人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五~第七單元復(fù)習(xí)提綱

1、第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)提綱一、質(zhì)量守恒定律（所有的化學(xué)方程式都符合質(zhì)量守恒定律）1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。特別注意：“參加化學(xué)反應(yīng)”、“反應(yīng)后生成”、“質(zhì)量總和”等關(guān)鍵詞，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物，尤其是氣體或沉淀。2、實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均未改變。3、“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變”、“一個(gè)可能變” 宏觀：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變 元素的種類不變，同種元素質(zhì)量相等“五個(gè)不變”： 原子的種類不變 微觀： 原子的數(shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變（生成了新的物質(zhì)）“兩個(gè)一定變

2、：微觀：分子的種類一定變（生成了新的分子）“一個(gè)可能變：分子的總數(shù)目可能變也可能不變。二、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子2、意義與讀法：表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個(gè)數(shù)比）例如： 點(diǎn)燃2H2+ O2= 2H2O的意義質(zhì)的方面：量的方面：1 / 10粒子方面：3、應(yīng)用：根據(jù)質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。三、化學(xué)方程式的書(shū)寫1、 原則：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆想，臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。遵守質(zhì)量守恒定義，等號(hào)的兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。2、書(shū)寫步驟與

3、方法 左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，記住配系數(shù)； 中間連等號(hào)，條件要標(biāo)注；生成氣體或沉淀，要用箭號(hào)好體現(xiàn)。注意：反應(yīng)物無(wú)氣體，而生成物有氣體的，需要在生成物氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊表“”。在溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物沒(méi)有固體，生成物有固體，需要在生成物固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)“”。四、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1、計(jì)算依據(jù)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和；方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比（要乘以化學(xué)式前面的系數(shù)）2、計(jì)算步驟“設(shè)、方、關(guān)、比、算、答”第六單元：碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)提綱一、碳的幾種單質(zhì)1、碳的幾種單質(zhì)的比較名稱金剛石石墨C60外觀無(wú)色 透明、正八面體形

4、狀的固體深灰色、有金屬光澤、不透明、細(xì)鱗片狀固體。分子形似足球，有金屬光澤的固體，其微晶粉末呈黃色導(dǎo)電性幾乎不導(dǎo)電良好幾乎不導(dǎo)電硬度天然存在的最硬的物質(zhì)質(zhì)軟，最軟的礦物質(zhì)之一質(zhì)脆導(dǎo)熱性很差良好很差用途作鉆石、切割玻璃，作鉆探機(jī)的鉆頭鉛筆芯、電極、高溫潤(rùn)滑劑等 材料、醫(yī)學(xué)和超導(dǎo)體等領(lǐng)域2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質(zhì)都是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此他們具有較強(qiáng)的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質(zhì)等，可做吸附劑。因此，木炭和活性炭在制糖工業(yè)、食品工業(yè)、防毒面具制作等方面有重要的作用。3、碳的幾種單質(zhì)它們物理性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式

5、不同。即結(jié)構(gòu)不同。物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的用途二、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常溫下，碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，幾乎與所有物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但在高溫下可以與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。1、 可燃性：作燃料點(diǎn)燃O2充足：C+ O2 CO2 （CO2無(wú)毒但可使人窒息而死）點(diǎn)燃O2不足：C+O2CO （有毒，可與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致中毒而死）2、 還原性：冶煉金屬高溫下碳能跟某些氧化物反應(yīng)，奪取其中的氧元素，使這些氧元素失去氧而發(fā)生還原反應(yīng)。如：2Fe2O3 + 3C4Fe+3CO2 C+2CuO2Cu+CO2 （現(xiàn)象：黑色固體變紅色，并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生）CO2+C2CO（吸熱反應(yīng)）三、二氧化碳制

