江蘇省南京市六校聯(lián)合體高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(含解析)

1、1.2018年世界環(huán)境日我國(guó)確定主題為“美麗中國(guó)，我是行動(dòng)者”。下列做法不應(yīng)提倡的是A. 選擇乘公共交通、步行和自行車等低碳綠色方式出行B. 積極響應(yīng)滴水必珍、全民節(jié)水行動(dòng)，建設(shè)節(jié)水型社會(huì)C. 日常生活中使用一次性筷子、紙杯、快餐盒和塑料袋D. 生活垃圾分類投放、分類收集、分類運(yùn)輸和分類處理【答案】C【解析】A.選擇乘公共交通、步行和自行車等低碳綠色方式出行，減少二氧化碳的排放，符合“美麗中國(guó)，我是行動(dòng)者”，選項(xiàng) A不選；B.積極響應(yīng)滴水必珍、全民節(jié)水行動(dòng)，建設(shè)節(jié)水型社會(huì)，符合“美麗中國(guó)，我是行動(dòng)者”，選項(xiàng) B不選；C.日常生活中使用一次性筷子、 紙杯、快餐盒和塑料袋，造成白色污染，不符合“美

2、麗中國(guó)，我是行動(dòng)者”，選項(xiàng)C選；D生 活垃圾分類投放、分類收集、分類運(yùn)輸和分類處理，回收再利用，減少污染，符合“美麗中國(guó)，我是行動(dòng)者”，選項(xiàng) D不選；答案選 Co2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. 中子數(shù)為1的氫原子：B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. N2的電子式：N? N D. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHOH【答案】D【解析】分析：A.左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B.原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；C.沒有表示出最外層電子；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 QH5OH或CHCHOH詳解：A項(xiàng)，中子數(shù)為1的氫原子應(yīng)為fw|,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫的核電荷數(shù)為 16,硫原子最外層電子數(shù)為 6，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)

3、，沒有表示出氮原子最外層電子，其電子式應(yīng)為：二 ：|,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 GHOH或CHCHOH故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為Db點(diǎn)睛：本題需要注意的是原子符號(hào)的書寫，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要把官能團(tuán)表示出來，氮?dú)獾碾娮邮绞浅？键c(diǎn)，必須注意氮上面的孤對(duì)電子很容易忽略。3. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A. pH = 1 的溶液中：Ba2： Fe3*、Cl_、SCNB. 能使酚酞溶液變紅的溶液中：CsT、K、HCGT、CO2C. c(OH _)/c(H +) = 1012 的溶液中：NH+、Cu、NQ、SQ2一D. 水電離產(chǎn)生的 c(QH ) = 10 mol L

4、的溶液中：Na、Al 、Cl、NO【答案】C【解析】A. pH=l的溶液顯酸性，F(xiàn)e3+與SCN那個(gè)反應(yīng)生成絡(luò)合物，故A錯(cuò)誤；B.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性溶液中HCO不能大量存在，且 Ca+與CO2-那個(gè)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；C.-12的溶液顯酸性，在酸性溶液中NH+、Cu2+、NO-、SQ2-離子間不能發(fā)- 24 -生反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D.由水電離的c(H+)=10-12mol L -1的溶液顯酸性或堿性,在堿性溶液中Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量存在，故D錯(cuò)誤；故選Co點(diǎn)晴：本題考查離子共存的正誤判斷。解決離子共存問題時(shí)要注意題目所隱含的條件，如： 溶液的

5、酸堿性、溶液的顏色等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A,要注意Fe3 SCN能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。4. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖1所示裝置收集SO氣體B. 用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與 NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯C. 用圖3所示裝置從食鹽水中提取 NaCID. 用圖4所示裝置制取并收集 O【答案】D【解析】分析：A.收集SQ應(yīng)用向上排空法；B.應(yīng)排除乙醇的干擾；C.加熱溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中 進(jìn)行；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，可用向上排空法收集。詳解：A. SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；B. 乙醇易揮發(fā)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，

