初三上科學第四章

1、1 物質的變化探究物質的變化估計性質變化估計（1） 物理變化： 物質發(fā)生變化時沒有生成新物質，這種變化叫做物理變化；如：水的三態(tài)變化、 玻璃破裂、石蠟熔化、鐵絲繞成各種外形、鐵在高爐里熔成鐵水、酒精揮發(fā)、硫酸銅晶體溶解在水等都是物理變化；（2） 化學變化：物質發(fā)生變化時生成新物質，這種變化叫做化學變化，又叫化學反應；如：火柴燃燒、植觀看硫酸銅晶體試驗活動中的變化可估計歸納硫酸銅晶體的性質：（1） 物理性質：硫酸銅晶體呈藍色，易溶于水，水溶液呈藍色（2） 化學性質：硫酸銅晶體加熱脫水生成白色粉末物的光合作用、綠葉變黃等都是化學變化；仍有以下變化也是化學變化：cuso4 5h 2ocuso45h

2、2 o硝酸鉛和碘化鉀反應藍色白色pb no3 22kipbi 22kno 3硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀硫酸銅晶體加熱變成無水硫酸銅cuso42naohna2 so4cu oh 2cuso4 5h 2 ocuso45h 2 o無水硫酸銅與水反應生成藍色硫酸銅水合物藍色白色cuso45h 2ocuso4 5h 2 o硫酸銅與氫氧化鈉反應白色藍色cuso42naohna 2so4cu oh 25 酸的概念在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸；如鹽酸、硫酸、硝酸等；電解水留意概念中的“全部”二字，由于有的物質也電離出氫離子，但仍電離出其他陽離子，就該物質不是酸，如通電2 h

3、2o2h 2o2nahso4nahso2 ；42 物理變化與化學變化的區(qū)分和聯系物理變化化學變化概念沒有生成新物質的變化變化時生成了新物質的變化6 酸堿指示劑、 ph（1）酸堿指示劑酸堿指示劑是指在酸性或堿性溶液里顯示出不同顏色的物質，通常簡稱指示劑， 常用的酸堿指示劑是宏觀：沒有新物質生成本質微觀：構成物質的粒子不變，區(qū)分宏觀：有新物質生成 微觀：構成物質分子的原子重紫色石蕊試液和無色酚酞試液；酸堿指示劑在不同性質的溶液中變色的情形如下表：只是粒子間間隔可能轉變外觀特點憤怒體、生成沉淀等紫色石蕊試液紅色紫色藍色距離區(qū)分水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)等鎂條燃燒、硫酸銅晶體脫水等無色酚酞試液藍色石蕊試液

4、無色紅色無色不變色紅色不變色狀態(tài)、外形、大小的轉變新組合，形成新的分子常相伴發(fā)光、放熱、變色、產指示劑酸性溶液（ ph<7 ）中性溶液（ ph=7 ）堿性溶液（ ph>7 ）有沒有新物質生成依據化學變化與物理變化往往同時發(fā)生，在化學變化中，同時發(fā)生聯系物理變化；在物理變化中，不肯定發(fā)生化學變化發(fā)光、放熱、變色、氣體的放出、沉淀的析出等現象能幫忙我們判定是否發(fā)生化學變化，但不肯定是充分的 依據，有的物理變化也有發(fā)光放熱現象，如電燈發(fā)光放熱屬于物理變化；判定是否發(fā)生化學變化的依據是看 有沒有新物質生成；3 觀看化學試驗的基本方法（三階段）（1） 變化前：記錄物質的名稱，觀看并記錄物質的

5、外形、顏色等；（2） 變化中：觀看并記錄物質的外形、顏色、能量變化等現象；如：藍色硫酸銅溶液中滴入無色氫氧化鈉 溶液，生成藍色沉淀；（3） 變化后：記錄生成物質的外形和顏色等；4 推理（估計）我們可通過物質的變化估計物質的性質，通過物質的性質估計物質所發(fā)生的化學變化；紅色石蕊試液不變色不變色藍色留意：指示劑與酸或堿溶液混合后，是指示劑變色，而不是酸或堿的溶液變色；例如：不能說酸遇到 紫色石蕊試液變紅，也不能說堿遇到無色酚酞試液變紅；（2） 酸堿性和酸堿度酸堿性：溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性仍是中性，通常用酸堿指示劑來測定（只是較為 粗略地測定） ；酸堿度：是定量地表示溶液酸堿性強弱程度的

