2022年初三化學(xué)書本要點(diǎn)總結(jié)

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載緒言、 13 單元：初三化學(xué)書本要點(diǎn)總結(jié)（結(jié)合書本）1、綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)是：1）充分利用資源和能源，采納無毒、無害的 原料； 2）在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以削減廢物向環(huán)境的排放；3）提高原子的利用率， 力圖使全部作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)零排放；4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境愛護(hù)、社區(qū)安 全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品；2、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)： 1）關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)； 2）關(guān)注物質(zhì)的變化； 3）關(guān)注物質(zhì)的變化過程及現(xiàn)象；3、人體吸入的空氣中的氧氣比呼出的氣體中的氧氣多；人體吸入的空氣中的二氧化碳和水蒸氣比呼出的氣體中的二氧化碳和水蒸氣少；4、空氣的污染物：

2、有害氣體（co、so2、no 2 ）和粉塵（塵煙） ；污染源：煤等化石燃料的燃燒和化工廠的廢氣、汽車尾氣；防治措施：使用脫硫煤；開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能、地?zé)?、核能；工廠的廢氣經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放；植樹造林；5、總懸浮顆粒：夏季好于冬季；由于夏季雨水多；燃料用量少；植物茂密；有害氣體夏季少于冬季；主要由于 夏季雨水多； 燃料用量少； （少數(shù)植物才具有比較明顯的吸取有害氣體的才能，所以不行一概而論；能吸取有害氣體的常見植物：夾竹桃、吊蘭、菊花、美人蕉、蘆薈等）6、空氣是珍貴的自然資源：其各主要成分的用途：氮?dú)猓嚎勺鼋饘俸附訒r(shí)防氧化的愛護(hù)氣， 食品包裝袋里的防腐氣體、燈泡里防燈絲氧化的愛護(hù)氣，液氮溫度

3、低仍可做冷凍劑；氧氣：具有氧化性可以在醫(yī)療、潛水、登山、宇航以及煉鋼、氣焊等方面稀有氣體：可做不同用途的電光源（由于稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光），可做金屬焊接時(shí)的愛護(hù)氣（注：由于價(jià)格昂貴， 稀有氣體一般不充在食品包裝袋里）7、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生柔弱的淡藍(lán)色火焰，生成一種有刺激性氣味的無色氣體；硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生光明的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體；（該試驗(yàn)表達(dá)了反應(yīng)物濃度不同，造成反應(yīng)現(xiàn)象不同）硫在氧氣中燃燒， 集氣瓶中要預(yù)先放少量水 （或氫氧化鈉溶液） 的作用是吸取硫燃燒的產(chǎn)物so2， 防止有毒的 so2 污染空氣；8、鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中就猛烈燃燒、火星四射，生成黑色

4、固體；鋁箔在空氣中不能燃燒，在氧氣中就猛烈燃燒、發(fā)出刺眼的光，生成白色固體；（表達(dá)了反應(yīng)物濃度不同，反應(yīng)現(xiàn)象、甚至反應(yīng)能否發(fā)生都不同）鐵絲（或鋁箔）在氧氣中燃燒，集氣瓶中預(yù)先放少量水（或鋪一層沙）的作用：防止高溫的生成物熔化后濺落下來會(huì)炸裂瓶底；9、鎂在空氣中就能猛烈燃燒，產(chǎn)生刺眼的白光，生成白色固體；鎂在空氣中燃燒不僅能和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂， 甚至仍能和氮?dú)饣蛘叨趸及l(fā)生反應(yīng)，所以像鎂這樣活潑金屬一旦發(fā)生火災(zāi)， 不能使用水或者液態(tài)二氧化鈦滅火器來滅火，只能用沙子撲蓋；10、討論混合物組成的一般方法是挑選某種藥品與肯定量的混合物中某一成分發(fā)生反應(yīng)而將其完全除去，從而測(cè)定出該成分在混合物中所占

5、比例；討論空氣組成的試驗(yàn)要遵循以下原就：選取肯定量空氣 （反應(yīng)裝置要密閉） 藥品要在空氣中能且只能和氧氣反應(yīng)產(chǎn)物最好是固體（這樣便于測(cè)定氧氣消耗后體積削減了多少）由以上原就摸索：為什么可以挑選磷作為藥品進(jìn)行試驗(yàn)？常見的碳、硫、鐵絲、鎂條等物質(zhì)為什么不適合？假如試驗(yàn)室只有碳或硫作為藥品，該如何改進(jìn)試驗(yàn)裝置？答：磷作為藥品完全滿意以上原就；碳或硫在空氣中燃燒雖然消耗氧氣但會(huì)生成氣體不易測(cè)量氣 體體積變化， 鐵絲在空氣中不能燃燒， 鎂在空氣中會(huì)和氧氣、 氮?dú)夂投趸季l(fā)生反應(yīng)所以也不適合使用；如只能用碳或硫做藥品時(shí)應(yīng)事先在裝置里放入肯定量的堿溶液，這樣可以把反應(yīng)產(chǎn)生的co2 或 so2氣體吸取掉，

