廣東省肇慶市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、廣東省肇慶市2021-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題總分100分，時間90分鐘考前須知：1 答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、座位號填寫在答題卡對應(yīng)欄目上。用2B鉛筆把答題卡上考生號的信息點涂黑。2 選擇題每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N

2、-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe 56第I局部選擇題(共 40分) 、單項選擇題(20小題，每題2分。每題只有一個正確答案)1 以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強電解質(zhì)的是A. NH4HCO B Cl 2 C CHCOOH D SQ 2 .以下說法錯誤的選項是A. 純鐵比生鐵更耐腐蝕B明磯水解形成膠體能吸附懸浮物，可用于凈水C. 碳酸鈉溶液呈堿性是因為其在水中電離出QHD. 工業(yè)廢水中的 Cu2+和Hg2+可用NqS或H2S除去3. 以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是A. 不需要加熱就能發(fā)生的反響一定是放熱反響B(tài). HF、Ca(QH)2、BaSQ都是強電解質(zhì)C. NazQ溶于水生成了 NaQ

3、H其水溶液才能導(dǎo)電，故 Na2Q不是電解質(zhì)D. 升高溫度，可同時提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度，使化學(xué)反響速率加快4. ：CQ(g) + 2f(g) =CHQH(g) H,反響過程中生成 1mol CH3QH(g)的能量變化如右以下圖所示。曲線I、n分別表示無或有催化劑兩種情況。以下判斷正確的選項是A. 參加催化劑， H變小B. A H= +91 kJ/mol反響過程C. 生成1molCHQH(l)時， H值增大D. 反響物的總能量大于生成物的總能量H2SQ5. 定量的的稀HbSQ與過量鐵粉反響時，為減緩反響速率，且不影響生成H?的總量，可向稀中參加A . CHCQQN固體 B . NaSQ

4、固體 C .少量NHHSQ固體 D . NaQH固體6. 能在溶液中大量共存的一組離子是A . NH+、Ag+、PQ3-、Cl-B. Fe3+、H+、I-、HCQ+-3+2+2-2C . K、Na、NQ、MnQD. Al、Mg 、SQ 、CQ7. 以下方程式書寫正確的選項是A. 碳酸的電離方程式：H2CQ?2H+CQ2B. 氯氣通入水中：CI2+HQ? 2H+Cl+ClQC. 往AgI懸濁液中滴加 N&S飽和溶液：2Ag+ (aq)+S 2(aq)=Ag 2S(s)D. 用醋酸除水垢：2CH3CQQH+CaCQCh3CQO+Ca2+HQ+CQT&以下熱化學(xué)方程式書寫及括號中的判

5、斷正確的選項是A. C(s) + 1/2Q2(g) = CQ(g) H=- 110.5 kJ/mol (燃燒熱)B. 2H2Q(g) = 2H2(g) + Q(g) H=+ 483.6 kJ/mol(反響熱)C. C2H5QH 3Q= 2CQ+ 3H2Q H=- 1368.8 kJ/mol(反響熱)D. 2NaQH(aq)+ H2SQ(aq) = NaaSQ(aq) + 2H2Q(l) H=- 114.6kJ/mol (中和熱)9 .把ImolA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反響 A(g)+3B(g) ? 2C(g)+D(s) , 2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，那么以下說法正

6、確的選項是A. v(D)=0.05mol/( L?min)B. 3v(B)=2v(C)C. v(B)=0.15mol/( L?min)D. A 的轉(zhuǎn)化率為 40%X(g) + 2Y(g) = 2Z(g) 一定到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是：容器中氣體的密度不再發(fā)生變化；X、Y Z的濃度不再發(fā)生變化;容器中的壓強不再發(fā)生變化；單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗 2n mol Y10.在一定條件下的反響 Nk(g)+ 3 H 2(g) 2NH3(g) H<0到達(dá)平衡，以下變化既能加快反響速率又能使平衡向正反響方向移動的是A.升溫B.減壓C.加壓D.加催化劑11 .反響 C (s) +HQ?CQ(

7、 g) +H (g) H> 0,到達(dá)平衡時，卜列說法止確的是A.參加催化劑，平衡常數(shù)不變B.減小容器體積，正、逆反響速率均減小C.增大C的量，H2Q的轉(zhuǎn)化率增大D.升高溫度，平衡向逆反響方向移動12. 一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反響A . B . C . D .13 .可逆反響 aA (g) +bB (s) cC (g) +dD溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖，其中正確的選項是A .使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加B .升高溫度，平衡向正反響方向移動C 化學(xué)方程式的系數(shù)av c + dD 根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動方向14.在相同溫度時，100mL0.01mol?L -