6、一種方法，可用ph 來表示；a ph 與溶液酸堿性的關系（25時）：ph=7 ，溶液呈中性；ph<7 ，溶液呈酸性；ph>7 ，溶液呈堿性；b 測定 ph 的最簡便方法： 使用 ph 試紙； 用膠頭滴管或玻璃棒蘸取待測溶液，滴在 ph 試紙上，然后將試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，便可知道溶液的ph ；這種方法只能測得ph 的整數值；7 酸的通性（共性）（1） 跟指示劑反應能使紫色石蕊試液變成紅色，不能使無色酚酞試液變色；（2） 酸能與多種活潑金屬反應生成氫氣；ch 3cooh（5） 酸的分類和命名ch 3 coohznh 2so4znso4h 2分類方法類別命名實例fe2hclf

7、ecl 2h 2根 據 組 成 中 是 否含氧元素含氧酸某酸h2so4無氧酸氫某酸h2 s一元酸hno 3、hcl（3） 酸能與某些金屬氧化物反應生成水；按 1 個酸分子電離時生成的 h+ 個數二元酸h2 so4h2sfe2o36hcl2fecl33h 2o三元酸h3po4fe2o33h 2 so4fe2 so4 33h 2o9 溶液酸堿性的檢驗和酸堿度的測定（1）酸堿性的檢驗（4） 酸能與堿反應生成鹽和水；紫色石蕊試液和無色酚酞試液是檢驗溶液酸堿性常用試劑，其方法是：取少量待測液，向待測液中滴naohhclnaclh 2 o入 1 滴-2 滴指示劑，觀看其顏色變化；cu oh 2h 2so4

8、cuso42h 2o（2）酸堿度的測定（5） 酸能與鹽反應生成新鹽、新酸；ph 試紙能粗略測出溶液的酸堿度即ph（精確測定用ph 計），其方法是： 用玻璃棒蘸取待測液，滴在agno3bacl 2na 2co3hclh 2 so42 hclagclbaso42 naclhno 32hclh 2co3ph 試紙上，待1min 后與標準比色卡對比顏色確定ph ；操作時留意不能將ph 試紙伸入試劑瓶中，以免污染瓶中的試劑；當然測出溶液的酸堿度也就確定了溶液的酸堿性；留意：溶液顯酸性不肯定是酸溶液，有些鹽溶液也顯酸性；如nahso 4 溶液，硫酸鐵溶液等也顯酸性（高中化學學習） ；410鹽酸、硫酸溶液的

9、檢驗8 幾種常見的酸（1） 鹽酸（ hcl ）co2h 2o利用酸堿指示劑和ph 試紙能檢驗出鹽酸、硫酸等酸性溶液，但不能檢驗出詳細是哪種酸；鑒別鹽酸和硫酸 要檢驗其酸根部分，即檢驗cl -和 so 2- ；純潔濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性，在空氣中形成白霧（工業(yè)鹽酸中因含fe3+而呈黃色）；cl 和agclag是互為檢驗的一對離子agcl白色沉淀（2） 硫酸（ h2 so4）純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，難揮發(fā)；濃硫酸具有以下特性（三性）：so2 so2和ba 24ba2是互為檢驗的一對離子baso4白色沉淀4a 吸水性；能直接吸取空氣中的水分，所以常作某些氣體的干燥劑；4

10、3b 脫水性；能把由c、h 、o 等元素組成的化合物里的h、o 元素按原子個數比2:1 的比例從上述化合物中奪取過來，使之發(fā)生炭化現象，濃硫酸對皮膚、衣服等有猛烈的腐蝕作用；11檢驗 cl -和 so42-檢驗 cl -和 so4 2-時，向試樣溶液中加agno 3 溶液或3bacl 2 溶液后，滴加稀硝酸可以防止可能干擾的酸根離子，c 強氧化性；濃硫酸的氧化性很強，它跟金屬起反應時，一般生成水而不生成氫氣；344濃硫酸的稀釋；由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，肯定要把濃硫酸沿著如 po3、 co 2等，它們都能跟ag 、 ba 2生成沉淀，但這些沉淀都能被硝酸溶解；假如溶液

11、里存在so2 ，4器壁漸漸地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量快速地擴散，切不行把水倒入濃硫酸里； 留意：濃硫酸具有“三性”，但稀硫酸不具有“三性”；就不能用硝酸，由于硝酸是氧化劑，會把so2氧化成so2，干擾對so2的檢驗；這是要用bacl 2 溶液和鹽（3） 硝酸（ hno 3）44硝酸具有酸的通性，但硝酸與金屬反應的情形有所不同；硝酸不僅能與活潑金屬反應，仍能與一些不酸作為檢驗so2的試劑；活潑的金屬（如cu、ag ）反應，但生成物沒有氫氣（高中化學中學習）；（4） 醋酸（ ch 3cooh ）溶液中可能同時存在cl和 so2時，先檢驗哪種離子？應當先檢驗so2，而且用ba no 3 2

