考點(diǎn)1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

1、考點(diǎn)1物質(zhì)的量氣體摩爾體積 題組一基礎(chǔ)小題1下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是()A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量B“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位C0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NAD1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子答案C解析A選項(xiàng)，二者的單位不同；B選項(xiàng)，物質(zhì)的量是基本物理量，不是單位；C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)，1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個該物質(zhì)的微粒，但不一定是原子。2下列說法正確的是()A相同物質(zhì)的量的任何物質(zhì)具有相同數(shù)目的微粒B同物質(zhì)的量濃度同體積的任何溶液中所含溶質(zhì)的量相同C含58.5 g氯化鈉

2、的溶液中含有6.02×1023個氯化鈉分子D無論什么狀況下，一定質(zhì)量的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的答案D解析A項(xiàng)，相同物質(zhì)的量的任何物質(zhì)具有相同數(shù)目的組成微粒，“微?！卑ǚ肿印⒃?、離子等；B項(xiàng)，應(yīng)是所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同；C項(xiàng)，氯化鈉溶液中不存在氯化鈉分子。3下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是()A6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)B0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值C含有阿伏加德羅常數(shù)值個微粒的物質(zhì)是1摩爾D1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子答案B解析1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，常用6.02×10

3、23 mol1表示，而不是6.02×1023，A錯誤；含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質(zhì)不一定是1 mol，如含阿伏加德羅常數(shù)值個O的O2是0.5 mol，C錯誤；用摩爾來表示粒子時應(yīng)指明具體微粒，如1 mol Fe、1 mol H、1 mol e等，而1摩爾氯指代不明，D錯誤。4根據(jù)我國統(tǒng)一施行法定計(jì)量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是()A98 g硫酸的摩爾數(shù)為1 molB氧的摩爾質(zhì)量為32 g/molC某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60D阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023個答案C解析98 g硫酸的物質(zhì)的量為1 mol，A不正確；氧氣的摩爾質(zhì)量為32 g/mol，B不正

4、確；某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60，C正確；阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，D不正確。5在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛有NH3，另一個盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A原子數(shù) B分子數(shù)C質(zhì)量D密度答案B解析同溫同壓下，兩個容積相同的密閉容器中的氣體的物質(zhì)的量相同，NH3由四個原子構(gòu)成，N2、H2是雙原子分子，因此兩容器中分子數(shù)相同，原子數(shù)不同；因?yàn)闅怏w的組成不同，所以質(zhì)量不同，并且密度也不同。6設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，若等質(zhì)量的H2O和D2O分別與一定質(zhì)量的金屬鉀反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA，則下列各化學(xué)量不

5、相等的是()A消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量B同溫同壓下生成氣體的體積C反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量答案C解析根據(jù)反應(yīng)2H2O2K=2KOHH2和2D2O2K=2KODD2，轉(zhuǎn)移相等的電子數(shù)，消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量相等，生成的氣體的物質(zhì)的量相等，參加反應(yīng)的K的物質(zhì)的量相等，故A、B、D正確。7在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小答案B解析兩種氣體質(zhì)量相同，但

6、甲乙，則V甲V乙，同溫同壓下，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此n甲n乙，M，則M甲M乙，A、D錯誤；氣體摩爾體積只取決于氣體的溫度和壓強(qiáng)，同溫同壓時，Vm(甲)Vm(乙)，C錯誤。8在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)(NA)無關(guān)的組合是()相對原子質(zhì)量(Mr)摩爾質(zhì)量(M)原子半徑(r)鍵能(E)物質(zhì)的量(n)化學(xué)反應(yīng)速率(v)氣體摩爾體積(Vm) 溶解度(S) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)A BC D答案A解析物質(zhì)的量是一個基本物理量，與阿伏加德羅常數(shù)密切相關(guān)，則與物質(zhì)的量相關(guān)的物理量必定與阿伏加德羅常數(shù)(NA)相關(guān)。相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量1/12的比值，

7、與NA無關(guān)；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，與NA有關(guān)；原子半徑與NA無關(guān)；鍵能是指拆開1 mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，即鍵能與物質(zhì)的量有關(guān)，與NA有關(guān)；化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)的量濃度的變化有關(guān)，而物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量相關(guān)，因此與NA有關(guān)；氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，與物質(zhì)的量有關(guān)；溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和時所溶解的質(zhì)量，與NA無關(guān)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，與NA無關(guān)。9下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H6和NOD同壓強(qiáng)、同體

