2022年從必修和選修教材的銜接談高中化學(xué)的教學(xué)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載從必修和選修教材的連接談高中化學(xué)的教學(xué)摘要闡述了化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度在必修教材化學(xué)2 必修 和選修教材化學(xué)反應(yīng)原理 選修 中的出現(xiàn)方式和學(xué)習(xí)要求 , 并從教材連接及新高考方案要求的角度提出了 6 點(diǎn)教學(xué)建議 .關(guān)鍵詞必修和選修化學(xué)教材編制 連接 教學(xué)建議為了適應(yīng)新的課程改革 , 讓不同的同學(xué)學(xué)習(xí)不同的化學(xué) , 山東科技出版社于 2 0xx年 8 月和 20xx年 4 月分別出版了王磊教授主編的化學(xué)2 必修 和化學(xué)反應(yīng)原理 選修 .前者是必修教材 , 是全體高中生的必修內(nèi)容 , 表達(dá)“共同的基礎(chǔ)”; 后者是選修教材 , 傾向于理工科或?qū)W習(xí)化學(xué)專業(yè)的同學(xué)的選修內(nèi)容, 表達(dá)“多樣的基

2、礎(chǔ)”.本文以化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 以下簡稱“快慢和限度” 在必修和選修教材中的連接 , 談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的教學(xué) .1“快慢和限度”在必修和選修教材中的出處化學(xué) 2（必修）化學(xué)反應(yīng)原理（選修）第 2 章第 2 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第 2 章第 2 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第 2 章第 3 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率2“快慢”在化學(xué) 2 必修 和化學(xué)反應(yīng)原理 選修 中的出現(xiàn)方式與學(xué)習(xí)要求2.1 “快慢”在化學(xué) 2 必修 中的出現(xiàn)方式與學(xué)習(xí)要求(1) 出現(xiàn)方式化學(xué) 2 必修 從生產(chǎn)和生活實(shí)際動身 , 引導(dǎo)同學(xué)知道化學(xué)反應(yīng)速率是“單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加”.這里不涉及定量運(yùn)算 , 只是定性明白.教材設(shè)

3、計(jì)了 2 個(gè)活動探究 , 一是“熟悉化學(xué)反應(yīng)的快慢” , 它通過表面積大致相同的銅箔 .鎂條.鐵片.0.5mol/l的鹽酸和 3mol/l 鹽酸, 塊狀大理石和粉末狀大理石的試驗(yàn)方案設(shè)計(jì) , 告之同學(xué)判定反應(yīng)快慢的方法 , 引入對比試驗(yàn) 掌握變量學(xué)習(xí)必備歡迎下載法, 突出試驗(yàn)方法訓(xùn)練 .讓同學(xué)在試驗(yàn)中體驗(yàn)影響反應(yīng)速率的因素主要有反應(yīng)物濃度.溫度.反應(yīng)物間的接觸面積等 ; 二是“催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響” , 在 3 支分別盛有 5ml3%雙氧水的試管中 ,1 支加入少量二氧化錳 ,1 支加入幾滴氯化鐵溶液, 最終 1 支不加任何試劑 , 通過對比試驗(yàn) , 比較反應(yīng)速率的大小 .(2) 學(xué)習(xí)要

4、求從定性的角度初步明白影響反應(yīng)速率的因素有濃度.溫度.反應(yīng)物的表面積 .催化劑等 .2.2 “快慢”在化學(xué)反應(yīng)原理 選修 中的出現(xiàn)方式與學(xué)習(xí)要求(1) 出現(xiàn)方式通過“聯(lián)想 .質(zhì)疑”引入基元反應(yīng)和反應(yīng)機(jī)理 , 促使同學(xué)從更深層次熟悉化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的 .并從定量的角度提出化學(xué)反應(yīng)速率的運(yùn)算方法.在討論濃度對反應(yīng)速率的影響時(shí)引入反應(yīng)速率常數(shù) ; 在討論溫度對反應(yīng)速率的影響時(shí)引入了阿倫尼烏斯公式 .活化能.活化分子 .有效碰撞等概念 ; 在討論催化劑對反應(yīng)速率的影響時(shí), 引入了催化劑能降低反應(yīng)的活化能等先進(jìn)理論.它是化學(xué) 2 必修 中化學(xué)反應(yīng)速率的延長和深化 , 初步完成了從定性到定量的過渡, 從

