高中化學(xué)教材梳理

1、化學(xué)11 德國(guó)化學(xué)家維勒研究尿素的合成，揭開(kāi)了人工合成有機(jī)物的序幕（P7）2 用元素分析儀確定物質(zhì)是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存某些有機(jī)原子團(tuán)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素。（P22）3 原子結(jié)構(gòu)模型的演變過(guò)程：道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾量子力學(xué)（P27）4 瑞典的舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，英國(guó)的戴維確認(rèn)了氯氣是由一種元素組成的。（P41）5 雖然海水中碘的總儲(chǔ)藏量很大，但由于其濃度很低，目前工業(yè)上并不直接由海水提取碘。（P46）6 鈉和鉀的合金是常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑。（P50）7 剛玉的主要成分是阿爾法氧化鋁，含有不同金屬氧化物

2、的優(yōu)質(zhì)剛玉常見(jiàn)的有紅寶石（含鉻）；藍(lán)寶石（含鐵和鈦）。（P65）8 鋁制品不宜用于盛放酸、堿以及咸菜等腌制食品。（P69拓展視野）9 常見(jiàn)的銅礦有黃銅礦（主要成分為：CuFeS2）孔雀石等。（P71）10生鐵的含碳量為2%4.5%，將生鐵進(jìn)一步煉制，可以得到用途更廣泛的鋼（含碳量0.03%2%（P73）11電氣化工業(yè)所用的銅其含量要求：99.95%99.98%。工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦獲得銅（99.5%99.7%），再通過(guò)電解精煉法獲得。（P73）12氧化鐵紅顏料可制成防銹油漆，硫酸銅常用作游泳池中的消毒劑。（P76）13硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，通常用作黏合劑和木材防腐劑。（P79）1

3、4二氧化硅可用于制作光學(xué)鏡片、石英坩堝外，還可制作導(dǎo)光能力很強(qiáng)的光導(dǎo)纖維。（P81）15醫(yī)療上用的石膏繃帶是利用熟石膏與水混合成糊狀后很快凝固的性質(zhì)。（P93）16二氧化氮能使氧氣變?yōu)镺3，臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后生成的有毒的煙霧叫做光學(xué)煙霧。（P97）17氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素。（P99）化學(xué)2181869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫經(jīng)過(guò)研究提出了元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子量（相對(duì)原子質(zhì)量）的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。（P10）191875年以后，門捷列夫關(guān)于類鋁（鎵）、類硼（鈧）、類硅（鍺）等元素性質(zhì)的預(yù)言先后得到證實(shí)。（P10）20化學(xué)電源有一次電池和二次電池之分

4、，一次電池用過(guò)之后不能復(fù)原，二次電池充電后能繼續(xù)使用。（P42）21地球上最基本的能源是太陽(yáng)能，它以光和熱的形式傳送到地面。大自然利用太陽(yáng)能最成功的是光合作用。（P48）22生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量。生物質(zhì)包括農(nóng)業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物、動(dòng)物糞便等。（P49）23貯氫金屬（或合金）并不是簡(jiǎn)單地吸附氫氣，而是通過(guò)化學(xué)方法如與氫氣反應(yīng)形成氫化物，貯氫金屬的發(fā)現(xiàn)，開(kāi)辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑。（P51拓展視野）24我國(guó)的南海、東海海底已發(fā)現(xiàn)天然氣候水合物，它易燃料，外形似冰，被稱為“可燃冰”。（P58）25煤的氣化、液化和干鎦是煤綜合利用的主要方法

5、，利用這些方法可以從煤中獲得多種肯機(jī)化合物。（P65）26人類在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)過(guò)程，光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了應(yīng)用。人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)右以看到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱。（P93）27人類對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)的發(fā)展經(jīng)歷了波義耳觀點(diǎn)、拉瓦錫觀點(diǎn)、阿侖尼烏斯的電離學(xué)說(shuō)，以及后來(lái)的酸堿質(zhì)子理論等。（P94）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)28瑞典化學(xué)家貝采利烏斯提出了有機(jī)化學(xué)概念。（P2）29世界上第一次人工合成蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素，1965年在中國(guó)誕生。（P5）30李比希的“基團(tuán)理論”對(duì)有機(jī)化學(xué)的發(fā)展起到巨大的推動(dòng)作用。（P8）31測(cè)定有機(jī)物的組成

