初中化學(xué)知識歸納重要離子的檢驗

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載中學(xué)化學(xué)學(xué)問歸納：重要離子的檢驗酸堿鹽在水溶液中能發(fā)生電離，電離產(chǎn)生的離子將反映出它們的性質(zhì)，酸堿鹽的鑒別與推斷依靠構(gòu)成它們的離子；重要離子的鑒別與推斷無疑是中考考察的熱點；中學(xué)范疇內(nèi)， 這+2+4+2+2+3+-2-2-里包含的重要離子有：h 、ba、ag 、nh 、ca、cu、fe、oh、so4、 cl、co3 等；在這里， 我們要對中學(xué)重要離子的檢驗來做一次分析與總結(jié)，讓大家在懂得離子檢驗基本思想的基礎(chǔ)上，熟識離子檢驗的各種題型，提高相關(guān)的解題才能；總體思路第一我們來看一下物質(zhì)檢驗（包括離子檢驗）的定義：物質(zhì)的檢驗是指依據(jù)物質(zhì)具有的不同的特性，利用這種特性上的差異，挑選適

2、當(dāng)?shù)脑噭?、采納肯定的方法，將物質(zhì)區(qū)分或鑒定，要求反應(yīng)靈敏、 現(xiàn)象明顯、 操作簡便、 結(jié)論清楚牢靠；鑒定：指依據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來確定其中的成分；鑒別：指利用物質(zhì)的特性，用物理或化學(xué)方法將如干種區(qū)分開來的操作；推斷： 指依據(jù)已經(jīng)進行的檢驗步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)，分析推斷被檢驗的是什么物質(zhì)，并判定什么物質(zhì)可能存在、肯定不存在；接下來，我們來總結(jié)一下常見離子的檢驗方法：離子檢驗方法現(xiàn)象+h滴入紫色石蕊試液石蕊試液變紅色2ba2-+加入 h2so4 （ so4起作用）產(chǎn)生白色沉淀+-ag加入 hcl （ cl起作用）產(chǎn)生白色沉淀nh4-產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變+加入 naoh溶液加熱（

3、 oh 起作用）藍的刺激性氣味氣體22+cu-有藍色沉淀生成（cu在溶液中+加入 naoh溶液（ oh 起作用）通常顯藍色）33+fe-有紅褐色沉淀生成（fe在溶液+加入 naoh溶液（ oh 起作用）中通常顯黃色）-2+oh滴入酚酞試液酚酞試液變紅色so42-加入bano3 2 溶液和稀硝酸（ba起作用）生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸+-cl加入 agno3 溶液和稀硝酸（ag起作用）生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸co32-加入鹽酸，放出的氣體通入澄清石+放出的氣體可使澄清石灰水變灰水（ h 起作用）渾濁學(xué)習(xí)必備歡迎下載摸索 1：離子在溶液中能否共存以下各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的

4、是（）a. kno 3 nacl naohb. koh na2co3 hclc. kno 3 naoh fecl3d. agno3 bacl 2 hno3體驗思路： 能否共存就是離子間能否反應(yīng)，離子的鑒定也是利用其發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，2-+3+-b 項 co3 和鹽酸電離的h 反應(yīng)放出氣體， c項 fe 和 naoh電離的 oh反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，d+項 ag 和 cl反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故答案為a；-摸索 2：推斷可能存在的離子有一包白色固體， 可能含有 na2co3、cuso4、cacl2、na2 so4、nacl 等物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，再向其中加入

5、 bacl2 產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量 hno3 沉淀部分消逝，回答：（ 1） 該 固 體 一 定 含有、肯定不含、可能含；（ 2）寫出其中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式；思路： 物質(zhì)的推斷應(yīng)當(dāng)看成離子的推斷，離子是由物質(zhì)電離的，離子有物質(zhì)必定有；由42第一步得到澄清的無色溶液，推斷無cuso由于它電離的cu2+在溶液中為藍色，加bacl 產(chǎn)生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，就必有兩種以上沉淀，不溶的部分必為 baso4，溶的部分為 baco3，所以 na2co3 、 na2so4 肯定有，又由于 na2co3 和 cacl 2 不能共存，所以 cacl2 肯定沒有，剩下 nacl 可能有；這樣后面的兩個反

6、應(yīng)也很明顯了；過程：（ 1） na2co3 、na2so4； cuso4、cacl2； nacl（ 2）略；摸索 3：設(shè)計鑒別離子的試驗方案如上題，體驗2 中 nacl 是可能含有的物質(zhì)，請設(shè)計試驗證明其是否存在；-思路： 本試驗實際為檢驗cl 是否存在， 所以許多同學(xué)立刻想到：加入 agno3 溶液和稀硝2-2-酸，但卻沒有考慮到溶液中已經(jīng)有co32-和 so42-硝酸雖可溶解掉co3但 agso4 微溶于水且不溶-于硝酸，在溶液中也可能會產(chǎn)生沉淀干擾cl檢驗，所以應(yīng)先設(shè)計方案除去so4，這樣就想2-到了先加bano3 2 溶液除去so4 再加 agno3 溶液和稀硝酸就可以確定cl 是否存

7、在了；小結(jié)：通過上述三個體驗題，信任大家應(yīng)當(dāng)有了一些解題的感覺，那就是解答離子檢驗相關(guān)的題目時，肯定要仔細審題，把握細節(jié)（各種離子的特性如顏色、生成沉淀等，這些往往是解題的突破口） ，從細節(jié)入手，周密摸索，解題思路自然就會水到渠成了；另外，體驗1、2、3 是三個不同類型的題目，是考察離子檢驗的常見三種方式；一般來說，體驗1、2 類型的題目相對要簡潔一些，但簡潔讓人疏忽出錯；而體驗3 這種題型有一學(xué)習(xí)必備歡迎下載定的開放性，但解題時肯定要把握簡潔、嚴密的準就；練習(xí) 1現(xiàn)有兩瓶無色溶液，分別為鹽酸和硫酸，請?zhí)暨x合適的方法鑒別 a分別加入碳酸鈉b.分別加入硝酸銀c.分別加入氯化鋇d.用 ph 試紙分別測定溶液的ph值練習(xí) 22-2-某溶液中只含有na2so4、na2co3 和 nacl 三種溶質(zhì)；欲證明其中so4 、co3 、cl 三種陰離子的確存在，我們設(shè)計了如下試驗，請你仔細填寫下面的試驗報告；試驗步驟試驗現(xiàn)象結(jié)論2-1、向盛放溶液的試管中加入足量；有氣泡產(chǎn)生證明有 co32、連續(xù)向試管中加入足量溶液有 白 色 沉 淀證明有；生成3、過濾，向濾液中加適量的溶液有 白 色 沉 淀證明有；生成練習(xí)題答案練習(xí) 14指點迷津此題涉及了cl - 和 so2- 兩種離子的鑒定和鑒別