高中化學(xué)方程式總結(jié)材料練習(xí)和問題詳解直接印

1、實用文案 文案大全 高中化學(xué)方程式總結(jié)練習(xí) 化合反應(yīng) 金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì) 鈉在氯氣中燃燒： 在硫粉中研磨金屬鈉： 鎂在氯氣中燃燒： 鎂在氮氣中燃燒： 鐵在氯氣中燃燒： 在硫蒸氣中加熱鐵： 在碘蒸氣中加熱鐵： 銅在氯氣中燃燒： 在硫蒸氣中加熱銅： 金屬單質(zhì)+氧氣 鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)： 鈉在加熱時與氧氣反應(yīng)： 鎂在空氣中燃燒： 鋁在氧氣中燃燒： 鐵在氧氣中燃燒： 在空氣中加熱銅： 非金屬單質(zhì)+氧氣 碳在空氣中不完全燃燒： 碳在空氣中完全燃燒： 一氧化碳在空氣中燃燒： 氮氣與氧氣在高壓電作用下： 一氧化氮在空氣中變紅棕色： 硅在氧氣中燃燒： 磷在氧氣中燃燒： 硫在氧氣中燃燒： 二氧化硫與氧氣在五

2、氧化二釩催化下反應(yīng)： 非金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì) 工業(yè)合成氨反應(yīng)： 氫氣在空氣中燃燒： 氫氣與氟氣在黑暗中爆炸： 實用文案 文案大全 氫氣在氯氣中燃燒： 在硫蒸氣中加熱氫氣： 在溴蒸氣中加熱氫氣： 在碘蒸氣中持續(xù)加熱氫氣： 磷在氯氣中不完全燃燒： 三氯化磷與氯氣化合： 金屬氧化物+非金屬氧化物 氧化鈉與二氧化碳： 氧化鈣與二氧化碳： 氧化鈣與二氧化硫： 氧化鈣與二氧化硅： 金屬氧化物+水 氧化鈉放入水中： 生石灰放入水中： 氧化鎂放入熱水： 非金屬氧化物+水 二氧化碳使石蕊變紅： 五氧化二磷溶于冷水： 五氧化二磷溶于熱水： 二氧化硫溶于水： 三氧化硫溶于水： 置換反應(yīng) 金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 實驗室制

3、氫氣： 金屬鎂與醋酸： 二氧化碳不能撲滅鎂火的原因： 鎂與飽和氯化銨溶液反應(yīng)： 鈉與水反應(yīng)： 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)： 活潑金屬不活潑金屬 濕法煉銅： 鋁與四氧化三鐵反應(yīng)： 活潑非金屬不活潑非金屬 實用文案 文案大全 氯氣通入溴化鈉溶液中： 氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中： 氧氣通入氫硫酸溶液中： 氯氣通入氫硫酸溶液中： 氟氣通入水中： 溴水使淀粉碘化鉀試紙變藍： 工業(yè)制備粗硅： 氫氣、木炭、一氧化碳還原氧化物、氯化物 一氧化碳和赤鐵礦煉鐵： 氫氣高溫還原三氧化鎢： 木炭還原氧化銅： 制備水煤氣： 一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)： 氫氣與四氯化硅制取高純硅： 復(fù)分解反應(yīng)（包括某些不變價的類復(fù)分解反應(yīng)） 金屬氧化物

4、+酸 氧化銅放入稀硫酸中微熱： 鹽酸除鐵銹： 氧化鋁溶于稀硝酸中： 四氧化三鐵溶于濃鹽酸中： 非金屬氧化物+酸 氫氟酸刻蝕玻璃： 金屬氧化物+堿 三氧化二鋁溶于氫氧化鈉溶液中： 氧化鋅溶于氫氧化鉀溶液中： 氧化鈹溶于氫氧化鋇溶液中： 非金屬氧化物+堿 少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中： 過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中： 少量二氧化碳通入澄清石灰水中： 過量二氧化碳通入澄清石灰水中： 少量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中： 過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中： 實用文案 文案大全 氫氧化鈉溶液不能放在磨口玻璃塞的試劑瓶中： 氫氧化鈉吸收五氧化二磷白煙： 氫氧化鈉吸收三氧化硫： 氫氧化鈉吸收五氧化二氮： 酸+

