濟(jì)寧肥城理綜化學(xué)

1、2015年濟(jì)寧市高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題本試卷分第I卷和第卷兩部分，共17頁(yè)。滿分300分?？荚囉脮r(shí)150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考生號(hào)、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷(必做，共107分)注意事項(xiàng)： 1第I卷共20小題。 2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡，只答在試卷上不得分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64一、選擇題(本題包括13小題

2、，每小題5分，共65分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7運(yùn)用化學(xué)知識(shí)判斷，下列說法正確的是A地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可食用BNOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨C高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對(duì)人體有害 D石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學(xué)反應(yīng)來獲得輕質(zhì)油、氣態(tài)烯烴8下列說法正確的是A標(biāo)況下，1.12LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移005NA電子B向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入過量Ba(OH)2溶液，離子方程式為： NH4+Al3+2SO42-+Ba2+5OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O+NH3·H2OC常溫下，

3、由水電離出的H+濃度為10-13mol·L-1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存D葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42、MnO42-、K+、H+可以大量共存9下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A圖l燒杯中通入過量的CO2出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有A1O2-B圖2裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C圖3裝置可以除去乙醇中的乙酸D圖4裝置可以比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性10下列說法不正確的是A乙烯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B通過乙烷的取代反應(yīng)或乙烯的加成反應(yīng)都可以制取純凈的氯乙烷C淀粉、纖維素都屬于糖類，它們通式相同，但它

4、們不互為同分異構(gòu)體11原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、W的質(zhì)子數(shù)之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1；Y、M、W的最高價(jià)氧化物的水化物。兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是A由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同B含有W陽(yáng)離子的某種鹽，可用作凈水劑CM的單質(zhì)可保存于煤油中D由X、Y、Z 種元素形成的某種化合物的水溶液，可能呈堿性或酸性12下列說法中不正確的是A8NH3(g)+6

5、NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) H<O，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行BpH相等的四種溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaHCO3 dNaOH，則四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<aCpH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH-)c(H+)DpH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的電離程度相同13N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)： 2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g) H>0T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表下列說法中不正確的

6、是AT1溫度下，500s時(shí)O2的濃度為074mol·L-1B平衡后其他條件不變。將容器的體積壓縮到原來的l2，則再平衡時(shí)c(N2O5)> 500mol·L-1CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2則K1<K2DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為0529(16分)“C 1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、 CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。(1)一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO

7、2 (g)+3H2(g) CH3OH g)+H2O(g) H=-490kJmol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)回答：a=_。若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反 應(yīng)速率是_mol·L-1·S-1(2)甲烷的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2 (g)+ CH4 (g) 2CO(g)+2H2(g)在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則壓強(qiáng)P1_P2(填“大于”或“小于”)；壓強(qiáng)為P：時(shí)，在y點(diǎn)：(正)_ (逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)一定條件

8、下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是。在恒溫恒容的密閉容器中通入的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(選填字母)。 (4)甲酸(HCOOH)是一種弱酸，現(xiàn)用0.1mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1叫的鹽酸和甲酸溶液，滴定曲線如下：滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_；V1和V2的關(guān)系V1_V2(填“>”、“=”或“<”)；M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。30(18分)氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。(1)氨氣燃料電池

9、使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_；用該電池進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是_.a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)c溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)d利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)(2)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷。則試劑A的化學(xué)式為_。實(shí)驗(yàn)表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉

10、淀的離子方程式是_。利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_。(3)已知。某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2，則的離子方程式為_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；(4)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8mg·L-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：I取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。加入一定量的Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13。操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：請(qǐng)回答：確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。在操作過程中，溶液又呈

11、藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_。31(19分)某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：探究一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，_則說明裝置A的氣密性良好。(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是_(填選項(xiàng))A稀硫酸和鋅片 B稀硝酸和鐵片C氫氧化鈉溶液和鋁片 D濃硫酸和鎂片(3)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：_(填序號(hào))打開止水夾 熄滅C處的酒精噴燈C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾 點(diǎn)燃C處的酒精噴燈收集氫氣并驗(yàn)純 通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)

