2022年元素周期律-教學(xué)設(shè)計(jì)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)理念】高中化學(xué)課堂要體現(xiàn)“以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的教學(xué)理念。 本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)以學(xué)生為主， 在課堂中創(chuàng)設(shè)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，積極主動的教學(xué)環(huán)境。充分利用學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，密切聯(lián)系生活和社會實(shí)際，把新化學(xué)知識融入到創(chuàng)設(shè)的情景中，采用問題啟發(fā)式、討論法，實(shí)驗(yàn)探究法等教學(xué)方法，實(shí)現(xiàn)新的知識與學(xué)生已有的知識融合。讓學(xué)生親歷科學(xué)探究過程，從而學(xué)會學(xué)習(xí)，樂于學(xué)習(xí)?！窘滩姆治觥勘竟?jié)內(nèi)容位于蘇教版化學(xué)2專題一第一單元核外電子排布與周期律中的一節(jié)內(nèi)容。本專題是在學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)1中的元素化合物知識的基礎(chǔ)上，幫助學(xué)生初步建立物質(zhì)的微粒觀， 認(rèn)識元素的及其化合物的性質(zhì)取決于它的結(jié)構(gòu)，為

2、后續(xù)章節(jié) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 、有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)模塊的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時(shí)， 幫助學(xué)生通過學(xué)習(xí)認(rèn)識模型和化學(xué)用語在化學(xué)概念和理論學(xué)習(xí)中的作用，感受化學(xué)世界體現(xiàn)的對立和統(tǒng)一。從知識結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容從原子核外電子排布規(guī)律入手，了解元素周期律，然后通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識元素的結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，它們的性質(zhì)也符合一定的規(guī)律。【學(xué)情分析】我所面對的對象是普通高二的學(xué)生，通過一個(gè)學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步學(xué)會了對比、分析、 歸納等邏輯方法并能簡單應(yīng)用。同時(shí)已經(jīng)具有一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。在學(xué)生已有的知識結(jié)構(gòu)和方法的基礎(chǔ)之上學(xué)習(xí)元素周期律，能更好的接受學(xué)習(xí)。但是處在這個(gè)年齡段的學(xué)生邏輯思維不夠縝密，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析和概括不

3、夠全面、詳細(xì)。因此，在教學(xué)過程中需要教師對他們進(jìn)行適宜的引導(dǎo)。從而進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α！窘虒W(xué)目標(biāo)】（一）、知識與技能：了解元素原子核外電子的排布規(guī)律，知道原子半徑、元素的金屬性和非金屬等隨元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。（二）、過程與方法：通過對元素周期表規(guī)律的探究，以及元素性質(zhì)的規(guī)律性的探究，學(xué)會分析、總結(jié)規(guī)律，并能從中獲得相關(guān)的知識。（三）、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過小組合作，解決問題，培養(yǎng)學(xué)生的合作交流的意識，通過對元素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，養(yǎng)成事實(shí)就是的科學(xué)態(tài)度。通過對圖表的分析，培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - -

4、 - - 第 1 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載【教學(xué)重難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)確定為元素原子的核外電子排布規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)確定為元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。【教學(xué)方法】采用教法有實(shí)驗(yàn)探究法，多媒體輔助法，練習(xí)法。采用實(shí)驗(yàn)探究法是為了把學(xué)生從過去的被動接受轉(zhuǎn)化為主動探究，響應(yīng)了新課標(biāo)，以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)的教學(xué)理念，使新的知識與學(xué)生已有的知識體系形成有意義的構(gòu)建，再通過多媒體輔助教學(xué)，加深學(xué)生的直觀認(rèn)識。最后通過練習(xí)使對新的知識進(jìn)一步的鞏固。采用的學(xué)法主要小組討論法和分析總結(jié)法。在教學(xué)過程中，通過對所呈現(xiàn)的學(xué)習(xí)資料的分析、概括和總結(jié)法，得到自己

5、的想要的知識，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析總結(jié)能力，體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性。同時(shí)通過實(shí)驗(yàn)演示、觀察來推斷具體的理論知識，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰??！菊n時(shí)安排】 1課時(shí)【課型】新授課【教學(xué)用具】多媒體類型： ppt 實(shí)驗(yàn)多媒體來源：教師自制實(shí)驗(yàn)室多媒體使用：播放教師演示多媒體效果：增加課堂生動性加深學(xué)生的理解【教學(xué)手段】多媒體輔助教學(xué)以實(shí)驗(yàn)演示為主圖突破重難點(diǎn)【教學(xué)過程】環(huán)節(jié)一：故事設(shè)疑，導(dǎo)入新課【教師活動】 ：教師播放ppt ，上面出現(xiàn)的是一段關(guān)于門捷列夫利用元素周期律預(yù)言鎵元素的性質(zhì)的故事。 同學(xué)們， 你們知道是什么神奇的規(guī)律讓門捷列夫大膽的猜測嫁的性質(zhì)嗎？今天我們就一起學(xué)習(xí)下這個(gè)神奇的規(guī)律?！驹O(shè)計(jì)意圖】 :

