九年級下冊化學(xué)-常見的酸和堿

1、課題一 常見的酸和堿（1） 要求掌握：酸堿指示劑作用 重點(diǎn)講解：幾種常見的酸，濃硫酸的稀釋學(xué)習(xí)要求向向4 4種溶液中分別加入紫色石蕊溶液種溶液中分別加入紫色石蕊溶液、無色、無色的酚酞溶液、觀的酚酞溶液、觀察現(xiàn)象察現(xiàn)象一、酸、堿與指示劑作用一、酸、堿與指示劑作用石蕊酸紅堿藍(lán)石蕊酸紅堿藍(lán)酚酞酸無堿紅酚酞酸無堿紅變紅色變紅色 變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色不變色不變色不變色不變色結(jié)論：結(jié)論： 1 1、酸能使紫色石蕊溶液變成紅色、酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，堿，堿能使無色的酚能使無色的酚酞溶液變成藍(lán)色（即石蕊酸紅堿藍(lán)）酞溶液變成藍(lán)色（即石蕊酸紅堿藍(lán)） 2 2、酸不能使無色

2、酚酞溶液變色、酸不能使無色酚酞溶液變色, ,堿堿溶液使無色的酚溶液使無色的酚酞溶液變紅色（即酚酞酸無堿紅）酞溶液變紅色（即酚酞酸無堿紅）酸堿指示劑與酸中堿性溶液作用時(shí)顯示的顏色：酸堿指示劑與酸中堿性溶液作用時(shí)顯示的顏色：酸性溶液酸性溶液酸溶液酸溶液 鹽溶液鹽溶液 堿性溶液堿性溶液堿溶液堿溶液 鹽溶液鹽溶液1 1、酸堿指示劑（指示劑）的概念、酸堿指示劑（指示劑）的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。2 2、常用指示劑：、常用指示劑： 紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液3 3、變色規(guī)律、變色規(guī)律: : 酸酸能使紫色石蕊溶液變成紅色

3、，不能能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無使無色色酚酞溶液變色；堿能使紫色石蕊溶液變酚酞溶液變色；堿能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，使無色酚酞溶液溶液變成紅色成藍(lán)色，使無色酚酞溶液溶液變成紅色（即石蕊酸紅堿藍(lán)、酚酞酸無堿紅）（即石蕊酸紅堿藍(lán)、酚酞酸無堿紅）4 4、指示劑的作用、指示劑的作用: :5 5、如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？、如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？能檢驗(yàn)溶液的酸堿性能檢驗(yàn)溶液的酸堿性取取少量該溶液，少量該溶液， 滴入幾滴紫色石蕊溶液滴入幾滴紫色石蕊溶液若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液。若溶液呈

4、現(xiàn)藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液。自自制制指指示示劑劑原原料料月季花月季花牽?；颗；ㄗ咸}卜紫蘿卜美人焦美人焦胡蘿卜胡蘿卜紫包菜紫包菜二、常見的二、常見的酸酸（1 1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2 2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。氣味。無色液體無色液體無色粘稠油狀液無色粘稠油狀液體體瓶口有白霧瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味2 2、濃硫酸的腐蝕性、濃硫酸的腐蝕性紙上顯出黑色字跡紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚滴有硫酸

5、的部位變黑甚至燒成洞至燒成洞 濃硫酸有強(qiáng)烈濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，能奪取的腐蝕性，能奪取含碳、氫、氧等元含碳、氫、氧等元素組成的化合物里素組成的化合物里的水分的水分 ( ( 氫、氧元?dú)?、氧元素?),), 生成黑色的生成黑色的炭炭濃鹽酸濃硫酸 稀釋濃硫酸的方法：稀釋濃硫酸的方法：將將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臐饬蛩嵫責(zé)诰徛刈⑷胧⒂兴?燒杯里，用玻璃棒燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。事故處理事故處理：如果：如果濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該怎么辦濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該怎么辦？立即用大量水沖洗，然后涂上立即用大量水沖洗，然后涂上3%3%5

