初三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)酸堿鹽

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載一、初三化學(xué)必考學(xué)問點(diǎn)總結(jié)：酸、堿、鹽一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（ h2so4 ）、鹽酸（ hcl ）、硝酸 hno3堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ nh3·h2o ）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電 （緣由： 溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純潔”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe3+ ）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性 敞口置于空氣中，瓶口有白霧吸水性脫

2、水性強(qiáng)氧化性腐蝕性金屬除銹制造藥物人體中含有少量用途鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的緣由：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是h+ ）（ 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色， 不能使無色酚酞試液變色（ 2）金屬+ 酸 鹽 +氫氣（ 3）堿性氧化物+ 酸 鹽 +水（ 4） 堿 + 酸 鹽 +水（ 5）鹽 + 酸 另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑cl-agno3及 hno3學(xué)習(xí)必備歡迎下載so42-bano32及 hno3 hcl及 bacl2co32-hcl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧

3、化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法caoh2+na2co3=caco3 +2naohcao+h2o=caoh2氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、用途造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的緣由：離解時(shí)所生成的陰離子全部是oh- ）（ 1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色， 使無色酚酞試液變紅色（ 2）酸性氧化物 +堿 鹽+水（ 3）酸+堿 鹽+水（ 4）鹽+堿 另一種鹽 +另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 注：

4、難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如 cuoh2 cuo +h 2o 2feoh3 fe2o3+3h2o常見沉淀： agcl baso4 cuoh2 f eoh3 mgoh2 baco3 caco3復(fù)分解反應(yīng)的條件： 當(dāng)兩種化合物相互交換成分， 生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生；四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法 -ph1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（ 1）轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性（ 2）處理工廠的廢水（ 3）用于醫(yī)藥學(xué)習(xí)必備歡迎下載3、溶液酸堿度的表示法 -ph（ 1）（ 2） ph 的測(cè)定：最簡(jiǎn)潔的方法是使用ph 試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在p

5、h 試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出溶液的ph （讀數(shù)為整數(shù)）（ 3）酸雨：正常雨水的ph 約為 5.6 （由于溶有 co2 ）ph<5.6 的雨水為酸雨酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性酸的組成 氫離子酸根離子（ 1）跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色（ 2）酸的 ph<7（ 3）跟（ h）前的活潑金屬起置換反應(yīng)酸 +金屬= 鹽 +氫氣例： 2hcl fe=fecl2 h2（ 4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)酸 +堿性（金屬）氧化物 鹽+水例： 3h2so4+fe2o3=fe2so433h2o（ 5）跟某些鹽反應(yīng)酸+碳酸鹽 = 鹽+水酸+鹽 新酸+新鹽例： h2

6、so4 bacl2=2hcl baso4（ 6）跟堿起中和反應(yīng)酸+堿 鹽+水例： 2hcl cuoh2=cucl22h2o 中學(xué)化學(xué)酸堿鹽的復(fù)習(xí)及重點(diǎn)題型解析在各省市中考試卷的命題中， 無不將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的考察作為重中之重；其題型之多變化之大，對(duì)于同學(xué)們來講確有千頭萬緒、力不從心之感；基于此，筆者結(jié)合教學(xué)實(shí)踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復(fù)習(xí)，以期對(duì)同學(xué)們的復(fù)習(xí)有所助益；五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物學(xué)習(xí)必備歡迎下載凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是定義非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物全部堿性氧化物是金

7、屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸co2+h2o=h2co3so2+h2 o=h2so3so3+h2o=h2 so4（ 1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿na2o+h2o= 2naohk2o +h2o= 2k ohbao +h2o= baoh2cao + h2o= caoh22酸性氧化物 +堿 鹽+水 co2+caoh2= caco3 +h2o 不是復(fù)分解反應(yīng) 2 堿性氧化物 +酸 鹽+水fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2 o一、嫻熟記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜，但是這些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的學(xué)問點(diǎn)：即：對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的嫻熟記憶；通過學(xué)習(xí)可知： 酸的

8、通性有五點(diǎn)、 堿和鹽的通性各有四點(diǎn)； 對(duì)于這些化學(xué)性質(zhì)必需加以強(qiáng)化記憶和敏捷記憶；可采納圖表記憶法以及變式記憶法等；如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）在此基礎(chǔ)上， 再做變式練習(xí)， 增加對(duì)化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法） ；如：（ 1）生成鹽和水的規(guī)律，肯定是中和反應(yīng)嗎？（ 2）在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等；通過如上練習(xí)，即可起到加強(qiáng)學(xué)問的同化和異化的作用；二、把握 “法規(guī)”，可成 “方圓”記憶住以上規(guī)律就可以嫻熟應(yīng)用了嗎？當(dāng)然不能；在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)覺以上規(guī)律中有許多是有“法規(guī)”有 條件的；因此在記住規(guī)律的前提下，仍要記住規(guī)律應(yīng)用的條件， 這樣才能做到有的

