生活中常見的鹽易錯(cuò)自測(cè)卷及解析

1、生活中常見的鹽易錯(cuò)自測(cè)卷及解析一、初中化學(xué)生活中常見的鹽選擇題1. 通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是 / Y ZXYZAC02Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHCIBaCIzNaClDMgMgOMgCl2A. ABBCCDD2. 將鐵粉加入到一泄量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，以 下說(shuō)法：在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能有鋅或鐵在濾渣中加入 稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾液可能呈藍(lán)色在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾 液中一左存在4種溶質(zhì)在濾液中加入稀鹽酸，

2、沒(méi)有白色沉淀，則濾液中至少存在3種溶 質(zhì)。其中正確的是A. ®®B. ®C.D.3. 實(shí)驗(yàn)室有鹽酸和BaCb的混合溶液，小李同學(xué)向英中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)X,溶液的pH 變化關(guān)系如圖。你認(rèn)為乂是（）A.純堿溶液B.水C.稀鹽酸D.石灰水4. 利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）稀硫酸A. 若溶液變紅，無(wú)變化，則M可能為酚酥溶液B. 若只有反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C. 若®都有沉淀生成，則M可能為氫氧化領(lǐng)溶液D. 若©®都沒(méi)有現(xiàn)象，則M可能為氫氧化鈉溶液5. 要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選試

3、劑正確的是（）A. KCI 溶液（K2SO4）: Ba（NO3）2 溶液B. CaCb溶液（稀鹽酸）：AgNOs溶液C CO2（CO）： NaOH 溶液D. Cu 粉（Fe 屑）:CuSO4溶液6. 某溶液中存在較多的0H、so? cr,該溶液中還可能大量存在的離子是A. H+B K+C. NHfD Ag*7. 下列各組物質(zhì)不能在同一個(gè)反應(yīng)中生成的是（）B. FeSO4 H2D. AgNOs HCIB. K N03 OH*A. Fe(OH)3 NaCIC. CuClz HzO8. 下列藹子能在溶液中大量共存的是A K 0H Cu2+C. HJ Ba2 SO/D. CO32 Cl H+9. 已知

4、A, B, C, D, E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，E是氣體。有關(guān)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，其中/表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).下列說(shuō)法不正確的是（）A. 反應(yīng)可能會(huì)有紅色固體析出B. A可能是硝酸銅溶液C. 反應(yīng)可能會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀D. 反應(yīng)和反應(yīng)可能屬于同一種反應(yīng)類型10. 下列兩種物質(zhì)的溶液混合后、能發(fā)生反應(yīng)、且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是A. 氯化鈉溶液和稀硫酸C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸B. 碳酸鈉溶液和稀鹽酸D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液11.下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實(shí)驗(yàn)操作ANacCOo

5、 (NaCl)水溶解、過(guò)濾BH： (HC1)NaOH溶液洗氣CKC1 (NaOH)鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶DKNOs溶液(KOH)FeCl5溶液沉淀、過(guò)濾A. AB. BC. CD. D12. 下列化肥與熟石灰研磨時(shí)，會(huì)聞到刺鼻氨味的是（）A.硫酸鞍B.碳酸鉀C.磷礦粉D.氯化鉀13. 氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉，為了除去破酸鈉，可加入適量的（）A. 氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.氫氧化鈣溶液D.稀鹽酸14. 下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（）物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實(shí)驗(yàn)操作ANa2CO3 (NaCl)水溶解、過(guò)濾BCO2 (HCI)氫氧化鈉溶液洗氣CKCI (NaOH)鹽酸溶

6、解、蒸發(fā)結(jié)晶DCO (co2 )氫氧化鈉溶液洗氣A. AB. BC. CD. D15. 向CuCb溶液中加入一左量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液和濾渣.取濾渣少許， 向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)作出的下列推斷 不正確的是（）A. 金屬活動(dòng)性：Fe>CuB. 濾渣含有鐵和銅C. 濾液中不含C/+D. 濾液質(zhì)量比原溶液質(zhì)雖大16. 下圖表示向一定量CaCL和鹽酸的混合溶液中滴加NazCOj溶液的變化過(guò)程，x表示A.氣體的體積B.沉淀的質(zhì)疑C. NaCl的質(zhì)量D.混合溶液的pH17. 已知1、N在一泄條件下，能發(fā)生反應(yīng)：H+2MP+2Q,則下列說(shuō)法中不正確的

