2021屆高三一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)題》(1)

1、3化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)題二1.在一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)1C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是()A. A的質(zhì)量不再發(fā)生改變B.氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生改變C. C的分子數(shù)不再發(fā)生改變D. D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變2 .在一定真空密閉容器盛有ImolPCL,加熱，發(fā)生反應(yīng)：PCL (g) 一PCh (g) -KU (g), 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCL在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為磷，保持溫度和容積不變,再加入hnol PCL, 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCL在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n席,則m和n的關(guān)系正確的是()A. m > n B. m < n C. m = n D.無法比較

2、3 .在2A(g) + B(g)3C(g) + 4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A. " (A) =0.6 mol L_1 s 1B. u (B) = 0. 6 mol L 1 s1C. "(C) =1.2 mol L"1 s 1D. u (D) = 1. 2 mol L 1 s14 .恒溫下，在體枳恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2S0： (g)+0jg) =2S0Kg),下列不能 用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.容器中壓強(qiáng)不再變化B. S0二的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.容器中混合物的密度不再變化D,容器中各物質(zhì)的濃度不再變化5 . 一定條件下反應(yīng)N2(g

3、)+3HKg) - 2雙心)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N= 的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)NIL的平均反應(yīng)速率為()A. 1. 2mol / (L min) B. Imol / (L min) C. 0. 6mol / (L min) D. 0. Imol / (L min)6 .已知反應(yīng)：2NOUg)+4CO(g) = N：(g)+4COKg) AH<0,將一定量的 NO,與 CO 充入裝有時(shí)洵催化劑的注射器中后封口。右圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣 體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法 不正確的是( )A. b點(diǎn)的操作是快速

4、壓縮注射器B. c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(N0。、c(NJ都增大C. e 點(diǎn)：u (正)Vu (逆)D.若考慮體系溫度變化，且沒有能量損失，則平衡常數(shù)K(c) >K(f)7.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.氯水中有平衡：CL+H：O=：HC1+HC1O,當(dāng)加入AgOs溶液后，溶液顏色變淺B.對(duì)COl,+NOKg) -CO：(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C.升高溫度能夠促進(jìn)水的電離D. SO,催化氧化成SO、的反應(yīng)，往往加入過量的空氣 8,將41noi SO:與2 mol 0二的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器,乙是恒容容器。發(fā)生反應(yīng)：2S0： (

5、g) +0,(g) = 2s0, (g)： AH<0>在相同溫度下，使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是()A. SO,體積分?jǐn)?shù)：甲 > 乙B.平衡常數(shù)：甲)乙C.反應(yīng)放出的熱量：甲<乙D.保持容積不變，使乙容器升溫可以使甲乙容器中SO,物質(zhì)的量相等9.由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.由X-Y反應(yīng)的AH =艮£二B.由XZ反應(yīng)的AHX)C.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率D.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率10.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z,發(fā)生反應(yīng)mX(g)+nY(g) = pZ(g)H二Q kj/mol.反應(yīng)達(dá)到平

6、衡后，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如表所示。下列說法不正確的是()A. m+n>p丁、7型體積A、.1231001.000.75a 532001.200,900. 633001,301,80,70B. B. Q <0C.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大11 .下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是()0 5 0 5 0 53 2 210 0實(shí)驗(yàn)條件，pH13204<)60 n6 1OOc(fnira)A.圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) = 3c(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大B.圖乙表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示

7、在反應(yīng)體系中加入了催化劑C.圖丙表示CHoCOOH溶液中通入NH,至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.圖丁表示的分解在其他條件相同時(shí)，H2二濃度越小，其分解速率越快12 .少量鐵粉與100mL0.01mol-L '的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不 改變的量，可以使用如下方法中的()加H二0加NaOH固體滴入幾滴濃鹽酸加CH£OOa固體加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10mL 0. Imol-L"鹽酸A. B. ©© C.© D.13 .硝酸生產(chǎn)中，500c時(shí)，處和0,可能發(fā)生如下反應(yīng)： 4N

8、H3(g)+ 50=(g)=4N0 (g) + 6*0 (g) 月二-9072kJ - mol-1的L 1X10” 4NH5(g)+ 40：(g)=±20 (g) + 6H:0 (g) A-1104. 9kJ - mol-1AM. 4 X 10:s 4NH5(g)+ 30:(g)=±2N= (g) + 6H二0 (g) A-1269. 02kJ - mol-1仲7. IX10'其中，、是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高N0的產(chǎn)率，最合理的措施是()A.減小壓強(qiáng)B.降低溫度 C,增大0二濃度D.使用合適的催化劑14 .將1 mol SO二和1 mol 0：通入體積不變的密

