2022年元素化合物高考二卷題精選--共14大題--涵蓋很多知識(shí)點(diǎn)

1、知識(shí)點(diǎn)大全元素化合物高考二卷題精選1 （07 年山東理綜 30） （16 分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干爆和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去）， 請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b 為活塞）。（1）若氣體入口通入co 和 co2的混合氣體， e 內(nèi)放置 cuo，選擇裝置獲得純凈干燥的 co，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ畲?hào)）。能驗(yàn)證 co 氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是。（2）停止co 和 co2混合氣體的通入，e 內(nèi)放置na2o2，按 aedbh裝置順序制取純凈干燥的o2，并用 o2氧化乙醇。 此時(shí)， 活塞 a應(yīng)，活塞 b

2、應(yīng)。需要加熱的儀器裝置有（填代號(hào)），m 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改改加濃氨水，圓地?zé)績(jī)?nèi)改加naoh 固體， e 內(nèi)裝有鉑鐒合金網(wǎng)，按 ag ed裝置程序制取干燥氧氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。裝置 a 中能產(chǎn)生氨氣的原因有：。實(shí)驗(yàn)中觀察到e 內(nèi)有紅棕色氣體現(xiàn)出，證明氨氣具有性。2 （11 分） （08 年廣東化學(xué) 23）硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問題：（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（sihcl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：寫出由純sihcl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_ 。整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無

3、氧。sihcl3遇水劇烈反應(yīng)生成h2sio3、hcl 和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式；h2還原 sihcl3過程中若混o2，可能引起的后果是。（2）下列有頭硅材料的說法正確的是（填字母）。a碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥b氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承c高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料 光導(dǎo)纖維精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -知識(shí)點(diǎn)大全d普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高e鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅（

4、3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋_。3 （16 分） （08 年山東理綜 30）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量k、 ca2、mg2、fe3、so42等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純nacl 的流程如下：提供的試劑：飽和na2co3溶液飽和 k2co3溶液naoh 溶液bacl2溶液ba(no3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液i 中的ca2、mg2、fe3、so42離子，選出a 所代表的試劑，按滴加順序依次是_（只填化學(xué)式） 。洗滌除去nacl 晶體表面附帶的少量kcl ，選用的試劑為。（2）

5、用提純的nacl 配制 500 ml 4.00 mol l-1 nacl 溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱） 。（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的h2為 2 l，則同樣條件下收集的cl2（填 “ ” 、 “=”或“ ” ）2 l，原因是。裝置改進(jìn)后可用于制備naoh 溶液，若測(cè)定溶液中naoh 的濃度，常用的方法為。（4）實(shí)驗(yàn)室制備h2和 cl2通常采用下列反應(yīng)：znh2so4=znso4h2mno24hcl( 濃)mncl2cl2 2h2o 據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集h2的裝置（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈cl2的裝置（填代號(hào)）。 可選用制備氣體的裝置

6、：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -知識(shí)點(diǎn)大全4 （09 年海南化學(xué) 13） （9 分）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常 c 為氣體單質(zhì)，g 為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體e 在 b 的催化下加熱制取氣體單質(zhì)h。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）反應(yīng)的離子方程式為（3）寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取h 的化學(xué)方程式（4）d 溶液與 pb(no3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的ksp=7.0 10 9。將等體積的d 溶液與 pb(no3)2溶液混合，若

7、d 的濃度為1 102mo1/l ，則生成沉淀所需pb(no3)2溶液的最小濃度為。5 （09 年海南化學(xué) 16）(9 分) 下圖表示從固體混合物中分離x 的 2 種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題。（1）選用方案i 時(shí)， x 應(yīng)該具有的性質(zhì)是，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是；（2）選用方案從某金屬粉末（含有au、ag 和 cu）中分離 au，加入的試劑是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）為提純某fe2o3樣品（主要雜質(zhì)有sio2、a12o3） ，參照方案i 和，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案（注明物質(zhì)和操作）。6 （09 年江蘇化學(xué) 18） （10 分）二氧化氯（clo2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效

8、安全消毒劑。與 cl2相比， clo2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）在 clo2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一： 2naclo3 4hcl=2clo2 cl2 2nacl 2h2o 方法二： 2naclo3 h2o2h2so4=2clo2 na2so4o2 2h2o 用方法二制備的clo2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。（2）用 clo2處理過的飲用水（ph 為 5.56.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（clo2）.2001精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共