8、積的N2O和CO2答案A解析因?yàn)镹2和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時物質(zhì)的量也相同，分子個數(shù)應(yīng)相同，又兩者都是雙原子分子，故原子個數(shù)也相等，A項(xiàng)正確；同溫、同體積時，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，B選項(xiàng)中沒有提到壓強(qiáng)，所以分子個數(shù)不一定相等，B項(xiàng)錯誤；體積相同、密度相等，所以質(zhì)量相等，C2H6和NO的摩爾質(zhì)量也相等，所以分子個數(shù)相等，但由于它們的分子組成不同，所以原子個數(shù)不相等，C項(xiàng)錯誤；同壓強(qiáng)、同體積時，由于沒有說明溫度，所以兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此D項(xiàng)錯誤。10下列敘述中正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和1

9、4 g N2的體積相同28 g CO的體積為22.4 L兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比ABCD答案B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，因此1 L HCl的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于1 L H2O的物質(zhì)的量；1 g H2和14 g N2的物質(zhì)的量相同，因此在相同條件下的體積相同；沒有給出溫度、壓強(qiáng)，無法確定氣體體積；物質(zhì)的狀態(tài)不同，則物質(zhì)的量相同的兩種物質(zhì)，它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也不一定相同；由pVnRT可知，在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，即氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大

10、；由pRT推知同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，正確答案為B。題組二高考小題112016·全國卷設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA答案A解析A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡式相同，為CH2，故14 g乙烯和丙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA；B項(xiàng)，N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，生成的NH3分子數(shù)小于2NA；C項(xiàng)，F(xiàn)e和

11、過量HNO3反應(yīng)生成Fe3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4呈液態(tài)。122016·四川高考NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H數(shù)為0.05NA答案B解析A項(xiàng)，2.4 g鎂的物質(zhì)的量為0.1 mol，反應(yīng)中失去0.2 mol電子，錯誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25 mol，含有的氧原子為0.5

12、 mol，正確；C項(xiàng)，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1 mol，含有0.5 mol 鍵，錯誤；D項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能完全電離，含有的氫離子數(shù)小于0.05NA，錯誤。132015·全國卷NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA答案C解析A項(xiàng)，D2O和H2O的摩爾質(zhì)量不同，18 g D2O和18 g

13、H2O的物質(zhì)的量不同，含有的質(zhì)子數(shù)不同；B項(xiàng)，亞硫酸是弱酸，不能完全電離，故2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)小于2NA；C項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)生成O2，氧元素的化合價由1升高到0，故生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；D項(xiàng)，2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，故2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA。142015·全國卷NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在

14、空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA答案C解析1個丙醇分子中含有11個共價鍵，則60 g即1 mol丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)物料守恒得：c(Na)c(HCO3)c(CO)c(H2CO3)0.1 mol·L1，故HCO3和CO的離子數(shù)之和小于0.1NA，B項(xiàng)錯誤；鈉在空氣中燃燒時，Na均由0價轉(zhuǎn)化為1價，故23 g即1 mol鈉充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，C項(xiàng)正確；由裂變反應(yīng)知凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，D項(xiàng)錯誤。152015·四川高考設(shè)NA為

15、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA答案A解析B項(xiàng)，乙醛的結(jié)構(gòu)式為，碳氧雙鍵中只有一個鍵，所以4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目應(yīng)為0.6NA；C項(xiàng)，由 可得關(guān)系式CO2e，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA；D項(xiàng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.3NA。1620

16、15·廣東高考設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣體中含nA個原子D3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子答案D解析Na與H2O反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2，23 g Na即1 mol可生成nA個H2分子，A錯誤；Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)生成SO2，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2與H2混合氣體是1 mol，含2nA個原子，C錯誤；根據(jù)化合價知識可知，3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕

17、e3O4，失去8nA個電子，D正確。172015·海南高考(雙選)下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)答案BD解析H原子核內(nèi)沒有中子，D原子核內(nèi)含有1個質(zhì)子和1個中子，故等物質(zhì)的量的H2O與D2O含有的中子數(shù)不相等，A項(xiàng)錯誤；設(shè)乙烯和丙烯的質(zhì)量均為1 g，共用電子對數(shù)分別為×6×NA、×9×NA，B項(xiàng)正確；同溫、同壓、同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相等，但是1 mol CO與NO中

18、的質(zhì)子數(shù)不相等，C項(xiàng)錯誤；等物質(zhì)的量的Fe、Al分別與足量Cl2反應(yīng)，生成FeCl3和AlCl3，其中Al、Fe的化合價均為3價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，D項(xiàng)正確。182014·大綱卷NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA答案D解析1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A錯誤；1個SO帶2個單位負(fù)電荷，此溶液中SO所帶電荷數(shù)為2

