熱力學(xué)第一定律選自測(cè)題+答案

1、1、對(duì)于理想氣體的內(nèi)能有下述四種理解:(1) 狀態(tài)一定，內(nèi)能也一定(2) 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)的內(nèi)能是可以直接測(cè)定的(3) 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只有一個(gè)數(shù)值，不可能有兩個(gè)或兩個(gè)以上的數(shù)值(4) 狀態(tài)改變時(shí)，內(nèi)能一定跟著改變其中正確的是：(D )(A) (1),(2)(B),(4)(C)，(D) (1),(3)2、下面陳述中，正確的是：(C )(A) 雖然Q和W是過(guò)程量，但由于Qv = U, Qp=A H,而U和H是狀態(tài)函數(shù)，所以 Qv和Qp是狀態(tài)函數(shù)(B) 熱量是由于溫度差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少 的低溫物體(C) 封閉體系與環(huán)境之間交換能量的形式非功即熱(D)

2、 兩物體之間只有存在溫差，才可傳遞能量，反過(guò)來(lái)體系與環(huán)境間發(fā)生熱量傳遞后，必然要引起體系溫度變化4、"壓強(qiáng)",即物理化學(xué)中通常稱(chēng)為”壓力”的物理量，其量綱應(yīng)該是什么(A)(A) 動(dòng)量(B) 力(C) 動(dòng)能(D) 加速度面積時(shí)間面積時(shí)間面積時(shí)間面積質(zhì)量5、一體系如圖，隔板兩邊均充滿空氣(視為理想氣體)，只是兩邊壓力不等，已知p右p左，則將隔板抽去后應(yīng)有:(A)(A)因?yàn)檎麄€(gè)剛性絕熱容器為隔離(孤立)體系，與環(huán)境無(wú)功和熱的傳遞。(A)Q =0W = 0a U = 0(B) Q = 0 W < 0a U > 0(C)Q >0W < 0a U > 0(

3、D)A U = 0 , q = W工0空氣P左空氣P右J剛性絕熱壁&對(duì)于孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過(guò)程，下列關(guān)系中不正確的是：(D) |熱力學(xué)第一定律，上課有例題(A) W = 0(B) Q = 0(C) A U= 0(D) A H = 0(h=u+pv) p10、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度：(A)(A) 一定升高(B) 定降低(C) 一定不變(D)不一定改變12、1mol單原子分子理想氣體從298 K, kPa經(jīng)歷： 等溫，絕熱， 等壓。 三條途徑可逆膨脹使體積增加到原來(lái)的2倍，所作的功分別為 W1,W2,W3,三者的關(guān)系是：(D )此題的解題方法有兩種：一種是直接計(jì)算

4、，另一種是作圖法，通過(guò)面積大小比較得解。(A) Wi> W2> W3(B) W2> Wi> W3(C) W3> W2> W1(D) W3> W1> W213、 下述哪一種說(shuō)法正確完成同一過(guò)程(D)(A) 經(jīng)任意可逆途經(jīng)所做功一定比經(jīng)任意不可逆途經(jīng)做功多(B) 經(jīng)不同的可逆途經(jīng)所做的功都一樣多(C) 經(jīng)不同的不可逆途經(jīng)所做的功都一樣多(D) 經(jīng)任意可逆途經(jīng)所做功不一定比經(jīng)任意不可逆途經(jīng)做功多14、 下述說(shuō)法哪一個(gè)錯(cuò)誤(C)(A) 封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)(B) 封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)(C) 封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實(shí)線對(duì)應(yīng)(D

5、) 封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實(shí)線15、 封閉體系中，有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑(C )(A) 一定是可逆途徑(B) 定是不可逆途徑(C)不一定是可逆途徑(D)體系沒(méi)有產(chǎn)生變化17、在非等壓過(guò)程中加熱某體系，使其溫度從Ti升至T2,吸熱Q,則此過(guò)程的焓增量 H為：(C)(A) H=Q (B) H=0(C) H=A U+ (pV)(D) H 等于別的值20、 下列諸過(guò)程可應(yīng)用公式dU= (Cp- nR)dT進(jìn)行計(jì)算的是：(C )(A)實(shí)際氣體等壓可逆冷卻(B)恒容攪拌某液體以升高溫度(C)理想氣體絕熱可逆膨脹(D)量熱彈中的燃燒過(guò)程21、 對(duì)于一定量的理想氣