5、體會型化學(xué)向理論型化學(xué)的過渡 .(2) 學(xué)習(xí)要求懂得基元反應(yīng)和反應(yīng)歷程的概念, 初步建立化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性印象; 能夠運(yùn)算化學(xué)反應(yīng)速率 ; 初步懂得反應(yīng)速率方程式的意義, 知道其適用范疇 ; 初步懂得活化能的概念 , 應(yīng)用活化能的概念說明基元反應(yīng)的速率與活化能的關(guān)系.3“限度”在化學(xué) 2 必修 和化學(xué)反應(yīng)原理 選修 中的出現(xiàn)方式和學(xué)習(xí)要求3.1 “限度”在化學(xué) 2 必修 中的出現(xiàn)方式和學(xué)習(xí)要求(1) 出現(xiàn)方式在討論化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)上 , 引入“可逆反應(yīng)”的概念 , 進(jìn)而引入“化學(xué)平穩(wěn)”的概念 , 并通過觀看二氧化氮和四氧化二氮之間的化學(xué)平穩(wěn)受溫度的影響的試驗(yàn)現(xiàn)象, 促使同學(xué)初步懂得化學(xué)平穩(wěn)移動

6、的概念 .(2) 學(xué)習(xí)要求從定性的角度初步懂得化學(xué)平穩(wěn).化學(xué)平穩(wěn)移動的概念 .3.2 “限度”在化學(xué)反應(yīng)原理 選修 中的出現(xiàn)方式和學(xué)習(xí)要求(1) 出現(xiàn)方式通過“聯(lián)想 .質(zhì)疑”引出反應(yīng)限度的概念 , 并以“概念形成”的方式建立化學(xué) 平穩(wěn)常數(shù)的概念 , 以表示“反應(yīng)的限度” .化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)不同又可分為濃度平穩(wěn)常數(shù)和壓強(qiáng)平穩(wěn)常數(shù) .依據(jù)平穩(wěn)常數(shù)可以運(yùn)算“平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率”.進(jìn)而引伸到影響化學(xué)平穩(wěn)的 3 個(gè)條件.(2) 學(xué)習(xí)要求會正確書寫平穩(wěn)常數(shù)表示式 , 懂得平穩(wěn)常數(shù)的意義 , 應(yīng)用濃度商與濃度平穩(wěn)常數(shù)判定化學(xué)平穩(wěn)移動的方向 .壓強(qiáng)商與壓強(qiáng)平穩(wěn)常數(shù)判定化學(xué)平穩(wěn)移動的方向, 運(yùn)算某一可逆反應(yīng)在

7、平穩(wěn)時(shí)的平穩(wěn)常數(shù) .運(yùn)用平穩(wěn)常數(shù)運(yùn)算某物質(zhì)在平穩(wěn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率等.4 教學(xué)建議4.1 明確“快慢和限度”在化學(xué)2 必修 和化學(xué)反應(yīng)原理 選修 中的學(xué)習(xí)要求由于化學(xué) 2 必修 是全體同學(xué)共同的基礎(chǔ) , “快慢和限度”僅從定性的角度進(jìn)行描述 , 無須拓寬和加深 .依據(jù)幾個(gè)高中新課程試驗(yàn)省的高考方案 如廣東省高考方案中 , 初步為“ 3+文科基礎(chǔ) / 理科基礎(chǔ) +x”, 其中 3 為語文.數(shù)學(xué).外語, 文科基礎(chǔ)為理 .化.生.史.地.政 6 個(gè)學(xué)科必修本范疇內(nèi)的主干學(xué)問 , 其中史.地.政占 7 0%,理.化.生占 30%;反之, 理科基礎(chǔ)中理 .化.生占 70%,史.地.政占 30%,且全部為挑選題