9、閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2S0:(g) +0：(g) = 2S0Kg),達(dá)到平衡時(shí) SOs為 0.3 mob 此時(shí)若移走 0.5 mol 0;和 0.5 mol SO：,相 同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO,的物質(zhì)的量為()A. 0. 3 mol B. 0. 15 mol C.小于 0. 15 mol D.大于 0. 15 mol» 小于 0. 3 mol15.體枳恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO(g)2NO：(g) 皮0,在溫度為黃、八時(shí)，平衡體 系中義)二的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C轉(zhuǎn),_B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色

10、：A淺，C深篆模，C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法° 記百臺(tái)而aD. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C16.某可逆反應(yīng)型+用=&在某溫度下的平衡常數(shù)為火比1),反應(yīng)熱為又保持溫度不 變，將方程式的書寫作如下改變，則月和A.數(shù)值的相應(yīng)變化為()A.寫成2aA+2氏 =2A, 月值、女值均擴(kuò)大了一倍B.寫成2aA+2與=2A, 月值擴(kuò)大了一倍，“值保持不變C.寫成cC=aA +加，A4值、X值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)D.寫成一必+加，A4值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，A,值變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)17 .常溫下將NaOH稀溶液與CH£OOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A.

11、 pH<7, K c(CHsCOO-) >c(H+) >c(Na+) >c(0H-)B. pH>7,且 c(Na')>c(0H )>c(H')>c(CH£00一)C. pH>7,且 c(Na')+c(H )=c(0H )+c(CH£00)D. pH=7,且 c(CH£00-)=c(Na')>c(H')=c(0H )18 .已知25 C時(shí)水的離子積為K=L0X10 “ 35 C時(shí)水的離子積為良=2. IX10 “°下列說 法中正確的是()A.水中的。(H )

12、隨溫度的升高而降低 B. 25 °C時(shí)水呈中性，35 時(shí)水呈酸性C.水的電離過程是吸熱過程D. 一定溫度下，向水中加入酸或堿時(shí)，水的離子積將發(fā)生變化19 . 25 °C時(shí)，某酸性溶液中只含Cl H'、四種離子，下列說法不正確的是(A.可能由pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體枳混合而成B .該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和怨水等體枳混合而成C.加入適量疑水，溶液中離子濃度可能為。(NH；)>c(Cl )>c(OH-)>c(H+)D.該溶液中 c(NH；)=e(Cr)+c(OH )-e(H*)20 .水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是(A.

13、圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>bB.水的電離常數(shù)左數(shù)值大小關(guān)系為b>dC.溫度不變，加少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)D.純水僅降低溫度可由b點(diǎn)到d點(diǎn)21 .濃度均為0.1 mol - L '的引水與氯化鏤溶液等體枳混合后，下列說法正確的是()A.若溶液的 pH 約為 9. 7： c(NH；) >c(Cl ) > c(OH ) > c(H *)B. c(H')+o(NH；)=c(OH-)+o(NH, H。C.混后溶液中 c(NHr)+ e(NH3 H：O)=c(Cl )D.混合后溶液中 c(NH；)+c(H')=c(Cl-)+c(OH )22

14、 .室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4,關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A.溶液的體積：10九WV乙B.水電離出的0H濃度：10c(0H )甲Wc(0H )乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所耗NaOH溶液的體積：甲W乙D.若分別與5 mL pH= 11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲W乙23 . 25 時(shí)，c(H')=0.001 mol 一的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋(忽略溫度變化)，c(H'）隨溶液體積變化的曲線如圖，下列說法正確的是（）A.II是鹽酸稀釋時(shí)的變化曲線c（CH3COOH）B.醋酸溶

15、液稀釋過程中“口CC一變小 c（GH3（X）（）C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是a>b>cD.用NaOH溶液中和等體枳的兩種酸溶液，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多24.常溫下，向10 mL 0.lmol L '的ECO溶液中逐滴加入0. 1 mol - L 'KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A. KH30i溶液呈弱堿性B. B 點(diǎn)時(shí)：c(K1) >c(HC：Or)>c(H1) >o(OH')C. C 點(diǎn)時(shí)：1(HCO) +c(G03 +c(H£。) Vo(K ) <c(HC：Or)+