6、故B錯(cuò)誤；C. 蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能在坩堝中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D. 過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣，密度比空氣大，可用向上排空法收集，所以D選項(xiàng)是正確的。所以D選項(xiàng)是正確的。5. 下列說法正確的是A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl 2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2molC. 水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)D. Na 2CQ溶液中加入少量 Ca(OH)2固體，CO2水解程度減小，溶液的 pH減小【答案】A【解析】A.Cu卡吐和電解質(zhì)溶渋構(gòu);fi輙哋乍負(fù)極而加速皺焉世，聽以鍍¥周鐵制

7、殆鍍層破扌斑正魏債 B CI2 NaOHf§液的反應(yīng)中氮?dú)饧入娮討?zhàn)航英一水的電冉過程是爐 卷水的離|冊(cè)黯曾溫毀的升的(啤譙：黑町CCh溶i：婦a尹+HQHC6-+0HS涪波呈堿性Ca(OH)2溶液.總0+6*=匚乂6丄 點(diǎn)(OHJ增栢H簾為：(匚。尹)減小 水解程度嘟誤故故選 A °6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 用 Ba(OH)2 溶液吸收氯氣：2OH + 2CI 2 =2Cl 一 +CIO+HQB. Cu 溶于稀 HNO Cu + 2H + NOJ = Cu + NO 2 f + H2OC. NO2 溶于水：3NO+HO =2H+2NO- +NOD. 氯化鎂

8、溶液與氨水反應(yīng)：Mg+ + 2OH 一 = Mg(OH)2j【答案】C【解析】分析：A.電荷不守恒、電子不守恒；B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu + 8H + 2NO3- = 3Cu2+ +2NOf + 4H 2O C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；D. 水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式。詳解:A.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣的離子反應(yīng)為 2OH + Cl2=C+CIO+HO,所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B. 銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu + 8H+ 2NO- = 3Cu2+ +2NOf +4fO,故B錯(cuò)誤；C. NO2溶于水，反應(yīng)生成硝酸

9、和一氧化氮，離子方程式：3NO+H2O=2H+2NO-+NO故C正確；D. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg+ + 2NH匸|HO= Mg(OH)4 +2NH?，故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。7. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣B. FeCI 3溶液有酸性，常用于蝕刻電路板C. 炭具有強(qiáng)還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬D. 碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑【答案】D【解析】A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣，A錯(cuò)誤；B. FeCI 3溶液中的鐵離子具有氧化性，常用于蝕刻電路板，B錯(cuò)誤；C鈉、鉀等均是活潑金屬，炭雖然具有強(qiáng)還原性，不能

10、用于冶煉鈉、鉀等金屬，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑，D正確，答案選Do點(diǎn)睛：注意濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別，濃HzSQ奪取的水在原物質(zhì)中以 HO分子形式存在時(shí)濃HSQ表現(xiàn)吸水性，不以HzQ分子形式而以H和Q原子形式存在時(shí)，而濃fSQ表現(xiàn)脫水性。8. 在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是Ar Na 寫 NajQj 5 NaiCO.i .S FeS2SOj '臚.出也C. NaCJ(aq) -Uch 煜尸.FeCIQD. SiOa -1墮十旳創(chuàng)6_悝¥沖-Na同OjA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析1 A、血在點(diǎn)燃

11、或抑熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成N牝®，2N日血+2色=2恥COs+S , 能夠一步實(shí)現(xiàn)，故A止確；I 42國(guó)+ 1102F包S+8S$ +不能夠一步實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤； :氯氣與鐵反應(yīng),無論鐵過帚還是不足，生成的都是FKS ,不能實(shí)現(xiàn)一步反應(yīng)F故C錯(cuò) 謀；D “ Si®不溶于水,不能與水反應(yīng)生成弘SiOj ,不能實(shí)現(xiàn)一步完成，故D錯(cuò)謀。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)選 C選項(xiàng)，學(xué)生認(rèn)為發(fā)生 Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+ ,需要注意此反應(yīng)應(yīng)在溶液中進(jìn)行，但現(xiàn)在給的環(huán)境不是溶液， 也就是Fe和CI2反應(yīng)，無論氯氣過量與否反應(yīng)生成的都是 FeCh9. X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有

12、1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是A.原子半徑由大到小的順序:Z、X、YB.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:W Z、YC. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、WD. W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同【答案】B【解析】X的M層有1個(gè)電子，因此M為Na, Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層的2倍，因此Y為C或Si，Z的最高價(jià)化合價(jià)為最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，即Z為S，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl，A、如果Y為C,C只有2個(gè)電子層，因此原子半徑最小，Na、S位于第三周期，

