高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水溶液中的離子平衡鹽類的水解PPT課件

1、1鹽類水解與溶液酸堿性的關(guān)系。2水解離子方程式的書寫。3溶液中離子濃度關(guān)系，特別是電荷守恒的應(yīng)用。第1頁/共86頁一、鹽類的水解及其規(guī)律1定義在溶液中鹽電離出來的離子跟 結(jié)合生成 的反應(yīng)。水電離產(chǎn)生的H或OH弱電解質(zhì)第2頁/共86頁HOH水的電離平衡增大第3頁/共86頁3規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的鹽的類型類型實例實例是否是否水解水解水解的離子水解的離子溶液的酸溶液的酸堿性堿性溶液的溶液的pH強酸強強酸強堿鹽堿鹽NaCl、KNO3強酸弱強酸弱堿鹽堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強弱酸強堿鹽堿鹽CH3COONa、Na2CO3堿性堿性否中性pH7是NH、Cu2酸性p

2、H7第4頁/共86頁第5頁/共86頁弱酸(或弱堿)OH(或H)第6頁/共86頁(2)多元弱酸正鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，如Na2CO3的水解離子方程式：_ 。(3)多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如FeCl3的水解離子方程式：。(4)水解呈酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式：。第7頁/共86頁三、影響鹽類水解平衡的因素1內(nèi)因酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根陰離子或弱堿陽離子的水解程度，溶液的堿性或酸性。越大越強第8頁/共86頁2外因因素因素水解平衡水解平衡水解程度水解程度水解產(chǎn)生離子水解產(chǎn)生離子的濃

3、度的濃度溫度溫度升高升高濃度濃度增大增大減小減小外加外加酸堿酸堿酸酸弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度 ，弱堿，弱堿陽離子的水解程度陽離子的水解程度 _堿堿弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度 ，弱堿，弱堿陽離子的水解程度陽離子的水解程度_右移增大增大右移減小增大右移增大減小增大減小減小增大第9頁/共86頁 (1)為什么熱的純堿液去油漬效果會更好？(2)配制FeCl3溶液時，常加入少量的鹽酸，為什么？ 第10頁/共86頁第11頁/共86頁一個實質(zhì) 鹽類水解平衡實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)平衡的一個特殊應(yīng)用，分析有關(guān)問題時應(yīng)遵循勒夏特列原理。第12頁/共86頁兩種方法1鹽溶液酸、堿性的四種判斷方法(

4、1)強酸與弱堿生成的鹽水解，溶液呈酸性。(2)強堿與弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性。(3)強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性。(4)強酸弱堿鹽，其水解程度大于(1)(2)兩類，有的甚至水解完全。具體有三種情況：生成的弱酸電離程度大于生成的弱堿的電離程度，溶液呈酸性，如NH4F；生成的弱酸電離程度小于生成的弱堿的電離程度，溶液呈堿性，如NH4HCO3；生成的弱酸和弱堿的電離程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。第13頁/共86頁2蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷方法(1)先考慮分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼燒得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼燒得K2MnO4和MnO2

5、。(2)考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干Na2SO3溶液，所得固體為Na2SO4。(3)強酸弱堿鹽水解生成揮發(fā)性酸的，蒸干后得到弱堿，水解生成不揮發(fā)性酸的，得到原物質(zhì)。如AlCl3溶液蒸干得氫氧化鋁，再灼燒得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。第14頁/共86頁(4)弱酸強堿正鹽溶液蒸干得到原物質(zhì)，Na2CO3溶液蒸干得本身。(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼燒，無殘留物。第15頁/共86頁我的感悟 水解是微弱的、可逆的、吸熱的動態(tài)平衡，屬于化學(xué)平衡。鹽類水解的離子方程式的寫法是：誰弱寫誰，都弱都寫，電荷守恒、質(zhì)量守恒；陽離子水解生成H，陰離子水解生成OH；陰、陽離子都水解