16、2。(點(diǎn)05)+c(H£。)D. D 點(diǎn)時(shí)：c(H')+c(HaO)+c(HCO)=c(OH )25 .到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焰變，AH）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（£）有關(guān)。已知:(DH：(g)+CL(g)=2HCl(g) AH=-a kj/mol E(HT)=b kJ/moL E(Cl-Cl)=c kj/mol則：E(H-C1) =（2）實(shí)驗(yàn)中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出CH-石墨 和壓燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。己知： CH：（g） +20=（g）=

17、C0：（g） +2H：0（l） AH=-a kJ- moCC（石墨）+o=（g）=co:（g） AH=-b kJ- mol-1HKg） +l/20Kg）=H：0（l） AH=-C kJ- mor1則反應(yīng)C（石墨）+2壓9）一陽3的反應(yīng)熱4出 kJ mor又已知:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)在 條件下可自發(fā)進(jìn)行（填“低溫”、“高溫”）。（3）已知在一定溫度下，以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K八K八K5：C(s)+0：(g) =2C0(g) K： CO(g)+HcO(g) =H：(g)+CO：(g) K：C(s)+ H：O(g) H：(g)+CO(g) K5則K：、K：、及之.間的關(guān)系是K=o26 .

18、己知NO二和NO可以相互轉(zhuǎn)化：20i(g) 5r 2N0,(g) AH<0,現(xiàn)將一定量N(L和NO的 混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示：O 5 JO 1620 25 30 35 40t(miini)(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中表示其01濃度隨時(shí)間變化的曲線是。(2)前 lOmin 內(nèi)，v(NQ)=。(3) a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) 為 (只要求寫數(shù)值)(4)反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是:若要達(dá)到最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是。A.升高溫度 B.縮小容

19、器體積C.加入催化劑D.加入一定量的N：0i27 .皴是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛.(1)已知 25時(shí)：N： (g) +0二(g) -2N0 (g) AH=+183kJ/mol2出(g) +0： (g) 2H：0 (1) AH= - 571. 6 kj/mol4NH3 (g) +50： (g) -4N0 (g) +6H：0 (1) AH= - 1164. 4kJ/mol則 N? (g) +34 (g) -2NHs (g) AH=°(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：n2投料11. Omol/L3. Omol/L0投料II0. 5mol

20、/L1. 5mol/L1. Omol/L按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下合成織 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。按投料H進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?填''正向"或“逆向”).若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) OL (L、L)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度.如圖1表示L 一定 時(shí)，合成氨反應(yīng)中H： (g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。i X代表的物理量是。ii判斷L,、L的大小關(guān)系，L：(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH,的含量，其工作原理示意如圖2：電極b上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)寫出電極a的電極反應(yīng)式：28 .碳

21、的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。I.工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO,再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H：時(shí)，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)+H：O(g) =CO=(g)+H=(g)(1)向1L恒容密閉容器中充入C0(g)和H：O(g), t°C時(shí)測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。T/min01234n (HsO)/mol10.80. 650.60.6n (CO)/mol0.80.60.450.40.4溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =.則該(2)相同溫度卜，若向該容器中充入1 molCOx x molH：0(g) > y molCO： 2 此時(shí) V(正)二v(逆)，則X、y的關(guān)系式是,II.在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生

22、反應(yīng)：Ni(s) +48(g)、端二黑Ni(CO)Kg), AH,則4H 0,(填“>”、“<”)；縮小容器容積，平衡向(填“左”或“右”)移動(dòng)，AH(填“增大”、“減少”或“不變”，下同)， 混合氣體的密度 o29.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成 速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NWO,、MgSO】、Ag二SO：、K3soi等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO：溶液起 相似作用的是:(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有(答兩種)；(

23、5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將 表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得 相同體枳的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF94 mol L 1 H二SO/mL30Kvz匕匕V.飽和CuSOi溶液/mL00.52.5L 匕20HcO/mLKvz%匕。100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：匕=,匕=.匕=,匕=;該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSOi溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng) 加入的CuSOi溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主 要原因：30.已知水在25

24、76;C和95 °C時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示:（1）則25 C時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為,請(qǐng)說明理由（2）25 時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H：SOi溶液混合，若所得混合溶液的pH=7, 則NaOH溶液與HSOi溶液的體積比為（3）95 °C時(shí)，若100體積pH, = a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH：=6的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液 呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH,與強(qiáng)堿的pH：之間應(yīng)滿足的關(guān)系是（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合 溶液的pH=50請(qǐng)分析原因：31.為測定某品牌洗廁精的酸（鹽酸）含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的