6、和結(jié)構(gòu)的方法有核磁共振、紅外光譜、質(zhì)譜法和紫外光譜法。（P10）32同位素示蹤法是科學(xué)家經(jīng)常使用的研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一。匈牙利化學(xué)家海維西因?yàn)樵诖祟I(lǐng)域方面貢獻(xiàn)突出，獲得了1943年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。（P13）33荷蘭化學(xué)家范特霍夫?qū)τ袡C(jī)化合物結(jié)構(gòu)的三維認(rèn)識(shí)，開(kāi)辟了立體化學(xué)研究領(lǐng)域。（P18）34烷烴的沸點(diǎn)隨著碳數(shù)增多逐漸升高。（P40）35在石油的加工中，催化重整和加氫裂化都是為了提高汽油等輕質(zhì)油品質(zhì)的石油加工工藝。催化重整還是獲得芳香烴的主要來(lái)源。（P45）36聚氯乙烯（PVC）樹(shù)脂的用途十分廣泛，它是當(dāng)前產(chǎn)量最大的樹(shù)脂之一。（P46）371866年，德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒提出了苯的結(jié)構(gòu)，稱為

7、凱庫(kù)勒式。（P48）38DDT是人類合成得到的第一種有機(jī)農(nóng)藥，它除了具有優(yōu)異的廣譜殺蟲(chóng)作用外，對(duì)溫血?jiǎng)游锖椭参锘緹o(wú)毒害，性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定?？梢酝ㄟ^(guò)食物鏈富集在動(dòng)物體內(nèi)，形成累積性殘留。（P61）39乙醇脫水制乙烯可用P2O5、濃硫酸、Al2O3等作催化劑。（P69）40甲醇起初來(lái)源于木材的干鎦，俗稱木精或木醇。有劇毒，甲醇燃料電池（DMFC）可作為筆記本電腦、汽車等的能量來(lái)源。（P70）41含酚廢水處理有兩種方法，回收利用和降解處理，回收可采用萃取、吸附等方法。（P75拓展視野）42酚醛樹(shù)脂是人類合成的第一種高分子材料。脲醛樹(shù)脂是尿素與甲醛在一定條件下反應(yīng)反應(yīng)的高分子材料，它可以制成熱固性高分子

8、黏合劑。（P81）43世界上產(chǎn)量最大的合成纖維是PET（聚對(duì)苯二甲酸乙二酯），PLA（聚乳酸）是世界公認(rèn)的環(huán)保材料。（P84拓展視野）44單糖（如葡萄糖、半乳糖、果糖）可分為醛糖和酮糖，最簡(jiǎn)單的醛糖是甘油醛。（P91）45常見(jiàn)的二糖有蔗糖、麥芽糖、乳糖、纖維二糖，除蔗糖外都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。麥芽糖和纖維二糖在結(jié)構(gòu)上僅存微小差異，性質(zhì)卻明顯不同，麥芽糖有甜味且能被人體水解，纖維二糖沒(méi)有甜味且不能被人體水解。（P93）46人類攝入的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，油脂的熱量最高。在人體內(nèi)，油脂主要是在小腸中被由胰腺分泌出的脂肪酶水解，并被吸收。（P97）47亞油酸、亞麻酸等是維持生命活動(dòng)所必需的，但人體不能合成，它們被