9、放矢的應(yīng)用；比如： 可依據(jù)不同反應(yīng)類型來敏捷記憶有關(guān)反應(yīng)的條件；歸納如下：例如：寫出以下物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點(diǎn)撥：學(xué)習(xí)必備歡迎下載此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例； 解題時(shí)，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象， 可采納以鐵為起點(diǎn)逐次向后延長(zhǎng)判定反應(yīng)是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點(diǎn)逐次順推的方法；經(jīng)判定共發(fā)生8 個(gè)反應(yīng)；由以上可以看出：在判定的過程中， 自然強(qiáng)化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶；這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些， 做成卡片常備左右， 隨時(shí)加以練習(xí)， 功到自然成；三、抓重點(diǎn)題型，學(xué)會(huì)以

10、點(diǎn)帶面在復(fù)習(xí)中常常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時(shí)長(zhǎng)收效甚微； 酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗；綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題 型是很具代表性的， 它們的正確懂得和把握， 對(duì)于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變才能， 必將起到很好的輻射作用；下面結(jié)合相關(guān)例題簡(jiǎn)要?dú)w納一下各自特點(diǎn)；例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：a naoh 、nacl 溶液、稀 hcl（）b na2co3 、agno3 溶液、kno3 溶液 （） c k2co3 、bacl2 溶液、 nacl 溶液 （ ） d naoh 、caoh2 溶液、稀 hcl（ ）e nh4no3 、nh42so4 、na2co3

11、、nacl 溶液 （ ） 思路點(diǎn)撥：鑒別題的原就是：抓住不同物質(zhì)的主要特點(diǎn)，用最簡(jiǎn)潔的方法，最少的試劑，以 最明顯的現(xiàn)象， 達(dá)到鑒別的目的； 所謂最簡(jiǎn)潔的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別； 能一次鑒別的就不用多次鑒別；所謂最少試劑， 就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑；所謂最明顯的現(xiàn)象， 就是通過試驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象；如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等；解析：a、通過物質(zhì)分類，明顯依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別；b、 通過觀看發(fā)覺： na2co3 遇酸（ h+）產(chǎn)憤怒體，而agno3 遇 cl- 產(chǎn)生沉淀，而 kno3 遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒

12、別；c、由上可知： k2co3 遇酸（ h+）產(chǎn)憤怒體， bacl2 溶液遇 so42- 有沉淀，而nacl 溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別；d、caoh2 溶液遇 co32- 有沉淀，稀 hcl遇 co32- 有氣體，而 naoh遇 co32-無明顯現(xiàn)象，故加na2co3或 k2co3 鑒別；e、觀看可知： nh4+ 遇 oh- 產(chǎn)生氨氣， 而 ba2+ 遇 co32- 、so42- 均有沉淀產(chǎn)生， 取樣后分別滴加ba（ oh ）2 溶液，只有氣體產(chǎn)生的是nh4no3 ，同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生的是 nh42so4 ，只有沉淀產(chǎn)生的是na2co3 ，無現(xiàn)象的是 nacl ；在實(shí)際應(yīng)用中，

13、同學(xué)們?nèi)钥梢詫㈣b別題按一次性鑒別、多次性鑒別、 不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類，依據(jù)各自獨(dú)有的特點(diǎn)，總結(jié)解題技巧，從而達(dá)到全面把握不同鑒別類型的目的；例二：選用合適的方法除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 1）除去生石灰中的碳酸鈣（ 2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀（ 3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉（ 4）除去一氧化碳中的二氧化碳（ 5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（ 6）除去 cu 粉中的 fe 粉思路點(diǎn)撥：除雜的原就是：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不削減原物質(zhì)的量）、不變（不轉(zhuǎn)變?cè)镔|(zhì)狀態(tài)）、易分（除雜后易于分別）、先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法）；應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸

14、取法、過濾法、溶解法等多種除雜方法；解析：（ 1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰；（ 2）可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)；（ 3）可采納先加適量水溶解，再過濾的方法；（ 4）可采納通過酷熱的碳層或通過燒堿溶液的方法；但明顯通過燒堿溶液的方法具有吸取雜質(zhì)完全、操作簡(jiǎn)潔快捷等優(yōu)點(diǎn)；（ 5）由于含有 cu2+ 、so42- 兩種雜質(zhì)離子，故可采納同時(shí)沉淀法；加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液；（ 6）由于 fe、cu 分別排在金屬活動(dòng)次序表中 h 的前后，所以可采納加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實(shí)現(xiàn)； 也可采納加足量硫酸銅溶液并過濾的方法；例三、