8、可知, 同學(xué)應(yīng)試的難度不大 , 且與過去的高考方案相比 , 有利于減輕同學(xué)負(fù)擔(dān), 特別是減輕了文科類考生的負(fù)擔(dān).因此, 同學(xué)的學(xué)習(xí)只需要達(dá)到最基本的公民素養(yǎng)要求 , 無須達(dá)到化學(xué)專業(yè)化的水平 .而化學(xué)反應(yīng)原理 選修 是有志于學(xué)習(xí)化學(xué)專業(yè)的考生必選的選修課 , 其難度較大, 特別是“原理”引入了一部分較前沿的化學(xué)學(xué)科的新內(nèi)容 , 如“快慢和限度”均要從定量的角度進(jìn)行討論 .化學(xué)反應(yīng)速率的運(yùn)算 .化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的運(yùn)算 .應(yīng)用化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)運(yùn)算平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率 .應(yīng)用濃度商和濃度平穩(wěn)常數(shù)判定平穩(wěn)移動的方向 . 應(yīng)用壓強(qiáng)商和壓強(qiáng)平穩(wěn)常數(shù)判定化學(xué)平穩(wěn)移動的方向等 .4.2 充分利用圖像和數(shù)學(xué)模型進(jìn)行教學(xué) , 促使

9、同學(xué)懂得概念 , 應(yīng)用概念應(yīng)用濃度商與濃度平穩(wěn)常數(shù)的比較判定化學(xué)平穩(wěn)移動的方向 .化學(xué)反應(yīng)原理 選修 p54 頁的圖像非常形象地反映了濃度商與平穩(wěn)移動方向之間的關(guān)系 , 充分利用這一圖像有助于同學(xué)懂得概念 .如從數(shù)學(xué)的角度比較濃度商 qc 和濃度平穩(wěn)常數(shù) kc 也能快速得出結(jié)論 .如 qckc, 此時(shí)只有增大生成物濃度 增大分子 或削減反應(yīng)物濃度 減小分母 , 才能使 qc=kc, 即平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動 向右移動 ; 反之, 如 qc kc, 只有削減生成物濃度 減小分子 或增大反應(yīng)物濃度 增大分母 , 才能使 qc=kc, 即平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動 .4.3 運(yùn)用類比 , 深化淺出地進(jìn)行概念

10、教學(xué)在不違反科學(xué)性原就的基礎(chǔ)上 , 可以適當(dāng)引入類比的方法 , 概念教學(xué)的宏觀類比可促進(jìn)同學(xué)對概念的懂得 .如有老師在與同學(xué)討論化學(xué)平穩(wěn)是“動態(tài)平穩(wěn)”時(shí), 列舉了兩班同學(xué)“拔河”一例 , 在某一個(gè)時(shí)刻 , 由于雙方用力相同 f 1=f2v正=v 逆, 處于勢均力敵的狀態(tài) , 繩子處于平穩(wěn)狀態(tài) 平穩(wěn), 但雙方仍在用力拉繩 動態(tài), 這就是一種動態(tài)平穩(wěn) . 由此及彼 , 化學(xué)平穩(wěn)也是一種動態(tài)平穩(wěn) .仍有的老師在與同學(xué)一起討論活化能等概念時(shí), 進(jìn)行了如下類比 , 同學(xué)能有效內(nèi)化.“活化能相當(dāng)于高中生入校的錄用分?jǐn)?shù)線 , 不同的學(xué)校錄用分?jǐn)?shù)線不同 不同的化學(xué)反應(yīng)其活化能也不相同 , 錄用分?jǐn)?shù)線越低 化學(xué)