9、 10 頁 - - - - - - - - -知識(shí)點(diǎn)大全年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水clo2的含量應(yīng)不超過0.2 mg l1。飲用水中clo2、clo2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。clo2被 i還原為 clo2、cl的轉(zhuǎn)化率與溶液ph的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)ph 2.0 時(shí)， clo2也能被 i完全還原成cl。反應(yīng)生成的i2用標(biāo)準(zhǔn) na2s2o3溶液滴定： 2na2s2o3i2=na2s4o62nai 請(qǐng)寫出 ph 2.0時(shí)， clo2與 i反應(yīng)的離子方程式。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟 1：準(zhǔn)確量取vml 水樣加入到錐形瓶中。步驟 2：調(diào)節(jié)水樣的ph 為 7.08.0 步驟 3：加入足量的ki 晶體

10、。步驟 4：加少量淀粉溶液，用c mol l-1na2s2o3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗na2s2o3溶液 v1ml。步驟 5：。步驟 6；再用 c mol l-1na2s2o3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗na2s2o3溶液 v2ml。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的clo2的濃度為mg l1（用含字母的代數(shù)式表示）。若飲用水中clo2的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）7 （14 分） （08 年寧夏理綜26）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的fe3+、cu2+、au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和

11、氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是、；（ 2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。8 （15 分） （08 年寧夏理綜27）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g 鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580ml （標(biāo)準(zhǔn)狀況） ；方案二：將10ag 鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 mol l-1 的 kmno4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了2

12、5.00 ml kmno4溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -知識(shí)點(diǎn)大全kmno4+feso4+h2so4=fe2(so4)3+mnso4+k2so4+h2o （2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；（3）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和； （鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9 計(jì)）（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案

13、一（填“準(zhǔn)確” “不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確” ） ，理由是；方案二（填“準(zhǔn)確” “不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確” ） ，理由是。9 （08 年山東理綜 28） （14 分）黃銅礦（ cufes2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（ 1）冶煉銅的反應(yīng)為8cufes221o2高溫8cu4feo2fe2o316so2若 cufes2中 fe 的化合價(jià)為 +2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)） 。（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量so2。下列處理方案合理的是（填代號(hào)）。a高空排放b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制na2so3d用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（k2s2o8）具有強(qiáng)氧化性，可將i氧

14、化為 i2：s2o822i=2so42i2通過改變反應(yīng)途徑，fe3、 fe2均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示fe3對(duì)上述反應(yīng)的催化過程。、（不必配平） 。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含fe2o3、feo、sio2、ai2o3）可制備fe2o3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量naoh 溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。據(jù)以上信息回答下列問題：a除去 al3的離子方程式是。b選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有feo。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸kscn 溶液kmno4溶液naoh 溶液碘水所選試劑為。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。10 （8 分） （08 年江蘇化

15、學(xué) 16）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的m、e 用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：m紅色金屬h2so4h2o2mso4藍(lán)色溶液e金屬mxh2so4h2o2ykscn紅色溶液zkohkohcl2k2eo4（ 1）寫出 m 溶于稀 h2so4和 h2o2混合液的化學(xué)方程式：。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -知識(shí)點(diǎn)大全（ 2）某同學(xué)取x 的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：、。（ 3）寫出 cl2將 z 氧化為 k2eo4的化學(xué)方程式：。1

16、1 （09 年寧夏理綜 27） （15 分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中a為常見的金屬單質(zhì)，b 為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），c 是常見的無色無味液體，d 是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）a、b、c、 d 代表的物質(zhì)分別為、(填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的c、d 均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）反應(yīng)中，若b 與 f 物質(zhì)的量之比為43，g、h 分別是、(填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中k 的化學(xué)式為；（5）反應(yīng)的離子方程式為。12 （07 年廣東化學(xué) 23.改變題）（11 分）已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都

17、在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、 試管、 玻璃棒、 量筒、 容量瓶、 滴管、 藥匙； 1moll-1硫酸、 2moll-2硝酸、 2mol naoh 溶液、 20%kscn 溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：（1）提出假設(shè)：假設(shè) 1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；假設(shè) 2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；假設(shè) 3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有fe、cu 元素；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答） 。（3）實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)（ 2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論精品學(xué)習(xí)資料 可

18、選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -知識(shí)點(diǎn)大全用藥匙取少許樣品，加入試管a 中，再用滴管取_溶液并滴加到試管a 中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用_ 往試管 a 的剩余固體中加_，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管b 中，剩余固體備用_，可能含 _ 往試管 b 中加入少許 _，再滴加 _溶液溶液先變 _，加 _后顯 _,結(jié)合可知，一定含_ 往剩余固體中加入_，再滴加 _溶液固體溶解，有_，溶液顯藍(lán)色，加naoh 溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,一定含 _ 13.（ 06 天津理綜28）晶體硅是一

