高一期中化學(xué)主要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、13化學(xué)主要知識(shí)點(diǎn)第1章    從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別 1常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。物質(zhì)類型方法主要儀器注意事項(xiàng)實(shí)例分離溶劑和溶質(zhì)（需要的是溶質(zhì)固體）蒸發(fā)酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；析出大量固體時(shí)，用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl（H2O）溶解度差別大的易溶固體冷卻結(jié)晶NaCl (KNO3）能升華固體與不升華物分開升華酒精燈I2（NaCl）一種易溶水另一種不溶溶解+過濾漏斗、燒杯一貼、二低、三靠；沉淀要洗滌；NaCl（CaCO3）不溶的物質(zhì)與液體分離過濾泥沙 + 水溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑里，溶解度的不

2、同，把溶質(zhì)提純（一般涉及3種物質(zhì)）萃取分液漏斗先查漏；震蕩時(shí)注意放氣，放液時(shí)注意把上口的塞子打開;上層液體從上口倒出下層液體從下口倒出萃取劑的選擇:萃取劑與原溶劑不互溶，不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度更大用CCl4從碘水中提取I2分離互不相溶的液體液體分液分液漏斗先查漏；震蕩時(shí)注意放氣，放液時(shí)注意把上口的塞子打開;上層液體從上口倒出下層液體從下口倒出分離植物油和水的混合物分離沸點(diǎn)不同，互溶的液體混合物（最后收集的是液體）蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管溫度計(jì)水銀球位于支管口處；冷凝水從下口進(jìn)，上口出；加碎瓷片，防暴沸乙醇和水、I2和CCl4分離膠體與溶液（提純膠體）滲析半透膜更換蒸餾水淀粉

3、與NaCl溶液2. 化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：“不增”不引入新的雜質(zhì)；“不減”不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；“易分離”“易復(fù)原”實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜，被提純的物質(zhì)易復(fù)原。要求：除雜試劑要過量；“后除前”在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。常用化學(xué)方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 常見物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)2COCO2NaOH溶液3CO2CO灼熱CuO4CO2HCI飽和的NaHCO35CI2HCI飽和的食鹽水6炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）7BaSO4BaCO3HCI或稀H

4、2SO48NaCI溶液NaHCO3HCI9FeCI2溶液FeCI3Fe10CuOFe(磁鐵)11FeSO4溶液CuSO4Fe 3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。檢驗(yàn)類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗(yàn)方法若是固體，一般

5、應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）現(xiàn)象結(jié)論原理（寫方程式）(注意表述：敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）現(xiàn)象結(jié)論原理（寫方程式）加入xxx試劑產(chǎn)生xxx現(xiàn)象，則說明有xxx離子存在)A. 幾種重要陽離子的檢驗(yàn)（l）H+ 加紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;加入CaCO3(Na2CO3)有氣體產(chǎn)生（2）Ba2+ 加稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（3）Mg2+ 加NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀（4）Ag+ 加稀鹽酸(或NaCl)生成白色沉淀B. 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1）OH 加無色酚酞、紫色

6、石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2）Cl 加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成，且沉淀不溶解（3）SO42 加鹽酸無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（4）CO32 加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。C. 粗鹽的提純除雜要點(diǎn)：BaCl2要在Na2CO3之前加入，過濾后再加鹽酸然后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到純度更高的NaCl二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋（不能用水）少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量

7、NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體，符號(hào)n，單位：摩爾 ，單位的符號(hào) mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023微粒數(shù)目與物質(zhì)的量 公式： 1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)粒子，或者6.02x1023個(gè)(這個(gè)粒子一定是直接構(gòu)成該物質(zhì)的粒子)如：1mol H2O里

8、面有NA個(gè)H2O分子，還可以說有2NA個(gè)H原子，NA個(gè)原子，但是不能說里面有H2，另外1mol氫的說法是錯(cuò)的不能這么表示，1mol H才是對(duì)的摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式： 物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定微粒的大小 氣體主要決定微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L用公式的時(shí)候注意：標(biāo)況，氣體體積阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)(PV=nRT)物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B