25、量濃度的NaOH溶液來測定 該洗廁精（鹽酸）的物質(zhì)的量濃度時(shí)，選擇酚瞅;作指示劑。清填寫下列空白：（1）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序?yàn)椋ㄌ钭帜福?。IA.用NaOH溶液潤洗儀器并加入NaOH溶液 B.放出NaOH溶液進(jìn)行滴定C.調(diào)行起始讀數(shù)D.查漏，再水洗23遍(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時(shí)，左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動(dòng)錐形 瓶，眼睛應(yīng)注視.(3)滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液而如圖所示，則所用NaOH溶液的體枳為 mL.» <u * ，<<z>淞這次數(shù)陸測鹽釀的 體現(xiàn)/.0. 1O0 O IIM>I - L T用海物體僅八

26、.L油定前刻也涵定*對(duì)的的淞住枳 ，i第 次25.002. O0ZK. 1526. 15第一次25.001. 5029. 3。Z8 03第三次25. 00O, 2-02c. 5S2 6. 35(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如上表：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該洗廁精中 酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度：c(HCl)=o(5)分析下列操作對(duì)所測洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響：A.若取待測液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，則；B.若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則。32.硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：I S0:+2H：0+I=H:S0t+2HI n2HI=H:+I: III 2H:

27、SO =2S0：+0;4-2H：0(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 oa.反應(yīng)HI易在常溫下進(jìn)行 b.反應(yīng)I中SO,氧化性比HI強(qiáng)c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充壓0d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol 0：的同時(shí)產(chǎn)生1 mol(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)H,壓物質(zhì)的量隨時(shí)間 的變化如圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI) =。該 p(H2)/mol 溫度下，H：(g) + L (g) = 2Hl (g)的平衡常數(shù)K=。(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取壓，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡o.l移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)：若加入少量下列試 O 2 而5劑中的,

28、產(chǎn)生壓的速率將增大。d. NaHS03a. NaNOs b. CuSOi c, Na：SOt（4）以H,為燃料制作氫氧燃料電池.已知2H=（g）+a（g）=2H2AH=-572 kjmol某氫氧燃料電池釋放228. 8 kJ電能時(shí)，生成11noi液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為。33 .自從德國化學(xué)家哈伯研究出合成然的方法以來，氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展。（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值,反應(yīng)大氣固氮 NKg)+OKg) -2N0(g)溫度/272260K3. 84X1。-”1分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。2260時(shí)，向2 L密閉容器中充

29、入0.3mol '和0.3mol 0, 20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。則此時(shí)得到NO mol,用N,表示的平均反應(yīng)速率為 o（2）已知工業(yè)固氮反應(yīng)：N：（g）+3H：（g） =2科（g） AH<0,在其他條件相同時(shí)，分別 測定此反應(yīng)中乂的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線如下圖A、B所示，其中正確的是 （填 “A” 或 "B"），T,（填或“心）。（3） 20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi) 外表面上的金屬把多晶薄膜做電極，通過電解實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨。其示意圖如 C所示，陰極的電極反應(yīng)式為 O34 .紅簾石礦的主要成分

30、為Fe。、A1Q、MnCOs. MgO少量Mn0s等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鋅并制得綠色高效的水處理劑（KFeOj。流程如下： 工也空鹵片警T旗出袱1濁滋B(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO二可將Fe氧化為Fb,寫出該反應(yīng)的離子方程式:(2)浸出液中的陽離子除H' Fe/ Fb外還有(填離子符號(hào))0己知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:離子Fe"Al3*Fe=*Mnc*Mg"開始沉淀的pH2.73.77.07.89.6完全沉淀的pH3.74.79.69.811. 1步驟中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,調(diào)節(jié)pH的試劑最好選

31、用下列哪種試劑:,濾渣B 除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K=FeO除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:oa.稀鹽酸 b. KOHc.氨水 d. MnCOs e. CaC03(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)生成高效水處理劑的離子方程式(5)電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向：則與化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)題二A電極連接的是直流電源的 極。陽極電解液是稀硫酸，若陰極 上只有鎰單質(zhì)析出，當(dāng)生成11g錦時(shí)，另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 01. B1【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體 系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A

32、CD都可以 說明。反應(yīng)前后氣體的體枳不變，因此氣體的總物質(zhì)的量始終是不變的，B不能說明，答案 選2. A【解析】保持溫度和容積不變，再加入lmol PCL，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡左移，PCk轉(zhuǎn)化 率減小，m > n<>3. B【解析】在2A(g) + B(g)3C(g) +4D(g)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即/(A)： p (B) ： y(0： D)=2： 1： 3： 4,所以反應(yīng)最快的是B,故選O4. C【解析】A、反應(yīng)物和生成物中氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等，容器中壓強(qiáng)不變，證明達(dá)到了平衡 狀態(tài)，選項(xiàng)R錯(cuò)誤：B、反應(yīng)前后氣體的體積有變化，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)不變，說

