電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系(含新題及解析)

1、微題型+二電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系;=昇題型專練1 室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A. Na2S 溶液：c(Na+)>c(HS_)>c(OH_)>c(H2S)B. Na2C2O4溶液：c(OH_)= c(H+) + c(HC2O4)+ 2c(H2C2O4)C. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H +) = 2c(COi_) + c(OH )D . CH3COONa 和 CaCli 混合溶液： c(Na +) + c(Ca2 +) = c(CH3COO 一)+ c(CH3COOH) + 2c(C)解析 A 項(xiàng)，由于 S2_ + HiOHS_ + OH-、HS

2、_ + HiOHiS+ OH_>HiOH + + OH ,故離子濃度關(guān)系應(yīng)為 c(Na+)>c(OH - )>c(HS" )>c(H2S),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系，正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒2有 c(Na+) + c(H +) = c(HCO扌)+ 2c(COi") + c(OH-)，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，離子濃度的關(guān)系應(yīng)為 c(Na+) + c(Ca2+)= c(CH3COO") + c(CH3COOH)+ 2c(Cl-)，錯(cuò)誤。答案 B2 .已知相同溫度下電離常數(shù) K(HF) > K(HCN)，在物質(zhì)的量濃度

3、均為0.1 mol L： 1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是()A. c(OH_)> c(HF) >c(HCN) > c(H +) +B. c(OH )>c(CN )>c(F )>c(H )C. c(OH)>c(F)>c(CN )>c(H+)D. c(F)>c(OH )>c(HCN) >c(HF)解析 根據(jù)越弱越水解可得c(F)>c(CN )，c(HCN) >c(HF);根據(jù)水解程度較小可得：c(F )遠(yuǎn)大于c(OH)和c(HF)，c(CN )遠(yuǎn)大于c(OH )和c(HCN)由此即可判斷只有D正確

4、。答案 D3. 常溫下，下列有關(guān)溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的判斷不正確的是()A .pH= 3的醋酸溶液與pH = 11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH>7B. pH = 3的二元弱酸H2R溶液與pH = 11的NaOH溶液混合后，混合溶液 的pH= 7,則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(R2)+ c(HR) = c(Na+)C. 將0.2 mol L71的某一元酸HA溶液和0.1 mol L廠1 NaOH溶液等體積混合 后，混合溶液的pH大于7,則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(OH_) = 2c(H+) + c(HA) -c(A 7)D. 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的 c(H +)

5、 = 1X 10-a mol L-J若a>7,則該溶 液的pH 一定為14-a解析 選項(xiàng)A，醋酸沒有完全電離，c(CH3COOH)>c(NaOH)，醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，所得溶液顯酸性，A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，根據(jù)電荷守恒判斷是正確的。選項(xiàng) C，由電荷守恒得：c(OH -) + c(A -) = c(H +) + c(Na+)，由物料守恒得：2c(Na+)=c(A-) + c(HA)，兩式結(jié)合可得 2c(OH -) = 2c(H +)+ c(HA) c(A-)。選項(xiàng) D中說明水的電離被抑制，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，因此溶液的pH等于a或14 a答案 AD4. 下列5種混合溶液，分別由 0

6、.1 mol L- 1的兩種溶液等體積混合而成：CH3COONa與 NaHSO4，CHsCOONa與 NaOH,CHsCOONa 與 NaCl，CH3COONa與NaHCO3,CHsCOONa與NaHSO3。下列各項(xiàng)排序正確的是A. pH :''B. c(CH3COOH):''C. c(CH3COO-):''D.鬻谿：朋> 沁> 解析 A項(xiàng)中pH的大小關(guān)系為''；B項(xiàng)中c(CH3COOH)的大小關(guān)系為''；C項(xiàng)中c(CH3COO-)的大小關(guān)系 為'；D項(xiàng)中''，c（CH3C00-