5、堿 向酚酞試液中滴入氫氧化鈉溶液變紅，加入稀鹽酸后又褪色： 醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 苯酚濁液滴入氫氧化鈉溶液后變澄清： 硅酸溶于氫氧化鈉溶液： 氫氧化銅溶于醋酸溶液： 氫氧化鐵溶于稀硝酸： 少量硫化氫通入氫氧化鈉溶液： 過量硫化氫通入氫氧化鈉溶液： 氫氧化鋁（鋁酸）溶于氫氧化鈉溶液： 酸+鹽 實驗室制取二氧化碳： 實驗室制取二氧化硫： 實驗室制取硫化氫： 實驗室制取氯化氫氣體： 鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中至過量： 碳酸鈉溶液滴入鹽酸中： 碳酸氫鈉溶液加入醋酸溶液中： 碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中： 鹽酸滴入醋酸鈉溶液中： 硫化氫氣體通入硫化鈉溶液中： 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中： 少量二氧化硫氣

6、體通入亞硫酸鈉溶液中： 少量二氧化硫通入碳酸鈉溶液中： 一定量的二氧化硫通入碳酸鈉溶液中： 過量二氧化硫通入碳酸鈉溶液中： 少量的二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中： 過量的二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中： 實用文案 文案大全 二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中： 漂白粉在空氣中失效： 少量二氧化碳通入水玻璃中： 過量二氧化碳通入水玻璃中： 少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中： 二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中： 堿+鹽 實驗室制氨氣： 制備新制氫氧化銅： 氫氧化鈉滴入氯化鐵中出現(xiàn)紅褐色沉淀： 氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵溶液中出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色進而到紅褐色： 向硝酸銀溶液中滴加稀氨水制備銀氨溶液： 過量氨氣通入到氯

7、化鎂溶液中： 氨氣通入到明礬溶液中： 氫氧化鈉逐滴滴入到氯化鋁溶液中至過量： 氯化鋁逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中至過量： 氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)： 氫氧化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)： 氫氧化鋇溶液與硫酸銨溶液反應(yīng)： 氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)： 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)： 氫氧化鋇溶液與少量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)： 氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)： 氫氧化鈉溶液與少量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)： 氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)： 氫氧化鈣溶液與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)： 氫氧化鈣溶液與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)： 鹽+鹽 氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)： 實用文案 文案大全 硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)： 氯

8、化鎂溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)： 硫化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： 硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)： 硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)： 氯化鐵溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)： 氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)： 氯化銨溶液與水玻璃反應(yīng)： 硝酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)： 明礬溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)： 分解反應(yīng) 難溶堿熱分解 加熱氫氧化銅： 加熱氫氧化鎂： 加熱氫氧化鐵： 加熱氫氧化鋁： 不穩(wěn)定酸熱分解 碳酸分解： 亞硫酸分解： 硅酸分解： 銨鹽分解 氯化銨分解： 溴化銨分解： 碳酸銨分解： 碳酸氫銨分解： 弱酸鹽、弱酸氫鹽分解 煅燒石灰石： 碳酸氫鈉分解： 碳酸氫鈣分解： 實用文案 文案大全 氧化還原反應(yīng) 常見的氧化劑及其還原

9、產(chǎn)物： 活潑的非金屬單質(zhì)：F2F-；O3O2-+O2；Cl2Cl-； O2O2-；Br2Br-；I2I-；SS2- 含高價元素的化合物或離子：S2O82SO42-；FeO42-Fe3+；BiO3-Bi3+； PbO2Pb2+； MnO4-MnO42-(堿性)、MnO2(弱酸性或中性)、Mn2+(強酸性)； Cr2O72-Cr3+(酸性)、CrO2-(堿性)； HNO3NO2(濃)、NO(稀)、N2O(更稀)、N2(特稀)、NH4+(極稀)； H2SO4SO2(濃)、H2(稀)；Fe3+Fe2+ 次鹵酸根：ClO-Cl-(其它為還原劑)、Cl2(Cl-做還原劑) 氧化性強弱排序： F2>O

10、3> S2O82> PbO2>ClO->MnO4->Cl2>Cr2O72-、CrO42-> H2O2>HNO3>O2>Br2> Fe3+>Cu2+>I2>H2SO4>S 氧化性越強的氧化劑，其還原產(chǎn)物的還原性越弱！ 常見的還原劑及其氧化產(chǎn)物： 活潑的金屬單質(zhì)：MMn+ 含低價元素的化合物或離子：S2S；II2；BrBr2；ClCl2； NH3N2(一般)；NO(催化) 某些非金屬單質(zhì)：H2H+；CCO；CO2；Si4?Si； 既做氧化劑，又做還原劑的物質(zhì)(元素處于中間價)： 氧化產(chǎn)物 Fe3 SO2、SO