12、 溶液和稀硝酸代醋酸具有酸的一般通性，食醋中含有3%-5% 的醋酸；醋酸是一元有機酸；替 bacl 2 溶液和鹽酸作試劑；且需將baso4 沉淀濾去， 再往濾液中加agno3 溶液和稀硝酸檢驗cl；由于硫酸4銀微溶于水，假如溶液中的cl的檢驗；12堿的概念so2的濃度較大，先檢驗cl，加入agno3 溶液時，會生成硫酸銀沉淀，而干擾電離方程naoh式酸naohcaoh 2ca 22oh在溶解或熔化狀態(tài)下電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；堿13堿的通性（共性）指（1） 堿的水溶液能使指示劑變色；能使紫色石蕊試液變?yōu)樗{色，使無色酚酞試液變?yōu)榧t色（ph 試紙變藍示色）；劑（2） 堿能與酸性

13、氧化物反應生成鹽和水與非使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色co 2ca oh 2caco 3h 2o金so22naohna 2so3h 2o屬co22naohna2co3h 2oco2caoh 2caco 3h 2o 留意 中性氧化物如co 、no 不與酸和堿反應；（3） 堿能與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水氧so22naoh化化na2so3h 2oso2caoh 2caso3h 2onaohhclnaclh 2o學物2 naohh 2so4na2 so42h 2o性反（4） 堿能與鹽反應生成新鹽、新堿質應2 naohcuso4na2so4cu oh 2與酸naohhclnaclh 2oca

14、oh 22hclcacl 22h 2o3naohfecl 33naclfeoh 3反2naoh應h 2 so4na2 so42h 2 oca oh 22hno 3ca no 3 22h 2o3naohalcl 33naclal oh 3與某2naohcuso4na2so4cu oh 214中和反應的本質中和反應的實質是酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結合生成水； 中和反應是放熱反應；些鹽3naoh反fecl 33naclfe oh 3ca oh 2na2co3caco32naohnaohhclnaclh 2o應15氫氧化鈉與氫氧化鈣的比較氫氧化鈉 naoh氫氧化鈣caoh 2化工原料，用

15、于肥皂、石油、造紙、用途建筑業(yè)：制三合土、抹墻；農業(yè)上：改良酸性土壤、配置波爾多液；工業(yè)上：俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰紡織、印染等工業(yè)制取 naoh 、漂白粉顏制取caoh 2na 2co3caco32naohcaoh 2 ocaoh 2色白色固體白色粉末狀固體狀說明 （ 1） naoh 固體放在空氣中，能吸取空氣中的水分，在表面逐步形成溶液，這種現象叫做潮解；利用 這一性質，可用naoh 固體作干燥劑，但不能干燥co 2、hcl 等酸性氣體；態(tài)（ 2）naoh 在空氣中易吸取水分而潮解；同時仍能與空氣中的co 2 反應使 naoh 轉變成na 2co3 而變質，所物溶以 naoh

16、必需密封儲存；caoh 2 也要密封儲存；由于naoh 、 caoh 2 等堿類物質能與玻璃成分中的sio 2理解易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度上升而減小 性性反應生成黏性的膠塞；na 2sio 3 等物質使玻璃相互黏結，不易打開，因此盛裝堿液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡質潮在空氣中吸取水分，潮解能吸取少量水分解（3） naoh 與 ca oh 2 的鑒別方法一：向兩種溶液 （少許）中通入 co2 氣體，生成白色沉淀的為ca oh 2 ，沒有沉淀生成的是naoh ；腐蝕猛烈腐蝕性猛烈腐蝕性 性方法二：向少許上述兩種溶液中滴加可溶性的碳酸鹽（如碳酸鈉、碳酸鉀）溶液，生成白色沉淀的

17、是caoh 2 ，沒有白色沉淀生成的是naoh ；方程式：co 2ca oh 2caco3h 2o20. 堿性氧化物和酸性氧化物ca oh 216中和反應na2 co3caco32 naoh（1）凡能跟酸反應， 生成鹽和水的氧化物， 叫做堿性氧化物； 活動性強的金屬形成的堿性氧化物（如：na2o 、k 2o 、cao 等）可直接與水化合生成堿，其他金屬氧化物在常溫下不能與水直接化合生成堿（如：cuo 、試驗用品：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、玻璃片、酚酞試液、稀鹽酸溶液、稀氫氧化鈉溶液；fe2o3 、 mgo 等）；如caoh 2 oca oh 2熱量 ，因此 cao 常用作干燥劑和加熱劑；試驗步驟

