鹽類(lèi)的水解教學(xué)設(shè)計(jì)

1、鹽類(lèi)的水解教學(xué)案例（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，掌握水解的規(guī)律，學(xué)會(huì)寫(xiě)鹽類(lèi)水解方程式與離子方程式；了解鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2能力目標(biāo)：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的觀(guān)察能力、思維能力、自學(xué)能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ壿嬐评砗途C合歸納能力。3情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)， 組成決定性質(zhì)的意識(shí)，同時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的訓(xùn)練。教學(xué)重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的本質(zhì)分析教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析教學(xué)用具：試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、pH試紙。 教學(xué)過(guò)程： 提問(wèn)引入 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道酸溶液顯

2、酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液是否都顯中性呢？學(xué)生談?wù)?各抒己見(jiàn)教師啟發(fā) 在必修課程中涉及過(guò)銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起施用，其中談到了草木灰，草木灰中含有碳酸鉀，另外我們有句話(huà)叫做純堿不是堿，這些說(shuō)明了什么？學(xué)生活動(dòng) 通過(guò)討論意識(shí)到以上兩種物質(zhì)可能顯堿性。學(xué)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)在通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明我們的猜想用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。學(xué)生討論為什么不同的鹽類(lèi)的酸堿性不一樣？教師引導(dǎo)大家思考在酸溶液為什么顯酸性，堿溶液為什么顯堿性？從水的電離平衡角度考慮產(chǎn)生酸堿性的原因。師生討論 1、酸與堿均打破水的電離平衡，使溶液中H+ 與OH- 不相等，2、酸溶液中的H+

3、與堿溶液中的OH-主要靠溶質(zhì)提供，導(dǎo)致溶液顯相應(yīng)的性質(zhì)。3、以上的鹽均為正鹽，不能電離出H+ 與OH- ，為什么會(huì)顯酸堿性？其中原因與水的電離平衡有沒(méi)有關(guān)系？媒體展示 CH3COONa=CH3COO+Na+ H2OH+OH教師提問(wèn)CH3COONa的電離能否打破水的電離平衡？學(xué)生討論根據(jù)弱電解質(zhì)的電離理論，可以看出CH3COO 能與 H+ 結(jié)合，使水的電離平衡移動(dòng)。教師講解弱酸如 CH3COOH等，電離平衡常數(shù)很小，也就是說(shuō)CH3COO與 H+ 不能大量共存，當(dāng)CH3COONa 在水中大量的電離出CH3COO 后，便會(huì)與水中的H+ 結(jié)合生成CH3COOH 分子，使水的平衡向電離方向移動(dòng)。教師提問(wèn)

4、 水的電離平衡被打破后，溶液中的H+ 與OH 有什么變化？學(xué)生回答 根據(jù) KW 可看出，C(H+)減小，C(OH)增大，使溶液顯堿性。媒體展示1 / 3學(xué)生活動(dòng)書(shū)寫(xiě)出整個(gè)過(guò)程的總的離子方程式CH3COO+H2O CH3COOH+OH提問(wèn)為什么寫(xiě)雙箭頭而不是等號(hào)？小結(jié)由于水中的C(H+)很小，因而CH3COO 與 H+ 結(jié)合的程度很小。我們把這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為鹽類(lèi)的水解。學(xué)生活動(dòng)根據(jù)以上原理，分析NH4Cl 溶液為什么顯酸性？（組織學(xué)生討論并發(fā)言）教師總結(jié) NH4Cl電離出的NH+4與水電離出的OH結(jié)合，生成NH3·H2O，使水的電離平衡正向移動(dòng)，結(jié)果使溶液中H+濃度大于OH濃度。學(xué)生活動(dòng)1