11、32SO42 SO3、H2SO4 O2 IO3- MnO4- NO3 中間價態(tài) 的物質(zhì) Fe2 S SO2、SO32、 H2SO3 H2O2、Na2O2 I2 MnO2 NO2、NO2 還原產(chǎn)物 Fe S2 S H2O、OH I- Mn2 NO2、N2 表現(xiàn)的 主要性質(zhì) 還原性 還原性 還原性 氧化性 氧化性 氧化性 氧化性 還原性強弱排序：S2>SO2、SO32、H2SO3> I>Fe2>Br> Cl 還原劑的還原性越強，其氧化產(chǎn)物的氧化性越弱！ 堿里一般發(fā)生歧化反應(yīng)(中間價元素既升價又降價)，酸里一般發(fā)生歸中反應(yīng)(不同價的相同元素既升價又降價至同一中間價)。

12、將臭氧通入淀粉碘化鉀溶液中： 將過硫酸鉀固體加入到硫酸錳溶液中： 將雙氧水滴入淀粉碘化鉀溶液中： 實用文案 文案大全 雙氧水加入到硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液中： 二氧化硫通入雙氧水中： 硫化氫通入雙氧水中： 銅不溶于稀硫酸，但再加入雙氧水后銅即被溶解： 雙氧水催化分解： 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： 過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)： 過氧化鈉投入到水中： 過氧化鈉固體投入到硫酸亞鐵水溶液中放出氣體： 過氧化鈉固體投入到硫酸亞鐵溶液中無氣體放出： 二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)： 二氧化鉛加入到硫酸酸化的硫酸錳溶液中： 次氯酸鈉、氫氧化鈉與二氧化錳共熔： 84消毒液與潔廁靈混合產(chǎn)生有毒氣體： 次氯酸分解： 高錳酸鉀與濃鹽

13、酸混合： 硫酸酸化的高錳酸鉀溶液檢測亞硝酸鈉： 酸性高錳酸鉀濃溶液與稀雙氧水反應(yīng)： 酸性高錳酸鉀溶液滴入硫酸亞鐵溶液中褪色： 酸性高錳酸鉀溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍： 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色： 酸性高錳酸鉀滴入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀： 高錳酸鉀加熱分解： 實驗室制取氯氣： 氯酸鉀與濃鹽酸混合微熱： 用酸性淀粉碘化鉀試紙檢測食鹽是否加碘： 氯氣通入亞硝酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中： 氯氣通入硫酸亞鐵溶液中： 二氧化硫通入到氯水中： 氯水滴入亞硫酸鈉溶液中： 氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液先變藍后褪色： 氯水滴入氫硫酸中，產(chǎn)生黃色沉淀： 實用文案 文案大全 用濃氨水檢測氯氣管道是否泄漏： 少量氯

14、氣通入溴化亞鐵溶液中： 過量氯氣通入到溴化亞鐵溶液中： 少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中： 過量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中： 氯氣與水反應(yīng)： 氯氣通入到冷稀氫氧化鈉溶液中： 氯氣通入到熱濃氫氧化鈉溶液中： 鉻酸鉀濃溶液與稀雙氧水反應(yīng)： 酸性重鉻酸鉀與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)： 濃硝酸與銅反應(yīng)： 濃硝酸與銀反應(yīng)： 濃硝酸與鐵：常溫鈍化，加熱反應(yīng)： 濃硝酸與鋁：常溫鈍化，加熱反應(yīng)： 濃硝酸與碳反應(yīng)： 濃硝酸與硫反應(yīng)： 濃硝酸與磷反應(yīng)： 濃硝酸與四氧化三鐵： 濃硝酸與氧化亞鐵： 濃硝酸加熱或見光分解： 稀硝酸與銅： 稀硝酸與銀： 稀硝酸與少量鐵： 稀硝酸與過量鐵： 稀硝酸與氧化亞鐵： 稀硝酸與四氧化三鐵： 向硝酸

15、亞鐵中滴入稀硫酸： 向碘化鉀淀粉試紙上滴加稀硝酸： 將二氧化硫通入稀硝酸中： 稀硝酸滴入氫硫酸中： 二氧化氮通入水中： 實用文案 文案大全 二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中： 一氧化氮、二氧化氮混合通入氫氧化鈉溶液中： 濕潤的淀粉碘化鉀試紙在空氣中放置較長時間： 氧氣通入亞硫酸溶液中： 氫硫酸溶液在空氣中長期放置： 硫化氫不充分燃燒： 硫化氫充分燃燒： 將二氧化氮和氧氣的混合氣體通入水中： 將盛有一氧化氮的試管倒置水中，再通入氧氣： 溴水滴加到硫酸亞鐵溶液中： 二氧化硫通入溴水中： 硫化氫通入溴水中： 少量溴水滴入碘化亞鐵溶液中： 少量碘化亞鐵溶液滴入溴水中： 溴與冷稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 用氯化鐵溶