9、稱為必需脂肪酸。（P98）48氨基酸是兩性化合物，分子中的氨基和羧基相互作用成為兩性離子（內(nèi)鹽），固態(tài)氨基酸熔點(diǎn)較高，不易揮發(fā)，難溶于有機(jī)溶劑。當(dāng)溶液中的氨基酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(shí)，它在水中的溶解度最小，可以形成晶體析出，利用這一性質(zhì)，可以通過(guò)控制溶液pH分離氨基酸。（P102）49氨基酸殘基在蛋白質(zhì)肽鏈中的排列順序稱為蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)。英國(guó)科學(xué)家桑格于1953年測(cè)出牛胰島素的一級(jí)結(jié)構(gòu)，獲得了1958年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。（P105）50蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)是由美國(guó)的科學(xué)家鮑林和科里共同研究發(fā)現(xiàn)的，他們提出了“阿爾法螺旋結(jié)構(gòu)和貝他折疊結(jié)構(gòu)。提出了二級(jí)結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈中氨基酸殘基亞氨基（-NH-）

10、上的氫原子與羰基上的氧原子之間形成氫鍵而實(shí)現(xiàn)的。（P106）51蛋白質(zhì)遇茚三酮顯藍(lán)紫色或亮黃色，遇雙縮脲試劑顯紫玫瑰色，含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色。（P104）化學(xué)反應(yīng)原理52在書(shū)寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)，應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)，反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)（或不標(biāo)明說(shuō)明在常溫常壓下）。（P3）53通過(guò)量熱計(jì)可以測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱（中和熱），此實(shí)驗(yàn)至少要用溫度計(jì)測(cè)定3次溫度。（P6）54人們常常根據(jù)硫酸密度的大小來(lái)判斷鉛蓄電池是否需要充電。（P17）55馬口鐵（鍍錫）與白鐵皮（鍍鋅），鍍層鍍層損壞時(shí)，哪種鐵不易被腐蝕。（P26）56比色分析法是用分光光度計(jì)測(cè)定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反

11、應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系，換算成反應(yīng)物（或生成物）在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度。（P34）57有效碰撞必須滿足的兩個(gè)條件，一是發(fā)生碰撞的分子必須具有足夠高的能量，二是分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。（P36）58過(guò)渡態(tài)理論是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程中要經(jīng)過(guò)能量較高的過(guò)渡狀態(tài)。過(guò)渡狀態(tài)的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差為反應(yīng)的活化能。（P38）59在一定溫度和壓強(qiáng)下，無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱之為自發(fā)反應(yīng)。（P43）60濃度對(duì)平衡的影響（Cr2O72-橙色；CrO42-黃色）；溫度對(duì)平衡的影響（Co(H2O)62+-粉紅色；CoCl42-藍(lán)色）61pH試紙有廣范和精密兩種，廣范pH試紙測(cè)量

12、范圍為114，但測(cè)量精度較差，精密pH試紙測(cè)量范圍較窄，但測(cè)量精度較高。（P73）62在使用滴定管前應(yīng)檢查活塞是否漏水，滴定過(guò)程中滴加溶液的速率不能太快，一般以每秒34滴為宜。（P74）實(shí)驗(yàn)化學(xué)63物質(zhì)分離和提純的三大原則：不能引入新雜質(zhì)（不增）；不減少被提純物質(zhì)（不減）；實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單易行（易行）。（P2）64-1檢查分液漏斗是否漏水：向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯是否漏水。將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用。（P4）64-2分液漏斗中液體的總體積不得超過(guò)其容量的3/4。盛有液體的分液漏斗應(yīng)正確地放在支架上。（P4）64-3用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，將

13、分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，漏斗上口向下傾斜，下部支管斜向上方，用力振蕩，并用拇指和食指旋開(kāi)旋塞放氣，放氣時(shí)支管口不能對(duì)著人，也不能對(duì)著火。（P4）64-4將分液漏斗口上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。（P4）64-5打開(kāi)旋塞，使下層液體慢慢流出。待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體從漏斗上口倒出。（P4）65紙層析以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相，通常把不與水混溶的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相。在Fe3 +和Cu2+分離實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e3 +在流動(dòng)相中分配得多一些。（ P7）66-1蒸發(fā)結(jié)晶主要用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)（

