物質(zhì)地量在化學(xué)方程式計(jì)算中地應(yīng)用整理

1、 一、計(jì)算原理 我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 【例1】 2H2 O2 點(diǎn)燃? 2H2O 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 2 1 2 分 子 數(shù)N 之 比： 2 1 2 擴(kuò) 大 NA 倍： 2NA NA 2NA 物 質(zhì) 的 量n 之 比： 2mol 1mol 2mol 質(zhì) 量 m之 比： 4 32 36 由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 二、解題步驟：化學(xué)方

2、程式中有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，須按以下步驟進(jìn)行： 1設(shè)未知數(shù) 2.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 3找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 4對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量或氣體體積 5列比例，進(jìn)行計(jì)算。 6.寫出答案。 【例2】：完全中和010 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？ 解：設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4) 2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 2 1 0.1mol n(H2SO4) n(H2SO4) 0.05 mol 答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol 我們運(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問題時(shí)，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量的必要換算

3、而換算的核心就是物質(zhì)的量 三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 【練習(xí)1】回答下列化學(xué)方程式的含義： H2 Cl2 = 2HCl 化學(xué)計(jì)量數(shù)粒子數(shù)之比 2mol10.01?)SOH()NaOH(42vv)SOH()NaOH(42nn= 比例式時(shí)應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須相同【例參加反應(yīng)請(qǐng)大家分析比較以下幾種解法解法一：解：實(shí)用文檔 文案大全物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量氣體體積根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)要明確已知條件是什么求解什么從而合理選擇比例量的單位四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)【練】計(jì)算中所S的質(zhì)量是多?2NaOHS=NS2O2 mol 98 g0.1mol

4、 m(S) 答：所S的質(zhì)量4.9】：30 gMn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)76的軟錳礦石與足12 mol·濃鹽酸完全反雜質(zhì)計(jì)算(1參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積 (2生成C的體標(biāo)準(zhǔn)狀(1)Mn的摩爾質(zhì)量87 g·mo，設(shè)濃鹽酸的體積HCl(aq 4HCl) Mn?MnC2OC4 112 mol·×VHCl(aq 0.26 mol(2)4HCl)Mn?MnC2C1 10.26 mol n(C)V(Cn(C)26mol×224L·mol8L答：參加反應(yīng)的HC的體積087 L生C的體積在標(biāo)況下8 解法二 解(1)Mn的摩爾質(zhì)量87 g·mo4HCl) M

5、n?MnCC4 1 momo0.9m(S)=4.9mo876.53MnMn軟錳礦n(MnO20.26molHCl(aq0.087mo1mo0.2mo0.2n(Cl226momo876.53MnMn軟錳礦n(MnO20.26mol 實(shí)用文檔 文案大全n(HCl)0.26 moln(HClmo0.204mol HClmo1mo0.2087L(2)4HCl)Mn?MnC2OC1 mol2.4L0.26 mol V(C)V(Cmo22.mo0.25.8L 答：參加反應(yīng)的HC的體積087 L生C的體積在標(biāo)況下8 解法三解4HCl) Mn?MnC2OC4 mol 87 g24 L12 mol·&

6、#215;VHCl(aq30 g×766% V(Cl2)HCl(aq8mo176.63mo=0.087 L(C)822.76.63=5.8 L答：參加反應(yīng)的HC的體積0.087 ，生C的體積在標(biāo)況下5.8 大家認(rèn)為以上哪種解法更簡單呢-第三種解法更簡捷【練4.6 g N與足量反應(yīng)，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體標(biāo)準(zhǔn)狀況的密度00899 g·L1 【答案2.24 L【練106 g NC84 g NaHC分別與過量HC溶液反應(yīng)，其NC放出C NaHC放出CNC消耗的鹽酸NaHC消耗的鹽酸【答案C物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須注意以下幾點(diǎn)首化學(xué)方程式中各物化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于

