鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

1、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用教學(xué)目的：1加深學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)水解規(guī)律的理解；2通過(guò)例題解析，提高學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解規(guī)律的綜合應(yīng)用教學(xué)方法：講練結(jié)合教學(xué)內(nèi)容過(guò)程：復(fù)習(xí)：鹽類(lèi)水解的規(guī)律：無(wú)弱不水解，有弱必水解。都弱都水解，越弱越水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性。 引言 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用是非常多的，在歷年的高考中也經(jīng)常出現(xiàn)，下面我們以具體的例子來(lái)了解一下鹽類(lèi)水解規(guī)律的一些應(yīng)用。 (1) 判斷或比較溶液的酸堿性強(qiáng)弱時(shí)要考慮鹽的水解：例1、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A、HX> HZ >

2、; HY B、HZ >HY> HX C、HX>HY>HZ D、HY > HX >HZ解析：三種溶液的PH > 7，說(shuō)明都是強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)鹽類(lèi)水解的規(guī)律：“越弱越水解”，弱酸的酸性越弱，對(duì)應(yīng)的弱酸根離子的水解能力越強(qiáng)，溶液的堿性越強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐X>HY>HZ，選C。小結(jié) 解題規(guī)律：越弱越水解。練習(xí)1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液， 醋酸鈉； 硫酸； 氯化鈉； 硫酸氫鈉； 氯化銨； 碳酸氫鈉； 氫氧化鈉，按PH由小到大的順序排列的是（ ）A、 B、C、 D、練習(xí)2、由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC，其水溶液的濃度均為1m

3、ol/L，在常溫下，AC、BD溶液的PH=7，AD溶液的PH>7，BC溶液的PH<7，則下列有關(guān)溶液的酸堿性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是（ ）A B C D堿性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD（2）比較溶液中離子濃度的大小時(shí)一般要考慮鹽的水解：例2、在25時(shí)，在1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測(cè)得NH4+分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是（ ）A、a=b=c B、a>b>c

4、C、a>c >b D、c >a>b解析：三溶液中均存在：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ，對(duì)于(NH4)2CO3來(lái)說(shuō)，因CO32- + H2O HCO3- +OH- ，促使平衡右移，NH4+濃度減小，而對(duì)于(NH4)2Fe(SO4)2來(lái)說(shuō)，由于Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+，促使平衡左移，NH4+濃度增大，故c >a>b，選D。練習(xí)3、已知HF的酸性比HCN強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（ ）A、n1=n2 B、n1

5、>n2 C、n1<n2 D、F->CN- 練習(xí)4、在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）A、Na+>S2->H+>HS->OH- B、OH-= H+HS-+2H2SC、Na+ +H+ = S2-+HS-+OH- D、S2-+HS-+H2S= 0.1mol/L小結(jié) 比較溶液中粒子濃度的一般思路： 確定溶質(zhì)； 分析溶質(zhì)的電離和水解，并依據(jù)有關(guān)規(guī)律作出判斷； 等式關(guān)系，分析守恒：電荷守恒、元素守恒（同一元素守恒、物料守恒、水的電離守恒等）。（3）配制溶液或制備物質(zhì)時(shí)可能要考慮鹽的水解：例3、在配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解

6、，可以加入少量的 ，在配制Na2S溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。解析：Al2(SO4)3發(fā)生水解時(shí)，其生成物是Al(OH)3和H2SO4，加入H2SO4后，可抑制Al2(SO4)3的水解，且不會(huì)帶入新的雜質(zhì)。同理，為了防止Na2S發(fā)生水解，可以加入少量NaOH。例4、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）A、氯化鋁 B、碳酸氫鈉 C、硫酸鎂 D、高錳酸鉀解析：AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl ，加熱可促進(jìn)的AlCl3水解，由于HCl易揮發(fā)，蒸干時(shí)可使AlCl3水解完全，灼燒時(shí)，Al(OH)3可分解為Al2O3和H2

7、O，故A項(xiàng)最后所得物質(zhì)為Al2O3；而碳酸氫鈉和高錳酸鉀加熱時(shí)也會(huì)分解，硫酸鎂則不易分解，故選C。（4）除雜時(shí)可能要考慮鹽的水解：例5、為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（ ） A. 氧化鎂 B. 氫氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 碳酸鎂解析：Fe3+易發(fā)生水解，因此在除去Fe3+時(shí)，一般通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的PH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。本題中四種物質(zhì)均可促進(jìn)Fe3+的水解，使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，但考慮到不能帶入新的雜質(zhì)，只能用氧化鎂和碳酸鎂，故只能選A和D。（5）一些離子的共存要考慮鹽的水解：例6、某同學(xué)欲配制下列含有