18、如下圖所示：（2）凡能跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物；非金屬氧化物大多是酸性氧化物，如co2 、so2 、 so3 、 sio2 等； co 、 no 等非金屬氧化物不與堿反應，不是酸性氧化物；直接與水反應生成對應的酸；co2 、 so2 、 so3 可co2 so2 so3h 2 oh 2 o h 2oh 2 co3h 2 so3h 2 so4sio2 不能直接與水反應；試驗結果分析：滴入酚酞后變成了紅色，是由于酚酞遇堿變成紅色；中圖向變紅的溶液中漸漸加入稀鹽酸并 攪拌，紅色逐步變淺，最終消逝，當紅色剛好消逝時停止滴入稀鹽酸；反應后的溶液為無色；將反應后的溶液滴在潔凈的玻璃片上

19、，將玻璃片放在陽光下；一段時間后玻璃片上有小心析出，此晶體為nacl 晶體；工業(yè)上常用的污染；21. 物質的檢驗ca oh 2 、 naoh 溶液作吸取劑，處理工業(yè)尾氣，削減so2 、氮的氧化物、co2 等對空氣17用 ph 試紙測定一些液體的ph試驗用品：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、ph 試紙、頭發(fā)、橘汁、糖水、汽水、番茄汁等；試驗步驟：用玻璃棒蘸取少量的待測液于ph 試紙上，再與標準比色卡進行比較，從而判定溶液的酸堿度； 酸堿度對頭發(fā)的影響；可以將頭發(fā)浸入不同酸堿度的溶液中，肯定時間后觀看其光澤和判定其拉斷的難易程度；試驗結果分析： 結果發(fā)覺， 稀鹽酸、 稀硫酸的 ph<

20、;7 ，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液（澄清的石灰水） 的 ph>7 ，同時橘汁的ph 為 3，汽水和番茄汁的ph 為 5 和 6，顯酸性；糖水、鮮牛奶、自來水、唾液和洗潔精的ph為 7，顯中性；而肥皂水和草木灰水的ph 為 9，顯堿性；另外，通過頭發(fā)浸泡的試驗證明，酸性溶液會使頭（1） 鑒定、鑒別、推斷的異同物質的檢驗在中學學習中通常有鑒定、鑒別和推斷三類；共同點：依據特點反應現象判定物質；不同點：鑒定是依據物質的化學特性，分別檢驗出構成物質的粒子（如陰離子、陽離子）；鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質進行定性辨認；推斷是通過已知試驗事實，依據性質分析、推理出被檢驗物質的成分；（2） 檢驗

21、物質的特定試劑發(fā)變得松軟光滑，而堿性溶液會使頭發(fā)韌性減弱，更粗糙，更易拉斷；cl和 ag 是相互檢驗的一對離子，試驗中通常用氯化物的水溶液檢驗agno3 溶液，顯現白色沉18土壤酸堿性測定（1） 測定土壤 ph 的操作過程按取樣編號，取1g 左右土樣放入試管中，加入5ml 蒸餾水，振蕩30s 后靜置；等土壤微粒下沉后，淀，加稀hno 3 ，白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是agcl ，說明自來水中有cl，同理可用鹽酸44用玻璃棒蘸取上層清液，滴在精密ph 試紙上，將試紙上出現的顏色與標準比色卡比色，登記相應的或 nacl 溶液檢驗洗相液中是否有ag ；ph 數值；（2） 土壤酸堿性的分級表so2和

22、ba 2是互為檢驗的一對離子so2ba 2baso4白色沉淀3ph土壤酸堿性<4.5強酸性4.5-5.5酸性5.5-6.5弱酸性6.5-7.5中性7.5-8.5弱堿性ph土壤酸堿性8.5-9.5堿性>9.5強堿性h 和co 2是互為檢驗的一對離子 2hco 2co2h 2o3澄清石灰水和co 2是互為檢驗的一對物質19. 幾種堿的顏色及溶解性co2caoh 2caco 3h 2 o堿顏色溶解性說明 a.為了防止產生鑒別失誤，對于cl和 ag 、 so2和ba2的相互鑒別應加入稀硝酸排除干擾，koh 、 naoh 、 ba oh 2ca oh 2白色易溶白色微溶4如在無色溶液水中滴入

23、ba no3 2 溶液由白色沉淀，假如不加稀硝酸就不能確定白色沉淀是baso4 ，mg oh 2 、al oh 3 、zn oh 2白色難溶由于 baco 3 也是白色沉淀，假如加稀hno 3 ，白色沉淀不溶解，便可確定白色沉淀是baso4 ；cu oh 2藍色難溶b檢驗溶液中是否有so2不應用bacl 2 ，假如溶液中不含so2，而是含 ag ，加入bacl 2 后產生不44nh 3 h 2o無色易溶feoh 3紅褐色難溶溶于 hno 3 的白色沉淀agcl ，所以為了防止干擾最好用ba no3 2 溶液；22. 鹽的概念在溶液和熔化狀態(tài)下能電離出金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽；如：鹽的性