33、明達(dá)到了 平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、體積恒定，而參加反應(yīng)的物質(zhì)都為氣體，氣體質(zhì)量始終不變，密 度始終不變，不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確：D、容器中各組分濃度不再變 化，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5. A(2O-8)mol【解析】用氮?dú)獗硎痉磻?yīng)速率為R_ _0.6 mol / (L min),根據(jù)方程式分析，用氨氣表示 2 min -的平均反應(yīng)速率為1. 2mol / (L - min)o故選A。6. 【答案】D【解析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但二氧化氮 濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但二氧化氮

34、濃度減小，混合氣體顏 色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐 點(diǎn)是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大。A、b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣 體顏色變深，透光率變小，A正確：B、c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和氮?dú)獾臐舛?都增大，B扎起：C、c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡向氣體體枳增大的逆向 移動(dòng)過程，所以v (逆)>v (正)，C正確：D、c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D錯(cuò)誤，答案選D。7. B8. A【解析】A.甲是恒壓容器，乙是恒容容器。由于該反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，反應(yīng) 后價(jià)的體

35、枳減小，則乙相當(dāng)于甲平衡后增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，則SO,體積分?jǐn)?shù)： 甲 > 乙，故A正確；B.溫度相同，平衡常數(shù)：甲二乙，故B錯(cuò)誤；C.甲是恒壓容器，乙是 恒容容器。由于該反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，反應(yīng)后價(jià)的體積減小，則乙相當(dāng)于甲 平衡后增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減少，反應(yīng)放出的熱量：甲 乙，故C錯(cuò)誤：D.甲是恒壓容器，乙是恒容容器。由于該反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)， 反應(yīng)后價(jià)的體積減小，則乙相當(dāng)于甲平衡后增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫 的物質(zhì)的量，甲乙，若保持容積不變，使乙容器升溫，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的物質(zhì)的 量更大，不可能使

36、甲乙容器中SO二物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；故選A。9. D【解析】A根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，由X-Y,反應(yīng)AH二反三二：B.反應(yīng)物的總能能量小于生成物的總 能量由XZ反應(yīng)的AH0。B錯(cuò)誤：根據(jù)化學(xué)方程式，2X (g) =3Y (g) +Z (g) , AH0,升 高溫度，平衡左移，不有利于提高Z的產(chǎn)率：C錯(cuò)誤：D。降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方 向移動(dòng)，平衡右移，利于提高Y的產(chǎn)率，D正確10. D【解析】A.在溫度相同的條件下，當(dāng)體積獷大到原來的兩倍時(shí)，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2, 所以可確定增大體積，平衡逆向移動(dòng)，則m+n<p,故A錯(cuò)誤：B.當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高， Y的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，所

37、以此反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則Q>0,故B錯(cuò)誤：C.反 應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，體積不變，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.溫度不變，壓強(qiáng) 增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時(shí)，Y的濃度降 低的倍數(shù)小于2,所以可確定增大體枳，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大體積，平 衡向體積增大的方向移動(dòng)，當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，所 以此反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，以此解答該題。11. B【解析】A、2A解)+2B(g) = 3C(g)+D(s)是氣體體積減小的反應(yīng),加壓平衡正向移

38、動(dòng)，故A 錯(cuò)誤：B、圖象中依據(jù)能量高低分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；b線是降低了反應(yīng)的活化能，加快了1反應(yīng)速率，縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變平衡，故B正確；C、向CH5co0H溶液中通入處 生成醋酸鉞，體枳不變，自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電性開始應(yīng)增強(qiáng)，而不是減弱，故C錯(cuò) 誤；D、溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出 相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故D錯(cuò)誤；故選B。12. D【解析】少量鐵粉與100mL O.Olmol-L'的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率由氫離子濃度、溫度 有關(guān)：生成氫氣的量由鐵的質(zhì)量決定；加H：0反應(yīng)速率減慢：加NaOH

