專題七第三單元化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)的方向

1、 1對1個(gè)性化課外輔導(dǎo)專家 專題七第三單元化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)的方向?qū)痈呖几呖济}常設(shè)誤區(qū)匯總設(shè)誤選項(xiàng)摘錄設(shè)誤角度診斷1.反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K(2011·南京模擬)固體或純液體物質(zhì)不能出現(xiàn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中2.其他條件不變的情況下，對于反應(yīng)2SO2O22SO3，增大壓強(qiáng)或增大O2的濃度，K值增大(2011·茂名模擬)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)3.一定溫度下的10 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、2

2、mol，則其平衡常數(shù)為4/27(2011·濟(jì)南模擬)不能用平衡體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)4.NH3和HCl生成NH4Cl是自發(fā)過程，則該反應(yīng)在任何條件下均可發(fā)生(2011·安徽模擬)誤認(rèn)為過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程一定會(huì)發(fā)生5.對于正反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，升高溫度可使平衡常數(shù)增大(2010·安徽高考)錯(cuò)誤判斷溫度變化對化學(xué)平衡常數(shù)的影響隨堂強(qiáng)化落實(shí)1下列敘述中，不正確的是()A某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新的平衡D化學(xué)平衡發(fā)生移

3、動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化解析：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與是否使用催化劑無關(guān)，A、B選項(xiàng)均正確；平衡常數(shù)改變，則意味著溫度改變，平衡必定移動(dòng)，C項(xiàng)正確；通過改變除溫度之外的其他條件使平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)不正確。答案：D2(2010·濰坊質(zhì)檢)某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是KB此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大解析：化學(xué)平

4、衡常數(shù)的表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質(zhì)C是固體，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)減少的B的物質(zhì)的量是1.6 mol×0.50.8 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為40%，B正確；增大壓強(qiáng)時(shí)平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯(cuò)誤；增加B后平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。答案：B3(2011·浙江五校聯(lián)考)下列說法正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)解析：反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行受反應(yīng)的焓變和熵變的共同制約，而選項(xiàng)A只描述了反

5、應(yīng)熱(即焓變)，選項(xiàng)B只描述了熵變，故選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行是有條件的，如在一定的溫度和壓強(qiáng)下，故選項(xiàng)C正確，D錯(cuò)誤。答案：C4(2012·菏澤模擬)對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是()A焓變B溫度C壓強(qiáng) D熵變解析：化學(xué)反應(yīng)的方向由(HTS)共同決定，該反應(yīng)為熵減且能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故對該反應(yīng)方向起決定作用的是焓變。答案：A5.在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

6、A2(g)B2(g) 2AB(g)H<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是()A圖中a點(diǎn)的值為0.15B該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.03C溫度升高，平衡常數(shù)K值減小D平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%解析：本題是數(shù)形結(jié)合的題型，結(jié)合圖像分析是關(guān)鍵，但要利用好變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的規(guī)律進(jìn)行求解。在求解平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率時(shí)一定要規(guī)范表達(dá)式，嚴(yán)格代入數(shù)據(jù)進(jìn)行求解。答案：B6(2010·海南高考)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)4

7、.03.73.5請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“”、“”或“”)；(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)_，CO的平衡轉(zhuǎn)化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A減少Fe的量B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反應(yīng)溫度E減小容器的容積 F加入合適的催化劑解析：(1)因Fe和Fe2O3都為固體，不能代入平衡常數(shù)的表達(dá)式，所以K，由表中數(shù)據(jù)知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向左移動(dòng)，故H0。(2

8、)Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) 1.0 1.0 x x 1.0x 1.0x由題意得K4.0，解得x0.60 mol，所以(CO)×100%60%，v(CO2)0.006 0 mol/(L·min)。(3)根據(jù)勒夏特列原理，A、B、E、F四項(xiàng)的條件改變對平衡無影響，D項(xiàng)升溫平衡向左移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低，故選C。答案：(1)(2)0.006 0 mol/(L·min)60%(3)C提能綜合檢測一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2011·青島質(zhì)檢)下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用

9、起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大C可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)2(2012·浙江聯(lián)考)某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？)W(？)X(g)Y(？)H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是()AZ和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)Bt1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc(X)，則t1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等D若

10、該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大3.(2011·福建高考)25°C時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H>0D25°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.24t時(shí)，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平