24、質有關化學方程式舉例反應發(fā)生的條件鹽跟某些金屬反應生成另一cuso4fefeso4cu鹽必需溶于水kclo3kclo3kno3kno3種金屬和另一cu2 agno3cuhg no3 2cu no3 22 agcu no3 2hg金屬單質必需比鹽中的金屬元素活動性更強feso4 nahso4fe2so24nahso2nh 4 no3nh 4no3種鹽鹽和堿反應生成另一種鹽和cuso42 naohfecl 33naohcu oh 2na2so4fe oh 33nacl堿和鹽必需均溶于水生成物中有一種是沉淀4 留意 nh 4 no 3 電離出的陽離子是nh 4 ，盡管沒金屬元素，但可以把nh 4 看

25、成類金屬離子；仍有nahso 4 可另一種堿na2 co3caoh 2caco 32naoh才能發(fā)生電離出 na 、h 、so2，稱作酸式鹽；而cu oh co成為堿式鹽；kclo、 kno 、 feso 、 nh no 屬于4正鹽；23. 幾種常見的鹽22333443caco32hclcacl 2co2h 2o一般酸與鹽均溶于水，只要鹽存在及性質用途鹽跟某些酸反應生成新酸和agno 3hclagcl白色 hno 3符合復分解反應條件，就反（1） 氯化鈉（ nacl ）海水中： 40g/l ，死海水中： 300g/l ，仍有湖鹽、 井鹽中都存在nacl ， 它是白色固體，易溶于水，有咸味，電解

26、nacl 溶液可得到naoh 、 h 、 cl ，炒菜的調味品、 生理活動的必需物質，生產naoh 、cl 2 、純堿、鹽酸等，農業(yè)選種、生活中腌漬蔬菜、 魚、新鹽bacl 2na2co3h 2so4h 2 so4baso4白色 na2 so4co22hclh 2o應可以發(fā)生；碳酸鹽等弱酸鹽可與強酸反應22電解熔融 nacl 可得到金屬鈉和氯氣不含結晶水呈白色，含結晶水呈藍色肉、蛋等naclagno3agcl白色 nano3（2） 硫酸銅（ cuso4 5h 2o ），屬重金屬鹽， 有毒，易溶于水，水溶液呈藍色，能與活潑金屬發(fā)生置換反應，能與可溶性鋇鹽冶煉金屬銅， 生產農藥如波鹽和鹽反應生成另

27、外兩種新bacl 2na 2so4baso4白色 2 nacl兩種鹽必需均溶于水生成物中有沉淀反應才（ cuso4 ）反應生成baso4 白色沉淀；在試驗中爾多液， 游泳池用作消毒劑鹽cacl 2na 2co3baco 3白色 2 nacl能發(fā)生常用作檢驗水的試劑kclagno3agcl白色 kno 3cuso45h 2ocuso45h 2o白色藍色（3） 高錳酸鉀（ kmno 4 ）紫黑色晶體，溶液呈紅色，其固體加熱易分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其溶液也有較強的氧化性試驗室制取氧氣，試驗室、 醫(yī)療上常用作消毒劑，有機 合成中常用作氧化劑25. 復分解反應及發(fā)生的條件兩種化合物相互交換成

28、分，生成新化合物的反應叫復分解反應； 復分解反應發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀或氣體或水；含 結 晶 水 的na 2co310 h 2o 成 為 塊可以將常見的復分解反應歸納如下表：（4） 碳酸鈉堿，在干燥的空氣里失去結晶水而成食品、 造紙等工業(yè)中常用作反應物生成物復分解反應的實例（ na2 co3 ）為碳酸鈉粉末，na2 co3 水溶液顯堿發(fā)泡劑、中和劑、洗滌劑性，所以碳酸鈉又稱純堿鹽+ 酸新鹽 +新酸na2co 32hcl2naclco 2h 2o白色固體，難溶于水，大理石、石灰（可溶）鹽 +（可溶）堿新鹽+ 新堿ca oh 2na2 co3caco32naoh石的主要成分是caco3 ；能

