滬教版化學(xué)3-4總結(jié)

1、第三單元 自然界的水第一節(jié) 水的組成一、水的物理性質(zhì)純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時，水的凝固點(diǎn)是0，沸點(diǎn)是100，4時密度最大，為1g/mL。二、 水的電解實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時間后，兩個試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。 與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】 水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2； 水是由

2、氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒有變化）； 化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分?！咀⒁馐马?xiàng)】 通電時，必須使用直流電。 預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。 負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。第二節(jié) 分子和原子一、 分子和原子的異同二、 驗(yàn)證分子運(yùn)動的探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動的?！咀⒁馐马?xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水

3、具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。三、 從微觀角度解釋問題1. 用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）2. 純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。3. 分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。4. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。5. 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過程中

4、，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。四、 物質(zhì)的組成1. 宏觀角度：水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。2. 微觀角度：水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。3. 水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。4. 物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不可以混淆。第三節(jié) 水的凈化一、水的凈化方法1. 過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。具體操作見“二、過濾”。2. 吸附沉降：常用明礬、活性炭對水中的

5、雜質(zhì)吸附而沉降。n 明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的。n 活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。n 活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。3. 蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。4. 殺菌：在水中加入適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。5. 自來水廠凈水時，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水

6、的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。二、過濾【實(shí)驗(yàn)器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯【注意事項(xiàng)】1. 操作時注意“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）?！岸汀保簽V紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿?zé)诹飨?，防止滴下的液滴四處迸濺）。過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾

7、紙上將會殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。2. 如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。三、 硬水的軟化1. 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2. 硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。3. 硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成，化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO24. 硬水的危害： 用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈衣物，時間長了還會使

8、衣物變硬。 鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費(fèi)燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時還可能引起爆炸。 長時間飲用硬水有害健康。5. 硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。注意： 在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時出現(xiàn)暴沸。 加熱前按照圖3連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。 加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。 棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時，停止加熱。第四節(jié) 愛護(hù)水資源一、 水資源現(xiàn)狀1. 地球表面約71被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的2.53，其中大部分還分布在兩極和

9、高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的30.4。2. 海水中含量最多的物質(zhì)是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。3. 我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。4. 水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。二、 愛護(hù)水資源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染1. 節(jié)約用水的一些具體措施：a) 提高水的利用效率。b) 使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。c) 污水處理之后，循環(huán)利用。d) “一水多用”，如

10、使用“中水”（生活污水處理后，達(dá)到一定水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。2. 防止水體污染的一些具體措施：a) 不使用含磷洗衣粉。b) 工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。c) 農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。d) 以預(yù)防為主，治理為輔。第五節(jié) 氫氣1. 物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2. 化學(xué)性質(zhì)：a) 可燃性：2H2+O22H2O氫氣燃燒時發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。b) 還原性：H2+CuOCu+H2O黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。3. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣n 反應(yīng)原理：Zn+H2SO

11、4=ZnSO4+H2n 反應(yīng)物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。 不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。 不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，不用鐵是因?yàn)榉磻?yīng)速度太慢。n 發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。n 用排空氣法收集氫氣時，不能驗(yàn)滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿。n 在點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。n 可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴

12、聲。n 如果驗(yàn)純時發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗(yàn)時，必須對試管進(jìn)行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發(fā)生爆炸。n 檢驗(yàn)：點(diǎn)燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發(fā)出尖銳的爆鳴聲。4. 氫氣能源的優(yōu)點(diǎn)： 以水為原料，來源廣泛； 熱值高，放熱多； 生成物是水，毫無污染； 可以再生。5. 目前氫能源存在的問題：制取成本高、貯存和運(yùn)輸困難。6. 氫氣被認(rèn)為是最清潔的燃料。7. 任何可燃?xì)怏w或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié) 原子的構(gòu)成1. 原子的構(gòu)成原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負(fù)

13、電荷）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個相對很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動體積很小，約占原子體積的十萬分之一原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。2. 構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。3. 相對原子質(zhì)量以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。相對原子質(zhì)量是

14、通過比較得出的比值，單位為“1”。原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第二節(jié) 元素1. 定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：2. 元素之最地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣3. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素4. 元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第

15、一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區(qū)別。5. 元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。如：H表示氫元素、1個氫原子。2H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。6. 描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成： 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。 微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。（描述分子的構(gòu)成時用原子敘述）

16、1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的。7. 元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。第三節(jié) 離子1. 核外電子的排布在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，就像分了層一樣。這樣的運(yùn)動，我們稱為分層運(yùn)動或分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電

17、子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。規(guī)律： 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。 每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。 最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)3. 元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一

18、般多于或等于4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4. 離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。5. 離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子

19、變回原子。6. 離子符號離子用離子符號表示：在原子團(tuán)或元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負(fù)電荷。2O2-表示2個氧離子。離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。7. 一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子不帶電的粒子有：中子、原子、分子8. 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系： 原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。 金屬元