19、NA，另外，該溶液中還有OH，陰離子所帶電荷數(shù)大于NA，B錯誤；1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，C錯誤；丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6，則42 g即1 mol混合氣體中含氫原子個數(shù)為6NA，D正確。192014·廣東高考設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A1 mol 甲苯含有6nA個CH鍵B18 g H2O含有10nA個質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子D56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成nA個SO2分子答案B解析1 mol含有8nA個CH鍵，A錯誤；1個水分子含有10個質(zhì)子，18 g H2O對應(yīng)的物質(zhì)的量為1 mol，含10nA個

20、質(zhì)子，B正確；氨水是NH3的水溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氨水溶液中氨氣的物質(zhì)的量，C錯誤；鐵片在濃硫酸中鈍化，不可能有1 mol SO2分子生成，D錯誤。202014·四川高考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA答案D解析高溫下Fe與水蒸氣反

21、應(yīng)：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，0.2 mol Fe反應(yīng)生成約0.27 mol H2，A錯誤；室溫時pH13的NaOH溶液中，c(H)1013 mol·L1，由于在任何水溶液中水電離的H和OH相等，所以水電離的OH為1013 mol·L1×1 L×NA mol11013NA，B錯誤；氫氧燃料電池正極反應(yīng)的氣體是O2，1 mol O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子，C錯誤；在所給反應(yīng)中3價的氮元素化合價升高到0價，共失去5×3 mol電子，生成4 mol N2，當(dāng)生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移電子為 mol，即3.75NA個電子，D正確。題組三模擬

22、小題212017·山東泰安期末如圖所示，和為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是()A若中的H2為1 mol，則中所含原子總數(shù)為3.01×1023個B和中氣體的質(zhì)量之比為18CH2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)D兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同答案B解析根據(jù)圖示可知，和中H2與O2的分子個數(shù)比為21，若H2為1 mol，則O2為0.5 mol，故O原子數(shù)目為6.02×1023個，A項(xiàng)錯誤；和中H2與O2的分子個數(shù)之比為21，所以其物質(zhì)的量之比為21，質(zhì)量之比為18，B項(xiàng)正確；H2能發(fā)生置換反應(yīng)，如H2與CuO反應(yīng)，O

23、2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如O2與H2S反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，和兩容器容積相同，但氣體分子個數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同，D項(xiàng)錯誤。222017·河北衡水中學(xué)調(diào)研設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15NAC加熱條件下，1 mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子D0.1 mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA答案D解析Cl2溶于水后，只有部分和水反應(yīng)Cl2H2OHC

24、lHClO，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，A項(xiàng)錯誤；0.1 mol NO和0.1 mol O2混合后發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2，得到0.1 mol NO2和0.05 mol剩余的O2，但由于NO2存在下列平衡2NO2N2O4，使得混合氣體分子總數(shù)小于0.15NA，B項(xiàng)錯誤；加熱條件下，F(xiàn)e與足量濃H2SO4發(fā)生下列反應(yīng)：2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O,1 mol Fe完全反應(yīng)生成1.5 mol SO2，故C項(xiàng)錯誤；Na2O2與CO2的反應(yīng)為2CO2=2Na2CO3O2,0.1 mol Na2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D項(xiàng)正確。232016·湖

25、北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB通常狀況下，2.24 L NO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)之比為12C1 L 0.1 mol·L1的Na2S溶液中，含S2的數(shù)目為0.1NAD將含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)目為0.1NA答案B解析A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫呈液態(tài)，錯誤；B項(xiàng)，NO2和N2O4中N、O原子數(shù)之比在任何情況下都為12，正確；C項(xiàng)，S2是弱酸根離子，發(fā)生水解，所以S2數(shù)目小于0.1NA，錯誤；D項(xiàng)，由FeCl3飽和溶液制Fe

26、(OH)3膠體，一個Fe(OH)3膠體粒子是由多個Fe(OH)3微粒吸附其他粒子組成的，故生成膠體中含膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，錯誤。242016·河北廊坊質(zhì)檢NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 molCH3(甲基)中含有10NA個電子B常溫常壓下，Cu­Zn(H2SO4)原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC一定條件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)N2(g)2NH3(g)HQ kJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25Q kJ的熱量時，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NAD在50 g質(zhì)量分