7、是（ ）A. 若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子總數(shù)目不變B. M、N、P、Q可能含有同一種元素C. 若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一泄是復(fù)分解反應(yīng)D. 若16g M和64gN能恰好完全反應(yīng)，則H、N的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1： 218. 有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知道它們分別是氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中的種。下列四種試劑中，能將上述三種無(wú)色溶液一次鑒別出來(lái)的是（）A.酚酥試液B. CaCCh粉末C. KN03溶液D.石蕊試液19. 下列幾種離子在HCI、KOH、BaCb三種溶液中都能存在的是A. NHZB. Na+C. SO42-D. 0H'20. 某固體粉末

8、可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸， 有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)固體粉末成分的判斷中，不正確的是A. 一定在碳酸鈉B.可能有氫氧化鈉C. 一定有碳酸鈣D.可能有氫氧化鈣21. 向AgNOs、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一泄量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴 加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法中，正確的是A. 所得濾渣中可能含有銅和鋅B.所得濾渣中一立含有銀和銅C.所得濾液中可能含有D.所得濾液中一定含有Ag+、Zn2 Cu2+22. 我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)一一侯徳榜先生，1921年留美回國(guó)后，潛心研

9、究制堿技術(shù)，發(fā)明 了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展 做出了杰出貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是（）A. NaOHB. NaHCO3C. H2SO4D. K2SO423. 下圖是“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的部分實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A. 充分反應(yīng)后，向固體中加稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡B. 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，黑色的粉末會(huì)逐漸變成紅色C. 該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為FeO+ CO=Fe+ C02D. 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中24. 下列各組固體物質(zhì)，只用水和組內(nèi)物質(zhì)就可相互鑒別的一組是A FeCb、 NazSOs NaOH. AgNO3B.

10、 CaCC）3、NazCOs、K2CO3、BaCl：C NaOH、KNO3、CuSOs NaNO3D. BaCl2. CuSO“ MgCl2. NaCl25. 下列應(yīng)用的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型均正確的是（）咼溫A. 用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2置換反應(yīng)B. 用 NaOH 檢測(cè)溶液中的 FeCh： 3NaOH+ FeCh= Fe（OH）3 I +3NaCl 復(fù)分解反應(yīng)MnO.C. 加熱混有二氧化錘的氯酸鉀制取氧氣2KClOs = 2KCI+3O2 t化合反應(yīng)點(diǎn)燃D. 用木炭測(cè)左空氣中氧氣含量：C+OzCO2分解反應(yīng)26. 某溶液能使紫色石蕊溶液變紅，下列

11、各組離子在該溶液中能大量共存的是（）A. Ag Na Cl N03-B. Naj K 0H S042-C. K Na CO32 ClD Ba2 Mg2 N03 Cl27. 能在水中大量共存的一組離子是A. NH4 Na Cl SO?B. H . Na'、N03、CO,C. K Ba2 OH SO?D K、Ag N03 Cl28. 在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過(guò)濾后在濾渣中滴加足量稀硝酸， 沉淀不溶解：在濾液中加入鈉鹽B的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過(guò)濾后在濾渣中的加足呈:稀硝 酸，沉淀不溶解。則A、B分別為A. 氯化鉀、破酸鈉B.氯化鎂、硝酸鈉C. 氯化頓、硫酸鈉D.氯化傾、碳

12、酸鈉29. 下列選項(xiàng)中物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、類別、用途完全對(duì)應(yīng)的是（）A. 純堿NazCOs堿、制玻璃B. 生石灰CaO氧化物、補(bǔ)鈣劑C. 食鹽NaCl鹽、除鐵銹D. 火堿NaOH堿、生產(chǎn)橡膠30. 在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一立質(zhì)量的某種金屬M(fèi) 的粉末放入AgNO3與Cu（NOs）2的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象 判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是僉BUI的粉灰無(wú)色常液V充分斥應(yīng)AtNOfr Cu(NO|h 混介港液ilitt濾液A.濾液中一圧沒(méi)有銀離子C.濾渣中一左含有單質(zhì)銅B. 濾渣中一泄含有金屬單質(zhì)MD. 加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵【參

13、考答案】試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、初中化學(xué)生活中常見的鹽選擇題1. B【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，A.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，可生成碳酸鈉；碳酸鈉和氫 氧化鈣反應(yīng)，可生成碳酸鈣。B.氧化銅和硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅：硝酸銅不可一步生成氫 氧化銅。C.鹽酸和氫氧化頓溶液反應(yīng)，生成氯化領(lǐng)；氯化領(lǐng)和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸頓沉 淀和氯化鈉。D.鎂和氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂；氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂。2. B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性：鐵鋅氫銅銀，可知，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，所以溶液中一左含有硝 酸鋅，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以 溶液中一定含有硝酸亞鐵