14、如氯化鈉），冷卻結(jié)晶主要用于溶解度隨溫度下降明顯減小的物質(zhì)（如硝酸鉀）。（P13）66-2溶質(zhì)的溶解度越小，溶液的濃度越高，溶劑的蒸發(fā)速度越快，溶液冷卻得越快，析出的晶體越細(xì)小，反之，可得到較大晶體。（P14）66-3當(dāng)溶液發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象時(shí)，振蕩容器、用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕地摩擦器壁、或投入幾粒晶體（晶種），都可使晶體析出。（P14）67-1為了加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀，可進(jìn)行減壓過(guò)濾（也稱抽濾或吸濾）（P14）67-2減壓過(guò)濾裝置一般有4部分組成，布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵。其中橡膠塞插入吸濾瓶部分不得超過(guò)塞子高度的2/3，布氏漏斗的頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)，以便吸濾。（P14

15、）67-3將濾紙放入布氏漏斗內(nèi)濾紙大小應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑又能將全部小孔蓋住。用蒸餾水潤(rùn)濕濾紙，微開(kāi)水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上。（P15）67-4用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，溶液量不超過(guò)漏斗容量的2/3，開(kāi)大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀。若吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口位置時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出，吸濾完畢或中途需停止吸濾時(shí)，就注意先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，以防倒吸。（P15）67-5當(dāng)過(guò)濾的溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性時(shí)，會(huì)腐蝕濾紙，此時(shí)可用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。（P15）67-6減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的

16、沉淀。因?yàn)槟z狀沉淀在快速過(guò)濾時(shí)易透過(guò)濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過(guò)。68當(dāng)有氯存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此鋁制容器不能用來(lái)腌制咸菜。（P20）69鋁能形成多種配合物，如Al(OH)4-、AlF63-等。鋁還能形成復(fù)鹽，如明礬晶體。（P21）70用紫外可見(jiàn)光光度法可以測(cè)定苯酚的含量。（P26）71乙醇與苯酚與金屬鈉的反應(yīng)：取兩支干燥的試管里加入2mL乙醚，并分別加入1mL的乙醇和1.5g苯酚，振蕩，再加入一小塊吸干煤油的鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（P27）72檢驗(yàn)火柴頭燃燒的SO2氣體可用稀KMnO4溶液。檢驗(yàn)火柴頭中氯元素的兩種方法：（1）燃盡的火柴頭浸泡在水中

17、，片刻后取少量溶液于試管中，向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸，檢驗(yàn)Cl-。（2）將34根火柴摘下火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加硝酸銀、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含氯元素。（P34）73亞硝酸的不穩(wěn)定性（分解產(chǎn)生紅棕色氣體NO2），亞硝酸的氧化性（酸性條件下，能氧化I-和Fe2+），亞硝酸鈉的還原性（酸性條件下能還原KMnO4溶液）。（P39）74亞硝酸鈉與氯化鈉的鑒別方法（用硝酸銀和稀硝酸）。（P40）75實(shí)驗(yàn)比較法常常通過(guò)平等實(shí)驗(yàn)或先后的系列實(shí)驗(yàn)作觀察和對(duì)比，分析影響的因素。在比較某一因素影響時(shí)，應(yīng)控制好其它條件。（單因子變量）（P45）76用Na2S2O3與稀硫

18、酸反應(yīng)進(jìn)行探究濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)判斷出現(xiàn)渾濁的快慢來(lái)確定反應(yīng)速率的大小。（P45）77可作為H2O2分解實(shí)驗(yàn)的催化劑可選用：MnO2 CuO Fe2O3等，但通常選用的是MnO2，MnO2的用量以及顆粒直徑大小均為影響H2O2的分解速率，溶液的酸堿性也會(huì)影響其穩(wěn)定性，在堿性溶液中，H2O2分解較快。（P49）78在乙酸乙酯水解實(shí)驗(yàn)中，酸和堿都能起催化作用，但堿還能與水解產(chǎn)物中的酸起反應(yīng)，使水解平衡向右移動(dòng)，即酸和堿對(duì)酯的水解效果是不同的。（P55）79銅鋅原電池（帶鹽橋）又叫做丹尼爾電池。無(wú)論何種材料制作的原電池，電池的極化作用都是很強(qiáng)的，極化作用全使電池的充電變得困難，放