8、1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L -1的醋酸溶液相比擬，下列數(shù)值或性質(zhì)中，前者大于或強于后者的是A .溶液的導(dǎo)電性B.醋酸的電離常數(shù)C .完全中和時所需 NaOH的量15.以下溶液一定呈中性的是D. H+的物質(zhì)的量A . pH=7的溶液C .使石蕊試液呈紫色的溶液B. c(H )=c(OH-)=10- mol/L 的溶液D.酸與堿恰好完全反響生成正鹽的溶液16. 25 C時，水的電離到達(dá)平衡：HO?H+OHA H> 0,以下表達(dá)正確的選項是A. 向水中參加氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B. 向水中參加少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C. 向水中參加少量固體 CHCO

9、ON,平衡逆向移動，c(H+)降低D. 將水加熱，KW增大，pH不變17. 0.1mol/LK 2CO溶液中，由于 CO2的水解，使得 c(CQ2)v 0.1mol/L。如果要使c(CQ2)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是A .參加適量水B .參加少量鹽酸C.參加適量KOH固體D .加熱18. 關(guān)于圖中裝置說法正確的選項是ZnA鹽橋1Cu1L 1. 亠ZnSC4溶液CuSQ溶液bd酸化3%NaCI溶液A .裝置中，鹽橋(含有瓊膠的KCl飽和溶液)中的 X移向ZnSO溶液B .裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小C .用裝置精煉銅時，c極為純銅D .裝置中電子由 Zn流向Fe,裝置

10、中有Fe2成30 %的氫19. 氫氧燃料電池以氫氣作復(fù)原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為 氧化鉀溶液。以下說法正確的選項是A .負(fù)極反響為：2H2+ 4OH-4e - = 4H 2。B .正極反響為： Q+ 4H* + 4e = 2 H 2OC .電池工作時溶液中的陰離子移向正極D .電池工作時負(fù)極區(qū) pH升高，正極區(qū)pH下降20. HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，那么在確的是A . cNa + > cA> cH+ > cOHC . cNa+ cOH = cA+ cH+1 0.1 mol L - NaA溶液中，離子濃度 關(guān)系正B. c(Na+)+ c(H+) =

11、c(A)+ c(OH)D. c(Na +) > c(OH)> c(A)> c(H+)n卷：非選擇題共60分二、填空題2小題，共19分21. 9 分(1 )對于 AS(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),Ksp= 與表達(dá)式。2以下說法錯誤 的是:A 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗 AgCl??；B 多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的;AI(OH) 3(aq)C .對于 AI(0H)3(s)Al 3+ 3OH，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；2+2+ 2 _D .除去溶液中的 Mg ,用OH沉淀Mg比用CO效果好，說明 Mg(OH)a的溶解度比Mg

12、CO大；E 沉淀反響中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。(3 )自然界原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后重生成CuSO溶液，當(dāng)這種溶液流向地殼深層遇到閃鋅礦(ZnS)時，便會慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)Ksp(ZnS)=2.93 x 10-25|電源HTiCuNaOH溶液Ksp(CuS)=6.3 x 10 -36，發(fā)生這種變化的原理是 (4)用右圖裝置，堿性條件下可以電解制備納米CitQ反響為：2Cu + HO電解 CuaO+ Hf,如以下圖所示。該電解池的陽極反響式為。22. (10分)I. CO和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH和CO的反應(yīng)，制造更高價值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。250

13、C時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反響：CO (g) +CH4 (g) ?2CO(g)+2H (g)(1) 此溫度下該反響的平衡常數(shù) 表達(dá)式K=。-1(2) ： CH4 (g) +2Q (g) CO (g) +2HO (g) H=- 890.3kJ?mol1 CO ( g) +H2O (g) CQ (g) +H2 (g) H=+2.8kJ?mol 2CO( g) +O2 (g) 2CQ (g) H=- 566.0kJ?mol 1反響 CO (g) +CH (g) ?2CO( g) +2H? ( §)的厶 H=kJ?mol ;(3 )利用上述反響設(shè)計燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液)，

14、寫出電池負(fù)極的電極 反響式。n.能源短缺是人類社會面臨的重大問題甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。 工業(yè)上合成甲醇的反響原理為：CO(g)+2H2(g) ?CHOH(g) H。下表所列數(shù)據(jù)是該反響在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度250 C300 C350 CK2.0410.2700.012(1) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷 H0_(填“、“=或“V).(2) 300C時，將2molCO 3molH2和2molCHOH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將 (填序號)：A正向移動B .逆向移動 C .處于平衡狀態(tài) D .無法判斷(3) 以下能說明上述反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A

15、恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化B .達(dá)平衡時，v(CO) : v(H2): v(CfOH)=1: 2： 1C .達(dá)平衡時，CHOH濃度不再變化D .單位時間內(nèi)生產(chǎn) nmolCO同時生成2nm0IH2三、(本大題共2小題，共22分)123. (10 分)：CH(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H 2O(g) H= -867 kJ mol-。該反響可用于消除氮氧化物的污染。在130C和180C時，分別將 0.50 molCH 4和a molNO?充入1L的密閉容器中發(fā)生反響，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間010204050物質(zhì)的量molmin1130 Cn (CHO/m