7、）故正確。答案 D5. 常溫下，向10 mL 0.1 mol L H2C2O4溶液中逐滴加入 0.1 mol KOH溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A. KHC2O4溶液呈弱堿性B. B 點(diǎn)時(shí)：c(KJ>c(HC2O4)>c(H+)>c(OH)C. C 點(diǎn)時(shí)：c(HC2O4)+ c(C2O4) + c(H2C2O4)vc(Q)vc(HC2O4)+ 2c(C2O4 )+c(H2C2O4)D. D 點(diǎn)時(shí)：c(H +) + c(HC2O4)+ c(H2C2O4) = c(OH)解析 滴入10 mL KOH溶液，生成KHC2O4,從圖上B點(diǎn)看，仍然呈酸性，A錯(cuò)誤；B點(diǎn)

8、生成KHC2O4，溶液呈酸性，說明HC2O電離大于其水解，故c(K + )>c(HC2O)>c(H +)>c(OH)，B 正確；C 點(diǎn)生成 KHC2O4和 K2C2O4,由 加入KOH溶液的體積知，n(KOH)> n(H2C2O4),根據(jù)物料守恒知：c(HC2O) + c(C2O4 ) + c(H2C2O4)vc(K +)，根據(jù)電荷守恒知：c(K +)+ c(H +) = c(OH ) + c(HC2O-)+ 2c(C2O4)，又 pH = 7,則 c(H +) = c(OH )，故 c(K +) = c(HC2O)2 2+ 2c(C2O4),所以 c(K + )vc(

9、HC2O ) + 2c(C2O4) + c(H2C2O4), C 正確；D 點(diǎn) 生成 K2C2O4,根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(H +)+ c(HC2O-)+ 2c(H4C4O4)= c(OH ),D錯(cuò)誤答案 BC6 .常溫下，用 0.100 0 mol L NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L-1 鹽酸和20.00 mL 0.100 mol L1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：V(NaOH)/mL圖1V(NaOH)/mL圖2以HA表示酸，下列說法正確的是()A .滴定鹽酸的曲線是圖2B. 達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為 c(Na+) = c(A)C. 達(dá)

10、到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH) = n(HCI)D. 當(dāng)0 mLvV(NaOH)v20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c(A一) > c(Na+) >c(H+) >c(OH 一)解析 A項(xiàng)，0.100 0 mol L-1鹽酸pH = 1,所以題中圖1是滴定鹽酸的滴定曲線；C項(xiàng)，B、E點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NaOH溶液的體積都是a mL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物質(zhì)的量是相等的；D項(xiàng)，當(dāng)所加的NaOH溶液的量比較 少時(shí)，混合液中H +、Na+濃度可能是c(H+) >c(Na+)。答案 BC7.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為 C1、V

11、1的NaOH溶液和C2、V的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A .若 pH >7,則一定是 C1V1 = C2V2B. 在任何情況下都是 c(Na+) + c(H + )= c(CH3COO) + c(OH)C. 當(dāng) pH = 7 時(shí)，若 V1 = V2，則一定是 C2>C1D. 若 W = V2，&= C2,貝U c(CH3COO_) + c(CH3COOH) = c(Na+)解析 A項(xiàng)，pH > 7時(shí)，可以是C1V1 = C2V2,也可以是cM> C2V2,或C1V1略小于C2V2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合電荷守恒，正確；C項(xiàng)，當(dāng)pH

12、= 7時(shí)，醋酸一定過量，正確；D項(xiàng)，符合物料守恒，正確答案 A 8 下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是A 等濃度的HCN溶液，與NaON溶液等體積混合，所得溶液pH >7,則溶液中離子濃度：c(Na+) > c(CN_) > c(OH_) > c(H +)B. 0.4 mol LT某一元酸HA溶液和0.2 mol L" NaOH溶液等體積混合的溶 液中：2c(OH 一) + c(A一) = 2c(H+)+ c(HA)C. 常溫下等濃度的Na2SO3與NaHSO3溶液等體積混合后溶液的pH= 7.2, 調(diào)整比例當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(Na+) > c(HSO3) > c

