離子反應(yīng)復(fù)習(xí)-文檔資料

1、.1離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專(zhuān)題離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專(zhuān)題章丘市第七中學(xué)章丘市第七中學(xué)李小鳳李小鳳 高三化學(xué)高三化學(xué)( (魯科版魯科版) ).2 三國(guó)演義三國(guó)演義中有這樣一個(gè)中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮在七擒孟獲過(guò)程故事：諸葛亮在七擒孟獲過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水，個(gè)中，蜀軍由于誤飲啞泉水，個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇一老者，巧遇一老者，指點(diǎn)迷津指點(diǎn)迷津飲飲用安樂(lè)泉水，終于轉(zhuǎn)危為安，用安樂(lè)泉水，終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)。啞渡過(guò)難關(guān)。啞泉水泉水為何能致啞，為何能致啞，安樂(lè)安樂(lè)泉水泉水又是什么靈丹妙藥呢？又是什么靈丹妙藥呢？.3高三二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)高三二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) .4考綱再現(xiàn)：考綱再現(xiàn)：1.了解電

2、解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.了解離子反應(yīng)的了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件發(fā)生條件。了解常。了解常見(jiàn)離子的見(jiàn)離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法。方法。三個(gè)考點(diǎn)：三個(gè)考點(diǎn)：1.離子共存。離子共存。2.離子方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷。離子方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷。3.離子性質(zhì)及檢驗(yàn)。離子性質(zhì)及檢驗(yàn)。.51.（2014 山東理綜）下列有關(guān)溶液描述合理的是山東理綜）下列有關(guān)溶液描述合理的是A 無(wú)色溶液中可能大量存在無(wú)色溶液中可能大量存在 Al3、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO 、 SO42 、IC弱堿性

3、溶液中可能大量存在弱堿性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl 、HCO3 D中性溶液中可能大量存在中性溶液中可能大量存在 Fe3、K+、Cl 、SO42 C .62.（2014安徽理綜）下列有關(guān)安徽理綜）下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液溶液敘述正確的是敘述正確的是A該溶液中該溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br -可以大量共存可以大量共存B和和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+2I-=Fe2+I2C和和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式： Fe3+SO42+Ba2+3OH- =Fe(OH)3+BaSO4D1L0.1mol/L該溶液和足量該溶液和足

4、量Zn充分反應(yīng)，生成充分反應(yīng)，生成11.2gFe.73.（2014 北京理綜，節(jié)選）某同學(xué)用石墨電極在北京理綜，節(jié)選）某同學(xué)用石墨電極在不同電壓不同電壓（x）下電解下電解pH=1的的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（記錄如下（a、b、c代表電壓值：）代表電壓值：）序號(hào)序號(hào)電壓電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生有有Fe3+、有有Cl2IIaxb電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生有有Fe3+、無(wú)無(wú)Cl2IIIbx0無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化無(wú)無(wú)Fe3+、無(wú)無(wú)

5、Cl2（1）用）用KSCN溶液檢驗(yàn)出溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_。（4）II中雖未檢測(cè)出中雖未檢測(cè)出Cl2，但但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解證。電解pH=1的的NaCl溶液做溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，NaCl溶液的濃度是溶液的濃度是_mol/L。溶液變血紅色。溶液變血紅色。0.2.8高考預(yù)高考預(yù) 測(cè)測(cè)趨勢(shì)分析：趨勢(shì)分析：將將定量因素定量因素引入到引入到離子共存離子共存、離子方程離子方程式的書(shū)寫(xiě)式的書(shū)寫(xiě)中將是今后高考命題的趨勢(shì)，中將是今后高考命題的趨勢(shì)，在復(fù)習(xí)備考中應(yīng)予以重視。在復(fù)習(xí)備考中應(yīng)予以重視。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)：熱點(diǎn)預(yù)測(cè)：預(yù)計(jì)預(yù)計(jì)2015年高考對(duì)本專(zhuān)題的

6、考查仍以年高考對(duì)本專(zhuān)題的考查仍以離子共存、離子方程式的正誤判斷、離子共存、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)為主離子方程式的書(shū)寫(xiě)為主，分值為，分值為5-15分，其中對(duì)離子方程式的考查仍靈活分，其中對(duì)離子方程式的考查仍靈活穿插在非選擇題中進(jìn)行。穿插在非選擇題中進(jìn)行。.9考點(diǎn)一考點(diǎn)一 離子共存離子共存.102.2.離子反應(yīng)的發(fā)生條件離子反應(yīng)的發(fā)生條件（1 1）復(fù)分解型復(fù)分解型：生成：生成難溶物難溶物、揮發(fā)性物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)、 難電離物質(zhì)難電離物質(zhì).11Cl-Cl-Cl-Cl- BaSO4.12考點(diǎn)二考點(diǎn)二 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷例例1、下列離子方程式表達(dá)正確的是（、下列離子方程