12、的空氣(4)收集氫氣驗(yàn)純時(shí)，最好采用_方法收集氫氣。探究二： (5)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點(diǎn)是否正確_。(填“是”或“否”)若填“否”，則原因是_(用離子方程式說明)；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體。證明樣品中一定含有_，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加_(填試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分。探究三：(6)取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中有1.0mol，則樣品中_mol?！具x做部分】32(12分)【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)

13、】海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-、等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證。I火力發(fā)電燃煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：(1)天然海水的pH8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因_。(2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是_。重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水()中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀

14、法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(3)你認(rèn)為往廢水中投入_(填字母序號(hào))，沉淀效果最好。ANaOH BNa2S CKI DCa(OH)2(4)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中_。(5)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag)+=_，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)_(填“是”或“否”)。已知mol2·L-2。33(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期

15、，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。 請(qǐng)回答下列問題：(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_，第一電離能最小的元素是_(填元素符號(hào))。(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是_(填化學(xué)式)。(3)B元素可形成多種單質(zhì)。一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子軌道的雜化類型為_。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6pm，則此晶胞的密度為_g·cm-3(保留兩位有效數(shù)字)。(已知：)(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如

16、圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_(填選項(xiàng)序號(hào))。極性鍵 非極性鍵 配位鍵 金屬鍵(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。請(qǐng)寫出沉淀溶解的離子方程式：_。34(12分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】聚谷氨酸()是一種具有水溶性、可生物降解、可食用的對(duì)人體和環(huán)境無(wú)毒的高分子聚合物，廣泛應(yīng)用于食品和醫(yī)藥等領(lǐng)域。下圖是根據(jù)實(shí)際需要和目的，對(duì)聚谷氨酸中的羧基進(jìn)行化學(xué)修飾的路線，其中B、C、F均為高分子化合物。請(qǐng)回答：(1)C的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。DE的反應(yīng)類型是_。(2)與NaHCO3溶液反應(yīng)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)下列關(guān)于CH3CH=C

17、H2的說法中，正確的是_(填字母序號(hào))。a能使KMnO4酸性溶液褪色 b它的同分異構(gòu)體環(huán)丙烷屬于不飽和烴c與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到兩種產(chǎn)物 d可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔 (4)D的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(5)E與鄰苯二甲酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物DBP(C16H22O4)是廣泛使用的增塑劑之一。DBP有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的DBP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_a1mol化合物能與2molNaHCO3反應(yīng) b苯環(huán)上只有兩個(gè)相同的無(wú)支鏈取代基c苯環(huán)上的一氯取代物有三種 2015山東肥城市一模理綜化學(xué)試題7化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的

18、是 A氮氧化合物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射可發(fā)生反應(yīng)形成有毒煙霧B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C霧霾中含有大量超標(biāo)的主要物質(zhì)是二氧化硫D食鹽中的Na的焰色反應(yīng)呈黃色，屬于化學(xué)變化8下列說法正確的是 A蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)B在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHC用新制Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖D分子所有碳原子一定不能共平面9 如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是 AB在第三周期A族 ACBBC元素單

19、質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì) CA與C的氣態(tài)氫化物相比，穩(wěn)定性與溶液的pH：ACD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：CB10下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是 A萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏 B制取硝基苯時(shí)，采取水浴加熱，將溫度計(jì)插入水浴液中 C點(diǎn)燃甲烷、氫氣、乙烯、CO等可燃性氣體前必須驗(yàn)純 D液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中11下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是 AAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍C某溶液中由水電離出來的c(H)和c(OH)的乘積為1×1024，該溶液中一定可以大量存

20、在K、Na、Al(OH)4、SO42D常溫下0.1 mol·L1 HA溶液的pH1，0.1 mol·L1 BOH溶液中c(H)/c(OH)1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(B)c(OH)c(H)c(A)12下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)B取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失說明