39、固體，鹽酸濃度減 小，反應(yīng)速率減慢；滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，速率增大，鐵的質(zhì)量不變，生成 氫氣的質(zhì)量不變：加CRCOONa固體，生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，速率減慢：加NaCl 溶液，氫離子濃度減小，速率減慢：滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵置換出銅構(gòu)成原電池，反應(yīng) 速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，生成氫氣的質(zhì)量減??；升高溫度，速率加快：改用 10mL 0.：鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快：故D正確。13. D【解析】A、減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，N0的產(chǎn)率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、降低溫度，反應(yīng)速率 減小，N0的產(chǎn)率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤：C、增大濃度，氧氣過量時(shí)與N0反應(yīng)生成NO：,則NO的 產(chǎn)率減小

40、，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、使用合適的催化劑，能增大反應(yīng)速率，提高N0的產(chǎn)率，D項(xiàng)正確： 答案選D。14. 【答案】C【解析】從移走反應(yīng)物看，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，只能判斷S0,減少，也就是得出S0,小于 0. 3 mol的結(jié)論，無法得出更小范闈。常用先同后變的方法將被比較對(duì)象放在一個(gè)變化過程 中進(jìn)行比較。同溫同體積不同起始量建立的平衡的結(jié)果比較，一般先以x個(gè)甲對(duì)象的平衡狀 態(tài)作為乙對(duì)象的起始（常稱“先同”），后將體積變化到原來單個(gè)乙的體枳，在改變中實(shí)現(xiàn)比 較（常稱“后變”）。假設(shè)原平衡在體積為此恒容容器中建立，移走一半反應(yīng)物所建立平衡， 相當(dāng)于取半個(gè)原平衡狀態(tài)，在0.5比容器中S0,的量為0.15 mo

41、l （常稱“先同”）：實(shí)際體枳 仍為JL,需要將半個(gè)狀態(tài)擴(kuò)容，此過程造成平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（常稱“后變”），SO,的量 減少，C項(xiàng)正確。15. 【答案】C【解析】圖中自變量有溫度和壓強(qiáng)，等溫線可研究壓強(qiáng)影響規(guī)律，作x軸等壓線可研窕溫度 的影響。此反應(yīng)具備氣體分子數(shù)增多、吸收熱量的特征。A、C二點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)不同， C點(diǎn)的反應(yīng)速率大于A點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；體積恒定時(shí)，由A到C,增大壓強(qiáng)，平衡逆移，N0：物質(zhì) 的量變小，濃度變小，顏色變淺，C點(diǎn)顏色淺，B項(xiàng)錯(cuò)誤：由A到C,增大壓強(qiáng)，平衡逆移, 氣體總物質(zhì)的量減小，而氣體總質(zhì)量不變，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，OA, D項(xiàng)錯(cuò)誤: B與A相比，壓強(qiáng)相同，

42、溫度不同，由B到A, NO二的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正移，生成NO二的反 應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要用加熱變化才能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)正確。16. 【答案】D【解析】A項(xiàng)、B項(xiàng)夕值擴(kuò)大一倍，K變?yōu)樵瓉淼钠椒健?7. B 18. C 19. A 20. B 21, AD 22. AD 23. AB 24. BC25. (a+b+c)/2 kJ- mol-1 (-2c-b+a) 低溫K及【解析】(1) AH二反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物合成化學(xué)鍵釋放的能量=b + c-2E(H-Cl)=-a,則 E(H-C1)=(a+b+c)/2 kj mol (2)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)C(石墨)+2H：(g) CH/g)的反應(yīng)熱

43、H=(-2c-b+a) kJ - mol-1；若 反應(yīng)放熱，該反應(yīng)是增減的反應(yīng)，H<0,根據(jù)AG=AH-TAS,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，AG<0,則 該反應(yīng)應(yīng)在低溫條件下進(jìn)行；平衡常數(shù)Kkc二(CO) /c (C0=),平衡常數(shù)2端喘，平衡常數(shù)K,二叱%,故=KM26. (1) Y (2) 0.02mol/L - min (3) b； 0.9(4)增大NO：的濃度；BD【解析】(1)由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2) mol/L=0. 4mol/L, Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為(0.6-0. 4) mol/L=0. 2mol/L, X表示的生

44、 成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO:濃度隨時(shí)間的變化 曲線，Y表示濃度隨時(shí)間的變化曲線，答案為：Y： (2) X表示NO：濃度隨時(shí)間的變化曲 線,Y表示N20,濃度隨時(shí)間的變化曲線.由圖可知，前10min內(nèi),NA的濃度變化量為(0. 6-0.4) mol/L=0. 2mol/L,所以 V (N。)=0. 2 mol/L/10min=0. 02moPL'min1, (3) a、b、c、d 四 個(gè)點(diǎn)中只有b點(diǎn)隨時(shí)間的推移，濃度不再變化，所以化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)的平 衡常數(shù)為K=0.6x0.6/0.4=0.9； (4) 25min時(shí),瞬間NG的濃度