6、體，下列過(guò)程可能發(fā)生的是：(A)(3)項(xiàng)吸熱為零體系對(duì)外做功內(nèi)能減小溫度就降低, 體積減小，不可能發(fā)生膨脹過(guò)程23、對(duì)于理想氣體，下述結(jié)論中正確的是：(A)(H/T)v = 0(H/V)t = 0(C)(H/T)p= 0(H/V)t = 0理想氣體的 U、H僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，則由狀態(tài)方程知PV減小，而壓強(qiáng)不變，必然(B)(H/T)p= 0(D)(H/p)t = 0(D)(H/V)t = 0(H/p)t = 0U、H的增量為0(此題有兩個(gè)答案)(B C22、理想氣體卡諾循環(huán)的圖為下列四種情況中的哪一種(1)對(duì)外作功，同時(shí)放熱(2)體積不變，而溫度上升，并且是絕熱過(guò)程，無(wú)非體積功(3)恒

7、壓下絕熱膨脹(4)恒溫下絕熱膨脹(A)(1),(4)(B),(3)(C),(4)(D)(1),(2)恒壓下絕熱膨脹說(shuō)明整個(gè)絕熱過(guò)程體系的壓力都保持不變，這樣的過(guò)程不可能。24、1mol理想氣體經(jīng)可逆絕熱過(guò)程,功的計(jì)算式哪一個(gè)是錯(cuò)誤的(B)(A)CV(Ti-T2)(B)Cp(T2-Ti)(C) (piVi- p2V2)/( y1)(D) R(Ti-T2)/( y1)25、對(duì)于封閉體系，在指定始終態(tài)間的絕熱可逆途徑可以有:(A)(A) 一條(B) 二條(C)三條(D)三條以上26、1 mol單原子分子理想氣體，從始態(tài)pi= 202 650 Pa, Ti= 273 K沿著p/ 2=常數(shù)的途徑可逆變化

8、到終態(tài)為p2=405 300 Pa貝U AH為:(A)(A) kJ(B) kJ(C) kJ(D) kJ28、斜方硫的燃燒熱等于(A)29、30、(A)SQ(g)的生成熱石墨的燃燒熱(A)等于CO生成熱F面敘述中不正確的是:(A)對(duì)于理想氣體，(B)(B)(B)SQ(g)的生成熱等于CQ生成熱(C)Cp, m與Cv, m之差一定是(C)單斜硫的燃燒熱(C)等于金剛石燃燒熱(D)零(D)等于零S1S' 2(A)423134UUT11T2(C)423134>E*-SS(B)(C)31、對(duì)于單原子晶體，當(dāng)溫度足夠高時(shí)，CV, m約為3R(D)下述說(shuō)法，何者正確(C)(A)水的生成熱即是氧

9、氣的燃燒熱(B) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱對(duì)于實(shí)際氣體，若吸收相同的熱量，體系在恒容過(guò)程中的溫度升高值一定大于恒壓過(guò)程 對(duì)于實(shí)際氣體，若吸收相同的熱量，體系在恒容過(guò)程中的內(nèi)能改變一定小于恒壓過(guò)程(C) 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱 (D) 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱 32、某氣體在恒壓升溫和恒容升溫過(guò)程中(無(wú)非體積功)所吸收的熱量相同，試比較恒壓過(guò)程體系(A) dTp> dTv(B) dTp = dTv33、氫氣和氯氣在絕熱剛性容器中反應(yīng)，則：(C) dTp< dTv(D) dTpdTv填上 >、<、=或(代表不能確定)。(C)升高的溫度dTp與恒容過(guò)程體系升高

10、的溫度 dTv的大小。(A)W_=_ 0(B) U_=_ 0(C) H_=_ 0(D)Q_=_ 034、(1)體系的同一狀態(tài)能否具有不同的體積(2) 體系的不同狀態(tài)能否具有相同的體積(3) 體系的狀態(tài)改變了，是否其所有的狀態(tài)函數(shù)都要發(fā)生變化(4) 體系的某一狀態(tài)函數(shù)改變了，是否其狀態(tài)必定發(fā)生變化35、 5 mol 單原子理想氣體的(H/T)v = JK1。(32RX 5=36、氫氣可看作理想氣體，設(shè)H2為剛性分子，電子處于基態(tài)，其CV, m = _32R , Cp, m =7/2R，以氣體常數(shù) R表示。37、某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只做膨脹功的條件下進(jìn)行，系統(tǒng)的溫度由T1升高至T2,則此過(guò)程的焓變_等于_零;如果這一反應(yīng)在恒溫 T1、恒壓和只做膨脹功的條件下進(jìn)行，則其焓變小于零。第一問(wèn)：熱力學(xué)第一定律：U2 - U1=Q+W因?yàn)?Q=0, W=-P(V2-V1)，因此U2- U1=-P(V2-V1)U2+PV2W+PV1即：H2=H1第二問(wèn)：從第一問(wèn)可以看出作了膨脹功的同時(shí)，體系的溫度仍然升高，而第二問(wèn)中需要保持恒溫，則體系必須向外放熱才能達(dá)到這一要求，即Q<0,因此：U2+PV2=Q+ U1+PV1, H2- H1=Q，即卩 H2- H1<0,焓變 <0 38、請(qǐng)說(shuō)明下列公式適用條