13、(SO3j > c(H+) = c(OH _)D. 兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H +)為(Ka為電離平衡常數(shù))：c(H+ KaHX cHX * KaHY c HY 十cX cY解析 A項(xiàng)，混合后的溶液為 NaCN溶液，pH>7,說明CN 發(fā)生了水解,故溶液中的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H +),正確；B 項(xiàng),混合后的溶液為等濃度的NaA和HA的混合溶液，由電荷守恒得：c(A-)+c(OH-)= c(H +) + c(Na+),由物料守恒得：2c(Na+)= c(A-) + c(HA)，由兩式 消去 c(Na+)后得:

14、2c(OH-) + c(A-)= 2c(H +) + c(HA)，正確;C 項(xiàng)，混合后, 溶液呈堿性，說明SO2"水解大于HSO扌的電離，若呈中性，需要多加一些NaHSO3，正確；D項(xiàng)，兩種酸混合后，溶液中的 H +為兩者共有，算一組就可以，則混合溶液中c(H +)二Ka HX HX或c(H + ) = KaHY cHY，錯(cuò)誤。 c(X-)cy-)答案 D9. 下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol L廠1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(Na+ )>c(CO3- )>c(HCO3 )>c

15、(OH-)B. 20 mL 0.1 mol L-1 CHsCOONa溶液與 10 mL 0.1 mol L-1 HCl 溶液混合后 溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO- )>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)C. 室溫下，pH = 2的鹽酸與pH= 12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(CI_)+ c(H +) > c(NH；) + c(OH 一)_ 1_ 1D. 0.1 mol _ CH3COOH溶液與0.1 mol L_ NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH _) >c(H +) + c(CH3COOH)解析 A項(xiàng)，等物質(zhì)的量濃度

16、的NaHCO3溶液與NaOH溶液混合得到Na2CO3 溶液，由于 CO3_ + H2O HCO_ + OH_，HCO_ + H2O H2CO3+ OH_， H2O H + + OH_,則有 c(Na+)>c(COi_)>c(OH_)>c(HCO_)，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)， CH3COONa與HCI按物質(zhì)的量比2 : 1反應(yīng)后，溶液為等物質(zhì)的量濃度的CHsCOONa、CH3COOH和NaCI的混合液，顯酸性，說明CH3COOH的電離 程度大于 CH3COO -的水解程度， 因此 c(CH3COO _ )>c(CI _)>c(CH3COOH)>c(H +)，正確；C項(xiàng)，

17、由于HCI是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3 HiO是弱 電解質(zhì)，則pH = 2鹽酸的濃度小于pH= 12氨水的濃度，等體積混合后，氨 水過量，反應(yīng)后為NH4CI和NH3 H2O的混合液，溶液顯堿性c(OH _)>c(H + )， 根據(jù)電荷守恒 c(CI_) + c(OH_) = c(NH+) + c(H +)，故 c(CI_) + c(H + )<c(NH+) + c(OH_)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的CH3COOH與NaOH混合，所得溶液 的溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有 c(OH_) = c(H+)+ c(CH3COOH),錯(cuò) 誤。答案 B10. 常溫下，用 0.10 mol L _

18、1 KOH 溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol L_1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之 和)，下列說法正確的是( )A 點(diǎn)所示溶液中：二1012COH )B點(diǎn)所示溶液中：c(K+) + c(H+)= c(HC2O4) + 2c(C2O4) + c(OH )C. 點(diǎn)所示溶液中，c(K+)> c(HC2O4)> c(C204) > c(H + )> c(OH)D. 點(diǎn)所示溶液中：c(K +) + c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O4)= 0.10 mol L?1解析 若=10，貝U c(H+)