14、，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀?！驹斀狻?鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，濾渣中不可能有鋅，說(shuō)法錯(cuò)誤； 在濾渣中有加入稀鹽酸，沒(méi)有氣泡生成，說(shuō)明鐵反應(yīng)完全，硝酸銅可能有剩余，濾液可 能為藍(lán)色，說(shuō)法正確。 在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中有硝酸銀，則硝酸銀未被反應(yīng)完，則 此時(shí)溶液中一左存在的溶質(zhì)為：硝酸亞鐵、硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，說(shuō)法正確。 在濾液中加入稀鹽酸，沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明硝酸銀反應(yīng)完全，此時(shí)濾液中至少存在硝酸 亞鐵、硝酸鋅，說(shuō)法正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及英意義進(jìn)行分析。3. A【解析】【詳解】A、向鹽酸和氯化領(lǐng)的混合溶液中加入純堿溶液

15、時(shí)，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn) 行溶液的酸性減弱，pH升髙，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性；繼續(xù)加入碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉 又和氯化換反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化欽反應(yīng)的過(guò)程中溶液 的pH不變，當(dāng)氯化鎖完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉時(shí)，因碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的 pH又升高，故A正確：B、向鹽酸和BaCl2的混合溶液中加入水時(shí)，溶液的酸性減弱，pH增大，但不可能等于7、 大于7,故B錯(cuò)誤；C、向鹽酸和BaCb的混合溶液中加入稀鹽酸時(shí)，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤：D、向鹽酸和氯化頓的混合溶液中加入石灰水時(shí)，氫氧化鈣會(huì)與鹽酸反應(yīng)使pH值增大，但 不會(huì)與氯化頓反應(yīng)，

16、曲線不會(huì)有水平一段，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)， 正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確 定正確的圖像。4. D【解析】【詳解】A、由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚瞰試液變成紅色，硫酸銅和稀硫酸不能是 酚駄變色，所以溶液變紅，無(wú)變化，則M可能為酚酥溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、鹽酸與硫酸銅和稀硫酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，能與碳酸鈉反應(yīng)生成了氣體， 所以若只有反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸，該選項(xiàng)說(shuō)法正確：C、由于氫氧化領(lǐng)與硫酸銅、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了沉淀，與氫氧化鈣不

17、反應(yīng)，所以反若都有沉淀生成，則M可能為氫氧化頓溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法正確：D、由于硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以，若®都沒(méi)有現(xiàn) 象，則M不可能為氫氧化鈉溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。5. D【解析】【分析】【詳解】A、K2SO4與Ba (N03) 2溶液反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì) 硝酸鉀，故A錯(cuò)誤；B、CaCb溶液和稀鹽酸均能與AgNOs溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)將主要原物質(zhì)除 去，故B錯(cuò)誤；C、CO?能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會(huì)將主 要物質(zhì)除去，故C錯(cuò)誤；D、銅不能與硫酸銅反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuS

18、04溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且 沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新 的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。6. B【解析】【分析】離子能大量存在，說(shuō)明沒(méi)有氣體、沉淀和水生成?！驹斀狻緼、氫離子和氫氧根離子結(jié)合，產(chǎn)生水，故不符合題意：B、鉀離子和題中所述三種離子結(jié)合，無(wú)氣體、沉淀和水生成，故符合題意：C、彼離子和氫氧根離子結(jié)合，生成水和氨氣，故不符合題意；D、銀離子和氯離子結(jié)合，生成氯化銀沉淀，故不符合題意。故選B7. D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，能在同一個(gè)反應(yīng)

19、中生成，故 選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，兩者不能共存，不能在同一個(gè)反應(yīng)中生 成，故選項(xiàng)正確。故選Do& B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧根離子和銅離子會(huì)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、K+、NO.、OH-不會(huì)互相反應(yīng)，能大量共存，故正確：C、領(lǐng)離子和硫酸根離子會(huì)反應(yīng)生成硫酸頓沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤：D、碳酸根離子和氫離子會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故錯(cuò)誤； 故選B。9. D【解析】【

