pH值變化較小。20（4分） (1) NaHSO4 = Na+H+SO42- (2) H2S H+ + HS- HS- H

28、+S2-【解析】21（1）C3>C1>C2 （2）a1=a2=a3 b1=b2<b3 （3）V1=V2>V3【解析】略22Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ 稀硫酸 S2- + H2O HS- + OH- 氫氧化鈉【解析】略23（1）5.0×10-7 mol·L1 5.0×10-11 mol·L1 （2）H5IO6 H+ H4IO6【解析】（1）在任何純水中都顯中性，即c(OH) = c(H+) = 5×10-7 mol·L1。所以在該溫度下水的離子積常數(shù)為2.5×101

29、3 。因此當(dāng)溶液中c(H+) = 5.0×10-3 mol·L1時(shí)，c(OH) = mol·L1。（2）pH2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH12的NaOH溶液中c(H+)和c(OH)都是0.01 mol·L1，等體積混合后的溶液顯酸性，這說(shuō)明高碘酸是弱酸，存在電離平衡。24（10分）（1）10-2mol/L （1分） Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ （1分） （2） =（1分） >（1分） （3） 2.2×10-8mol/L（2分） （4） 2 C2H5OH + O2 2 CH3CHO + 2H2O（各2分）【

30、解析】試題分析：（1）FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水發(fā)生水解成酸性，即Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，H+全部是由水電離生成的，pH=2，c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)水= c(H+)水=10-2mol/L。膠體能吸附離子，達(dá)到凈水的目的。（2）在NaHSO4溶液中的H+來(lái)自水的電離和NaHSO4在水中的電離， OH-是由水的電離，c(OH-)水等于由水電離的c(H+)水，c(SO42-)等于由NaHSO4在水中的電離的H+的c(H+)，因此c(H+)=c(OH-)c(SO42-)。若溶液中SO42-完全沉淀，NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4+H2O+N

31、aOH，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH，呈堿性，pH>7。（3）設(shè)所需原BaCl2溶液的最小濃度為x,Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)* c(SO42-),1.1×10-10=(0.02/2)*(x/2),解得x=2.2×10-8mol/L?？键c(diǎn)：離子濃度的計(jì)算以及大小的比較 化學(xué)方程式的書寫 溶解平衡點(diǎn)評(píng)：本題知識(shí)跨度較大，思考容量大。在溶液中，氫離子濃度乘以氫氧根離子的濃度等于水滴離子積常數(shù)，而由水電離的氫氧根離子的濃度等于由水電離的氫離子的濃度。NaHSO4在水中是完全電離。Ksp的計(jì)算，對(duì)于物質(zhì)AnBm（s）=n Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度積(Ks

32、p)=(C(Am+) )n ( C(Bn-)m。25（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2) 加入適量鹽酸(使溶液變澄清) (3)反應(yīng)劇烈，既有紅褐色沉淀產(chǎn)生，以有氣體生成； 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2【解析】26，； ； ，ab=c。(4) K= ，4.18×10 -4 molL-1 ，否。 （5）11:1【解析】（1）弱電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿、水、極個(gè)別的鹽；CH3COOH溶液是混合物，故不屬于弱電解質(zhì)；（2）NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，NH3·H2O是弱堿，部分電離，且存在NH3·H2

33、O的電離平衡；加水稀釋相同倍數(shù)后，NH3·H2O的電離平衡正向移動(dòng)，故OH-：NH3·H2ONaOH，所以，pH大的是NH3·H2O；（3）CH3COOH是弱酸 HCl是一元強(qiáng)酸 H2SO4是二元強(qiáng)酸，三者PH相等，即自由移動(dòng)的H+濃度相等，則物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)椋篊H3COOH(c0.01mol.L-1)HCl（c=0.01mol.L-1）H2SO4(c=0.005mol.L-1)；對(duì)HCl、H2SO4，均是：H+ + OH- = H2O 1則中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液時(shí)，H+HClb=H+H2SO4c,因?yàn)镠+HCl=H+H2SO4，所以b=c,CH

34、3COOH +NaOH= CH3COONa+H2O ,則c(CH3COOH)a =等物質(zhì)的量NaOH，而c(CH3COOH) H+HCl=H+H2SO4，所以ab=c； （4） CH3COOH CH3COO-+H+ C0 0.01 0 0C x x x C(平衡) 0.01-x x x則：x2/( 0.01-x)= 1.0×10 -8，得：H+= x =4.18×10 -4 molL-1 平衡常數(shù)僅受溫度影響，故加入一定量的鹽酸時(shí)，電離常數(shù)不發(fā)生變化；（5）PH由1變到2，即H+濃度由0.1molL-1變到0.01molL-1，第一份加水：0.01molL-1=0.1×V(HCl)/ V(HCl)+V(H2O)，得：V(H2O)=9V(HCl)，第二份加堿：0.01molL-1=0.1