19、 = 0.1 mol L-1，由于 H2C2O4H + +c(OH )HC2O-, c(H +)小于0.1 mol L -1, A項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒可知 c(K +) + c(H + )=c(HC20-)+ 2c(C2O2-)+ c(OH-) ,B項(xiàng)正確；點(diǎn)得到的是KHC2O4溶液且2 溶液顯酸性，據(jù) HC2O4-H + + C2O4- , H20H + + OH -,可知 c(H +)120.10 mol L-1X15 mL1>c(C204-), C 項(xiàng)錯(cuò)；D 項(xiàng)，c(K + )= 0.06 mol L-,10 mL + 15 mL120.10 mol L - 1X 10 mL1c(H

20、2C2O4)+ c(HC2O-) + c(C2O2-)= 0.04 mol L -1, c(K10 mL + 15 mL+) + c(H2C2O4)+ c(HC2O- ) + c(C2O2-)= 0.06 mol L -1 + 0.04 mol L -0.10mol L-1，正確。答案 BD11. 常溫下，在10 mL 0.1 mol L-1 N&CO3溶液中逐滴加入0.1 mol L-1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示 (CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是()A. 在 0.1 mol L：1 Na2C

21、O3溶液中：c(NaJ + c(H +) = c(C03_)+ c(HCO3)+ c(OH一)B. 當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mLC. 在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽離子是 Na+D. 在 A 點(diǎn)所示的溶液中：c(CO2：)= c(HCO3)>c(H +) >c(OH:)解析 在0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中，依據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+ c(H + )=2c(HCO：)+ 2c(CO3-) + c(OH-),故A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的總體積為 20 mL，此時(shí) 應(yīng)為 10 mL 0.1 mol L :1 NazCOs溶液與 10 mL 0.1 mol L J

22、 HCl 溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3溶液，溶液呈弱堿性，不可能為7, B項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)所示的2溶液呈堿性，由圖像可知，c(CO3-) = c(HCO：)>c(OH -)>c(H+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C12. 25 C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8X 10_54.9X 10_10K1 = 4.3X 10 7K2= 5.6X 10_11下列敘述正確的是()A. 向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后 減小B. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH的大小關(guān)系為：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)&

23、gt; pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)_1_ 1C. a mol L_ HCN溶液與b mol L_ NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所 得溶液中c(Na+)> c(CN _)，則a 一定小于bD. 濃度均為0.1 mol L_1的NaHC03和Na2CO3混合溶液中有關(guān)微粒的濃度 關(guān)系為：c(OH 一) = c(H +) + 0.5c(HCO 3) + 1.5c(H2CO3) 0.5c(CO2_) 解析 由電離平衡常數(shù)的大小可判斷出酸性的強(qiáng)弱：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，貝U對(duì)應(yīng)陰離子的水解程度：CH3COO <HCO3&

24、lt;CN<CO32， B 正確； A 項(xiàng)，冰醋酸為共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，加水 稀釋的過程中，開始時(shí)，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力先增強(qiáng)，隨著稀釋， 離子濃度減小，導(dǎo)電能力又逐漸減弱，在稀釋過程中，醋酸的電離程度一直 增大，即電離度增大， pH 先減小后增大，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，可以假設(shè)二者恰好完 全反應(yīng)，即反應(yīng)后溶液為 NaCN溶液，此時(shí)由于CN -的水解則有c(Na+)> c(CN ),a= b,錯(cuò)誤。D 項(xiàng)，由電荷守恒：c(H+) + c(Na+) = c(OH)+ c(HCO) + 2c(CO2)，物料守恒：2c(Na+)= 3CH2CO3) + c(HCO)+ c(CO3)，聯(lián)立