45、增大,NO的濃度不變，只能 是增大NO：的物質(zhì)的，答案為：增大N0：的濃度；增大NO：的濃度對(duì)平衡的移動(dòng)可以理解為對(duì) 體系加壓，使平衡正向移動(dòng)，所以可以通過縮小容器體枳實(shí)現(xiàn)、加入一定量的等效于加 入2倍量的N(K而升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，加入催化劑平衡不移動(dòng)，選B、D.27. (1) - 92.2KJ/mol；(#)：正向：變?。篿、溫度；ii、L<U;<3)還原:®2NH3-6e +60H=N：+6H：0.28. I . (1) 2/3； (2) x:尸3:1(或 x=3y)： II. <,右，不變，增大°【解析】I. (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進(jìn)行到3

46、min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO和水 蒸氣濃度分別是0. 4mol/L和0. 6mol/L,生成C0：和氫氣的濃度均是0. 4mol/L,所以根據(jù)化學(xué) 平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的基之積和反應(yīng)物濃度0 4x04的哥之積的比值可知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，04x0.6 3(2)相同溫度卜，若向該容器中充入1 molC0、x molH：0(g)、y molCO八2 moi4,此時(shí)v(正)=v(逆), 則根據(jù)平衡常數(shù)可知=| ,解得x=3y.II.在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni (s在4co(g)屋:設(shè)Ni (CO)4(發(fā),AH正反應(yīng)需要的溫度低于逆反應(yīng)需

47、要的溫度，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即!<()：正反應(yīng)是體積 減小的可逆反應(yīng)，則縮小容器容積，平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物總能量和生成物總能 量有關(guān)系，因此4H不變。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣 體質(zhì)量增加，物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的密度增大。29. Zn+2H*=Zn:*+H: t、Zn+Cu= =Zn+Cu CuSOt 與 Zn 反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與 Zn 形成 Cu/Zn 原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率Ag：SO,升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的 比表面積等(任寫兩種即可)30 10 20 17.5當(dāng)加入一定量的CuSOi后，生成的單質(zhì)Cu 會(huì)沉

48、積在Zn的表而，降低了 Zn與溶液的接觸面積【解析】(1)因?yàn)镃u的氧化性比的強(qiáng)，所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再 與酸反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Zn+CuZn+Cu. Zn+2H=Zn=*+H: t ,故答案為： Zn+Cu:=Zn='+Cu. Zn+2lT=Zn'+H"； (2)鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuS0：=ZnS0i+Cu,置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng), 化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：置換出的銅與鋅在硫酸中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率：(3)Na：S0i、MgSOi、Ag:SO. K二SO1等4種溶液中，能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)且能形成原電

49、池反應(yīng)的 只有AgSOu,故答案為：AgsSO.,;(4)對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大 小等，要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸 的濃度、增加鋅粒的表面積等，故答案為：升溫，適當(dāng)增加壓SOi濃度等；(5)要對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探 究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體枳也應(yīng)該相同.A組中 硫酸溶液的體積為30ml,那么其它組硫酸溶液的體積也都為30ml,則匕=30ml,硫酸銅溶液 和水的總量應(yīng)相同,F組中硫酸銅201nl，水為0,

50、那么總量為20ml,所以E組實(shí)驗(yàn)中水為10mL 則V6=10ml； A組實(shí)驗(yàn)中硫酸銅為0ml,貝lj V；=20ml： C組實(shí)驗(yàn)中硫酸銅為2. 5ml,貝ij V9=17. 5ml, 故答案為:30； 10； 20； 17.5；因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)， 反應(yīng)時(shí)間較長，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率 下降，故答案為：當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與 溶液的接觸面積。點(diǎn)睛：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并且融合了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，形式新穎靈活，本題的 易錯(cuò)點(diǎn)在于第(5)小題，為保證

51、實(shí)驗(yàn)有對(duì)比性，只能逐漸改變一個(gè)變量分析，壓SOi的量應(yīng)相等 均為30mL,每組實(shí)驗(yàn)中CuSOi與水的體積之和應(yīng)相等。30. 【答案】(DA水的電離是吸熱過程，溫度降低時(shí)，電離程度小，c(H。、c(0H)變小(2)10 ： 1(3) a+ b= 14 (或 pH，+pH：= 14)(4) HA溶液和NaOH溶液等體積混合后顯示酸性說明HA為弱酸，因HA中和NaOH后，溶液中 還剩余較多的HA分子可繼續(xù)電離出I而使溶液顯酸性【解析】(1)溫度升高促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中c(卬)、c(0H )增大，水的pH 減小，但仍呈中性，故A為25 時(shí)水的電離平衡曲線?；蛘吒鶕?jù)常溫時(shí)c(0H)=c(H