13、同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na>S>C如果丫為Si，三種元素都位于第三周期，Na>Si>S，故A錯(cuò)誤；B、如果Y為C,三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為 HCQ、HSQ、HCIO4，酸性強(qiáng)弱：HCIQ>H2SQ>HCQ，即非金屬性 Cl>S>C，如果Y為Si， 同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即CI>S>Si，故B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：CI>S，故C錯(cuò)誤；D、前者為NaCI，屬于離子化合物，后者為CCI4或SiCI 4, 屬于共價(jià)化合物，故 D錯(cuò)誤。10. 鋅-空氣電池（原理如圖）

14、適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnQ該電池工作時(shí)下列說法正確的是多孔板A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為 Zn+H0-2e-= Zn0+2“C. 該電池充電時(shí)應(yīng)將 Zn電極與電源負(fù)極相連D. 該電池放電時(shí)OH向石墨電極移動(dòng)【答案】C【解析】分析：A.氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；B.溶液顯堿性，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH-2e = ZnO +HO C.充電時(shí)，電源的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，即該電池充電時(shí) 應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連；D.放電時(shí)OH向負(fù)極即向鋅電極移動(dòng)。詳解：A.氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 溶液顯堿性

15、，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH-2e 一 = ZnO+fO, B錯(cuò)誤;C. 充電時(shí)，電源的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，即該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連，C正確；D. 放電時(shí)0H向負(fù)極即向鋅電極移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，書寫時(shí)注意離子的 移動(dòng)方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融電解質(zhì)等。11. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，反應(yīng)在 t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B. 圖乙表示NO在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)= NkO(g)，NO體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)

16、H< 0C. 圖丙表示某溫度時(shí)，BaSO在水中溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)D. 圖丁表示分別稀釋10 mLpH均為12的NaOH和NH?f O溶液時(shí)pH的變化，曲線I表示NH?fO 溶液，n >100【答案】B【解析】t時(shí)刻，雖然生成物的濃度等于反應(yīng)物的濃度，當(dāng)還沒有建立平衡，故A錯(cuò)誤；B、NO的體積分?jǐn)?shù)最小時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，以后升高溫度，NO的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，H<0,故B正確；C蒸發(fā)水，c(Ba2 +)和c(SO42)的濃度都增大，故 C錯(cuò)誤；D NH3H2O是弱堿，部分電離，相同 pH, NH H 2O

17、的濃度 大于NaOH加水稀釋，促進(jìn) NHH2O的電離，稀釋相同體積，NaOH的 pH大，因此I是NaOHII是NH H2O,故D錯(cuò)誤。12. 乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是A. 該分子中含有 1 個(gè)手性碳原子B. 1mol 乙酰紫草素最多可與 2mol NaOH 反應(yīng)C. 1mol 乙酰紫草素最多可與 2mol Br 2 反應(yīng)D. 能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】 AD【解析】分析：本題主要是考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，A.該分子中只有連接酯基中 -C00的碳原子是手性碳原子，所以只有 1個(gè)手性碳原子；B.能和氫氧化鈉

18、反應(yīng)的有酚羥基、酯基水解 生成的羧基，所以1mol乙酰紫草素最多可與 3molNaOH反應(yīng)；C.能和溴發(fā)生加成反應(yīng)的有碳 碳雙鍵， 苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能被溴取代， 所以 1mol 乙酰紫草素最多可與 4molBr 2反應(yīng)；D. 含有酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)。詳解：A.該分子中只有連接酯基中 -C00的碳原子是手性碳原子，所以只有1個(gè)手性碳原子，A 正確；B. 能和氫氧化鈉反應(yīng)的有酚羥基、酯基水解生成的羧基，所以1mol乙酰紫草素最多可與3molNaOH反 應(yīng)，B 錯(cuò)誤；C. 能和溴發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能被溴取代，所以1mol乙 酰紫草素最多可與 4molB2反應(yīng)，