15、有一固體混合物，可能含有k2co3 、k2so4 、cuso4 、cacl2 、kno3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí)， 有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，就該混合物中肯定含有 肯定不含有 可能含有 . 思路點(diǎn)撥：推斷題所用到的學(xué)問儲(chǔ)備有如下幾點(diǎn)：（1）物質(zhì)的特別色態(tài)、溶解性（包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性）；如：銅離子溶液為藍(lán)色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等；藍(lán)色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵；中學(xué)不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇；（ 2）會(huì)判定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)；（3）三種離子（硫酸

16、根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理； （4）對(duì)于重點(diǎn)詞語的懂得才能；如： “全部溶 ”、“部分溶 ”、“全不溶 ”等詞的懂得；一道好的推斷題正是對(duì)于以上學(xué)問點(diǎn)把握程度的綜合性考察；解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特點(diǎn)反應(yīng)和典型的試驗(yàn)現(xiàn)象；此題由溶于水得到“無色溶液 ”可知： cuso4 （藍(lán)色溶液）肯定不存在；同時(shí)k2co3 、cacl2 由學(xué)習(xí)必備歡迎下載于相遇會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以k2co3 、cacl2 或存其一或均不存在；由“滴加硝酸鋇溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生 ”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與k2co3 或 k2so4 反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者；由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可

17、知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進(jìn)而推出 k2co3 、k2so4 均存在；由于 k2co3 存在，所以 cacl2 肯定不存在；而kno3 由于存在與否，均不會(huì)對(duì)以上鑒別推 斷造成影響，所以kno3 可能存在，也可以說可能不存在；此題，在練習(xí)過程中， 完全可以略加改動(dòng)； 如：如“沉淀全部溶解 ”推斷結(jié)果怎樣？如“沉淀全不溶 ”推斷結(jié)果又會(huì)怎樣？；同學(xué)們一旦把握了這種一題多變、一題多做的學(xué)習(xí)方法，對(duì)于提高復(fù)習(xí)成效必定可以起到以點(diǎn)帶面的輻射作用；初三化學(xué)：有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（ 1）金屬單質(zhì)+ 酸 -鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）1. 鋅和稀硫酸 zn + h2so4

18、= znso4 + h2 最常用 2.試驗(yàn)室制 h2 用的金屬有 zn,fe,mg,al ，酸有稀 h2so4 和稀 hcl （ 2）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽2. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： fe + cuso4 = feso4 + cu3. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：al+ 3agno3 = alno33 + 3ag（ 3）堿性氧化物 金屬氧化物 +酸 -鹽 +水4. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： fe2o3 + 3h2so4 = fe2so43 + 3h2o5. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： cao + 2hcl = cacl2 + h2o（ 4）酸性氧化物 非金屬氧化物 +堿 -鹽 +水6苛性鈉

19、暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o7消石灰放在空氣中變質(zhì)：caoh2 + co2 = caco3 + h2o（ 5） 酸 + 堿 -鹽 + 水 中和反應(yīng) 8鹽酸和燒堿反應(yīng)： hcl + naoh = nacl +h2o9.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2hcl + caoh2 = cacl2 + 2h2o學(xué)習(xí)必備歡迎下載10. 氫氧（ 6）酸 + 鹽 -另一種酸+另一種鹽11 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 實(shí) co212 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2

20、13. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl（ 7） 堿 + 鹽 -另一種堿+另一種鹽14.氫氧化鈣與碳酸鈉： caoh2 + na2co3 = caco3 + 2naoh驗(yàn)室制15. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇： cuso4 + baoh2 = baso4 + cuoh2 （8）鹽 +鹽 -兩種新鹽16 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agcl + nano317 硫酸鈉和氯化鋇： na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl復(fù)分解反應(yīng)必需生成沉淀， 氣體或水生成才能發(fā)生， 且生成物的元素化合價(jià)不變；+1 價(jià):hclo；naclo ；caclo2.+5 價(jià):hclo3； kclo3.+7 價(jià):hclo4； kclo4.化學(xué)酸堿鹽輔導(dǎo)：果相同，因有異中學(xué)化學(xué)第八章中， 存在著一些結(jié)果 （結(jié)論） 相同、緣由有異的問題， 現(xiàn)環(huán)繞酸、堿的有關(guān)學(xué)問，選取幾例加以分析；1.酸、堿溶液和金屬都能導(dǎo)電；分析：酸、堿溶液導(dǎo)電的緣由是，酸、堿溶液中含有自由移動(dòng)的離子（其中酸溶液中含有