52、')= 1 X10 ：mol-L '直接判斷A為25 時(shí)水的電離平衡曲線。(2)25 時(shí)溶液的 pH=7,即 a(0H)=a(H')，則 KNaOH) X 10 smol «L x= r(H=SO4) X10 mol L ",得 r(NaOH) ： KH:S0.)=10 ： 1。(3) 95 時(shí)溶液呈中性，即 j?(OH-) =ji(H+),則 100X10 J=1 X 104-1=10得 a1+ 6=14或pH：+pH：=14。要注意由堿溶液pH計(jì)算。(OH )時(shí)，水的離子積發(fā)生了變化。(4)由圖知曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，£=c(H+) c(0

53、tr)=10-1=,中性時(shí)pH=60當(dāng)pH=5時(shí),溶 液呈酸性。在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，如是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等體積混合，溶液應(yīng)呈中性；現(xiàn)混合 后溶液顯酸性說明酸過量，HA是弱酸。31.【答案】(l)DACB(2)錐形瓶中溶液顏色的變化(3)26. 10(4)0. 105 mol 廠,偏大偏大【解析】(1)滴定過程中的主要操作步驟：檢查儀器、潤洗儀器、裝液、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)、中和 滴定、終點(diǎn)判斷、計(jì)算、數(shù)據(jù)處理。(2)在滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化以判定終點(diǎn)。(3)堿式滴定管中起始讀數(shù)為0. 00 mL,終點(diǎn)讀數(shù)為26. 10 mL,所用NaOH溶液體積為26. 10 mL.(4)三次滴定中

54、第二次數(shù)據(jù)與其他兩次相差較大，舍去，。(標(biāo)準(zhǔn)液)=26. 25 mL,HCbNaOH1 Ie(HCl)X25. 00 mL 0. 1000 mol L-iX26. 25 mLc(HCl)=0.105 mol L-1(5)。(待測)=/鬻典,滴定過程中任何不當(dāng)操作最終都表現(xiàn)為標(biāo)準(zhǔn)液體積的變化，標(biāo)準(zhǔn) 液體積用量增多，待測液濃度偏高：標(biāo)準(zhǔn)液體積用量減少，待測液濃度偏低。取待測液時(shí)先 仰視后俯視，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成M標(biāo)準(zhǔn))偏大，c(待測)偏大；若堿式滴定管在滴 定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成/(標(biāo)準(zhǔn))偏大，可知。(待測)偏大。32. (1) c (2) 0. 1 mol f1 min-1 6

55、4 (3)向右 b (4) 80%試題分析：(1) a、因硫酸在常溫下穩(wěn)定，則反應(yīng)川常溫下不發(fā)生，a錯(cuò)誤；b、由反應(yīng)【可#O.lmol=0. lmol/L»1知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性SO二HI,即SO,的氧化性比HI的弱， b錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)I X2+HX2+UI可得到2壓0-2HCH)：,則該循環(huán)中消耗水，需要及時(shí)補(bǔ)充 水，c正確：d、循環(huán)過程中產(chǎn)生lrnolO,的同時(shí)產(chǎn)生2moiHr d錯(cuò)誤：答案選c：(2)由圖可知2min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量增加了 0.Imol,則氫氣的濃度為 用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為當(dāng)叫 =0.05mol/ (Lmin),反應(yīng)速率之比是

56、相應(yīng)的化學(xué)2mim計(jì)量數(shù)之比,則02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HD=0.05mol/ (Lmin) X2 = 0. Imol/ (L min):2HI (g) =FH： (g) + L (g)開始濃度轉(zhuǎn)化濃度ImolL0. 2mol/L平衡濃度0. 8mol/L00. lmol/L0. lmol/L00. lmol/L0. lmol/L則該溫度下K：=0.1 mol - Z x 0. Im al / L(O.SwoZ/Z)2又 2HI (g) =FH： (g) +L (g)與 H二(g)#+b(g)M=±2HI(g)互為逆反應(yīng)，則它們的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1,即壓(g)+L(g) =±2HI (g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1=64：(3)水的電離平衡為壓0=1+