19、電反應(yīng)變得遲鈍。當(dāng)加入一定量的KMnO4 K2Cr2O7 H2O2等強(qiáng)氧化劑時(shí)，會(huì)降低極化作用。（P63）80在鋼鐵的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)中，往試管中加入鹽酸和2滴K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀），溶液可看到鐵釘周圍產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。（P64）81-1鐵釘鍍鋅電鍍液的配制方法：先向燒杯中加入50mL的蒸餾水，再加入3.5gZnCl2、12.5gKCl、1.5g硼酸，攪拌使之溶解，調(diào)節(jié)溶液pH為56。（P68）81-2鍍件的處理：用細(xì)砂紙打磨鐵釘，使鐵釘粗糙的表面變得光滑，用水洗凈，把鐵釘放入80，2mol/LNaOH溶液中浸泡5min，除去油污，用水洗凈；再將鐵釘放入45的濃鹽酸中浸泡2min，取出，洗凈；

20、最后將鐵釘放入體積比1（濃硝酸）：100（水）的稀硝酸中浸泡35s，取出，洗凈。（P68）82-1食醋分為釀造醋和配制醋兩種，配制醋是指以釀造醋為主體，以冰醋酸（食品級(jí)）、食品添加劑等混合配制而成的調(diào)味品。（P74）82-2食醋的總酸含量是的指每100mL食醋中含酸（以醋酸計(jì)）的質(zhì)量，也稱食醋的酸度。國(guó)標(biāo)為：不低于3.5g/100mL。（P74）83滴定分析法又叫容量分析法，是指將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直至恰好反應(yīng)，根據(jù)所用試劑的濃度和體積求得被測(cè)組分的含量。它分為酸堿滴定、配位滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。（P74）84移液管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的量具。吸取液體時(shí)，左手拿洗耳球

21、，右手將移液管插入溶液中吸取，當(dāng)溶液吸至標(biāo)線以上后，立即用食指將管口堵住，將管尖離開(kāi)液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標(biāo)線相切，立即按緊管口，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管（管尖殘留液體不要吹出，管上注明需要吹出的例外），移液管使用完畢后，應(yīng)立即洗凈，放在移液管架上。（P76）85電子天平是定量分析實(shí)驗(yàn)中常用的精密儀器。操作步驟：預(yù)熱調(diào)零稱量關(guān)閉。用小燒杯稱取樣品時(shí)，可先將潔凈、干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），顯示即恢復(fù)為零，再緩緩加樣品至顯示出所需樣品的質(zhì)量，停止加樣，直接記錄稱取

22、樣品的質(zhì)量。讀數(shù)時(shí)，側(cè)門應(yīng)處于關(guān)閉狀態(tài)。（P81）86鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入燒杯中，加入40mL6mol/L的鹽酸，反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)，到反應(yīng)速率突然減?。ɑ蝻@著減慢），可判斷鋅鍍層反應(yīng)完全，立即將未反應(yīng)的鐵片取出，用自來(lái)水沖洗掉附著的酸液。然后將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子天平稱量。（P83）87傾析法（又叫傾注法）適合于當(dāng)沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部的固液分離。若沉淀物要洗滌，可注入水（或其它洗滌液），充分?jǐn)嚢韬笫钩恋沓两怠＃≒89）88-1硫酸亞鐵銨（商品名為摩爾鹽），為淺綠色的復(fù)鹽。制備它有三個(gè)步驟：鐵屑的凈化；硫酸亞鐵的制備；硫酸亞鐵銨的制備。（P88）88-2鐵屑的凈化方法：取一只小燒杯，放入約5g鐵屑，向其中加入15mL1mol/LNa2CO3溶液，浸泡數(shù)分鐘后，用傾析法分離并洗衣滌鐵屑，晾干。（P89）88-3：摩爾鹽的制備：在硫酸銨的飽和溶液中，加入硫酸亞鐵溶液，攪拌，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止。將溶液靜置，自然冷卻，有晶體析出，抽濾，并用少量酒精洗去晶體表面附著的水分。（P89）89嚴(yán)禁在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)飲食或把食具帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，實(shí)驗(yàn)完畢