高中化學(xué)離子共存知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)離子共存知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。(1)有氣體產(chǎn)生。如C32-、S32-、S2-、HC3-、HS3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與S42-、C32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與H-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與P43-、Ag+與I-不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。如H-、CH3C-、P43-、HP42-、H2P4-、F-、Cl-、Al2-、Si32-、CN-、 C17H35C-、等與H+不能

2、大量共存;一些酸式弱酸根如HC3-、HP42-、HS-、H2P4-、HS3-不能與H-大量共存;NH4+與H-不能大量共存。(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如Al2-、S2-、C32-、C6H5-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3Al2-+3Al36H2=4Al(H)3darr;等。2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、S32-、I-和Fe3+不能大量共存。

3、(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Mn4-、Cr27-、N3-、Cl-與S2-、HS-、S32-、 HS3-、I-、Fe2+等不能大量共存;S32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+S32-+6H+=3Sdarr;+3H2反應(yīng)不能共在。H+與S232-不能大量共存。3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。例：Al3+和HC3-、C32-、HS-、S2-、Al2-、Cl-等;Fe3+與C32-、HC3-、Al2-、Cl-等不能大量共存。4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-

4、不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H+)、堿性溶液(H-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或H-=110-10ml/L的溶液等。有色離子Mn4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。Mn4-,N3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S232-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S232-+2H+=Sdarr;+S2uarr;+H2注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與N3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、N3-、H+相遇)不能共存;Mn4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與S32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不