19、C錯(cuò)誤；D. 含有酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)，D正確。答案選 AD。 點(diǎn)晴：該類試題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)，然后聯(lián)系相應(yīng)代表物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和 性質(zhì)分析解答即可。本題側(cè)重于考查酚、酯的性質(zhì)，注意酯基水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，是答題的易錯(cuò)點(diǎn)。13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A. 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有S042B. 向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解。C. 等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的 Mg反應(yīng)，HA放出的Hb多，說明酸性：HA>HBD. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入

20、氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解。【答案】 A【解析】 A 正確，因?yàn)槌恋硪部赡苁锹然y。硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，而不是鹽析，B不正確。C只HA放出的氫氣多，說明 HA的濃度大，所以在 pH相等的條件下，HA的電離程度小于 HB的，C不正確。D不正確，只能說明淀粉已經(jīng)水解，要證明完全水解，還需 要單質(zhì)碘檢驗(yàn)，所以答案選A。14. 室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是A. O.1mol1 +L _ NaCO溶液中：c(OH) = c(H )+ c(HCO _)+ C (HaCO)B. O.1molL _ NHCI 溶

21、液中：C(CI _ )> C(NH4 )> C(H )> C(OH_)C. O.2molL_1HGO (弱酸)與O.1mol L _1 NaOH溶液等體積混合的溶液中：2 c(H+)- c(OH) = 3c(C2Q2) c(H2CQ)+ c(HC2OT)D. O.lmolL TNsbCQ溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：c(Na+)>c(CI)> c(CQ2)> c(HCQ【答案】bc【解析】分析：A.根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；B.銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c(CI _)>c(NH4+)、c(H+)>c(OH); C.反應(yīng)后溶質(zhì)為等

22、濃度的fGQ和NaHg,根據(jù)混合液中的核電荷數(shù)和物料守恒判斷；D.反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則C(HCO)> c(CQ2)。 1 + 詳解：A.根據(jù)0.1mol L _ NaaCQ溶液中的質(zhì)子守恒可得 ：C (OH ) = c(H )+c(HCQ_)+2c(H2CO)，故A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B. 0.1molL _1NHCI溶液中，銨根離子發(fā)生水解，溶液顯示酸性，則c(H+)>c(OH)，溶液中離子濃度大小為：c(CI _)>c(NH+)>c(H+)>c(OH)，所以B選項(xiàng)是正確的；C. 反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的 HGQ和

23、NaHCQ，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)= c (OH )+ c(HC2O4 _ )+ 2 c(C2Q2_)，根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+)= c (H2C2OO+ c (HGQ_)+c(C2Q2_)，將 _2-可得： 2c(H+)+c(H2C2Q) = 3c(CaQ2 _)+c(HQQ_ )+2 c(OH)，整理可得：2c(H+)- c(OH ) = 3c(C2O42 _)- c(H2C2O4)+ c (HC2O4 _)，所以 C選項(xiàng)是正確的；D. O.lmol L NcbCQ溶液與同濃度等體積鹽酸混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸氫鈉和NaCl，因?yàn)樘妓釟涓x子的水解和電離程

24、度都較小，則c(HCO _ )>c(CO32 _)，正確的離子濃度大小為：c(Na )>c(CI _)> c(HCO _ ) > c(CQ _ )，故 D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。所以BC選項(xiàng)是正確的。15. 汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(gN2(g)+2CO2(g) 0 一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：容器溫度/ (C)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)NOCONaCONbCOI4000.20.2000.12II4000.40.400Ill300000.10.20.075下列說法正確是A. 容器I中

25、達(dá)到平衡所需時(shí)間 2s，則v（N0=O.O6 mol?L -1 s-1B. 該反應(yīng)的 S<0A H<0C. 達(dá)到平衡時(shí)，體系中 c（CO）關(guān)系：c（CO,容器ll）>2c（C0，容器I）D. 若起始時(shí)向I中充入 NO CO N、CO各O.lmol，開始時(shí) V正>7逆【答案】BD【解析】分析：由表格中數(shù)據(jù)，400C時(shí)I中，2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)開始物質(zhì)的量（mol） 0.20.200轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol)0.120.120.060.12平衡物質(zhì)的量（mol)0.080.080.060.120 06 0 122K=21.09,以此解答。0