11、衡常數(shù)表達(dá)式為K。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()A當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡B增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變C升高溫度，平衡常數(shù)K增大D增加X的量，平衡既可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)5(2011·德州聯(lián)考)下列說法正確的是()AH0、S0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向C因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向6(20

12、11·濟(jì)南外國語學(xué)校高三月考)可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)()AQc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大BQc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小CQc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小DQc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大7(2011·西城模擬)某溫度下的2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是()XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5A該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是KB升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)H

13、>0C增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達(dá)到平衡時(shí)，n(X)2 mol8(2011·金華模擬)H2和CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)。下表是986時(shí)，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)的四組數(shù)據(jù)：編號起始濃度/mol/L平衡濃度/mol/Lc0(H2)c0(CO2)c0(H2O)c0(CO)c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)11.01.0000.440.440.560.5621.02.0000.271.270.730.733002.02.00.880.881.121.1240

14、.20.40.60.80.3440.5440.4560.656下列敘述中正確的是()該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.62該反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度無關(guān)增大CO2的起始濃度，可使CO2的轉(zhuǎn)化率增大從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度沒有發(fā)生改變A BC D9(2011·焦作聯(lián)考)N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H>0T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s05001 0001 500c(N2O5)/mol/ L5.003.522.502.50下列說法不正確的是()A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×1

15、03 mol/(L·s)BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125,1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T310(2010·南通調(diào)研)相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：

16、23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是()A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q23.15 kJD若容器體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)(2011·東城模擬)現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0。在850時(shí)，K1。(1)若升高溫度到950，達(dá)到平衡時(shí)，K_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)在850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O(g)、1

17、.0 mol CO2和x mol H2，則：當(dāng)x5.0時(shí)，上述反應(yīng)向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_。(3)在850時(shí)，若設(shè)x5.0和x6.0，其他物質(zhì)的投放量不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a_b(填“大于”、“小于”或“等于”)。12(13分)(2010·上海高考，有改動(dòng))接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H190 kJ/mol(1)該反應(yīng)450時(shí)的平衡常數(shù)_500時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)下

18、列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_。av(O2)正2v(SO3)逆b容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化c容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化(3)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)_ mol/(L·min)：若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡_移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，_ moln(SO3)_ mol。13(12分)(2011·廣州模擬)為

19、妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家研究在催化劑作用下，通過下列反應(yīng)：CCl4H2CHCl3HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點(diǎn)為77，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2。(1)在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)序號溫度初始CCl4濃度(mol/L)初始H2濃度(mol/L)CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率11100.81.2A21101150%310011B此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_，在110時(shí)平衡常數(shù)為_。實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A

20、_50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。實(shí)驗(yàn)2中，10 h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為_。實(shí)驗(yàn)3中，B的值_(選填序號)。A等于50%B大于50%C小于50% D從本題資料無法判斷(2)120時(shí)，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2 mol/L和4 mol/L的實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2 mol/L的實(shí)驗(yàn)消耗CCl4的百分率變化曲線是_(選填序號)。根據(jù)上圖曲線，氫氣的起

21、始濃度為_ mol/L時(shí)，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。你判斷的依據(jù)是_。14(13分)(2011·濟(jì)南外國語學(xué)校高三月考)美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：(1)此流程的第步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表。溫度/4005008301000平衡常數(shù)K10910.6從上表可以推斷：此反應(yīng)是_(填“吸”“放”)熱反應(yīng)。在830下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_。(2)此流程的第步

22、反應(yīng)CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，在830，以下表的物質(zhì)的量(單位為mol)投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_(填實(shí)驗(yàn)編號)。實(shí)驗(yàn)編號n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211(3)在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_(填序號)。體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變體系的溫度不再發(fā)生變化v(CO2正)v(H2O逆)提能綜合檢測1解析：平衡常數(shù)中的濃度都是平衡濃度，平衡常數(shù)僅受溫度影響，其大小可以描述反應(yīng)的限度大小，A

23、、D錯(cuò)誤，C正確。轉(zhuǎn)化率不但受平衡常數(shù)的影響，而且還受自身起始濃度及其他物質(zhì)濃度的影響，B錯(cuò)誤。答案：C2解析：從圖中看出v(正)不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)改變而改變，說明反應(yīng)物為固態(tài)，則反應(yīng)過程中生成物的平均摩爾質(zhì)量也是一定值。所以A、B均不正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc(X)，也是一定值；C不正確；該反應(yīng)只能在溫度為T0以上才能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，D正確。答案：D3解析：本題考查化學(xué)平衡知識及考生運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)方向等問題的能力。由于固體量改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入固體Sn(NO3)2后，溶液中c(S