20、素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結(jié)合成分子。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。第四節(jié) 化學(xué)式與化合價(jià)1. 化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。2. 化學(xué)式（如H2O）的意義：表示一種物質(zhì)（宏觀意義）表示水這種物質(zhì)；表示一個分子（微觀意義）表示1個水分子；表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）表示水由水分子構(gòu)成；表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成；3. 化學(xué)式的寫法：單

21、質(zhì)化合物金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接用元素符號表示（如Fe、Al）常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)用元素符號表示（如S、P、C）由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成在元素符號右下角標(biāo)出原子個數(shù)（如O2、H2、Cl2）正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在前，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在后（特例：NH3氨氣、CH4甲烷）。在元素符號右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個數(shù)比為最簡比（特例：H2O2）。當(dāng)原子團(tuán)不是一個時需要加括號，把個數(shù)寫在括號的右下角（1省略不寫）。書寫化合物的化學(xué)式時，首先要弄清以下兩點(diǎn)： 這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成； 化合物中各元素的原子個數(shù)比是多少。4. 化合價(jià)：元素化合價(jià)是一個原子在化合

22、時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后。5. 化價(jià)的一般規(guī)律：金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(jià)（如NH4NO3）。6. 根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式：“正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，十字交叉右下處，化簡才是原子數(shù)”。如P2O5 P2O5數(shù)字的意義： 元素符號前的數(shù)字表示幾個某原子。如2H中的“2”表示2個氫原子。 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個某分子。如2H2O中的“2”

23、表示2個水分子。 元素符號右下角數(shù)字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如CO2中的“2”表示1個二氧化碳分子中有2個氧原子。 元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負(fù)電荷。如Fe3+中的“3”表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷。 元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。如Fe表示鐵元素的化合價(jià)是+3。8. 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算（計(jì)算時要注意式子的化學(xué)意義）1) 相對分子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和2) 組成元素的質(zhì)量比（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比在計(jì)算時要注意標(biāo)清元素的順序。3) 原子個數(shù)之比（元素質(zhì)量÷相對原子質(zhì)量）之比4) 化合物中某元素的質(zhì)

24、量分?jǐn)?shù)5) 某元素的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t6) 某元素的質(zhì)量某混合物的質(zhì)量×純度×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%（雜質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%。答：這種化肥的純度為98%?！咀⒁狻?設(shè)這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學(xué)意義。 純度是百分?jǐn)?shù)，不能小于0%，也不能大于100%。純度是未知數(shù)時，表示純度的字母后要跟上百分號。7) 有一瓶不純的硝酸銨（

25、NH4NO3）樣品，經(jīng)分析其中的含氮量為37%，則所含雜質(zhì)可能是：A. (NH4)2SO4B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3【分析】解這道題需要三個要素：最大數(shù)、中間數(shù)、最小數(shù)（指含氮量）。三者之間的關(guān)系為：最大數(shù)中間數(shù)最小數(shù)。這里的37%是求出的平均含氮量，是中間數(shù)。接下來算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%37%，所以應(yīng)該是最小數(shù)。然后算出四個候選答案中每個化合物的含氮量，它是最大數(shù)，數(shù)值應(yīng)該大于37%。在這里只有CO(NH2)2的含氮量為46.7%，超過了37%，成為最大值。所以最后答案應(yīng)該是B。附表1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量附表2

26、一些常見元素、根的化合價(jià)和離子符號* 亞鐵指化合價(jià)為+2的鐵元素，亞銅指化合價(jià)為+1的銅元素。第五單元 化學(xué)方程式第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律一、探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究白磷燃燒前后質(zhì)量的測定【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn)，并將白磷引燃。 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡?！緦?shí)驗(yàn)

27、現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。n 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。n 玻璃管下端與白磷接觸的目的：點(diǎn)燃白磷。n 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大把瓶子彈開。n 沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。n 錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。二、探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤

28、天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】m1m2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量?！净瘜W(xué)方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4n 該裝置不用密封，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)和生成的物質(zhì)中沒有氣體。三、 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。n 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。n 質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守

29、恒。n 化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。n 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。四、 質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。五、 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：n 求某個反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；計(jì)算時要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。n 推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）；n 判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。六、 化學(xué)反應(yīng)前后：n 一定不變（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。一定不變（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。n

30、 一定改變（宏觀）物質(zhì)的種類。一定改變（微觀）分子的種類。n 可能改變分子總數(shù)。七、 化學(xué)反應(yīng)類型n 四種基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。n 氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）n 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。第二節(jié) 如何正確書寫化學(xué)方程

31、式一、 化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。二、 化學(xué)方程式的意義n 質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。n 量的方面： 各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比； 各物質(zhì)間反應(yīng)時的質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。三、化學(xué)方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例2H2 + O2 = 2H2O4 ：32 ： 36n 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。n 每2個氫分子和1個氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個水分子。n 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。四、 書寫化學(xué)方程式要遵守的原則： 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； 必須遵守質(zhì)量守恒定律。五、 寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)的錯誤：n 不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。n 不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡比。n 化學(xué)式書寫錯誤。n 寫錯或漏寫反應(yīng)條件。n 錯標(biāo)或漏標(biāo)“”（氣體生成符