26、 0獷 0.08Jm11=0.03 mol?L - s-,故 A錯(cuò)誤；B. 該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng) ，則厶S<0, I與Ill比較,lll極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)，起始量相 同，溫度低時(shí)N2的平衡濃度大，可以知道降低溫度平衡正向移動(dòng)， 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即 H<Q 所以B選項(xiàng)是正確的；C. I與II比較，溫度相同、起始量為2倍關(guān)系，但I(xiàn)I中壓強(qiáng)大、平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)， 體系中岀:工邇關(guān)系:c（CO，容器II）<2c（CO，容器I），故C錯(cuò)誤；b.i xo.2!D. 起始時(shí)向I中充入NO CO N、CO各O.lmol , Q=10<K,平衡正向移動(dòng)，開始時(shí)V正V逆，

27、所以D選項(xiàng)是正確的。所以BD選項(xiàng)是正確的。16. 工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2Q、FeO SO Al 2Q，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSQ 7H2O)，流程如下：稀耳£6試釧調(diào)田慌渣一浸取過濾*評(píng)原過濾* FeSO4-FiO寒渣I(1) 浸取時(shí)，溶液中的 Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 (填字母)。A.將燒渣粉碎B.降低硫酸的濃度C .適當(dāng)升高溫度pH的變化如圖所示，則試劑 X可能是(填字母)。還原結(jié)束時(shí)，溶液中的主要陰離子有 。(3) 濾渣n主要成分的化學(xué)式為 ；由分離出濾渣n后的溶液得到產(chǎn)品，進(jìn)行的操

28、作是、過濾、洗滌、干燥。2+3+2【答案】(1). 4Fe+Q+4H=4Fe +2H2O (2). AC (3). B (4). SO4- (5).Al(OH) 3 (6). 蒸發(fā)濃縮 (7).冷卻結(jié)晶【解析】試題分析：(1) Fe2+M被空氣中的 Q氧化生成Fe3+，離子方程式為 4Fe2+C2+4H=4Fe3+2H2Oo A、將燒渣粉碎增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，正確；B、降低硫酸的濃度，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，正確，故選AC;故答案為：4Fe2+Cb+4H+=4Fe3+2HO; AC;(2) A Fe粉與卩63+反應(yīng)生成Fe2+，溶液的酸堿性基本不變，錯(cuò)

29、誤； B、SQ與Fe3應(yīng)生成硫酸，溶液的酸性增強(qiáng)，正確；C Nal與Fe3+反應(yīng)生成12,溶液的酸堿性基本不變，錯(cuò)誤；還原結(jié)束時(shí)，溶液中的主要陰離子有SQ2-，故答案為：B； SQ2-；(3) 第一次過濾后溶液中存在Fe3H Al3+,加入X將Fe3原為Fe2+, Al3+仍在溶液中，調(diào)節(jié)pH的目的是除去 Al3+,因此濾渣n主要成分為ai(oh)3；從濾渣n后的溶液得到產(chǎn)品，進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：AI(OH) 3；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。考點(diǎn)：考查了物質(zhì)制備的工藝流程的相關(guān)知識(shí)。17. 酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1 )酮洛芬中含氧

30、官能團(tuán)的名稱為 和。(2) 化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;由 3D的反應(yīng)類型是 。(3) 寫出BC的反應(yīng)方程式 。(4) 寫出同時(shí)滿足下列條件的 A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 I、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) n、與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)III、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)請(qǐng)寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。取代反應(yīng)(4).4-(5).CHCOOH【答案】(1). 羧基(2). 羰基(3).2) HCL.【解析】試題分析：試題分析:(1)根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)知，其中含氧官能團(tuán)有羧基和羰基。(2) 根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成 E,化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由CD是苯環(huán)側(cè)鏈

31、甲基上的氫原子被Br原子代替的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。(3) 根據(jù)流程圖，Bt C是B中的?；扰c苯環(huán)發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為(4) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明存在酚羥基；分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求,A的同分異構(gòu)體是(5) 根據(jù)流程圖，CtD,可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN,氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為:考點(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷18. 自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳=水樣咐有機(jī)物所傳碳冗倉(cāng)的質(zhì)量水