6、%5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。散熱將將水注入到濃硫酸中水注入到濃硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飛濺周飛濺課題一 常見的酸和堿（2）主講人：付偉 重點(diǎn)講解：酸的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)學(xué)習(xí)要求1.酸溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)結(jié)論結(jié)論: :酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色。溶液變色。2.酸溶液能與活潑金屬反應(yīng)Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2S

7、OSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2結(jié)論結(jié)論: :酸酸 + + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + + 氫氣氫氣 （置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）3.酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)鐵銹消失，鐵銹消失， 溶液由無色溶液由無色 變?yōu)辄S色變?yōu)辄S色FeFe2 2O O3 3 + 6HCl = 2FeCl + 6HCl = 2FeCl3 3+3H+3H2 2O O Fe Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4

8、 4) )3 3+3H+3H2 2O O結(jié)論結(jié)論: : 酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水 （復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)） 復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行?？珊営汚B+CDAD+CB復(fù)分解反應(yīng)FeFe2 2O O3 3 + 6HCl = 2FeCl + 6HCl = 2FeCl3 3+3H+3H2 2O O Fe Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(S

9、O(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O OCuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O OCuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O4.酸能與堿反應(yīng) NaOH + HCl = NaCl + H NaOH + HCl = NaCl + H2 2O O 2NaOH + H 2NaOH + H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3 + 3HCl = AlCl + 3HCl = AlCl3 3 + 3H+ 3H2 2O O酸酸 + + 堿

10、堿 鹽鹽 + + 水水2Al(OH)2Al(OH)3 3 + 3H + 3H2 2SOSO4 4 = Al = Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 6H + 6H2 2O O（復(fù)分解反應(yīng)）5.酸溶液能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)小結(jié)課題一 常見的酸和堿（3）主講人：付偉學(xué)習(xí)要求 要求掌握：酸與堿的導(dǎo)電性 重點(diǎn)講解：堿的理化性質(zhì)堿 在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì)；在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。氫氧化鈉的物理性質(zhì)白色固體白色固體表面潮濕并表面潮濕并逐漸溶解逐漸溶解容易吸收水分容易吸收水分發(fā)熱發(fā)熱NaOHNaOH溶于水溶于

11、水 放出熱量。放出熱量。氫氧化鈣的物理性質(zhì)取一藥匙氫氧化鈣，觀取一藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入后放入小燒杯中，加入約約30mL30mL水，攪拌，觀察水，攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后向上層澄清情況。然后向上層澄清的溶液中通入的溶液中通入二氧化碳二氧化碳白色粉末狀固體白色粉末狀固體沒有完全溶解沒有完全溶解, , 呈渾濁狀態(tài)呈渾濁狀態(tài)產(chǎn)生白色渾濁產(chǎn)生白色渾濁氫氧化鈣。氫氧化鈣。CaO + HCaO + H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2現(xiàn)象：放出大量的熱現(xiàn)象：放出大量的熱熟石灰熟石灰Ca(OH)Ca(OH)2

12、 2堿的化學(xué)性質(zhì)（ 除去除去 ）堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+ +水水酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O O比較堿與金屬氧化堿與金屬氧化物的反應(yīng)不屬物的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)于復(fù)分解反應(yīng)堿與酸的反應(yīng)酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）KOH + HCl = KCl +HKOH + HCl = KCl +H2 2O O堿與某些鹽反應(yīng)CuSO4+2NaOH = Cu(OH) 2+Na2SO4 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3+3NaClNa2CO3+Ca(OH) 2 = CaCO3 +2NaOH 堿堿+鹽鹽 新堿新堿 +新鹽新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）堿與鹽反應(yīng)的條件堿與鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物：都可溶 生成物：有沉淀、氣體或水酸與堿的導(dǎo)電性的探究 酸溶液、堿溶液為什么能導(dǎo)電？酸溶液、堿溶液為什么能導(dǎo)電？而蒸餾水、乙醇為什么不導(dǎo)電？而