20、分析】A、B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一 種，E是氣體，則E是二氧化碳，E能D反應(yīng)，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和 水，則D是氫氧化鈉，D能與C反應(yīng)，硝酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸 鈉，氫氧化鈉能和稀硫酸生成硫酸鈉和水，則c可能是硝酸銅或硫酸，C能與B反應(yīng)，硝 酸銅能和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B可能鐵，A 是硫酸或硝酸銅。將猜想代入關(guān)系圖，猜想正確?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：A、反應(yīng)可能是硝酸銅能和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，會(huì)有紅色固體析出，故A正確：B、A可能是硝酸銅溶液，故B正確；C、反應(yīng)可

21、能是硝酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉 淀，故C正確；D、反應(yīng)是硝酸銅能和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅或鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸業(yè)鐵和氫 氣，這兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)，反應(yīng)硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉 或氫氧化鈉和稀硫酸生成硫酸鈉和水，這兩個(gè)反應(yīng)都復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)和反應(yīng)不可能 屬于同一種反應(yīng)類型，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。10. C【解析】【分析】?jī)煞N物質(zhì)的溶液混合后、能發(fā)生反應(yīng)、且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，則不能生

22、成氣體、 沉淀。【詳解】A、氯化鈉溶液和稀硫酸不發(fā)生成反應(yīng)，故A不正確；B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，溶液質(zhì)量減小，故B不正確；C、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氮化鈉和水，溶液質(zhì)量不發(fā)生改變，故C正確：D、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液質(zhì)量減小，故D不正 確。故選C。11. B【解析】試題分析：A、NaCk Na2CO3均易溶于水，用過(guò)濾的方法不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原 則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、HC1能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氮化鈉和水，氫氣不與 氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方 法正確；C、Na

23、OH能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氮化鈉， 不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤：D、KOH能與FeCb溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉 淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方 法錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法：堿的化學(xué)性質(zhì)12. A【解析】【詳解】根據(jù)錢鹽遇堿會(huì)放出氨氣的性質(zhì)，可知此化肥屬于彼鹽，在四種化肥中只有硫酸彼是含有 按根離子的鹽，其余均不是彼鹽，都不會(huì)與堿混合放出氨氣，故選A。13. D【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液與雜質(zhì)不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤：B、稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，產(chǎn)生了

24、新的雜質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤：C、碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜 質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤：D、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，符合除雜質(zhì)的條件.故選項(xiàng)正確： 故選Do【點(diǎn)睛】解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新 的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。14. D【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜 質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反 應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)：反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。【詳解】A、NaCI、碳

25、酸鈉均易溶于水，不能用溶解、過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，不符合除雜原則，所采 取的方法錯(cuò)誤。故不符合題意：B、C02和HCI氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符 合除雜原則，所采取的方法錯(cuò)誤。故不符合題意：C、NaOH能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合 除雜原則，所采取的方法錯(cuò)誤。故不符合題意；D、CO?能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì) 且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，所采取的方法正確。故符合題意：故選D【點(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入

26、的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。15. D【解析】試題分析：鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，會(huì)苣換岀氯化銅中的銅，取濾渣少許，向英中加入足呈:稀 鹽酸，濾渣部分溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，所以鐵是過(guò)量的，得到的濾液中含有氯化亞鐵， 濾渣中含有鐵和銅，所以A、鐵會(huì)與氯化銅反應(yīng)，所以金屬活動(dòng)性：Fe>Cu,故A正確；B、取濾渣少許，向英中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，所以濾渣含有 鐵和銅，故B正確：C、通過(guò)分析可知鐵是過(guò)量的，所以濾液中不含銅離子，故C正確：D、每56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，故D錯(cuò)誤.故選D考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)16.

27、D【解析】【分析】【詳解】A、加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應(yīng)該是0,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確：B、向一立量CaCb和鹽酸的混合溶液中滴加NazCOs溶液時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯 化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液前沉淀質(zhì)量是0,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確：C、加入碳酸鈉溶液前溶液中不含有氯化鈉，因此質(zhì)量應(yīng)該是0,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確：D、加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7,隨著碳酸鈉溶液的不斷加 入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性， pH等于7,繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)過(guò)程 中容易顯中性，pH始終等于7,當(dāng)

28、氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，溶液顯堿 性，pH升髙，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。17. C【解析】A、若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng),反應(yīng)前分子的數(shù)目為1+2=3,反應(yīng) 后分子的數(shù)目為“2=3,故正確：B、M、N、P、Q有可能含有同一種元素，例如氫氧化鈉 和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)物和生成物中均含有氧元素.故正確：C、復(fù)分解反應(yīng)的 反應(yīng)物和生成物雖然都是化合物，但都是化合物的反應(yīng)不一上是復(fù)分解反應(yīng)，如：二氧化 碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故錯(cuò)誤：D、設(shè)M、N的相對(duì)分子質(zhì)量分別為x、y 則 M+2N=P+2Qx 2y16g 64gx/2y=16g/64gX ： y