32、擇的偉秧)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1:量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2,并維持一段時(shí)間(裝置如圖，夾持類儀器省略)。步驟2 :再向水樣中加入過量的 KsCrQ溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CQ)，加熱，充分反應(yīng)，生成的 CO完全被100mL 0.206 mol L的Ba(0H)2溶液吸收。步驟3:將吸收CO后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05mol L 的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+ HzGQ=BaGQj+ 2H2O恰

33、好完全反應(yīng)時(shí)， 共消耗HzGQ溶液20.00 mL。(1) 步驟1的目的是(2) 用H2G2Q溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是 。(3) 計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg*-1表示)，并寫出計(jì)算過程。 【答案】 (1).將水樣中的CO2-和HCO轉(zhuǎn)化為CO,并將CO完全趕出(2). 溶液由淺紅色變?yōu)闊o色且 30s內(nèi)不變色(3). 144 mgL 一1【解析】分析：(1 )碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；(2 )滴定前是滴加酚酞的氫氧化鋇溶液，溶液為紅色，用H2G2O4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是溶液由淺紅色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不變色；(3 )n (H2GQ)=0.05000mol/L x 20.0

34、0 x 10-3L=1.000 x 10-3mol,與 HLG2Q 反應(yīng)的 Ba(OH)2的物質(zhì)的量：n1Ba(OH)2= n(H 2C2O4)= 1.000 x 10-3mol。與 CO反應(yīng)的 Ba(OH)2的物質(zhì)的量:n2Ba(OH) 2=0.206mol/L轉(zhuǎn)化成CQ的物質(zhì)的量：x 0.1L-1.000x 10-3mol x'=6.000 x 10-4molN麗u。由水樣中有機(jī)物n(CQ)= n2Ba(OH)2= 6.000 x 10-4mol。水樣中有機(jī)物含碳元素的物質(zhì)的量：n(C)= n(CO 2) = 6.000 x 10 -4mol,以此計(jì)算。1的目的是將水樣中的 CO2

35、-和HCO轉(zhuǎn)H2C2O4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏詳解：(1)碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，則步驟 化為CO,并將CQ完全趕出。(2) 滴定前是滴加酚酞的氫氧化鋇溶液，溶液為紅色，用 色變化是溶液由淺紅色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不變色；33(3) n(H2GO4)=0.05000mol/L x 20.00 x 10- L=1.000 x 10- mol,與 H2GO反應(yīng)的 Ba(OH)2的物質(zhì)的量：n1Ba(OH) 2= n(H 2GQ)= 1.000 x 10-3mol。與CO反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量：3帥mL I4n2Ba(OH) 2】=0.206mol/L x 0.1L-1.000 x

36、10-3mol x=6.000 x 10-4mol。凸 00m L|由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化成CO的物質(zhì)的量：n(CO2)= n 2Ba(OH) 2= 6.000 x 10-4mol。水樣中有機(jī)物含碳元素的物質(zhì)的量：n(C)= n(CO 2) = 6.000 x 10 -4mol,水羊中總有機(jī)碳：伽】辿匕里皿=仙mg l0 05L19. NiSQ?6HO是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有 Cu、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：H注 6巴6 NaOH NajCOs已知：25C時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示

37、。Fe(QH)2Fe(QH)3Cr(QH)3Ni(QH) 2Ksp8.0 x 10 164.0 X1 0386.0 x 10 316.5 x 10 18完全沉淀pH> 9.6> 3.2> 5.6> 8.4注：NiCQ是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1) 下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有 。A. 升高反應(yīng)溫度B增大壓強(qiáng)C在反應(yīng)過程中不斷攪拌(2) 在濾液I中加入 6%勺HO,其作用是 (用離子方程式表示)；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是，為了除去溶液中的 離子。(3) 濾液n的主要成分是 。(4) 檢驗(yàn)Ni丹已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 (5) 操作I的實(shí)驗(yàn)

38、步驟依次為： 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO?6HO晶體； 用少量乙醇洗滌 NiSO4?6H2O晶體并晾干?！敬鸢浮?1). AC (2). 2Fe2+HQ+2l4 = 2Fe 3+2”0 (3). 5.68.4 (4). Fe3+、Cr3+ (5). Na 2SQ、NiSQ (6).靜置后向上層清液中再加入 N&CQ溶液后沒有沉淀生成(7).過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀 23次(8).向沉淀中滴加稀 H2SQ，直至恰好完全溶解【解析】試題分析：廢渣(除含鎳外，還含有 Cu Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì))，在硫酸溶 解調(diào)節(jié)pH后過濾后除去不溶于鐵離子，濾液含有二價(jià)鐵離子、三價(jià)鉻離子、銅