19、種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥hcl 氣體反應(yīng)制得sihcl3: si+3hcl sihcl3+h2 sihcl3與過量 h2在 1 0001 100反應(yīng)制得純硅已知 sihcl3能與 h2o 強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問題：（1）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）粗硅與hcl 反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的sihcl3（沸點(diǎn) 33.0)中含有少量sicl4（沸點(diǎn) 57.6)和hcl （沸點(diǎn) 84.7),提純 sihcl3采用的方法為。（3）用 sihcl3與過量 h2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：裝置 b 中的試劑

20、是。裝置 c 中的燒瓶需要加熱，其目的是。反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置d 中觀察到的現(xiàn)象是，裝置 d 不能采用普通玻璃管的原因是，裝置 d 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -知識(shí)點(diǎn)大全為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是。a.碘水b.氯水c.naoh 溶液d.kscn 溶液e.na2so3溶液14、為防止碘缺乏病，通常在食鹽中

21、加入kio3。（ 1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的io3，表示該反應(yīng)的離子方程式是 _ ，（2）上述反應(yīng)生成的i2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液將 i2還原，又可以回收四氯化碳。na2so3稀溶液與i2反應(yīng)的離子方程式是。(3）已知： i22s2o322is4o62。某課外活動(dòng)小組為測(cè)定混有mgcl2的食用加碘鹽中所含mgcl2、kio3的含量， 按下圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：寫出 b 和 c 的化學(xué)式： b ，c 。滴定時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。kio3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（列出計(jì)算式） 。使所測(cè)mgcl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高的操作是（填

22、寫字母）a 過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒b 在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時(shí)，操作時(shí)間過長(zhǎng)c 沉淀灼燒不徹底（4）工業(yè)上以石墨和鐵為電極電解ki 溶液制取kio3。電解時(shí)， 石墨作 _（填“陽極” 或“陰極”） ，石墨電極上的電極反應(yīng)式是_，電解過程中鐵電極附近溶液ph_（填“變大” 、 “變小”或“不變” ） 。答案精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -知識(shí)點(diǎn)大全1答案：（1）acbecf ab 之間的 c裝置中溶液保持澄清，ef之同的 c 裝置中溶液變渾濁（2）關(guān)閉打開k m

23、 2ch3ch2oho2，cu2ch3cho 2h2o 2答案： （1） sihcl3+h2si+3hcl 3sihcl3+3h2o=h2sio3 +h2 +3hcl 高溫下， h2遇 o2發(fā)生爆炸（ 2）bc （3）生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成；解釋：sio32與 nh4發(fā)生雙水解反應(yīng)， sio32+ 2 nh4+ 2h2o =2nh3 h2o + h2sio33.答案：（1） bacl2、 naoh、na2co3（ 錯(cuò)選或多選本小題不得分。naoh 溶液的加入順序及是否答na0h 不影響得分 ） 75乙醇（ 2）天平、燒杯、500 ml 容量瓶、膠頭滴管（3） 電解生成的氯氣與

24、電解生成的naoh 發(fā)生了反應(yīng)酸堿中和滴定（4）c d 4.答案：（9 分） （1）mno24hcl( 濃)mncl2cl2 2h2o（2 分）（2）6iclo3 6h=3i2cl3h2o（2 分）（3）2h2o2催化劑2h2oo2 或 2kmno4k2mno4mno2o2 （其他合理答案：也給分） （2 分）（4）5.6 10-4mol l-1（3 分）5.答案：（9 分）（1）有揮發(fā)性（或易升華）受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性（2 分）（2） hno33cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no 4h2o 3ag4hno3(稀)=3agno3no 2h2o 或 cu4hno3(濃)=

25、cu(no3)2 2no2 2h2oag2hno3(濃)=agno3no2 2h2o（ 3 分）（3） （4 分） （其他合理答案：也可給分）6.答案：（1）方法二制備的clo2中不含 cl2（ 2） clo24h 4i=cl 2i22h2o 調(diào)節(jié)溶液的ph 2.0vvvc4)4(12fe(oh)37.答案：（14 分）（1）鐵屑稀硫酸稀硝酸氫氧化鈉氫氧化鈉1357精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -知識(shí)點(diǎn)大全（2）fe+2h+ fe2+h22fe3+fe3fe2+cu2+fe cu+fe2+2au3+3fe2au+3fe2+ 3cu+8hno3(稀 )3cu(no3)2+2no +4h2o （3）fe2o3用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料8.答案：（15 分）（1）2 10 8 5 2 1 8（2）堿kmno4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管（3）a45.1a45.1（4）不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上