21、原溶液中一定含有CO32 或 SO32D將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢?、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)213利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1 molL1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃度差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag濃度越大氧化性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是 A閉合K1，斷開K2后，A電極增重 B閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升 C斷開K1，閉合K2后，NO3 向B電極移動(dòng) D斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)2

22、8. （16分） CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。（1）下圖是在101 kP，298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成1 mol CO2和1 mol NO過程中能量變化示意圖。 已知： N2 (g) O2 (g) 2 NO (g) H179.5 kJ·mol1 2 NO (g) O2 (g) 2 NO2 (g) H112.3 kJ·mol1請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式：_。（2）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式

23、是：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H49.0 kJ·mol1 某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）。該反應(yīng)在0 8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K_；僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線改變的條件可能是_，曲線改變的條件可能是_。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小

24、關(guān)系是_；（3）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。請(qǐng)回答： 若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式_； 若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極反應(yīng)式_。 29. （18分）以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁 Alm(OH)nCl3mn，生產(chǎn)的部分過程如下圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）。 （1）Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_。（2）濾渣I是_。濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是_。（3）向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3.7。

25、 其中NaClO的作用是_。該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）將濾液3的pH調(diào)至4.24.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）Na2S溶液呈堿性的原因是_（用離子方程式表示）。該溶液中 c(Na)_。30. （19分） FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4·7H2O的流程如下：（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_。（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；_。（3）FeSO4·7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞?，?shí)驗(yàn)室用KMnO4

26、溶液通過氧化還原滴定測(cè) 定某補(bǔ)血?jiǎng)?.500 g）中鐵元素的含量。 配制100 mL 1.200 × 10 2 mol·L1的KMnO4溶液時(shí)，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容 量瓶中的操作方法是_； 實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_。 a. 稀硝酸 b.稀鹽酸 c. 稀硫酸 d. 濃硝酸 KMnO4溶液應(yīng)盛裝在_滴定管中。滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_。滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)123V（樣品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.851

27、5.2214.98該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（4）某實(shí)驗(yàn)小組用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)后沒有得到預(yù)期的白色沉淀，于是采用下列試劑（已煮沸除氧）和裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)開始打開止水夾C，目的是_。一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾C， B中觀察到的現(xiàn)象是_。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。31. （12分）【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】下圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸磷肥水泥聯(lián)產(chǎn)、海水淡水多用、鹽熱電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。 根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：（1）該流程、為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出、輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：_ _。（2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。磷肥廠的

28、主要產(chǎn)品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程式_。（3）在接觸室中設(shè)置熱交換器的目的是_、提高SO2轉(zhuǎn)化率，從而充分利用能源。（4）熱電廠的冷卻水是_，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有_（寫出一種即可）。（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能利用的設(shè)想：_ _（寫出一點(diǎn)即可）。32. （12分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】金屬及其合金應(yīng)用廣泛。（1）與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是_。（2）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為_（填元素符號(hào)）。（3）乙醇可被三

29、氧化鉻（CrO3）氧化為乙醛（CH3CHO）。乙醇與乙醛的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8）高出許多，其原因是_。（4）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3以Cr(H2O)5Cl2形式存在。Cr(H2O)5Cl2中Cr3的軌道雜化方式不是sp3，理由是 。（5）元素Al與元素Fe形成某種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為_g·cm3。 33. （12分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物F的合成路線如圖所示：已知以下信息：(1) RCOORRCH2OH (2) 回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）B生成C的化學(xué)方程式為_。（3）檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑是_，現(xiàn)象是_。（4）EF的反應(yīng)類型是_。（5）寫出A的一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。屬于芳香族化合物 苯環(huán)上有四個(gè)取代基 苯環(huán)上的一溴取代物只有一種 山東肥城市2015一模理綜化學(xué)試題參考答案題號(hào)78910111213答案ACBDBDC28.（共16 分，每空2分）（1）2 NO (g)2 CO (g)N2 (g)2 CO2(g)