39、離子等雜質(zhì)， 加入H2O2是將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，再通過調(diào)節(jié)pH值使三價(jià)鐵和三價(jià)鉻都以氫氧化物的沉淀而除去，濾液I含有可溶性硫酸鹽，為NqSQ、NiSO4,再加碳酸鈉沉淀二價(jià)鎳，過濾、洗滌，然后與硫酸反應(yīng)生成 NiSO晶體。(1) 攪拌固體和液體的混合物，升高溫度、增大濃度等，可加快反應(yīng)速率，所以為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等，答案選AG(2) 根據(jù)以上分析可知加入雙氧水的目的是氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+HQ+2Hf =2Fe3+2HQ根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知要沉淀鐵離子和鉻離子， 需要調(diào)節(jié)溶液的pH為5.6 < pH< 8.4 ;(3) 經(jīng)過加入

40、 HQ、NaOH后可除去Cu Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)，濾液中含有可溶性硫酸鹽，為NaSQ、NiSO。(4) 由于是通過碳酸鈉沉淀鎳離子，所以證明鎳離子已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是靜置后向上層清液中再加入N&CO溶液后沒有沉淀生成；(5) 向含有NiSO4溶液中加碳酸鈉，得到 NiCQ沉淀，過濾、洗滌，向沉淀中加硫酸溶解， 得到NiSQ4溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作得NiSQ4?6HQ晶體，則從溶液中提取硫酸鎳的步驟為：過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀23次；向沉淀中加 6 mol/L的H2SQ溶液，直至恰好完全溶解；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4?6H2O晶體；用少量乙醇

41、洗滌NiSO?6H2O晶體并晾干。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【名師點(diǎn)晴】該類試題為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度較大，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理是解答該題的關(guān)鍵，注意把握基本實(shí)驗(yàn)操作。分析流程圖需要掌握的技巧是：瀏覽全題，確定該流程的目的一一由何原料獲得何產(chǎn)物(副產(chǎn)物)，對(duì)比原料和產(chǎn)物；了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用；解析流程圖并思考：從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？利用了什么原理(氧化還原？溶解度？溶液中的平衡？)。每一步操作進(jìn)行到什么程度最佳？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生

42、了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的？20. 二甲醚(DME被譽(yù)為“ 21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下: Hi = 90.7 kJ mol-1 H2= 23.5 kJ mol H3 = 41.2kJ mol CO(g)+2H 2(g) rCHOH(g) 2CH3OH(g) 一CHOCH(g)+H 2O(g) CO(g)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)回答下列問題：(1) 反應(yīng) 3Hz(g) + 3CO(g) CHOCbfg) + CO(g) H=kJ mol-1。下列措施中，能提高 CHOCH產(chǎn)率的有。A使用合適的催化劑B升高溫度C增大壓強(qiáng)(2) 將合成

43、氣以n(H2)/ n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)FCHOCHg)+H 2O(g) H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是。A. A H< 0B. Pi<P2<P3C. 若在P3和316C時(shí)，起始n(H2)/ n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)， CO轉(zhuǎn)化率小于50%anM01W佚北車選擇性瘵圖1圖2a電極交換膜b電概(3) 采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中 n(Mn)/ n(Cu)約為時(shí)最有利于二甲醚的合成。(4) 圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應(yīng)式為 。(5) 甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CHOH +H2SQ t CH3HSO+H2O,CH HSO+CHOH t CH3OCH+H2SQ。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是?！敬鸢浮?1).-246.1 (2). C (3). A (4).2.0(5).Q+4e+4H=2HO(6) . H 2SQ腐蝕設(shè)備或有硫酸廢液產(chǎn)生【解析】分析：本題考查蓋斯定律的運(yùn)用，圖像的分析處理，電極反應(yīng)式的書寫和化工原理的分析。(1) 根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；提高CHOCH產(chǎn)率，則平衡正向移動(dòng)，根據(jù)影響