6、 以化學(xué)小歷史的形式導(dǎo)入新課，有利于增加學(xué)生對化學(xué)認(rèn)識的同時(shí)引發(fā)相關(guān)的思考，這樣做能夠很好的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使之轉(zhuǎn)化為強(qiáng)烈的求知欲。環(huán)節(jié)二：知識回顧，展開新課精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載【教師活動】 ：播放 ppt ，上面呈現(xiàn)的是118 號元素的核外電子排布示意圖。展示電子層模型示意圖， 給學(xué)生感性認(rèn)識，更易于理解電子的分層排布。通過自主閱讀教材內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關(guān)系以及電子層的符號表示方法。【學(xué)生活動】 ：復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，學(xué)生觀察書p13 表

7、 12，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學(xué)生自主歸納總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。由于書上只是提供了1 20號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規(guī)律?！窘處熁顒印?：關(guān)于元素的排布示意圖，我們上節(jié)課就已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。同學(xué)們回憶下上節(jié)課的相關(guān)知識點(diǎn)，并思考ppt上的所有原子的最外層電子數(shù)是否存在什么規(guī)律？【學(xué)生分析】 ： 、 、 、 、【教師活動】 ： ppt 展示關(guān)于118 號原子的最外層的電子數(shù)的分布的折線圖。由此我們可以發(fā)現(xiàn)原子的最外層的電子數(shù)的分布呈現(xiàn)一定的周期性。由于書上只是提供了120 號元素的電子層排布， 如果要推出核外電子排布的基本規(guī)律，我認(rèn)為還需要增加稀有氣體的

8、電子層排布，所以在教學(xué)時(shí)補(bǔ)充了這一點(diǎn)，這更有利于學(xué)生準(zhǔn)確地推出核外電子排布規(guī)律：（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；（2）每個(gè)電子層最多排2n2 個(gè)電子；（3）最外層 8 個(gè)電子（當(dāng)k層為最外層時(shí)不能超過2） ，次外層 18 個(gè)電子，倒第三層32?！窘處熆偨Y(jié)】 ：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。【設(shè)計(jì)意圖】 布魯納說過： 影響學(xué)生最重要的是學(xué)生已經(jīng)知道了的知識。有效的知識回顧情境可以使學(xué)生的思維得到很好的預(yù)熱。這部分我通過對舊知識的回顧，從學(xué)生已有的知識來推斷新知識， 這樣的學(xué)習(xí)方法符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，從而使新舊知識之

9、間構(gòu)成一個(gè)有意義的構(gòu)建?！窘處熁顒印?：既然原子的最外層的電子排布存在一定的規(guī)律性，那么原子的半徑又是如何變化的呢？同學(xué)們閱讀相關(guān)數(shù)據(jù)，以四人為一小組討論有哪些規(guī)律，并動手繪制出原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系圖。【學(xué)生活動】 ： 觀察數(shù)據(jù)，分析討論并總結(jié)。并繪畫圖線【學(xué)生回答】 ： 關(guān)于原子半徑的變化，第二周期變化規(guī)律從大到小，第三周期也是從大到小。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載同一周期， 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑逐漸減小，幾個(gè)周期一起來看，對于原子半徑，

10、同一橫行，原子半徑逐漸減??；同一縱列，原子半徑逐漸增大?！窘處熁顒印?：對于行與行之間表現(xiàn)出來的變化趨勢, 就不難發(fā)現(xiàn)原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。（稀有氣體元素除外） 原子半徑為什么出現(xiàn)從大到小的周期性變化呢？同學(xué)們想想原子半徑受哪些因素影響呢？提示：試著從原子結(jié)構(gòu)的角度考慮看看，有沒有同學(xué)能發(fā)表一下你的看法呢？【學(xué)生思考】【教師活動】同周期原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，核對外層電子的引力就逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數(shù)增加不多，隨著電子層數(shù)增多，核對外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了?！練w納總結(jié)】（1）同一周期