11、反應(yīng)的活化能越小 , 被錄用的同學(xué)越多 活化分子的數(shù)目越多 ”.這一類與宏觀社會現(xiàn)象相近的類比 , 有益于同學(xué)懂得化學(xué)概念 .4.4 利用“概念形成”機(jī)制進(jìn)行教學(xué)在概念教學(xué)中形成概念的方法與策略之一是“概念形成” .所謂“概念形成” 是指老師引導(dǎo)同學(xué)從大量的詳細(xì)例子動身 , 歸納抽取出一類事物的共同屬性 , 從而形成概念 .如濃度平穩(wěn)常數(shù) kc 的建立, 就是老師引導(dǎo)同學(xué)從 h2 和 i 2 生成 hi 的 5 組不同的數(shù)據(jù)的運(yùn)算 化學(xué)反應(yīng)原理 選修 p46, 在閱讀和運(yùn)算的基礎(chǔ)上 , 發(fā)覺規(guī)律, 并完成從特別到一般的轉(zhuǎn)變 , 建立化學(xué)平穩(wěn)常數(shù) 此處指濃度平穩(wěn)常數(shù) 的概念.山東科技版教材本身就

12、是一本很好的教材 , 按實(shí)施新課程忠實(shí)取向的觀點(diǎn) , 以教材編排為序進(jìn)行教學(xué)就能取得較好的學(xué)習(xí)成效 .4.5 利用“概念同化”機(jī)制進(jìn)行教學(xué)概念同化從同學(xué)原有的學(xué)問體系中輸入新的信息, 讓同學(xué)形成新的概念 . 奧蘇伯爾指出 : 概念同化是同學(xué)獲得概念的最基本的方式.進(jìn)行概念同化必需滿意 2 個(gè)條件, 即新學(xué)習(xí)的概念本身有規(guī)律意義; 同學(xué)原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已具備同化新概念的適當(dāng)觀念 .如壓強(qiáng)平穩(wěn)常數(shù) .壓強(qiáng)商等均可采納概念同化的方法引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行討論, 進(jìn)而有效地促進(jìn)同學(xué)將新概念進(jìn)行內(nèi)化 .緣由在于同學(xué)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已有濃度平穩(wěn)常 數(shù).濃度商的概念 , 而壓強(qiáng)平穩(wěn)常數(shù) .壓強(qiáng)商本身具有與上述概念相像的規(guī)

13、律意義. 因此, 進(jìn)行這一類概念教學(xué)多采納概念同化的方式進(jìn)行.4.6 留意概念的連接與進(jìn)展 , 把握必修和選修的 “兩度” 廣度和深度 要求在化學(xué) 2 必修 中, 同學(xué)只需從定性的角度建立 “化學(xué)反應(yīng)速率” 的概念, 知道“化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加”, 并從試驗(yàn)的角度熟悉化學(xué)反應(yīng)的快慢 , 這里并不涉及反應(yīng)速率的運(yùn)算 ; 但在化學(xué)反應(yīng)原理 選修 中, 其內(nèi)涵得到了進(jìn)展 , 化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的變化量或生成物的變化量來表示 , 即: = n/ t 或=c/ t, 并要求進(jìn)行相關(guān)的化學(xué)運(yùn)算 .此外, 影響反應(yīng)速率的因素在化學(xué) 2 必修 中涉及到反應(yīng)物濃度.溫度.反應(yīng)物的接觸面積 .催化劑等 , 但均不涉及這些因素轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率的 緣由; 而在化學(xué)反應(yīng)原理 選修 中, 不僅涉及到上述影響因素 , 而且從這些因素轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率的緣由上進(jìn)行了理論探討.同樣, 在化學(xué) 2 必修 中, 同學(xué)只需在可逆反應(yīng)的基礎(chǔ)上建立“化學(xué)平穩(wěn)” 的概念, 并通過溫度對平穩(wěn)移動影響的試驗(yàn) 二氧化氮和四氧化二氮的平穩(wěn)受溫度的影響 , 初步建立“化學(xué)平穩(wěn)移動”的概