7、各物質(zhì)的物質(zhì)的量之是進(jìn)行各項(xiàng)計(jì)算的最根本依據(jù)其，計(jì)算時(shí)注意物質(zhì)的量與其他各物理如質(zhì)量、氣體體積、濃度之的換關(guān)系第三準(zhǔn)確把握反應(yīng)內(nèi)涵正確書寫化學(xué)方第化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的量的關(guān)系不純物質(zhì)必須換算成純物質(zhì)的量再進(jìn)行計(jì)算第化學(xué)方程式所表示的實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)量的關(guān)系如反2點(diǎn)?2表示發(fā)生應(yīng)的物質(zhì)的量，而不時(shí)體系的實(shí)際含量或量的關(guān)系，即使反應(yīng)體起始的量的關(guān)系，反應(yīng)也是按方程式規(guī)定進(jìn)行，最后會(huì)剩第，計(jì)單要做到同一物上下單位要相，不同物左右單位要第存在過量問題時(shí)，要根據(jù)不過量的物理量來進(jìn)行計(jì)。過量一般有如下兩種情況：已知兩反應(yīng)物的量求生成物的量此時(shí)，應(yīng)首先判斷哪種反應(yīng)物過量，然后依據(jù)不足量進(jìn)行求解已

8、知一生成物的量和反應(yīng)物總量，求各反應(yīng)物的量解題的法要點(diǎn)：根據(jù)生成物的量求出參加反應(yīng)各反應(yīng)物的量，再與所給總量比較，得出各反應(yīng)物的量一般有兩個(gè)答案第，關(guān)混合物的計(jì)此類題較復(fù)雜，解法各異，但般的解法要點(diǎn)：明確反應(yīng)原理寫正確的化學(xué)方程，依據(jù)某個(gè)量守原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒利用物質(zhì)的量的關(guān)列等式或利用質(zhì)量關(guān)列等式求同時(shí)利用以上關(guān)列方程組六、參考練完全燃4 mol C，生成的物質(zhì)的量是多少？【答案8 mol 500 mL KI溶液中通入足量C，反應(yīng)后蒸發(fā)溶液，灼燒固體，最后剩余固7.45 試算(1原溶液K的物質(zhì)的量濃度 (2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通C的體積【答案(1)0.2 mol/L(2)1.12 Na

9、CNaB的混合16.15 ，溶于水后，通入足量的氯氣充分反應(yīng)，把溶液蒸干、灼燒得固11.70 求原混合物NaC的質(zhì)量【答案5.85 文案大全 4.400 mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.8 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng)，計(jì)算： (1)生成NaClO的物質(zhì)的量 (2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 【答：(1) NaClO的物質(zhì)的量是0.26 mol (2)NaOH的物質(zhì)的量濃度是1.3 mol·L1】 5.用8.7 g MnO2與100 g 36.5%的濃鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生Cl2在標(biāo)況下的體積是多少？未參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是多少？ 【答案：消耗HCl 0.

10、4 mol，產(chǎn)生Cl2 2.24 L，未參加反應(yīng)的HCl為21.9 g】 6.將0.65 g鋅加到50 mL 1 mol·L1鹽酸中，計(jì)算： (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積 (2)若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50 mL，這時(shí)溶液中Zn2和H物質(zhì)的量濃度是多少? 【答：(1) 0.224 L(2)n2與H的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L1和0.6 mol·L1】 7.根據(jù)反應(yīng)：的8.在反應(yīng)9根據(jù)反應(yīng)：10某溶液中數(shù)是原溶液中11把變_mol/L12已知(1) 實(shí)用文檔KCl6HCl=KC3C3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.822 L C生成，則被氧HC ( )0.21

11、 mol0.25 mol7.67 g9.13 gCa2O=Ca(OH2中，下列敘述正確的 ( )只是氧化產(chǎn) 此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比1Ca是氫元素既被氧化又被還 是氧化KCl6HCl=KC3C3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.822 L C生成，則被化HC ( )0.21 mol 0.25 mol 7.67 g9.13 gCB的離子個(gè)數(shù)比，欲使其比變，需通入氯氣的分子個(gè)數(shù) 1/2 1/3 2/3以上計(jì)算均不50 mL 1 mol/L CaC溶液50 mL 1 mol/L AgN溶液混合，設(shè)混合后溶液的總體積C_mol/通常為氣體，微溶于(溶液，很難電離Fe易與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)程式為