29、與酸反應（5） 碳酸鈣（ caco 3 ）產生 co 2 ，高溫煅燒生成cao 和 co2建筑材料，燒制生石灰、生產水泥的原料（可溶）鹽 +（可溶）鹽新鹽+ 新鹽naclagno 3agcl白色 nano 3高溫caco3caoco2酸+ 堿鹽 +水酸+（某些）金屬氧化物鹽+ 水2 naohcuoh 2so4h 2so4na2 so4cuso42h 2o h 2o24. 鹽的化學性質說明 復分解反應：一般是指酸、堿、鹽之間在溶液里進行的反應；對反應物而言，仍要留意：（ 1）酸和鹽反應中鹽可以不溶于水，但肯定要溶于酸；（2）堿和鹽、鹽和鹽反應中，參與反應的堿和鹽一般都要可溶；（3）酸和堿的反應中

30、，一般強酸（鹽酸、硫酸、硝酸）與全部的堿（可溶堿、不溶堿）都能反應，由于有水 生成；26. 常見化肥的種類和作用nh 4加入少量堿液，加熱，用潮濕紅色石蕊試紙檢驗產生 的氣體有氨臭味氣體放出，試紙變藍nh 4clnaclnaoh nh 3h 2o化肥物質在植物生長種類中的作用缺乏時的表現cu 2滴入氫氧化鈉溶液藍色沉淀cucl 22naoh氮肥尿素 co nh 2 2 氮是植物體內蛋白質、核酸植株矮小瘦弱，葉2naclcuoh 2氨水（nh 3h 2o ）和葉綠素的組成元素；氮肥片發(fā)黃，嚴峻時葉fe3滴入氫氧化鈉溶液紅褐色沉淀銨鹽（nh 4 hco3、nh 4cl ）能促使農作物的莖葉生長脈呈

31、淡棕色fecl 33naoh硝酸鹽（nh 4no3、nano 3 ）茂密，葉色濃綠3naclfeoh 3磷肥磷礦粉ca 3 po 4 2 磷肥能促進農作物根系發(fā)植株特殊矮小，葉oh 滴入石蕊試液變藍鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）達，增強抗旱抗寒才能，仍片呈暗綠色，并出 滴入酚酞試液變紅過磷酸鈣（ ca h 2 po4 2 和caso4 ）能促進作物穗數增多，籽粒 飽滿現紫色cl滴入 agno 3 溶液和稀硝酸白色沉淀agno3agclhcl hno 3鉀肥硫酸鉀（k 2so4 ）鉀肥能保證各種代謝過程莖稈脆弱，簡單倒2滴入 ba no3 2 溶液，再加稀產生不溶于稀硝bano3 2h 2 so4氯

32、化鉀（ kcl ）的順當進行、促進植物生 長、增強抗病蟲害和抗倒伏伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色，并逐so42硝酸滴入稀鹽酸， 放出的氣體通酸的白色沉淀 放出氣體且使石baso4na2co32hno 32hcl復合磷酸二氫銨（nh 4 h 2 po4 ）才能同時含有兩種或兩種以上漸焦枯co3入石灰水中灰水邊渾濁2naclco2co2caoh 2h 2o肥料磷酸氫二銨 nh 4 2 hpo 4 主要養(yǎng)分元素， 能同時均與caco3h 2o硝酸鉀（kno 3 ）地供應作物幾種養(yǎng)分，充分 發(fā)揮養(yǎng)分元素間的相互作用，有效成分高28. 幾種特殊的鹽鹽性質用途與應用 說明 （ 1）化肥對提高農作物的產量具有重

33、要的作用，但不合理使用會帶來許多環(huán)境問題；（ 2）肥效：利用化學式運算養(yǎng)分元素的質量分數，質量分數高，肥效高；27. 物質的檢驗方法與技巧氯化銀agcl白色固體， 難溶于水， 不溶于酸， 是可溶性銀鹽和可溶性氯化物反應的產物判定溶液中的ag 和cl物質的檢驗包括鑒定、鑒別和推斷等類型；鑒定是依據一種物質的特性，用化學方法檢驗它是不是這種物質，agclagcl如是離子化合物，必需檢驗出它的陽離子和陰離子；鑒別是依據幾種物質的不同特性，區(qū)分它們各是什么物 質；推斷是依據已知試驗步驟和試驗現象，運用物質特性進行分析，通過推斷，判定被檢驗的樣品是什么物 質，或樣品中含有什么物質，不含什么物質等；（1）

34、 解答時，一般應包括取樣、操作、現象、結論四個部分，要求做到：硫酸鋇baso4白色固體， 難溶于水， 不溶于酸， 是可溶性鋇鹽與硫酸或可溶性硫酸鹽反應的產物白色粉末， 水溶液顯堿性， 固體粉末加判定溶液中的4so2ba 2 或“先取樣，后操作” ，假如樣品室固體，一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗；要“各取少量溶液分別放入幾支試管中”進行檢驗，不得在原試劑瓶中進行檢驗；碳酸氫鈉nahco 3熱易分解生成na2 co3食品中的膨化劑，滅火要“先現象，后結論” ，如向na2 co3 溶液中滴加鹽酸，所觀看到的現象應記錄為“有氣泡產生”（小蘇打）2nahco 3na2co3co 2h 2o器中的藥品或