6、取的研究（一）、制取氣體要考慮的因素：1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利于收集（二）、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳1、原料：大理石或石灰石與稀鹽酸2、反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、裝置的選擇與設(shè)計(jì)：看書(shū)P111A、設(shè)計(jì)依據(jù)：發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)時(shí)所需條件、反應(yīng)過(guò)程和生成物的性質(zhì)等方面。收集裝置：向上排空氣法（密度比空氣大）、向下排空氣法（密度比空氣?。⑴潘ǎú灰兹苡谒?、不與水發(fā)生反應(yīng)）B、選擇原理：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室的條件以及所要制取氣體的量選擇。若制取的量少，可選用試管；量多時(shí)可選用其他大容量的容器。如燒瓶4、收集方法：向上排空氣

7、法（因?yàn)镃O2能溶于水，密度比空氣大）5、驗(yàn)滿方法：用燃燒著的木條放在集氣瓶口。（若燃燒著的木條熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿，若未熄滅，則還未收集滿）驗(yàn)滿后要用玻璃片蓋住集氣瓶口正放在桌上）6、操作步驟：按實(shí)驗(yàn)要求裝配好儀器檢查裝置的氣密性加入塊狀大理石或石灰石從長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸并控制反應(yīng)的速率用澄清的石灰水檢驗(yàn)生成的氣體收集氣體并驗(yàn)滿。7、注意事項(xiàng)：不能用普通漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，因?yàn)槠胀┒奉i太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)從漏斗處逸出。長(zhǎng)頸漏斗下端管口必須在液面以下才能達(dá)到密封的效果。錐形瓶可以用大試管、廣口瓶等玻璃儀器代替。不能用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸。因?yàn)闈恹}酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，使得收集

8、到的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫而不純。而稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)，發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3H2SO4CaSO4H2OCO2生成的硫酸鈣微溶于水覆蓋在碳酸鈣的表面而阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使反應(yīng)終止。（三）、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳比較氧氣二氧化碳反應(yīng)原理2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O22H2O2 2H2O +O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2發(fā)生裝置 A B C制取氧氣（用高錳酸鉀在加熱）可用A，用過(guò)氧化氫制取可用B，制CO2用C收集方法向上排空氣法、排水法向上排空氣法檢驗(yàn)方法用帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃該氣體是氧氣將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁說(shuō)明該

9、氣體是CO2四、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，可溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：幾個(gè)關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因或反應(yīng)式傾倒CO2實(shí)驗(yàn)6-13燒杯底下的蠟燭先熄滅CO2的密度比空氣大。不能燃燒，也不支持燃燒。CO2 溶解性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)6-14塑料瓶子癟了CO2能溶于水，壓強(qiáng)減少CO2與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)6-15紫色石蕊的花會(huì)變紅，加熱后又變紫色H2O + CO2= H2CO3H2CO3 = H2O + CO2 一般情況下，既不能燃燒也不支持燃燒用于滅火（密度比空氣大） 能與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊試液變紅，（CO2不會(huì)使紫色石蕊試液變紅）。碳酸不穩(wěn)

10、定，加熱又分解，紅色又變紫色。H2CO3=CO2 +H2O 能與氫氧化鈣（澄清石灰水）反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。檢驗(yàn)二氧化碳CO2+Ca（OH）2=CaCO3 + H2O 3、用途：二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來(lái)滅火。干冰（故態(tài)的CO2）升華時(shí)吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨?！案杀边€可以做食品速凍保鮮劑。生產(chǎn)碳酸飲料、啤酒、汽水等都需要二氧化碳。在現(xiàn)代化倉(cāng)庫(kù)里常充入二氧化碳，防止糧食蟲(chóng)蛀和蔬菜腐爛，延長(zhǎng)保存期。貯藏糧食、水果、蔬菜，用二氧化碳貯藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用，可有效地防止食品中細(xì)菌、霉菌、蟲(chóng)子生長(zhǎng)，避免變質(zhì)和有害健康的過(guò)氧化物產(chǎn)生，并能保