12、Fe2HCl=FeC8.8 g FeS固體置200 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，制氣體反應(yīng)完全后溶液中還剩余部HC的濃度0.10 mol/，假定溶液體積不變，試計(jì)算收集到氣體的體標(biāo)準(zhǔn)狀 (2溶液F的物質(zhì)的量濃度【答案(1) 1.8 (2) F0.50 mol/ 1.0 mol/ 實(shí)用文檔 文案大全1取一定量的Mn和KCl混合加熱，充分反應(yīng)后將剩余固體與足量的濃鹽酸混合加熱，反完畢后，將溶液蒸干，得到固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，Mn在原混合物中的質(zhì)量數(shù) 【答案 46.71已知黑火藥反應(yīng)的方程式為2KN3C=3C求此反應(yīng)中0 mol KN氧化的碳的質(zhì)量是多 【: 15 1100 g 8NaO

13、溶液中通入一定量C，然后將溶液在減壓低溫下蒸干(1將所得固體可能的成分填入下表(2如果最后得到的固體質(zhì)量17 ，則標(biāo)況下通C的體積是多少3.36 參考練習(xí)（帶詳細(xì)答案完全燃4 mol C，生成的物質(zhì)的量是多少解析：寫出化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的量根C物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，列出方程CCC (O)mo=8 mol答：完全燃4 mol C生8 mol O500mLKI溶液中通入足量C，反應(yīng)后蒸發(fā)溶液，灼燒固體，最后剩余固45試算(1原溶液K的物質(zhì)的量濃度 (2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通C的體積解析(1由反2KC=2KC可知(KI)(KCl)mo74=100 molK溶液的物質(zhì)的量濃

14、(KI)0.mo0.10K=2 mol/L(2同樣由方程式可 (C)(KCl)mo4.7.4=050 mol其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 (C)(C)=050 mol×2.4 L/mol=1.12 L答案(1)0.2 mol/L(2)1.12 LNaCNaB的混合16.15 ，溶于水后，通入足量的氯氣充分反應(yīng)，把溶液蒸干、灼燒得固11.70 求原混合物NaC的質(zhì)量解析：據(jù)題意設(shè)原混合物NaB的質(zhì)量2NaBC=2NaCB2×102×8.589 16.15-11.7 則可得11.11810 解=13 g(NaCl)=115 13 g=85 g答案85 g4.400 m某濃度N

15、aO溶液恰好8 L C標(biāo)準(zhǔn)狀完全反應(yīng)，計(jì)算(1生NaCl的物質(zhì)的量 (2該溶液NaO的物質(zhì)的量濃度 實(shí)用文檔 文案大全答(1生成NaCl物質(zhì)的量26 m(2) NaO物質(zhì)的量濃度3 mol·58.7 g Mn100 g 35的濃鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)C在標(biāo)況下的積是多少？未參加反應(yīng)HC的質(zhì)量是多少解Mn的摩爾質(zhì)量7 g·moHC的摩爾質(zhì)量365 g·mo 答：消耗HCl 04 mol，產(chǎn)生Cl2 224 L，未參加反應(yīng)的HCl為219 g 6.將065 g鋅加到50 mL 1 mol·L1鹽酸中，計(jì)算： (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積

16、(2)若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50 mL，這時(shí)溶液中Zn2和H物質(zhì)的量濃度是多少? 分析溶液中的Zn2來自反應(yīng)生成物ZnCl2，H應(yīng)是反應(yīng)后剩余的HCl電離出的因此，求(n2)與(H)應(yīng)先求出(nCl2)及反應(yīng)后的(HCl) (n2)(nCl2)02 mol·L1 答：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2 0224 L (2反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度分別2 mol·6 mol·7根據(jù)反應(yīng)KCl6HCl=KC3C3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若822 L C生成，則氧化HC 21 mol25 mol67 g13 g分析在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后，同種元素的化合價(jià)改變不能交錯(cuò)，KCl中C

17、在應(yīng)時(shí)由價(jià)轉(zhuǎn)化價(jià)生C,6molHC中5mo被氧化共5mo電子轉(zhuǎn)化價(jià)生C還1 mol HC轉(zhuǎn)化KC，這樣生3 mol C，只5 mol HC被氧化，故被氧化HC與生C的關(guān)系為5HCl-3C5 mol 3×224 L(HCl) 822 L(HCl)22.2.82mo=21 mol(HCl)(HCl)(HCl)=21 mol×365 g·mo=67 g 故答案為AC 8.在反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，下列敘述正確的是 （ ） AH2只是氧化產(chǎn)物 BH2O是氧化劑 CCaH2是氫元素既被氧化又被還原 D此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為11 解析本