7、式表達(dá)正確的是（ ）將銅屑加入將銅屑加入Fe3溶液中：溶液中： 2Fe3Cu = 2Fe2Cu2將鐵粉加入稀硫酸中：將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)22H=Fe22H2O氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng): Ba 2 OH H SO4 2 = Ba SO4 H2O 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：向氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2Cl2 = Fe3 2 Cl -電荷不守恒電荷不守恒配比不對(duì)配比不對(duì)硝酸氧化硝酸氧化Fe2不符合事實(shí)不符合事實(shí)_22222.13硫化鈉水解：硫化鈉水解：S2 - 2H

8、2O = H2S 2OH-澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng): Ca (OH)2 2H = Ca 22H2O向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉:Ca 2 2HCO3 - 2OH - = Ca CO3 CO3 2 - 2H2O用食醋除去水瓶中的水垢：用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH2CH COOCOH O _誰(shuí)少量誰(shuí)為誰(shuí)少量誰(shuí)為1難溶物不能拆難溶物不能拆微溶物稀溶液左拆右合微溶物稀溶液左拆右合注意符號(hào)，多元弱酸根離子水解分步寫(xiě)注意符號(hào)，多元弱酸根離子水解分步寫(xiě) _ _方方法法技技巧巧.14例例2：強(qiáng)酸強(qiáng)酸溶液中，溶液中，CIO2

9、-被被I-完全還原成完全還原成Cl-的的離子方程式為：離子方程式為： 。 ClOClO2 2- -+4H+4 I- = ClCl- -+ 2I2+2H2O考點(diǎn)二考點(diǎn)二 離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)例例3 :3 :將將SOSO2 2氣體通入氣體通入酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液中完全反應(yīng)的溶液中完全反應(yīng)的離子方程式為：離子方程式為： 。5SO2 + 2MnO4- + 2H2O5SO42-+ 2Mn2+ 4H+ .15 例4.某溶液中可能存在某溶液中可能存在Br、CO32- 、SO32- 、Al3+、I、Mg2+、Na+7 7種離子中的幾種?，F(xiàn)種離子中的幾種?，F(xiàn) 取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下

10、現(xiàn)象：取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；無(wú)色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量向所得橙色溶液中加入足量BaClBaCl2 2溶液，溶液， 無(wú)沉淀生成；無(wú)沉淀生成；向所得溶液中向所得溶液中再滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)。再滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)。據(jù)此推斷，該溶液中一定不能大量存在的離子據(jù)此推斷，該溶液中一定不能大量存在的離子是是_;_; 一定大量存在的離子是一定大量存在的離子是_?？键c(diǎn)三考點(diǎn)三 離子性質(zhì)及檢驗(yàn)離子性質(zhì)及檢驗(yàn)SO32- 、Al3+、I、Mg2+Br、CO32- 、Na+.16學(xué)以致用：會(huì)斷案學(xué)

11、以致用：會(huì)斷案1. 1.根據(jù)所學(xué)有關(guān)知識(shí)，結(jié)根據(jù)所學(xué)有關(guān)知識(shí)，結(jié)合物質(zhì)間關(guān)系請(qǐng)同學(xué)們合物質(zhì)間關(guān)系請(qǐng)同學(xué)們分析一下開(kāi)篇提到的分析一下開(kāi)篇提到的“啞泉啞泉”和和“安樂(lè)泉安樂(lè)泉”中中所含的化學(xué)物質(zhì)可能是所含的化學(xué)物質(zhì)可能是 ANaCl、CaCl2 BNa2SO4、KClCBaCl2、NaNO3 DCuSO4、Ca(OH)2D .172. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A A向次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量向次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量COCO2 2 ： ClO ClO- -+ CO+ CO2 2 + H+ H2 2O O HClO HClOHCOHCO3 3- -B B過(guò)量過(guò)量SOSO2 2氣體通入到氨水中：氣體通入到氨水中： 2NH 2NH3 3H H2 2O + SOO + SO2 2 = 2NH = 2NH4 4+ + + SO + SO3 32 2 + H + H2 2O OC CNHNH4 4HCOHCO3 3溶液與過(guò)量的溶液與過(guò)量的NaOHNaOH溶液共熱溶液共熱 NH NH4 4+ + +OH +OH- - NH NH3 3+ H+ H