DOC專題四化學反應速率

1、專題四：化學反應速率化學反應速率1 主要知識點及知識結構。 概念：表示化學反應快慢的物理量，用單位時間（如每秒，每分或每小時等）反應物的物質的量（摩爾）的變化，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。表示方法定性：根據反應物消失或生成物產生的快慢（一些常識性的判斷如石油的形成要經過億萬年，氫，氧爆鳴氣的爆炸反應，用氣體，沉淀的生成等可見現象）來粗略比較。定量：用單位時間內反應物濃度的減少或生物濃度的增加來表示。表達式： V=單位：mol·L-1 min或mol·L-1 S影響因素內因(主要因素)：參加反應物質的性質。外因：濃度（對氣體參加的反應或溶液中發(fā)生

2、的反應速率產生影響）在其它條件不變時，增加反應物濃度，可以增大反應速率，而與反應物總量無關。溫度：（對任何反應的速率都有影響）一般溫度每升高10，反應速率增大24倍。壓強：（只影響有氣體參加或有氣體生成的反應）增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率增大。當改變容器內壓強（如充入希有氣體等與反應無關的氣體）而與反應有關的氣體的濃度無變化時，則反應速率不變。其它因素：光、固體顆粒的大小、溶劑、電磁波等。2 概念與規(guī)律： 平均速率：化學反就速率通常是指某物質在一段時間內的平均速率，而不是某一時刻的瞬時反應速率。 單向速率：由于是“用單位時間的反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示”，因而這樣表

3、示的反應速率是指正反應速率，即單向速率V正。如果要表示逆反應速率，則應“用單位時間內反應物濃度的增加或生成物濃度的減少來表示”即V逆。但應注意若無特別說明通常指正反應速率。 速率公式：aA + bB cC + dD可用不同物質表示其反應速率，其關系為：VA：VB：VC：VD a：b：c：d只要已知任意某一物質的速率即可通過公式求出另一種物質的反應速率，速率數值可能不同，但意義相同。3 重點與難點剖析： 反應速率對于反應物來講，其反應速率隨時間推移是逐漸降低的，達到平衡后為一定值，對于生成物來講，其反應速率是隨時間推移逐漸增加的，達到平衡后為一定值。在反應過程中和達平衡時，各反應物的反應速率之比

4、總是滿足化學方程式中各物質的化學計量數之比。V正與V逆是對一個可逆反應的正反應方向和逆反應方向兩個方面反應速率的整體描述。反應方向不同，意義也不同，V正，V逆亦可用某一具體物質的反應速率來表示。由于在一定條件下，固體或純液體的密度是一個定值，所以固體物質或純液體物質在化學反應中濃度不改變（可視為常數），因此在表示化學反應速率時，不能用固體物質或純液體物質來表示，固體物質對反應速率的影響只與其表面積的大小和生成物在表面的擴散速率有關。 影響反應速率的固素： 濃度：反應物濃度決定V正，生成物濃度決定V逆，對可逆反應來說，在其它條件不變時，增大反應物濃度的瞬間，V正增大，V逆不變。隨后，由于產物濃度

5、增大，V逆也將增大；反之亦然?？傊龃蠓磻餄舛冉湓龃笊缮餄舛?，都可以中快反應速率；降低濃度，可以減慢反應速率。溫度：升高溫度，反應速率都加快，但對吸熱反應方向和放熱反應方向速率的影響程度不同。吸熱反應方向加快的更大；降低溫度，反應速率都減慢，但放熱反應方向速率降低的更大。壓強：客積可變對有氣體參加的反應，在其它條件變時，增在壓強，反應速率加快。客積不變：充入與反應無關（不發(fā)生化學反應）氣體盡管客器內壓強增大，但原有各物質的濃度都不變，因而對反應速率無影響。壓強對反應速率的影響可通過看是否對反應物質的濃度有影響。4、典型例題精解：例1（92年全國高考題）合成氨反應為： ，其反應速率可以分別

6、用UN2 ，UNH3，（摩/升·秒）表示，則正確的關系或是：A， B ， C， D， 解析此題要求學生掌握一個化學反應可用不同的物質來表示反應速率，其值不同，意義相同，這些速率值之間的關系滿足方程式計量值即 ，系數大，連率大，特別要細心、準確，不要粗枝大葉?？梢钥闯?，正確的選項是D。例2（95年全國高考題）反應 ，在5升的密閉容器中進行，半分種后，NO的物質的量增加了0 .3摩，則此反應的平均速率 （表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為：A 摩/（升·秒） 摩/（升·秒） C 摩/（升·秒） D 摩/（升·秒）解析本題要求學生掌握速率的基