9、的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/L公式：nB指溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V指溶液的體積溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（?。?#215;V（?。?溶液的配置 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水） 計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需濃溶液的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm處，改用膠

10、頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。搖勻：把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。誤差分析：定容時(shí)仰小俯大，其他情況去分析溶質(zhì)的質(zhì)量及液體體積的變化m,c; m,c; V,c; V,c 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類（常見的分類方法有樹狀分類法交叉分類法） 金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O2、N2酸性氧化物：SO3、SO2、CO2等氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等純 鹽氧化物：CO、NO等凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分無氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl

11、、HNO3合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2物 按強(qiáng)弱分質(zhì) 弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3堿 一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分 二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽 酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 懸濁液：泥水混合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關(guān)概念 1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。 2.

12、分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。（例如溶質(zhì)） 3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。（例如溶劑）4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑1nm（粒子直徑小于10-9m）1nm100nm（粒子直徑在10-9 10-7m）100nm（粒子直徑大于10-7m）分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化

13、鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。 三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m之間的分散系。2、膠體的分類： 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分： 3、 Fe(OH)3膠體的制備像煮沸的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，至溶液呈紅褐色。原理：FeCl3+3H2O（沸）= （膠體）+3HCl4、膠體的性質(zhì)： 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。常用于鑒別膠體和其他分散

14、系。 布朗運(yùn)動(dòng)在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 電泳在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。（注意膠體不帶電，是膠粒帶電）帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體同種膠體的膠粒帶相同的電荷。 固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。聚沉膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使膠體聚沉的方法有：加電解質(zhì)（酸、堿及

15、鹽）、加熱、加膠粒帶相反電荷的膠體、攪拌過度。5、膠體的應(yīng)用 膠體的應(yīng)用常見的有： 鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵（）或石膏（）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。 肥皂的制取分離 明礬、溶液凈水 FeCl3溶液用于傷口止血 江河入?？谛纬傻纳持?水泥硬化 冶金廠大量煙塵用高壓電除去 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用； 用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化 用半透膜進(jìn)行滲析提純將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。四、離子反應(yīng)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽、水等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如

16、蔗糖、酒精CO2、NH3等。注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì),混合物既不是電解也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物，而不是與水反應(yīng)后導(dǎo)電。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）電解質(zhì)與溶解性無關(guān)補(bǔ)充：溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；2、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。3、電離方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-注意：1、 HCO

17、3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開2、HSO4在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電離方程式?jīng)]有條件左邊寫化學(xué)式，右邊寫相應(yīng)的離子符號(hào)電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。5、 離子方程式1. 離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示的式子2.離子方程式的書寫寫（ 寫出正確的化學(xué)方程式 ）拆（把強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、強(qiáng)堿：可溶性鹽拆成離子形式其他不拆） 第三步：刪（刪去兩邊相同的離子）第四步：查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）3、離子共存問題(1

18、)會(huì)反應(yīng)即不能大量共存與H+不能大量共存常見的離子有： OH-、CO32-、HCO32-、SiO32- 等(2) 與OH-不能大量共存的離子有： NH42+、HCO3-、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等 (3)能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-4、 判斷離子方程式是否正確(1)看電荷是否守恒；(2)看對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是否正確；(3)看左右兩邊原子個(gè)數(shù)是否相等；(4)看拆的是否正確10、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價(jià)變

19、化、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。升失氧（發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物）還原劑；降得還（發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物），氧化劑；、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法A、 雙線橋法表電子得失由反應(yīng)物的變價(jià)元素指向生成物的同一元素，并標(biāo)明得失電子的情況及電子總數(shù)B、單線橋法表電子的轉(zhuǎn)移在反應(yīng)物間由失電子元素指向得電子元素不寫得與失，只寫轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)i. 根據(jù)方程式判斷(常用) 氧