16、液腐蝕印刷電路板： 將鐵粉加入到硫酸亞鐵溶液中防止變質(zhì)： 氯化鐵溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍： 氫碘酸溶解氧化鐵后滴入淀粉： 氫碘酸溶解四氧化三鐵： 氫碘酸溶解紅褐色沉淀： 將二氧化硫通入硫酸鐵溶液中： 將硫化氫通入硫酸鐵溶液中： 將氯化鐵溶液滴入過量硫化鈉溶液中： 將少量硫化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中： 將淀粉碘化鉀溶液滴入硫酸銅溶液中： 二氧化硫通入碘淀粉溶液中藍色消失： 亞硫酸鈉溶液可以用來滴定碘水濃度(用淀粉做指示劑)： 硫化氫通入二氧化硫水溶液中： 向亞硫酸鈉和硫化鈉的混合溶液中滴加稀硫酸： 用熱氫氧化鈉溶液清洗硫殘渣： 實用文案 文案大全 高中化學(xué)方程式總結(jié)練習(xí) 化合反應(yīng) 金屬單質(zhì)+非金

17、屬單質(zhì) 鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 點燃2NaCl 在硫粉中研磨金屬鈉：2Na+S=Na2S 鎂在氯氣中燃燒：Mg+Cl 2點燃MgCl2 鎂在氮氣中燃燒： 3Mg+N2點燃Mg3N2 鐵在氯氣中燃燒： 2Fe+3Cl2點燃2FeCl3 在硫蒸氣中加熱鐵：Fe+S?FeS 在碘蒸氣中加熱鐵：Fe+I2?FeI2 銅在氯氣中燃燒： Cu+Cl2點燃CuCl2 在硫蒸氣中加熱銅：2Cu+S點燃Cu2S 金屬單質(zhì)+氧氣 鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O 鈉在加熱時與氧氣反應(yīng)： 2Na+O2點燃Na2O2 鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2點燃2MgO 鋁在氧氣中燃燒： 4Al+3O2點

18、燃2Al2O3 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2點燃Fe3O4 在空氣中加熱銅：2Cu+O2?2CuO 非金屬單質(zhì)+氧氣 碳在空氣中不完全燃燒： 2C+O2點燃2CO 碳在空氣中完全燃燒： C+O2點燃CO2 一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO+O2點燃2CO2 氮氣與氧氣在高壓電作用下：N2+O2高壓電?2NO 一氧化氮在空氣中變紅棕色：2NO+O2=2NO2 硅在氧氣中燃燒： Si+O2點燃SiO2 磷在氧氣中燃燒： 4P+5O2點燃2P2O5 硫在氧氣中燃燒： S+O2點燃SO2 二氧化硫與氧氣在五氧化二釩催化下反應(yīng)：2SO2+O2=2SO3 非金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì) 工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3

19、H2=2NH3 氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2=2H2O 氫氣與氟氣在黑暗中爆炸：H2+F2=2HF 實用文案 文案大全 氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2=2HCl 在硫蒸氣中加熱氫氣：H2+S=H2S 在溴蒸氣中加熱氫氣：H2+Br2=2HBr 在碘蒸氣中持續(xù)加熱氫氣：H2+I2=2HI 磷在氯氣中不完全燃燒：2P+3Cl2=2PCl3 三氯化磷與氯氣化合：PCl3+Cl2=PCl5 金屬氧化物+非金屬氧化物 氧化鈉與二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3 氧化鈣與二氧化碳：CaO+CO2=CaCO3 氧化鈣與二氧化硫：CaO+SO2=CaSO3 氧化鈣與二氧化硅：CaO+SiO2=CaSi

20、O3 金屬氧化物+水 氧化鈉放入水中：Na2O+H2O=2Na+2OH 生石灰放入水中：CaO+H2O=Ca(OH)2 氧化鎂放入熱水：MgO+H2O=Mg(OH)2 非金屬氧化物+水 二氧化碳使石蕊變紅：CO2+H2O=H2CO3 五氧化二磷溶于冷水：P2O5+H2O=2HPO3(偏磷酸) 五氧化二磷溶于熱水：P2O5+3H2O=2H3PO4 二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3 三氧化硫溶于水：SO3+H2O=2H+SO42 置換反應(yīng) 金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 實驗室制氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2H+=Zn2+H2 金屬鎂與醋酸：Mg+2CH3COOH=Mg(CH3CO