6、生成弱酸和弱堿。第16頁/共86頁第17頁/共86頁問題征解 有的同學(xué)認(rèn)為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？第18頁/共86頁必考點64 鹽類水解的規(guī)律1條件鹽必須可溶于水；必須有弱堿的陽離子或弱酸的陰離子。2特征鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。中和反應(yīng)的程度越大，水解反應(yīng)的程度就越小。第19頁/共86頁第20頁/共86頁第21頁/共86頁第22頁/共86頁【典例1】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是()。ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3N

7、H4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3第23頁/共86頁答案C第24頁/共86頁比較溶液的pH時，先將電解質(zhì)溶液按酸性、中性、堿性分組。不同組之間pH(酸性溶液)pH(中性溶液)pH(堿性溶液)，同一組內(nèi)再根據(jù)電離及水解知識比較不同電解質(zhì)溶液的pH。 第25頁/共86頁第26頁/共86頁答案C第27頁/共86頁必考點65 鹽類水解的綜合應(yīng)用第28頁/共86頁應(yīng)用應(yīng)用原理解釋原理解釋配制易水解的鹽配制易水解的鹽溶液溶液配制配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液等溶液時，常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后時，常

8、將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再加水稀釋；目的是抑制鐵離子、亞鐵再加水稀釋；目的是抑制鐵離子、亞鐵離子、錫離子、鋁離子的水解離子、錫離子、鋁離子的水解草木灰不能與銨草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用態(tài)氮肥混合施用銨根離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解，銨根離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解，使生成的氨氣逸出而降低了氮肥肥效使生成的氨氣逸出而降低了氮肥肥效硫化鋁、氮化鎂硫化鋁、氮化鎂的制備的制備硫化鋁、氮化鎂在水溶液中強烈水解，硫化鋁、氮化鎂在水溶液中強烈水解，只能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)才能制得只能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)才能制得比較鹽溶液中離比較鹽溶液中離子濃度的大小子濃度的大小如如Na2S溶液中離子濃度大小的順序為：溶液

9、中離子濃度大小的順序為：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)第29頁/共86頁應(yīng)用應(yīng)用原理解釋原理解釋判斷弱電解質(zhì)的判斷弱電解質(zhì)的相對強弱相對強弱如等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液、碳如等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液的堿性，碳酸鈉溶液強于醋酸鈉溶液的堿性，碳酸鈉溶液強于醋酸鈉溶液，則碳酸的酸性弱于醋酸酸鈉溶液，則碳酸的酸性弱于醋酸證明某些電解質(zhì)證明某些電解質(zhì)是弱酸或弱堿是弱酸或弱堿CH3COONa的溶液能使酚酞試液變的溶液能使酚酞試液變紅，證明該溶液顯堿性，說明紅，證明該溶液顯堿性，說明CH3COOH是弱酸是弱酸判斷鹽溶液蒸干判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物產(chǎn)物FeCl3溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物為溶

10、液蒸干并灼燒產(chǎn)物為Fe2O3鹽溶液除銹鹽溶液除銹氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物，氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物，因為因為NH4+ 水解顯酸性，與氧化物反水解顯酸性，與氧化物反應(yīng)應(yīng)第30頁/共86頁【典例2】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：第31頁/共86頁請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是_(填序號)。AK2Cr2O7 BNaC

11、lOCH2O2 DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？_，應(yīng)如何操作？_。第32頁/共86頁第33頁/共86頁第34頁/共86頁第35頁/共86頁【應(yīng)用2】(2012啟東模擬)普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_ _。(2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是_。(3)一

12、般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_。第36頁/共86頁第37頁/共86頁第38頁/共86頁第39頁/共86頁第40頁/共86頁第41頁/共86頁第42頁/共86頁第43頁/共86頁第44頁/共86頁第45頁/共86頁答案B第46頁/共86頁 解題思路 第47頁/共86頁第48頁/共86頁答案C第49頁/共86頁第50頁/共86頁第51頁/共86頁第52頁/共86頁答案C第53頁/共86頁第54頁/共86頁高分必備(1)掌握溶液中的三個守恒，即電荷守恒、物料守恒、原子守恒。(2)粒子濃度大小的規(guī)律。弱酸、弱堿的電離以及單一離子的水解是微弱的。多元弱酸在溶液中分步電離，電離程度依次減小。不同溶液中