11、鮮和維持食品原有的風(fēng)味和營(yíng)養(yǎng)成分。工業(yè)制純堿和尿素，植物光合作用。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。（只能用排水法收集）2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性：2CO+O22CO2 作燃料現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。注意：不純的CO與空氣混合點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純。煤爐的三層反應(yīng)：還原性：冶煉金屬COCuOCO2Cu現(xiàn)象：黑色固體變成紅色固體，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。注意事項(xiàng)：要先通入一氧化碳，趕出試管內(nèi)空氣，避免一氧化碳跟管內(nèi)的空氣混合，受熱而引起爆炸。停止反應(yīng)后，應(yīng)先熄滅酒精燈，還要繼續(xù)通一氧化碳，防止灼熱的銅遇

12、到進(jìn)入管內(nèi)空氣又生成氧化銅。尾氣有毒要用氣球收集或直接點(diǎn)燃。有毒：能與血液里的血紅蛋白結(jié)合使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，造成機(jī)體急性缺氧。六、CO與CO2的比較 對(duì)比物項(xiàng)目CO2（有反應(yīng)的寫方程式）CO（有反應(yīng)的寫方程式）備注物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)跟水反應(yīng)跟石灰水反應(yīng)可燃性驗(yàn)純前要先點(diǎn)燃還原性氧化性CO2 C高溫2CO無(wú)毒性不供呼吸，空氣中含量超 10能使人死亡，無(wú)毒有劇毒、空氣中1也會(huì)死亡用途第七單元 燃料及其利用復(fù)習(xí)提綱一、燃燒1、定義：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、條件：必須同時(shí)具備三個(gè)條件，缺一不可。（1）要有可燃物。（2）可燃物要與氧氣接觸。（3）可燃物要達(dá)

13、到燃燒時(shí)所需的最低溫度著火點(diǎn)。二、滅火1、原理：破壞燃燒的條件之一，就可以滅火。2、方法：（1）將可燃物與氧氣（或空氣）隔絕。（2）將可燃物周圍的溫度降到著火點(diǎn)以下。(注意：可燃物的著火點(diǎn)是不改變的)（3）清除可燃物或使可燃物與火場(chǎng)隔離三、易燃物和易爆物的安全知識(shí)可燃物在有限的空間內(nèi)急速的燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體體積急速膨脹而引起爆炸。加油站、面粉廠、煤礦礦井等處要嚴(yán)禁煙火。要記住一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)?？凑n本129頁(yè)。四、燃料1、當(dāng)今世界三大能源（都是混合物）：煤（工業(yè)糧食）、石油（工業(yè)血液）、天然氣。2、 化石燃料（煤、石油、天然氣）的形成及成分（1）形成：看書(shū)（2）成

14、分：都是混合物。煤中主要含有碳元素；石油中主要含有碳元素和氫元素；天然氣（沼氣）的主要成分是甲烷（CH4）。3、 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：甲烷（CH4）（1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小（可用向下排空氣法收集），極難溶于水（可用排水法收集）。（2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性：點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純。點(diǎn)燃CH4+2O2 CO2+2H2O現(xiàn)象：甲烷燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，發(fā)出熱量，用干燥的燒杯罩在火焰的上方可以看到燒杯內(nèi)壁有水珠生成（說(shuō)明生成了水），及時(shí)往燒杯后的燒杯中倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁（說(shuō)明生成了二氧化碳）。4、化石燃料的合理開(kāi)采和節(jié)約使用 化石燃料是不可再生的資源，應(yīng)合理開(kāi)采，綜合利用并節(jié)約使用。節(jié)約使用的一種方法使燃料充分燃燒（節(jié)約能源，減少環(huán)境污染）。使燃料充分燃燒通常考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣（或氧氣），二是燃料和空氣（或氧氣）要有足夠大的接觸面積（如把煤制成蜂窩煤）。五、化學(xué)反應(yīng)的能量變化六、使用燃料對(duì)環(huán)境的影響1、煤的燃燒煤中含有少量的S、N元素，在燃燒時(shí)會(huì)排放出二氧化硫、氮氧化物(NO2)等污染物，這些氣體溶于水會(huì)形成酸雨。若不充分燃燒還會(huì)產(chǎn)生有毒氣體CO污染空氣。因此，要盡量減少使用原煤做燃料。要使