11、元素，電子層數(shù)相等，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸升高，最低負(fù)價(jià)從iv a族開始，從 -4 變到 -1. （2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。【設(shè)計(jì)意念】這個(gè)年齡段的學(xué)生已經(jīng)初步學(xué)會了對比、分析、總結(jié)的學(xué)習(xí)方法。因此在這個(gè)環(huán)節(jié)， 讓學(xué)生去閱讀相關(guān)的圖表數(shù)據(jù)，并對他們進(jìn)行分析和概括，培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)的能力。通過小組的交流與討論，結(jié)合小組成員的智慧。加強(qiáng)學(xué)生的合作交流意識。環(huán)節(jié)三：由淺入深，循序漸進(jìn)【教師活動】 ： 我們都知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的性質(zhì)是否也呈現(xiàn)一定的變化規(guī)律呢？我們先從最簡單的金屬單質(zhì)看下。老師這里

12、給出三種金屬元素，鈉、鎂、鋁。大家根據(jù)ppt上的信息提示，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，比較三者的金屬性的強(qiáng)弱?！緦W(xué)生活動】 ：【教師活動】 ：點(diǎn)評學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，接著演示課本上活動與探究的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。通過這三個(gè)實(shí)驗(yàn)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)這三者金屬性的強(qiáng)弱分別是什么了嗎？【學(xué)生回答】【教師總結(jié)慨括】：我們由此可以知道元素周期表中，從左向右元素的金屬性是減弱的，從上到下元素的金屬性是增強(qiáng)的?！窘處熁顒印?：我們知道了元素的金屬性是這么變化的，那么元素的非金屬性是怎么變化的精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必

13、備歡迎下載呢？我們知道可以從元素的氫化物的穩(wěn)定性來判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱。同學(xué)的閱讀課本探究活動二的相關(guān)內(nèi)容，然后試著概括下它存在哪些規(guī)律？【學(xué)生活動】 ： 學(xué)生閱讀課本內(nèi)容并概括總結(jié)?！窘處熆偨Y(jié)】 ： 由這些元素對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性，我們可以概括出元素周期表從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，從上到下元素的非金屬性減弱?！窘處熁顒印?：我們已經(jīng)知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數(shù)直接影響著元素的化合價(jià)，那么我們可不可以預(yù)測一下這些元素的化合價(jià)也存在相應(yīng)的規(guī)律？同時(shí)說明：由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多都少于4 個(gè)， 故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價(jià)，即金屬元素的化合價(jià)一般為正，相反，非

14、金屬元素通常得電子，化合價(jià)為負(fù)。當(dāng)然，如果是幾種非金屬元素化合時(shí)，有些元素就會表現(xiàn)出正化合價(jià)。那事實(shí)上到底是不是我們預(yù)測的這樣呢？現(xiàn)在請大家結(jié)合表格中給出主要化合價(jià)，首先，它們的化合價(jià)是不是跟最外層電子數(shù)目有著一定的聯(lián)系啊？【學(xué)生分析數(shù)據(jù)并的到相關(guān)的結(jié)論】： （ 1）元素最高正化合價(jià)=元素原子最外層電子數(shù)，這里要注意的是氧跟氟不顯正價(jià)的（2）元素最高正化合價(jià)+| 元素最低負(fù)化合價(jià)|=8。【教師總結(jié)】 ：隨著元素原子序數(shù)的遞增, 元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。（除稀有氣體元素）【設(shè)計(jì)意圖】 ： 在探究元素金屬性的分布規(guī)律時(shí)，關(guān)于那三種元素，通過上個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)有很深入的了解了，在這個(gè)

15、環(huán)節(jié)讓學(xué)生結(jié)合相關(guān)的信息提示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰图訌?qiáng)學(xué)生的邏輯思維的縝密性。再者結(jié)合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)，有利于把學(xué)生從過去的被動接受轉(zhuǎn)變成主動探究，讓學(xué)生通過自己的觀察和分析來得到自己想要的知識。培養(yǎng)學(xué)生的分析概括能力。環(huán)節(jié)四：練習(xí)鞏固，課堂總結(jié)【教師活動】 ：下面我們來做幾道題目看看大家的掌握情況。ppt播放題目?！痉答伨毩?xí) 】1、原子序數(shù)為118 的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而不呈現(xiàn)周期性變化的是（b ）a.電子層數(shù) b.核外電子數(shù) c.原子半徑 d.最外層電子數(shù)2、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（c）a.li 、be、b原子最外層電子數(shù)依次升高b.p、s、cl 元素最高正化合價(jià)依次升高精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載c.b、c、n、o、f原子半徑依次升高d.li 、na、k的原子半徑依次增大3、一般來說，非金屬元素r的原子最外層電子數(shù)為n，則這種元素的最高正化合價(jià)為+n ,最低負(fù)化合價(jià)為-(8-n)。 （118 號元素的化合價(jià)主要由最外層電子數(shù)決定。 ）【教師結(jié)合板書總結(jié)今天上課的內(nèi)容】：通過這結(jié)課的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)、元素的性質(zhì)都呈現(xiàn)周期性的變化?！驹O(shè)計(jì)意圖】