13、同一離子濃度比較，要看溶液中其他離子對其產(chǎn)生的影響。 第55頁/共86頁Hold住考向考向考向1鹽類水解原理及其規(guī)律鹽類水解原理及其規(guī)律5年年6考考考向考向2離子濃度大小比較離子濃度大小比較5年年18考考考向考向3鹽類水解的綜合應(yīng)用鹽類水解的綜合應(yīng)用5年年5考考第56頁/共86頁名師揭秘鹽類的水解及應(yīng)用屬于高考必考的熱點。預(yù)測2014年高考仍會高密度的出現(xiàn)，出題角度仍與離子濃度的大小和溶液性質(zhì)的判斷有關(guān)。第57頁/共86頁第58頁/共86頁解析顯酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是強酸弱堿鹽溶液，還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液顯酸性。第59頁/共86頁解析0.1 molL1

14、 HA溶液的pH3，說明HA為弱酸，則NaA溶液中存在A的水解平衡。第60頁/共86頁(6)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7()(2010全國，9B)解析酚酞的變色范圍為8.210.0，當(dāng)溶液恰好無色時，溶液pH剛剛小于8.2，即可顯示無色。第61頁/共86頁(7)0.1 molL1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 molL1的醋酸鈉溶液的pH()(2010上海，14C)第62頁/共86頁第63頁/共86頁答案B第64頁/共86頁第65頁/共86頁答案D第66頁/共86頁2(2011大綱全國，9)室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2

15、的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是()。A若pH7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)pH7時，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)第67頁/共86頁第68頁/共86頁D項當(dāng)V1V2，c1c2時，NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa部分發(fā)生水解生成CH3COOH，根據(jù)物料守恒可得：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)。答案A第69頁/共86頁1(2012上?；瘜W(xué)，21)常溫下a molL1 CH3

16、COOH稀溶液和b molL1 KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是()。A若c(OH)c(H)，abB若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)c(H)，abD若c(K)c(CH3COO)，ab第70頁/共86頁第71頁/共86頁呈中性的原因是過量的CH3COOH電離出的H等于CH3COO水解產(chǎn)生的OH。D項，若c(K)c(CH3COO)，由電荷守恒知c(H)c(OH)，此時一定是CH3COOH過量，a必大于b。答案D第72頁/共86頁2(2011重慶理綜，8)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()。A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固

17、體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體第73頁/共86頁答案B 第74頁/共86頁【常見考點】 鹽類水解知識點是中學(xué)化學(xué)的基本理論之一，將鹽類的水解知識與弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和及溶液的pH聯(lián)系及結(jié)合在一起的試題，在高考中占有相當(dāng)大的比重。鹽類的水解應(yīng)用于化學(xué)實驗主要體現(xiàn)在以下三個方面：第75頁/共86頁【探究方向】 (1)鹽類水解實質(zhì)的實驗探究；(2)弱電解質(zhì)相對強弱的實驗探究；(3)鹽類水解應(yīng)用的實驗探究?！靖呖碱}型】 簡答題第76頁/共86頁【樣題1】 鹽類水解實質(zhì)的實驗探究(1)已知25 時0.1 molL1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上

18、述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。第77頁/共86頁上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填寫編號)，然后測定溶液的pH。A固體CH3COOK B固體CH3COONH4C氣體NH3 D固體NaHCO3若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 時CH3COONH4溶液呈中性)第78頁/共86頁第79頁/共86頁第80頁/共86頁第81頁/共86頁第82頁/共86頁【樣題2】 鹽類水解在物質(zhì)制備中的應(yīng)用(1)某些固態(tài)水合物受熱時會發(fā)生水解反應(yīng)，如：MgCl26H2O=Mg(OH)