8、較多量不同陰、陽(yáng)離子的4種水溶液，其中配不成的是（ ） A. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- B. Ca2+、Al3+、Cl-、SO42- C. Na+、OH-、K+、Cl- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-解析：當(dāng)溶液中同時(shí)存在水解能力很強(qiáng)的弱酸根陰離子和弱堿陽(yáng)離子時(shí)，由于它們水解后一個(gè)是產(chǎn)生H+，一個(gè)是產(chǎn)生OH-，而H+ + OH- = H2O ，二者水解時(shí)相互促進(jìn)，使之趨向完全，此時(shí)，它們不能大量共存。典型的有： 陽(yáng)離子：Fe3+、Al3+； 陰離子有：HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SiO32-、AlO2-、ClO-等。故本題中A溶液不能配制，選A。（6）一些

9、溶液的保存要考慮鹽的水解：例7、實(shí)驗(yàn)室有下列試劑 NaOH， 水玻璃（Na2SiO3溶液）， Na2S溶液， Na2CO3溶液， NH4Cl溶液， 澄清石灰水， 濃H2SO4，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（ ）A、 B、 C、 D、解析：NaOH和澄清石灰水中的Ca(OH)2均是強(qiáng)堿，能腐蝕玻璃，Na2SiO3溶液能粘結(jié)玻璃，不能用帶玻璃塞試劑瓶盛裝，而Na2S和Na2CO3溶液由于水解而使溶液呈堿性，也不宜用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝，故選B。（7）一些化肥的使用要考慮鹽的水解：例：銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用：NH4+ + CO32- +H2ONH3·H2O + HCO3-，氨揮

10、發(fā)從而使肥效降低。附：近年與鹽類(lèi)水解有關(guān)的部分高考選擇題：1（2003）將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是Ac(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba2) Bc(NO3)c(Ba2)c(OH)c(NH4)Cc(Ba2)c(NO3)c(OH)c(NH4) Dc(NO3)c(Ba2)c(NH4)c(OH)2（2003廣東）將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是Ac(HCN)c(CN) Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(

11、CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.2mol·L13（2004北京）已知0.1mol·L1的二元酸H2A溶液的pH4.0，則下列說(shuō)法中正確的是：A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有： c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有： c(Na)c(A2)c(H)c(OH)4（2004上海）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L1 NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是：Ac(HCO3)略大于c(CO32)Bc(HC

12、O3)等于c(CO32)Cc(Na)等于c(CO32)與c(HCO3)之和Dc(HCO3)略小于c(CO32)5（2004江蘇）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是：Ac(K)c(H)c(HC2O4)c(OH)2c(C2O42)Bc(HC2O4)c(C2O42)0.1mol·L1Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)6（2005廣東）關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是Ac(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H

13、+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)CHCO3的電離程度大于HCO3的水解程度D存在的電離有：NaHCO3 Na+ + HCO3，HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OH7（2005江蘇）常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH7，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH7，且 c(CH3COO) c(Na+)CpH7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)8（2006江蘇）下列敘述正確的是A0.1mol·

14、;L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合后溶液的pH=7C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)9（2006重慶）溫度相同、濃度均為0.2 mol的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、NaClOCH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A BC D 鞏固練習(xí)：1

15、將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)2將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL和0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>

16、c(CH3COOH) B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D. (Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)3一元酸HA,一元堿MOH.兩者以等體積等濃度混合,下列說(shuō)法一定正確的是（ ） A. c(A-)c(M+) B. c(M+)c(A-) C. 若MA不水解，則c(OH-) =c(H+) D. 若MA水解，則c(OH-)c(H+) 4等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中， NH4+離子的濃度最大的是（ ） A. NH4Cl B.

17、 NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3 5某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)。為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4。在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是（ ） A. NaOH B. ZnO C. Na2CO3 D. Fe2O3 625時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液的pH為（ ） A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 無(wú)法確定7為了使Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32-)接近21，應(yīng)加入（ ） A. NaOH B. K2CO3 C. KOH D. H2O 8已知一種c(H+)=1&

18、#215;10-3mol/L的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol/L的堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是： A. 濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)酸反應(yīng) B. 濃的弱酸和稀的強(qiáng)酸反應(yīng) C. 等濃度的強(qiáng)酸和弱酸反應(yīng) D. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽9 (1) 溶液濃度均為0.1mol/L的10種溶液： HNO3； H2SO4； CH3COOH； Ba(OH)2； KOH； CH3COONa； NaCl； NH4Cl； Na2CO3； 其pH由大到小順序_(2) 濃度相同的五種溶液： H2CO3； Na2CO3； NaHCO3； NH4HCO3； (NH4)2CO3，其中c(CO32-)由大到小的排序?yàn)椋篲10某弱酸H2A溶液,按下列二式發(fā)生電離 H2AH+HA- ，HA- H+A2- 已知相同濃度時(shí)的電離度H2A>HA-設(shè)有下列四種溶液: A. 0.01mol/L的H2A溶液 B. 0.01mol/L的N