25、 消去c(Na+)，即得題中關(guān)系式，正確。答案 BD13下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()1 + + 2A. 0.1 mol L NaHCO3溶液中：c(H ) + c(Na ) = c(OH) + c(HCO3) + c(CO3)B. 定量的(NH4)2SO4與NH3 H2O混合所得的酸性溶液中：c(Nh4)v2c(SO2_)1 1C. 將0.2 mol L- CH3COOH溶液和0.1 mol L- NaOH溶液等體積混合，則 反應(yīng)后的混合液中：2c(OH ) + c(CH3COO) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D. 物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4溶液、

26、NH4HCO3溶液、NH4CI溶液 中，c(NH+)的大小關(guān)系：'2解析 A項(xiàng)表示電荷守恒，應(yīng)在c(CO3-)前加上2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由電荷守恒 有：c(NH才)+ c(H +)= c(OH ) + 2c(SO2)，再結(jié)合溶液為酸性，所以 2c(SO4) c(NH + ) = c(H +) c(OH ) >0，即 c(NH+)<2c(SO4)，正確；C 項(xiàng)，反應(yīng)后 的混合溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+) + c(H + ) = c(CH3COO) + c(OH )，根據(jù)物料守恒有：2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(C

27、H3C00H)，兩者變形消去c(Na+)，可知列式正確；D項(xiàng)，NH4HSO4 中H +抑希9 NH才的水解，NH4HCO3中HCO扌水解顯堿性，能促進(jìn) NH才水解， 所以c(NH才)的關(guān)系為：'，錯(cuò)誤。答案 BC14下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A. pH = 1 的 NaHS04 溶液：c(H +) = c(S04- ) + c(OH一)B含有AgCI和Agl固體的懸濁液：c(Ag J>c(C) = c()C. CO2 的水溶液：c(H+)>c(HCO3) = 2c(CO3)D. 含等物質(zhì)的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c(Na+ )

28、= 2c(HC2O4)+ c(C2。2 )+ C(H2C2O4)解析 A 項(xiàng)，由于 NaHSO4=Na+ + H + + SO$- , H2OH + + OH -,則 c(Na+) = c(SO4-), c(Na+) + c(H+) = 2c(SO4-) + c(OH -)，故 NaHSO4 溶液中 c(H+) =c(SO2-) + c(OH-)，正確；B項(xiàng)，相同條件下AgI的溶解度小于AgCl的， 含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，顯然有c(Ag +) >c(Cl-) >c(I-)，錯(cuò)誤；C2項(xiàng)，在 CO2水溶液中存在：H2CO3H + + HCO-，HCO-H + + CO3

29、-，HCO-的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 H2CO3的電離程度，故c(HCO-)工2c(CO3-),應(yīng)2c(HCO-)>2c(CO2-)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒和 NaHC2O4與Na2C2O4物 質(zhì)的量的關(guān)系，得 2c(Na+) = 3c(HC2O-) + c(C2O4-) + c(H2C2O4)，錯(cuò)誤。 答案 A,對(duì)點(diǎn)回扣1.溶液中微粒濃度大小比較的理論依據(jù)(1 )電離理論 弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3H2O、NH+、OH-濃度的大小關(guān)系是 c(NH3 H2O)> c(OH -) > c(NH + )。 多元弱酸的電離

30、是分步進(jìn)行的， 其主要是第一級(jí)電離 (第一步電離程度遠(yuǎn)大 于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS-、S2-、H +的濃度大小關(guān)系是2c(H2S)>c(H + )>c(HS-)>c(S -)。(2)水解理論 弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的 (水解相互促進(jìn)的情況除外 )，水解生成的微 粒濃度很小，本身濃度減小的也很小，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H +)或堿性溶液中 c(OH -)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4CI溶液中：NH才、Cl-、NH3H2O、H +的濃度大小關(guān)系是 c(Cl-)>c(NH才)> c(H +) > c(NH3 H2O)。 多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在N&CO3溶液中：CO3-、HCO-、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(COi-) >c(HCO-)> c(H 2CO3)。2溶液中微粒濃度的