24、n2)增大，平衡向左移動(dòng)，從而使c(Pb2)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度時(shí)c(Pb2)增大，表明平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)的H<0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像中平衡時(shí)兩種離子的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式知，25°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.2，D項(xiàng)正確。答案：D4解析：首先根據(jù)平衡常數(shù)的定義推知，反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，即平衡體系中Y是生成物且是氣體，Z和W是反應(yīng)物且也是氣體，X未計(jì)入平衡常數(shù)中，說明X是固體或液體，但不能確定是反應(yīng)物還是生成物，由此可知，A正確。增大壓強(qiáng)雖然平衡不移動(dòng)，但由于體積變小，因此各物質(zhì)的濃度均增大，B錯(cuò)誤。由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，因此C錯(cuò)誤。X未計(jì)入平衡常數(shù)中，X

25、量的多少不影響平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。答案：A5解析：H0、S0，則G0，任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；用焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性都有例外，故都不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，而應(yīng)使用復(fù)合判據(jù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的方向，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B6解析：當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右進(jìn)行，但氧氣轉(zhuǎn)化率降低，濃度商Qc變小，K不變。答案：C7解析：根據(jù)提供數(shù)據(jù)，平衡建立過程中X、Y減少的物質(zhì)的量分別為1 mol、0.5 mol，W增加的物質(zhì)的量為1.5 mol，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)Y

26、(g)3W(g)，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K，A錯(cuò)誤；升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0，B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；該溫度下，再向容器中通入3 mol W，等效于起始時(shí)充入4 mol X、2 mol Y，所達(dá)平衡與原平衡等效，X的百分含量不變，因此，達(dá)平衡時(shí)n(X)2 mol，D正確。答案：D8解析：此溫度下K1.62，平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù)，與起始濃度無關(guān)，故正確；增大CO2起始濃度，CO2轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，且容積不變，故從始至終密度不變

27、，正確。答案：C9解析：v(N2O5)2.96×103 mol/(L·s)，A正確；1 000 s后N2O5的濃度不再發(fā)生變化，即達(dá)到了化學(xué)平衡，列出三種量如下：2N2O54NO2O2起始(mol/L) 5.00 0 0平衡(mol/L) 2.50 5.00 1.25則K125，(N2O5)×100%50%，B正確；T2溫度下的N2O5濃度大于 T1溫度下的濃度，則改變溫度使平衡逆向移動(dòng)了，逆向是放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即T2<T1，C錯(cuò)誤；對于吸熱反應(yīng)來說，T越高，K越大，若K1>K3，則T1>T3，D正確。答案：C10解析

28、：平衡常數(shù)屬于溫度的函數(shù)，相同溫度下兩容器的平衡常數(shù)相同。容器、為等效平衡，但兩者反應(yīng)的量不同，故放出的熱量不等。若容器的體積增大一倍，平衡逆向移動(dòng)，故放出的熱量小于23.15 kJ。根據(jù)熱量的變化可計(jì)算出NH3的生成量。答案：C11解析：(1)對于CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K變小。(2)當(dāng)x5.0時(shí)，依據(jù)Q則有Q>1，此時(shí)生成物的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，則必然隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)；若要使平衡正向移動(dòng)，則有Q<1，即x<3時(shí)，可使平衡正向移動(dòng)。(3)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到

29、化學(xué)平衡：當(dāng)x5.0時(shí)，由(2)知平衡逆向移動(dòng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(mol)1.03.01.05.0轉(zhuǎn)化(mol) n n n n平衡(mol) 1.0n 3.0n 1.0n 5.0n則有(1.0n)(5.0n)÷(1.0n)(3.0n)1，解得n1/5，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)為a%(5.0n)÷10×100%48%；同理可得：當(dāng)x6.0，b%52%。答案：(1)小于(2)逆反應(yīng)x<3(3)小于12解析：(1)由于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故450時(shí)的平衡常數(shù)大于500時(shí)的平衡常數(shù)。(3)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始量(mol)0.2