35、“有無色氣體放出” ，不能說成“碳酸鈉和鹽酸反應，放出二氧化碳”或“有無色二氧化碳氣體放出”；（2） 物質的檢驗最關鍵的是把握有關陽離子、陰離子的檢驗（見下表）；離子鑒定方法現象化學方程式亞硝酸鈉nano2碘酸鉀具有鹽的一般性質白色粉末，酷似nacl ，有咸味，水溶液顯堿性，有毒，是致癌物白色固體，易溶于水，固體加熱易分解，工業(yè)上用作生物制品的保鮮劑、氧化劑h將少許紫色石蕊試液滴 入被測試液溶液變紅產憤怒體zn2hclzncl 2h 2kio 3食鹽中的加碘劑所以加碘鹽不能干炒以免缺失碘元素取少許試液加入鋅粒（ h 2 ）29. 化肥的鑒別（1）簡便方法鑒別氮肥、鉀肥、磷肥氮肥鉀肥磷肥看外觀白

36、色晶體灰白色粉狀鎢熔點最高常用于制作電燈絲良好的延展性， 耐腐蝕性，加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水鈦熔點高表面形成致密的氧化物保用于航空、造船共業(yè)鍍在鐵器表面以愛護鐵不被氧可燃燒， 熔化氣泡灼燒或冒白煙不燃燒， 跳動或有爆裂聲鋅護膜，活潑型較強化腐蝕，是試驗室常用來制取氫氣的金屬加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣不放出氨氣汞熔點低，常溫下呈液態(tài)常用于制作溫度計、氣壓計小結：化肥簡易鑒別法一看：液態(tài)化肥，有刺激性氣味的是氨水；像魚卵的白色固體，一般是尿素；灰色粉末或顆粒，一般是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉末，一般是磷礦粉；白色晶體可能是硫酸銨 nh 4 2 so4 、碳酸氫銨 nh 4hco

37、 3 、氯化銨等；32. 金屬的化學性質（1）與氧氣反應金屬在空氣中在氧氣中化學方程式 常 溫下 表面逐漸二聞：直接聞，有明顯氨臭味的是碳酸銨（易分解放出氨氣）；用拇指和食指將石灰與白色晶體混合 揉搓，有氨臭味的是硫酸銨或硝酸銨；三溶：灰色粉末部分溶于水，且溶液有酸味的是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉末不溶于水的是磷礦粉；（2） 化學方法鑒別氮肥變暗； 點燃， 猛烈鎂燃燒， 發(fā)出刺眼白光，生成白色固體常溫下， 鋁表面變點燃，猛烈燃燒，發(fā)出刺眼白光， 生成白色固體點燃，猛烈燃燒2mg點燃o22mgo氮肥有四類：氨水；銨鹽（也稱銨態(tài)氮肥），如 nh4cl、 nh4 2so4、 nh4 hco 3、 n

38、h4 no3 等；暗，生成一層致密鋁火星四射，放出4 al點燃3o2硝酸鹽，如nano3 、 kno 3 等；有機氮肥，如尿素co nh 2 2 等；除氨水外，其他三類氮肥都是氧化膜， 愛護鋁不大量的熱，生成2 al2o3白色固體，都易溶于水，在外觀上沒有明顯的區(qū)分，我們可以用化學方法鑒別；30. 金屬元素（1） 金屬元素中文名稱的特點元素中文名稱帶有金字旁的元素都是金屬元素（汞也是金屬元素）；（2） 金屬元素在周期表中的分布見元素周期表；31. 幾種金屬的性質與用途再被腐蝕連續(xù)加熱發(fā)紅， 離鐵火變冷加熱， 生成黑色物質；潮濕空氣中，白色固體點燃，猛烈燃燒， 火星四射，放出 大量的熱，生成 黑

39、色固體加熱，生成黑色3fe fe3o42cu2o2o2點燃2cuo金屬主要性質用途有永恒而漂亮的光澤，不銅生 成銅 綠而被 腐物質2cuo2co 2金打造飾品、獎品易被氧化蝕h 2ocu 2 oh 2 co3有漂亮的光澤，有最好的銀導電性打造飾品、獎品， 制作精密儀器的導線金即使在高溫時也不與氧氣反應說明：鎂條、鋁絲在空氣中能燃燒；鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能燃燒；鐵在空氣中緩紫紅色，良好的延展性， 銅導電性、導熱性優(yōu)于鋁 （冶煉適于商代）制造導線、電器，各種銅器具慢氧化生成的主要產物是（2）金屬與酸反應fe 2o3（生銹）；鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4（ fe2o3 暗紅色，fe3 o