16、ol0.500.350.250.100.102180 Cn (CH)/mol0.500.300.180.15(1) 開展實驗 1和實驗2的目的是： (2) 180C、反響到40min時，體系 (填"到達(dá)或"未到達(dá))平衡狀態(tài)，理由是:此時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為：。(3) 在一定條件下，反響時間 t與轉(zhuǎn)化率口 (NO)的 關(guān)系如下圖，請在圖像中畫出180 C時，壓強為P 2 (設(shè)壓強P2> R)的變化曲線，并做必要的標(biāo)注。24. (12分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO,還含少量的FeO FezQ、SQ2。實驗室以孔雀石為 原料制備CuSO 5H2O的步驟如下：為解

17、決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如右表。請答復(fù)：(1) 溶液A中的金屬陽離子有假設(shè)調(diào)pH= 9.0將雜質(zhì)鐵元素除去，其 后果物質(zhì)pH (開始沉淀)pH(完全沉淀)Fe(OH)31.93. 2Fe(OH)27. 09. 0Cu(OH)24. 76. 7(2) “除雜時先參加足量 HQ,目的是;再參加CuO固*-Fe(OH)s體調(diào)節(jié)溶液 pH的范圍至 ，其中參加 CuC作用是(3)操作X包括過濾和洗滌等；在進行該操作時，將溶液B再適當(dāng)酸化目的是四、實驗題(1小題，共10分)25. (10分)草酸晶體(H2C2O4 - XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反響：2KMn

18、O+5H2C2O4+3H2SQ=*SO+2M nSO+8H2O+10COf現(xiàn)用氧化復(fù)原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X,步驟如下： 用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液; 用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并參加適量硫酸酸化 用濃度為0.1000 molL的KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，三次結(jié)果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測溶液體積(mL)25.0025.0025.00標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)9.9910.0110.00H2C2O1的相對分子質(zhì)量 為90,請答復(fù)以下問題：(1) 滴定時，KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在( 填“酸式或“堿式)滴定

19、管中。(2) 在整個實驗過程 中，不需要的儀器或用品是( 填序號)。100mL容量瓶燒杯滴定管夾 漏斗玻璃棒托盤天平(3) 至y達(dá)滴定終點的標(biāo)志是 <(4) 根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算 X=。(5) 誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)： 假設(shè)滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，那么X值 假設(shè)滴定管水洗后直接參加KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液，那么X值。五、計算題(9分)26 .工業(yè)合成氨的反響為 Nk(g)+3H 2(g) = 2NH(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入 0.60molN2(g)和1.60 mol H 2(g) , 2min在某溫度下到達(dá)平衡，此時NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH的

20、物質(zhì)的量與反響體系中總的物質(zhì)的量之比)為 4/7。請計算(寫出計算過程)：(1) 2min內(nèi)N2的平均速率；(2) 該條件下此反響的平衡常數(shù)K。2021-2021學(xué)年度肇慶市第一學(xué)期統(tǒng)一檢測高二化學(xué)評分細(xì)那么、單項選擇題20小題，每題2分，共40分題號12345678910答案ACDDACDBCC題號11121314151617181920答案ABCDBBCCAB說明：凡化學(xué)方程式2分：那么化學(xué)式1分，系數(shù)、條件和合起來1分錯1個和全錯都扣1分; 簡答只要答到有著重號的關(guān)鍵詞均給全分。二、填空題2小題，共19分21. (9 分)(1)(1 分)c2 (Ag +) c(S 2-)(2) (2分)

21、BD(3)(4分)因為存在溶解平衡 ZnS(s) = Zn2+(aq)+S 2(aq)1 分,Ksp(ZnS) >> Ksp(CuS)1,cuso溶液中電離出的 cf+與s2相遇結(jié)合生成溶度積更小的CuS1分，使上述溶解平衡繼續(xù)向右移動直至 ZnS全部轉(zhuǎn)化為CuS1分?；颍篫nS(s)+ S 22+Zn (aq)+ CuS (s)1分的平衡常數(shù)222K= c(Zn )c(Zn ) c(S )Ksp(ZnS)222c(Cu ) c(Cu ) c(S )Ksp(CuS)256- 4.65 10102分，數(shù)值很大，平衡6.3 10(4)向右轉(zhuǎn)化的趨勢大而使該反響能進行徹底2 分 2Cu+ 2OH 2e= CsO+ HbO1分)22. (10 分)I. (1) (2分)(3) (2 分)c2(CO) c2(H2)c(CO2)c(CH4)；(CH 8e +10OH=CO2+7H2O(2 分)+247.3n . (1) (1分)(2) (1 分)(3)2分三、本大題共2小題，共22分23. (10 分)1 2分研究溫度 對該化學(xué)速率1分及平衡的影響(1 分)2 6分到達(dá)1分實驗1在130 C 40min已達(dá)平衡狀態(tài)1分，溫度升高、反響速率增大.1分，在180 C時到達(dá)平衡狀態(tài)時間更短，可確定40m