21、O)2+H2 Mg+2CH3COOH=Mg+2CH3COO+H2 二氧化碳不能撲滅鎂火的原因：2Mg+CO2=2MgO+C 鎂與飽和氯化銨溶液反應(yīng)：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2 Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2 實用文案 文案大全 活潑金屬不活潑金屬 濕法煉銅：Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu 鋁與四氧化

22、三鐵反應(yīng)：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 活潑非金屬不活潑非金屬 氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2 氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中：Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2 氧氣通入氫硫酸溶液中：O2+2H2S=2H2O+2S 氯氣通入氫硫酸溶液中：Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+H2S=2H+2Cl+S 氟氣通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2 溴水使淀粉碘化鉀試紙變藍：Br2+2KI=2KBr+I2 Br2+2I=2Br+I2 工業(yè)制備粗硅：2C+SiO2=2CO+2Si 氫氣、木炭、一氧化碳還原

23、氧化物、氯化物 一氧化碳和赤鐵礦煉鐵：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe 氫氣高溫還原三氧化鎢：3H2+WO3=3H2O+W 木炭還原氧化銅：C+2CuO=CO2+2Cu 制備水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2 一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)：CO+H2O(g)=CO2+H2 氫氣與四氯化硅制取高純硅：2H2+SiCl4=4HCl+Si 復(fù)分解反應(yīng)（包括某些不變價的類復(fù)分解反應(yīng)） 金屬氧化物+酸 氧化銅放入稀硫酸中微熱：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2H+=Cu2+H2O 鹽酸除鐵銹：6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 6H+Fe2O3=3H2O+2Fe3+ 氧化鋁溶于稀

24、硝酸中：Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 四氧化三鐵溶于濃鹽酸中：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 實用文案 文案大全 非金屬氧化物+酸 氫氟酸刻蝕玻璃：4HF+SiO2=2H2O+SiF4 金屬氧化物+堿 三氧化二鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 氧化鋅溶于氫氧化鉀溶液中：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O ZnO+2OH=ZnO2+H2O 氧化鈹溶于氫氧化鋇溶液中：BeO+2N

25、aOH=Na2BeO2+H2O BeO+2OH=BeO2+H2O 非金屬氧化物+堿 少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+2OH=CO32+H2O 過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2+NaOH=NaHCO3 CO2+OH=HCO3 少量二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O 過量二氧化碳通入澄清石灰水中：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 2CO2+Ca2+2OH=Ca(HCO3)2 少量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2

26、+2OH=SO32+H2O 過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+OH=HSO3 氫氧化鈉溶液不能放在磨口玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O 氫氧化鈉吸收五氧化二磷白煙：P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O P2O5+6OH=2PO43+3H2O 氫氧化鈉吸收三氧化硫：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+2OH=SO42+H2O 氫氧化鈉吸收五氧化二氮：N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O N2O5+2OH=2NO3+H2O 酸+堿 向酚酞試液中滴入氫氧化鈉溶液變紅

27、，加入稀鹽酸后又褪色：HCl + NaOH=NaCl + H2O H+OH=H2O 實用文案 文案大全 醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O CH3COOH+OH=CH3COO+H2O 苯酚濁液滴入氫氧化鈉溶液后變澄清：+H2O +H2O 硅酸溶于氫氧化鈉溶液：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O H2SiO3+2OH=SiO32+2H2O 氫氧化銅溶于醋酸溶液：Cu(OH)2+ 2CH3COOH= Cu (CH3COO)2 +2H2O Cu(OH)2+ 2CH3COOH=2CH3COO+Cu2+2H2O 氫氧化鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)3+3H

28、NO3=Fe(NO3)3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 少量硫化氫通入氫氧化鈉溶液：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+2OH=S2+2H2O 過量硫化氫通入氫氧化鈉溶液：H2S+NaOH=NaHS+H2O H2S+OH=HS+H2O 氫氧化鋁（鋁酸）溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 酸+鹽 實驗室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 實驗室制取二氧化硫：SO32+ 2H2SO4=Na2SO4 + H2O+SO2 S