27、數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA答案C解析A項(xiàng)，一個甲基中有9個電子，錯誤；B項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤；C項(xiàng)，由題可知有0.25 mol N2參加反應(yīng)，反應(yīng)掉H2為0.75 mol，剩余2.25 mol H2，正確；D項(xiàng)，乙醇水溶液除乙醇外還有水，二者均含有氫原子，錯誤。題組一基礎(chǔ)大題25(1)H2SO4的相對分子質(zhì)量為_，它的摩爾質(zhì)量為_。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為_。(3)4 g H2與22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是_。(4)0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.28 g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的

28、體積是_。(5)0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與_個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。(6)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是_。(7)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_。(8)2.3 g Na中含電子的物質(zhì)的量為_mol，在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為_mol。答案(1)9898 g·mol1(2)11.2 L(3)4 g H2(4)28 g·mol10.224 L(5)2.709×1023(6)0.6 mol(7)106 g·mol1

29、(8)1.10.1解析(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L,0.5 mol約為11.2 L。(3)4 g H2為2 mol,22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2為1 mol，故4 g H2含分子數(shù)目較多。(4)M28 g·mol1，Vn·Vm0.01 mol×22.4 L·mol10.224 L。(5)與0.3 mol NH3含氫原子數(shù)相等的H2O的物質(zhì)的量為0.45 mol，Nn·NA0.45 mol×6.02×1023 mol12.709×1023。(6)nAl2(SO4)30.2 mo

30、l，n(SO)0.2 mol×30.6 mol。(7)由質(zhì)量守恒可知m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)106 g·mol1。(8)n(Na)0.1 mol,1 mol Na中含11 mol電子，0.1 mol Na中含1.1 mol電子；Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，Na的化合價從0價升高到1價，1個Na原子失去1個電子，0.1 mol Na失去0.1 mol電子。26臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_

31、g·mol1(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為多少？答案(1)35.6(2)3(3)50%解析(1)設(shè)有1 mol O2。3O22O3起始 1 mol 0 mol轉(zhuǎn)化 0.3 mol 0.2 mol結(jié)束 0.7 mol 0.2 mol根據(jù)：35.6 g·mol1。(2)3O22O3V 3體積 2體積 1體積 V(L) 86.51.5 LV3 L。

32、(3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol，含有O3 y mol，則有解得所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。27(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_。(2)在25 、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是158，則A的摩爾質(zhì)量為_。(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是411，則A的摩爾質(zhì)量為_。(4)相同條件下，體積比為ab和質(zhì)量比為ab的H2和O2的混合氣體，其平均

33、相對分子質(zhì)量分別是_和_。答案(1)64(2)30 g·mol1(3)44 g·mol1(4)解析(1)n(氣體)0.03 mol，M(氣體)64 g·mol1，該氣體的相對分子質(zhì)量為64。(2)T、p相同時，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即，mn(CH4)×M(CH4)n(A)×M(A)，M(A)×M(CH4)×16 g·mol130 g·mol1。(3)T、V相同時，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即，an(A)×M(A)n(CH4)×M(CH4)，則M(A)×M(

34、CH4)×16 g·mol144 g·mol1。(4)若V(H2)V(O2)ab，則n(H2)n(O2)ab，則。若m(H2)m(O2)ab，則n(H2)n(O2)，則。題組二高考大題近3年內(nèi)此考點(diǎn)無大題出現(xiàn)題組三模擬大題282016·遼南月考(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：a.6.72 L CH4氣體；b.3.01×1023個HCl氣體分子；c.13.6 g H2S氣體；d.0.2 mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是(用上述序號表示)：四種氣體的物質(zhì)的量：_。四種氣體的密度：_。四種氣體的質(zhì)量：_。(2)阿伏加德羅曾做過這樣一個實(shí)驗(yàn)：

35、一抽空的密閉容器重M g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為(MQ)g，把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體。為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的_邊托盤上放置_g的砝碼。(3)將10 g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100 mL 0.5 mol·L1的H2SO4全部吸收，多余的硫酸用2 mol·L1的NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL，已知復(fù)鹽中SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則x_，y_。答案(1)b>c>a>db>c>d>ab>

36、;c>a>d(2)右M4Q(3)16解析(1)a.n(CH4)0.3 mol，m(CH4)n(CH4)·M(CH4)0.3 mol×16 g·mol14.8 g。bn(HCl)0.5 mol，m(HCl)n(HCl)·M(HCl)0.5 mol×36.5 g·mol118.25 g。cn(H2S)0.4 mol。dm(NH3)n(NH3)·M(NH3)0.2 mol×17 g·mol13.4 g。所以，四種氣體的物質(zhì)的量：b>c>a>d，四種氣體的質(zhì)量：b>c>a>d。同溫同壓條件下，