29、=l ： 2,故正確；故選C。18. D【解析】【詳解】A、無(wú)色酚駄溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化 鈉溶液分別顯中性、酸性、堿性，使酚酥溶液分別顯示無(wú)色、無(wú)色，紅色、不能出現(xiàn)三種 明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤：B、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與氫氧化鈉不反應(yīng)，與氯化鈉溶液不會(huì)反應(yīng)，不能鑒別，故錯(cuò)誤：C、KN03溶液和氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故本選項(xiàng)錯(cuò)誤D、石蕊試液遇酸變紅，石茫試液遇堿變藍(lán)，遇中性物質(zhì)不變色，氫氧化鈉呈堿性，鹽酸 呈酸性，氯化鈉溶液呈中性，故用石蕊試液能區(qū)分，故正確。故選D。19. B【解析】試題分析：HC

30、I、KOH、BaCb三種溶液中分別含有氫離子與氯離子、鉀離子和氫氧根離子、 頓離子和氯離子.A、NHf、OH-兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò) 誤.B、鈉禽子與氫離子、鉀離子、氫氧根離子、鎖離子、氯離子不能結(jié)合成沉淀、氣體 或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確.C、Ba2 SO?兩種離子能結(jié)合成硫酸頓沉淀，不能大疑 共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.D、屮、0H兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選 B.考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題20. C【解析】【詳解】固體粉末加足量水，有不溶物說(shuō)明有碳酸鈣，濾液中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中有碳 酸鈉，故固體粉末中一定有碳酸鈉：碳酸鈣可能是固體粉末中就有的成分

31、，也可能是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的，故固體粉 末中可能有氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣，可能有碳酸鈣；故說(shuō)一建有碳酸鈣不正確。故選C。21. D【解析】試題分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，向AgNOs、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一左量的鋅粉，本著"弱者先岀局"的原則，故先后發(fā)生以下2個(gè)反應(yīng)：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag, Cu(NO3)2+ Zn=Zn(NO3)2+ Cu,充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō) 明濾液中含有AgNO3,即第一個(gè)反應(yīng)還沒(méi)反應(yīng)完，故所得濾渣中只含銀，不可能含有銅和 鋅，A、B錯(cuò)誤，所得濾液中一定含有Ag Zn2 Cu2

32、+,正確，故選D考點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性22. C【解析】A、氫氧化鈉與純堿不反應(yīng)，故錯(cuò)誤：B、NaHCOa與純堿不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、H2SO4與純堿反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故正確：D、硫酸鉀與純堿交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。23. A【解析】【分析】一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為咼溫3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2【詳解】A、生成的Fe能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡，故A正確：B、反應(yīng)中紅色的氧化鐵變?yōu)楹谏蔫F，故B不正確：C、不符合客觀事實(shí)，故C不正確：D、產(chǎn)生的尾氣中含量未反應(yīng)完的CO,有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，故D不正確。故選A

33、。24. A【解析】【詳解】A、分別溶于水，F(xiàn)eCb溶液是黃色的，可以與FeCb溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，與FeCb溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液，無(wú)明顯變化的是硫酸 鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別：B、分別加入水中，不溶于水的是碳酸鈣：其中有一種溶液與其它兩種種溶液混合時(shí)出現(xiàn)兩 次白色沉淀，該溶液為BaCH溶液，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象，故不加其他試劑無(wú)法鑒 別：C、分別溶于水，CuSO4溶液是藍(lán)色的，可以與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是 NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別；D、分別溶于水，CuSOa溶液是藍(lán)色的，可以與CuSOa溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是的是BaCH溶液，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別。故選A。【點(diǎn)睛解答不另加試劑就能鑒別的題目時(shí)，若選項(xiàng)中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別苴它 的物質(zhì)；若都沒(méi)有顏色，可將溶液兩兩混合，根拯混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。25. B【解析】【分析】四大基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)，化合反應(yīng)，置換反應(yīng)?！驹斀狻繂J溫A、用赤鐵礦髙爐煉鐵：Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2 .屬于氧化還原反應(yīng)，故A不正確：B、用NaOH檢測(cè)溶液中的FeCls： 3NaOH+ FeCI3=Fe(OH)3>t+3NaCI,屬于復(fù)分解反應(yīng),故B 正確；Mn