29、O32+2H+=H2O+SO2 實驗室制取硫化氫：FeS+2H2SO4=FeSO4+H2S FeS+2H+=Fe2+H2S 實驗室制取氯化氫氣體：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl 鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中至過量：HCl+Na2CO3=NaHCO3 + NaCl H+CO32=HCO3 HCl+NaHCO3= NaCl + H2O+CO2 H+HCO3=H2O+CO2 碳酸鈉溶液滴入鹽酸中：2HCl + Na2CO3= 2NaCl + H2O + CO2 2H+CO32= H2O+CO2 碳酸氫鈉溶液加入醋酸溶液中：NaHCO3+CH3COO

30、H=H2O+CO2+ CH3COONa HCO3+CH3COOH=H2O+CO2+ CH3COO 實用文案 文案大全 碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中：CO32+2CH3COOH=H2O+CO2+ 2CH3COONa CO32+2CH3COOH=H2O+CO2+ 2CH3COO 鹽酸滴入醋酸鈉溶液中：HCl+ CH3COONa= CH3COOH+NaCl H+ CH3COO= CH3COOH 硫化氫氣體通入硫化鈉溶液中：H2S+Na2S=2NaHS H2S+S2=2HS 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 CO2+H2O+CO32=2HCO3 少量二氧化硫氣體通入亞

31、硫酸鈉溶液中：SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 SO2+H2O+SO32=2HSO3 少量二氧化硫通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3 SO2+H2O+2CO32=SO32+2HCO3 一定量的二氧化硫通入碳酸鈉溶液中：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 SO2+CO32=SO32+CO2 過量二氧化硫通入碳酸鈉溶液中：2SO2+H2O+Na2CO3=2NaHSO3+CO2 2SO2+H2O+CO32=2HSO3+CO2 少量的二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+CO2 SO2+2HCO3=SO

32、32+H2O+CO2 過量的二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 SO2+HCO3=HSO3+CO2 二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO CO2+H2O+ClO=HCO3+HClO 漂白粉在空氣中失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3 CO2+H2O+SiO32=CO32+H2SiO3 過量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+2H2O+Na2SiO3=2N

33、aHCO3+H2SiO3 2CO2+2H2O+SiO32=2HCO3+H2SiO3 少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+3H2O+2NaAlO2=Na2CO3+2Al(OH)3 CO2+3H2O+2AlO2=CO32+2Al(OH)3 二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+NaAlO2=NaHCO3+Al(OH)3 CO2+2H2O+AlO2=HCO3+Al(OH)3 堿+鹽 實用文案 文案大全 實驗室制氨氣：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 制備新制氫氧化銅：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 2OH+Cu2+=Cu(OH)2 氫氧化

34、鈉滴入氯化鐵中出現(xiàn)紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 3OH+Fe3+=Fe(OH)3 氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵溶液中出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色進而到紅褐色： 2NaOH+FeCl2=2NaCl+Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2OH+Fe2+=Fe(OH)2 向硝酸銀溶液中滴加稀氨水制備銀氨溶液： NH3·H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3；AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O NH3·H2O +Ag+=AgOH+NH4+；AgOH+2NH3·H2O=Ag(

35、NH3)2+OH+2H2O 過量氨氣通入到氯化鎂溶液中：2NH3+2H2O+MgCl2=2NH4Cl+Mg(OH)2 2NH3+2H2O+Mg2+=2NH4+Mg(OH)2 氨氣通入到明礬溶液中：6NH3+6H2O+2KAl(SO4)2=3(NH4)2SO4+K2SO4 + 2Al(OH)3 3NH3+3H2O+Al3+=3NH4+Al(OH)3 氫氧化鈉逐滴滴入到氯化鋁溶液中至過量： 3NaOH+AlCl3=3NaCl + Al(OH)3；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 3OH+Al3+=Al(OH)3；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 氯化鋁逐滴滴入到氫氧化鈉溶液

36、中至過量： 4NaOH+AlCl3= NaAlO2+2H2O；AlCl3+3NaAlO2+6H2O= 3NaCl + 4Al(OH)3 4OH+Al3+= AlO2+2H2O； Al3+3 AlO2+6H2O= 4Al(OH)3 氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 Ca2+CO32=CaCO3 氫氧化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)：Ba(OH)2+K2SO4=2KOH + BaSO4 Ba2+SO42=BaSO4 氫氧化鋇溶液與硫酸銨溶液反應(yīng)：Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4+2NH3·H2O Ba2+2OH+2NH4+SO42=