7、本計算方法，并注意反應容器的體積，時間單位的換算等，并通過物質之間的速率關系解答出正確的選項。先計算 （升·秒），即可得出正確的答案為C、D。5、專題訓練題：（1）可逆反應A（氣）+3B（氣）=2C（氣）+2D（氣），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是A 、 B、 C、 D、 （2）在2L容器中發(fā)生3A+B=2C的反應，若最初加入A、B都是4mU，A的平均速率是 ,則10S后容器中的B是：A、 2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol (3)反應2A=B+3C，D 200進行時其 ，已知溫度升高100，此反應速率增大到原來的2倍。則當其

8、它條件不變，溫度升至500C時，此反應的化學反應速率UC是：A、 B、 B、 D、 （4）在 的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了 ，在此時間內，H2表示的平均反應速率為 ，所經過的時間是：A 、0.44S B、1S C、7.33S D、S(5)把2mol A與2mol B混和于2L的密閉容器中，使它似發(fā)生如下反應：2A（氣）+3B（氣）=2C（氣）+2D（氣）經過2S后，A的轉化率達到50%，并測得 ，下列推斷正確的是：A、 B、Z=3C、B的轉化率為25% D、C的體積百分含量為28.6%（6）總壓強為3.0×107pa，則平衡時氨的體積分數為：A、20% B、25% C

9、、30% D、35%（7）、對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件中哪些能加快該反應的反應速率（能定溫度不變）A、縮小體積使壓力增大 B、體積不變充入N2使壓強增大C、體積不變充入Ne氣使壓強增大 D、減小壓強使體積增大（8）NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們緩慢地反應生成氮氣和CO2，對此反應，下列敘述正確的是：A、使用催化劑能加快反應速率 B、改變壓強對反應速率無影響C、降低壓強能增大及應速率 D、升高溫度能加大反應速率（9）在密閉容器內進行下列反應2A+2B=2C，開始時，C的濃度為a ，反應2min后，C的濃度變?yōu)?a A和B的物質的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?，則下列說法

10、中不正確的是：A、 用B表示的反應速率是 B、 反應開始時，B的濃度是 C、 反應2min后，A的濃度是 D、 反應2min后，B的濃度是 ··ABCOCO2體積時間·10）某學生用優(yōu)質大理石與稀鹽酸反應制取CO2，實驗結果表示如下圖，對于圖中曲線的敘述中正確的是：A、 AB段表示反應速率最快，因產物中的CaU2可能有催化作用，且反應為放熱反應。B、 BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多。C、 O C段表示隨時間增加，反應速率逐漸增大。D、 O C表示反應產物中氣體何積隨時間的變化關系。（11）、將氣體A2和B2以等物質的量注入容積為1升的密閉容器中

11、，反就生成C，一定條件下平衡時，測得A2=0.9mol×L-1，B2=0.1mol×L-1,c=0.8mol×L-1,則C的分子式可能是A、AB2 B、AB3 C、A2B4 D、A2B（12）由于催化劑的催化作用而使化學反應速率加快的是：A、 乙酸乙酯的水解，加入少量氫氧化鈉。B、 苯和溴反應時，加入不得鎂粉。C、 制取甲烷時，要加入生石灰。D、 鋅與鹽酸反應，加入少量硫酸銅。（13）決定化學反應速率的主要因素是 ，影響反應速率的條件有 、 、 、 。（14）把除去氧化膜的鎂條放入盛一定濃度稀鹽酸的試管中，發(fā)現H2的生成速率V隨時間t變化如下圖，其中t0t1速率變化的原因是 ；t1t2速率變化的原因是 。··VtO（15）木柴點燃后越燒越旺，其原因是 ；加熱KCIO3和MNO2的混合物更容易產生氧氣是因為 ；乙炔在純氧中燃燒時會產生更高的溫度用來切割金屬是因為 。（16）反應2N2OS=4NO2+O2在容積不變的容器內進行。開始時N2O5=1.5 ，NO2=0、O2=X ，2min后測得NO2=2 ，O2=2求：min內用O2表示的反應速率；2min后N2O5的物質的量濃度；反應開始時，O2的物質的量濃度。答案：（1