18、題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物以及它們的量的關(guān)系等知識(shí)從化學(xué)反應(yīng)方程式中可看出，CaH2中的H為1價(jià)，在反應(yīng)中1價(jià)的H被氧化成H2，H2O中H為1價(jià)，在反應(yīng)中被還原成H2，因此H2O為氧化劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為H2，它們的物質(zhì)的量之比為11 答案：BD 9根據(jù)反應(yīng)：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有2822 L Cl2 生成，則被氧化的HCl是 （ ） A021 mol B025 mol C767 g D913 g 10某溶液中Cl、Br、I的離子個(gè)數(shù)比為123，欲使其比變?yōu)?21，需通入氯氣的分子個(gè)數(shù)是原溶液中I個(gè)數(shù)的 （ ） A1/2

19、 B1/3 C2/3 D以上計(jì)算均不對(duì) 解析：向Br、I共存的溶液中通入Cl2后，首先發(fā)生的反應(yīng)及有關(guān)粒子數(shù)之比為: Cl2 2I=2ClI2 1 2 2 實(shí)用文檔 文案大全若CB的離子個(gè)數(shù)比看作離子數(shù)，從下表中能清楚地看到本題的案 答案B150 mL 1 mol/L CaC溶液50 mL 1 mol/L AgN溶液混合，設(shè)混合后溶液的總體積C_mol/C_mol/解析：兩溶液混合后的化學(xué)反應(yīng)為CA=AgC在已知條件(C(A的兩倍，反應(yīng)后還剩余一半答案(C05 mol/(C05 mol/L12已通常為氣體，微溶于(溶液，很難電離Fe易與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方式為 Fe2HCl=FeC8 g

20、FeS固體置200 mL 0 mol/L的鹽酸中，制氣體反應(yīng)完全后，溶液中還剩余HC的濃度10 mol/，假定溶液體積不變，試計(jì)算(1收集到氣體的體標(biāo)準(zhǔn)狀 (2溶液F的物質(zhì)的量濃度解析(1設(shè)生成的物質(zhì)的量Fe2HCl=FeC88 g 1 mol8.8 g = 0.10 mol溶液中溶解的物質(zhì)的量為010 mol/L×.20 L=0.020 mol收集在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(0.10 mo0020 mol)×2.4 L/mol=1.8 L(2由Fe完全反應(yīng)，故溶F的物質(zhì)的量就Fe的物質(zhì)的(F)mo88.÷.20 L=0.50 mol/L由于反應(yīng)后鹽酸過量故溶解所電離出可

21、以忽略溶液中就是原來與消耗之差生0.10molS消 0.20mo，原鹽酸中含的物質(zhì)的量020L×.0mol/L=0.40mol()=0.2mo0.2mo0.4=1.0 mol/L答案(1收集到在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積1.8 (2溶液F的物質(zhì)的量濃度0.50 mol/的物質(zhì)的量濃度1.0 mol/混合物NC質(zhì)=100 42 5 g=53 g答案：混合物NaHC質(zhì)量分?jǐn)?shù)42NC質(zhì)量分?jǐn)?shù)53NaC質(zhì)量分?jǐn)?shù)51取一定量的Mn和KCl混合加熱，充分反應(yīng)后將剩余固體與足量的濃鹽酸混合加熱，反完畢后，將溶液蒸干，得到固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，Mn在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：KClMn質(zhì)量和100 ，設(shè)其Mn的質(zhì)答案Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)47mo88.? 實(shí)用文檔 文案大全14已知黑火藥反應(yīng)的方程式為2KN3C=3C求此反應(yīng)中0 mol KN氧化的碳的質(zhì)量是多解答：本題以化學(xué)反應(yīng)方程式為依據(jù)，考查氧化還原反應(yīng)的概念及有關(guān)計(jì)算分析所給化學(xué)方程式中各元素的化合價(jià)可知該反應(yīng)中的氧化劑KN還原劑根據(jù)失電子關(guān)系的化合價(jià)升