37、BaSO4+2NH3·H2O 氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3 OH+HCO3=H2O+CO32 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2= 2CaCO3+ 2H2O Ca2+ OH+HCO3= CaCO3+ H2O 氫氧化鋇溶液與少量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O + NaOH Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O 實用文案 文案大全 氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O + Na2SO4 Ba2+2OH+2H+SO

38、42=BaSO4+2H2O 氫氧化鈉溶液與少量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：2NaOH+Ca(HCO3)2=2H2O+CaCO3+Na2CO3 2OH+Ca2+2HCO3=2H2O+CaCO3+CO32 氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：NaOH+Ca(HCO3)2=NaHCO3+H2O+CaCO3 OH+Ca2+HCO3=H2O+CaCO3 氫氧化鈣溶液與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+ NaHCO3=NaOH+H2O+CaCO3 Ca2+OH+ HCO3=H2O+CaCO3 氫氧化鈣溶液與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3 Ca2+2OH+

39、2HCO3=2H2O+CaCO3+CO32 鹽+鹽 氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 Ca2+CO32=CaCO3 硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)：Ba(NO3)2+K2SO4=2KNO3+BaSO4 Ba2+SO42=BaSO4 氯化鎂溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl Cl+Ag+=AgCl 硫化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Na2S+CuSO4=Na2SO4+CuS S2+Cu2+=CuS 硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=3Na2SO4+2Al(OH)3+3CO2 2Al

40、3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+Al(OH)3+3CO2 Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 氯化鐵溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)：2FeCl3+3K2CO3+3H2O=6KCl+2Fe(OH)3+3CO2 2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaHCO3=3NaCl+Fe(OH)3+3CO2 Fe3+3HCO3=Fe(OH)3+3CO2 氯化銨溶液與水玻璃反應(yīng)：2NH4Cl+Na2SiO3=2NaCl+2NH3+H2SiO

41、3 2NH4+SiO32=2NH3+H2SiO3 硝酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al(NO3)3+3NaAlO2+6H2O=3NaNO3 + 4Al(OH)3 Al3+3 AlO2+6H2O= 4Al(OH)3 明礬溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：Al2(SO4)3+3 K2S+6H2O=3K2SO4+2Al(OH)33 H2S 2Al3+3 S2+6H2O=2Al(OH)33 H2S 實用文案 文案大全 分解反應(yīng) 難溶堿熱分解 加熱氫氧化銅：Cu(OH)2=CuO+H2O 加熱氫氧化鎂：Mg(OH)2=MgO+H2O 加熱氫氧化鐵：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 加熱氫氧化鋁：2Al(OH)3

42、=Al2O3+3H2O 不穩(wěn)定酸熱分解 碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2 亞硫酸分解：H2SO3=H2O+SO2 硅酸分解：H2SiO3=H2O+SiO2 銨鹽分解 氯化銨分解：NH4Cl=NH3+HCl 溴化銨分解：NH4Br= NH3+HBr 碳酸銨分解：(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 碳酸氫銨分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 弱酸鹽、弱酸氫鹽分解 煅燒石灰石：CaCO3=CaO+CO2 碳酸氫鈉分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 碳酸氫鈣分解：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 實用文案 文案大全 氧化還原反應(yīng) 常見的氧化劑及其還

43、原產(chǎn)物： 活潑的非金屬單質(zhì)：F2F-；O3O2-+O2；Cl2Cl-； O2O2-；Br2Br-；I2I-；SS2- 含高價元素的化合物或離子：S2O82SO42-；FeO42-Fe3+；BiO3-Bi3+； PbO2Pb2+； MnO4-MnO42-(堿性)、MnO2(弱酸性或中性)、Mn2+(強酸性)； Cr2O72-Cr3+(酸性)、CrO2-(堿性)； HNO3NO2(濃)、NO(稀)、N2O(更稀)、N2(特稀)、NH4+(極稀)； H2SO4SO2(濃)、H2(稀)；Fe3+Fe2+ 次鹵酸根：ClO-Cl2(Cl-做還原劑)、Cl-(其它為還原劑) 氧化性強弱排序： F2>

44、O3> S2O82> PbO2>ClO->MnO4->Cl2>Cr2O72-、CrO42-> H2O2>HNO3>O2>Br2> Fe3+>Cu2+>I2>H2SO4>S 氧化性越強的氧化劑，其還原產(chǎn)物的還原性越弱！ 常見的還原劑及其氧化產(chǎn)物： 活潑的金屬單質(zhì)：MMn+ 含低價元素的化合物或離子：S2S；II2；BrBr2；ClCl2； NH3N2(一般)；NO(催化) 某些非金屬單質(zhì)：H2H+；CCO；CO2；Si4?Si； 既做氧化劑，又做還原劑的物質(zhì)(元素處于中間價)： 氧化產(chǎn)物 Fe3 SO2、S