40、4 灰黑色）；有良好的傳熱性鐵（地殼中含量較高，冶煉制造炊具、機械、工具等mg2 hclmgcl 2h 2適于春秋戰(zhàn)國時期）錫熔點最低常用于制作焊錫和電器保險絲2al6hcl2 alcl 33h 2良好的導電性、導熱性、延展性，表面易形成致密鋁的氧化物愛護薄膜，不易廣泛用于制造導線、炊具、器具和建筑材料znh 2so4feh 2 so4znso4h 2feso4h 2連續(xù)被氧化，密度較小說明： 硫酸是指稀硫酸，由于濃 生成氫氣；（高中學習）h 2 so4 和硝酸有很強的氧化性，與金屬的反應不是置換反應，也不會（3） 金屬與鹽溶液的反應反應比較猛烈， 產生反應比較猛烈， 產生2 al3cuso4

41、al 2 so4 33cu大量氣泡， 溶液仍為大量氣泡， 溶液仍為zn2hclznh 2so4fecuso4feso4cu鋅無色，生成的氣體能無色，生成的氣體能zncl 2znso4fe2agno 3fe no 3 22 ag夠燃燒并且產生淡夠燃燒并且產生淡h(huán) 2h 2cu2agno 3cu no3 22 ag藍色火焰藍色火焰33. 置換反應（1） 概念：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；反應緩慢， 有氣泡產生，溶液由無色逐步反應緩慢， 有氣泡產生，溶液由無色逐步fe2hclfeh 2so4abc單質化合物acb化合物單質鐵變?yōu)闇\綠色， 生成的氣體能夠燃燒并且變?yōu)闇\綠

42、色， 生成的氣體能夠燃燒并且fecl 2h 2feso4h 2（2） 置換反應的幾個類型產生淡藍色火焰產生淡藍色火焰金屬與酸的置換反應：znh2so4znso4h 2銅不反應不反應結論：鎂、鋅、鐵三中金屬都能與稀鹽酸和稀硫酸發(fā)生置換反應，但反應的猛烈程度不同；反應越劇金屬與鹽溶液的置換反應：fecuso4feso4cu烈說明金屬活動性越強；所以上表中四種金屬的活動性由強到弱的次序為：mg>zn>fe>cu ；非金屬單質與金屬氧化物的置換反應：高溫（3） 金屬與鹽溶液反應的比較法試驗操作現象反應的化學方程式3c2fe2 o34 fe3co2h 2cuocuh 2o鐵釘浸入浸入溶

43、液中的鐵釘表面覆（3）置換反應的本質置換反應的本質是電子轉移；如：硫酸銅溶液中鋁絲浸入蓋著一層紅色的銅，溶液由藍色逐步變?yōu)闇\綠色 浸入溶液中的鋁絲表面覆fecuso4feso4cu小結：從上述置換反應中可以看出，置換反應中的單質不肯定是金屬單質，化合物也不肯定是酸和 鹽，反應也不肯定在溶液中進行；鐵與酸和鹽發(fā)生置換反應，生成鐵的化合物中鐵元素的化合價都硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶蓋著一層紅色的銅，溶液由藍色逐步變?yōu)闊o色浸入溶液中的銅絲表面掩蓋著一層銀白色的銀，溶液由無色逐步變?yōu)樗{色不反應2 alcu3cuso42 agno 3al 2 so4 3cu no3 23cu2 a

44、g是+2 價，如feso4 、 fecl 2 ；在反應物之間有電子發(fā)生轉移的反應，又稱為氧化仍原反應；置換反液中應都是氧化仍原反應；34. 金屬活動性的探究方法金屬活動性探究通常用條件比較法、置換比較法、反應速率比較法；結論：活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；活動性：fe>cu;al>cu;cu>ag ；（4） 金屬活動性次序及其意義（1） 條件比較法鉀、鈣、鈉的單質在空氣中快速氧化；鎂、鋁在空氣中能較快氧化；鐵、銅在加熱的條件下才能氧化kcanamgalzn fesn pb h cuhgag ptau（干燥空氣） ；鉑、金在高溫條件下也不與氧氣反應；意義：金屬活動性由強到弱（2） 金屬與酸反應速率比較法金現象反應的化學方程式在金屬活動性次序里，金屬的位置越靠前，它們的活動性越強；在金屬活動性次序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；屬稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸在金屬活動性次序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來；猛烈反應， 產生大量氣泡，溶液仍為無鎂色，生成的氣體能夠猛烈反應， 產生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的