5、、書(shū)寫(xiě)出總的離子方程式NH+4+H2ONH3·H2O+H+2、試著給水解下個(gè)定義板書(shū) 定義：溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類(lèi)的水解。提問(wèn)是不是所有的鹽類(lèi)都會(huì)水解？為什么有的鹽在水中顯中性？如NaCl。學(xué)生活動(dòng)討論NaCl 溶液顯中性的原因。NaCl電離出的Na+和Cl不能結(jié)合水電離出的OH及H+，水的電離平衡不被破壞，因此H+和OH濃度仍相同。教師評(píng)價(jià)考慮鹽水解與否必須從其是否影響水的電離平衡這個(gè)角度分析，從而判斷出溶液的酸堿性。問(wèn)題討論 鹽類(lèi)能否水解與水解后溶液顯什么性，能找出有什么規(guī)律？共同總結(jié) 1、跟生成這種鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱密切的關(guān)系

6、2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽不水解，強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽水解顯酸性，強(qiáng)堿和弱酸生成的鹽水解顯堿性。3、鹽類(lèi)水解的程度與生成這種鹽的酸和堿的強(qiáng)弱程度有關(guān)，越弱的水解程度越大?？偨Y(jié)板書(shū)鹽類(lèi)水解的規(guī)律簡(jiǎn)單歸納如下：規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。學(xué)生活動(dòng)1、通過(guò)分析預(yù)測(cè)K2CO3 、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。2、分析Na2CO3的水解過(guò)程，并書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式教師評(píng)價(jià) Na2CO3與CH3COONa雖然水解都顯堿性，但水解離子方程式寫(xiě)法不太相同，假如寫(xiě)成如下的式子，是否能反應(yīng)出Na2CO3水解的本質(zhì)？ CO2-3+H2OH2CO3+OH 學(xué)生活動(dòng) （1）

7、、分析H2CO3 的電離過(guò)程教師指導(dǎo) H2CO3HCO-3 + H+ （主要）HCO-3CO32-+ H+ （次要）（2）、書(shū)寫(xiě)CO32-水解過(guò)程的離子方程式第一步：CO2-3+H2OHCO-3+OH第二步：HCO-3+H2OH2CO3+OH板書(shū) CO2-3+H2OHCO-3+OH（3）、解釋?zhuān)河捎贖2CO3是二元弱酸，所以CO2-3水解是分步進(jìn)行的，第一步CO2-3與H+ 結(jié)合生成HCO-3，然后HCO-3再與H+結(jié)合生成H2CO3分子。（4）、分析兩步水解的程度教師總結(jié)根據(jù)H2CO3 兩步電離的程度可以分析出，CO2-3第一步水解的程度比遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步 ，因而書(shū)寫(xiě)多元弱酸的水解方程式時(shí)以第

8、一步為主。學(xué)生活動(dòng)在老師指導(dǎo)下練習(xí)下Na2S、K3PO4的水解方程式補(bǔ)充 對(duì)于多元弱堿的水解也是分步進(jìn)行的，但水解方程式一般不分步寫(xiě)，如FeCl3的水解離子方程式為： Fe3+3H2OFe(OH)3 +3H+討論 在以上的水解方程式中，有 Al(OH)3 等生成時(shí)能否標(biāo) “” ？有H2CO3 或NH3·H2O生成時(shí)能否寫(xiě)成 其分解產(chǎn)物 CO2 和NH3 ？強(qiáng)調(diào)由于一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。只有在水解很徹底有沉淀或氣體生成的情況下才寫(xiě)這樣的符號(hào)。 小結(jié)投影練習(xí)本節(jié)反思 ： 本節(jié)既是高考的重點(diǎn)，又是高考的難點(diǎn)。本節(jié)課的處理，我認(rèn)為有以下亮點(diǎn)： 1、創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生參與的情境，用實(shí)驗(yàn)探究的方法引入新課，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。 2、問(wèn)題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開(kāi)討論，使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。 3、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。 4、讓學(xué)生自主的進(jìn)行探究，驗(yàn)證自己的假設(shè)。教師及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生解決探究過(guò)程中不斷生成的新問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生沿著自己設(shè)定的方向推導(dǎo)出正確的結(jié)論，到既培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，又能落實(shí)知識(shí)點(diǎn)。通過(guò)對(duì)本節(jié)課的精