45、O32SO42 SO3、H2SO4 O2 IO3- MnO4- NO3 中間價態(tài) 的物質(zhì) Fe2 S SO2、SO32、 H2SO3 H2O2、Na2O2 I2 MnO2 NO2、NO2 還原產(chǎn)物 Fe S2 S H2O、OH I- Mn2 NO2、NO、N2 表現(xiàn)的 主要性質(zhì) 還原性 還原性 還原性 氧化性 氧化性 氧化性 氧化性 還原性強弱排序：S2>SO2、SO32、H2SO3> I>Fe2>Br> Cl 還原劑的還原性越強，其氧化產(chǎn)物的氧化性越弱！ 堿里一般發(fā)生歧化反應(yīng)(中間價元素既升價又降價)，酸里一般發(fā)生歸中反應(yīng)(不同價的相同元素既升價又降價至同一中間

46、價)。 將臭氧通入淀粉碘化鉀溶液中：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH O3+2I+H2O=O2+I2+2OH 實用文案 文案大全 將過硫酸鉀固體加入到硫酸錳溶液中：5K2S2O8+2MnSO4+ 8H2O=4K2SO4+2KMnO4+ 8H2SO4 5S2O82+2Mn2+ 8H2O=10SO42+2MnO4+ 16H+ 將雙氧水滴入淀粉碘化鉀溶液中：H2O2+2KI=2KOH+I2 H2O2+2I=2OH+I2 雙氧水加入到硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液中：H2O2+H2SO4+2FeSO4=2H2O+Fe2(SO4)3 H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+ 二氧化硫通入雙氧水

47、中：SO2+H2O2=H2SO4 硫化氫通入雙氧水中：H2S+2H2O2=2H2O+S 銅不溶于稀硫酸，但再加入雙氧水后銅即被溶解：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O 雙氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO4 過氧化鈉投入到水中：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH+O2 過氧化鈉固體投入到硫酸亞鐵水溶液中放出氣體：4Na2O2+4FeSO4+6H2O=4Fe(O

48、H)3+4Na2SO4+O2 4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2 過氧化鈉固體投入到硫酸亞鐵溶液中無氣體放出： 3Na2O2+6FeSO4+6H2O=4Fe(OH)3+3Na2SO4+Fe2(SO4)3 3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+ 二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+4H2O PbO2+4H+2Cl=Pb2+Cl2+4H2O 二氧化鉛加入到硫酸、硫酸鉀和硫酸錳的混合溶液中： 5PbO2+2H2SO4+K2SO4 + 2MnSO4=5PbSO4+2KMnO4+2H2O 5PbO2 + 4H+ +

49、5SO42 + 2Mn2+=5PbSO4+2MnO4+2H2O 次氯酸鈉、氫氧化鈉與二氧化錳共熔：NaClO+2NaOH+MnO2=Na2MnO4+NaCl+H2O 84消毒液與潔廁靈混合產(chǎn)生有毒氣體：NaClO+2HCl=Cl2+H2O+NaCl ClO+2H+Cl=Cl2+H2O 次氯酸分解：2HClO=2HCl+O2 高錳酸鉀與濃鹽酸混合：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O+2KCl 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O 硫酸酸化的高錳酸鉀溶液檢測亞硝酸鈉： 3H2SO4+2KMnO4+5NaNO2=3H2O+2MnSO4+5NaNO3+K

50、2SO4 實用文案 文案大全 6H+2MnO4+5NO2=3H2O+2Mn2+5NO3 酸性高錳酸鉀濃溶液與稀雙氧水反應(yīng)：3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+8H2O+2MnSO4+5O2 6H+2MnO4+5H2O2=8H2O+2Mn2+5O2 酸性高錳酸鉀溶液滴入硫酸亞鐵溶液中褪色： 8H2SO4+2KMnO4+10FeSO4=K2SO4+8H2O+2MnSO4+5Fe2(SO4)3 8H+MnO4+5Fe2+=4H2O+Mn2+5Fe3+ 酸性高錳酸鉀溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍：8H2SO4+2KMnO4+10KI=6K2SO4+8H2O+2MnSO4+5I2 16H+2MnO4+10I=8H2O+2Mn2+5I2 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+ 酸性高錳酸鉀滴入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀： 8H2SO4+2KMnO4+5H2S=K2SO4+5H2SO4+8