6、也能達(dá)到試驗(yàn)要求；另注：鐵在空氣中雖然不能燃燒，但是可以發(fā)生生銹現(xiàn)象同樣是與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物是固體，所以挑選鐵也是可以的，但是設(shè)計(jì)試驗(yàn)比較繁瑣；11、p43 習(xí)題3、 4、5通電分解水的試驗(yàn)是討論純潔物組成的重要方法之一；現(xiàn)象：通電后兩極均產(chǎn)憤怒泡，負(fù)極產(chǎn)生的氣體可以點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒只生成水；正極產(chǎn)生的氣體可以使帶火星木條復(fù)燃；負(fù)極與正極產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1；（如比例關(guān)系略大于 2： 1 就很可能是由于氧氣的溶解度大于氫氣而使一部份氧氣溶解在水里）結(jié)論：電解水時(shí)負(fù)極生成氫氣、正極生成氧氣；生成的氫氣與氧氣的體積比為2 ： 1、質(zhì)量比為1 ： 8；（負(fù)氫正氧、氫二一氧）12、電解水

7、生成氫氣和氧氣的試驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分，原子重新組合成新的分子13、p50活動(dòng)與探究（分子運(yùn)動(dòng)及其說明）；14、p52 由圖 3 12、313 所得到的信息；15、自來水廠凈化水的過程：取水加絮凝劑反應(yīng)沉降活性炭吸附投藥消毒；16、常見凈化水的操作中凈化程度由低到高排列為：靜置沉降、化學(xué)沉降（加明礬）、過濾、吸附、消毒、蒸餾；凈化程度越低越先操作；17、用肥皂水鑒別硬水和軟水；日常生活中可用煮沸法降低水的硬度，將某些可溶性鈣鎂化合物通過加熱轉(zhuǎn)變犯難溶性鈣鎂化合物（水垢的主要成分是caco3 和 mgoh 2）；蒸餾水是凈化程度較高的水，可視為化

8、學(xué)意義上的純潔的水；18、p58 習(xí)題1、3、 419、水的污染源：工業(yè)生產(chǎn)中未經(jīng)處理的廢水、廢氣、廢渣（工業(yè)“三廢”）的任意排放； 生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的不合理施用；20、愛惜水資源的措施：節(jié)省用水（如一水多用、順手關(guān)閉水龍頭、使用節(jié)水家電等）；防止水體污染；防止水體污染的措施： p6162通過應(yīng)用新技術(shù)、 新工藝削減污染物的產(chǎn)生 （綠色化學(xué)思維） ；工業(yè)生產(chǎn)中的廢水、廢氣、廢渣（工業(yè)“三廢”）經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放；生活污水實(shí)現(xiàn)集中處理達(dá)標(biāo)排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中合理施用農(nóng)藥、化肥；電廠熱水要冷卻后才能排放21、p64、家庭用水情形調(diào)查表；p65 習(xí)題422、化學(xué)試驗(yàn)基本操作（具體內(nèi)容

9、見書）：把握常見儀器及其使用（p150151）：試管、試管夾、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)、膠頭滴管、燒杯、量筒、集氣瓶、水槽、漏斗、蒸發(fā)皿、托盤天公平；固體藥品取用（ p1819）：無定量要求：塊狀固體一般用鑷子，粉末狀固體一般用藥匙或紙槽；優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載取肯定量：托盤天平和藥匙（留意托盤天平的正確使用方法和誤差分析p152） 液體藥品取用（ p1920）：少量液體：直接采納傾倒法（留意傾倒法的一些留意事項(xiàng)p19）肯定量液體：量筒和膠頭滴管（留意量筒的正確使用方法和誤差分析p1920） 酒精燈使用方法和留意點(diǎn)p2021）：試驗(yàn)室藥品取用原就（p152）：學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫忙你變得聰慧，防止你走入

10、生活和學(xué)習(xí)中很多誤區(qū)；如：水銀不是銀，是金屬汞，有劇毒；純堿不是堿，是鹽等等；這樣的學(xué)問你仍知道哪些？（試舉二例）； 46 單元1、a 粒子散射試驗(yàn) : 粒子是帶兩個(gè)單位的正電荷的氦原子； 1911 年，盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的 粒子轟擊金箔（金原子的核電荷數(shù)為 79，相對(duì)原子質(zhì)量為 197），發(fā)覺了三種試驗(yàn)現(xiàn)象：（ 1）絕大多數(shù) 粒子穿過金箔后仍沿原先的運(yùn)動(dòng)方向前進(jìn)；該現(xiàn)象說明，原子內(nèi)部有很大的空間；（ 2）有一小部分 粒子轉(zhuǎn)變?cè)鹊倪\(yùn)動(dòng)路徑；該現(xiàn)象可看出， 粒子途經(jīng)金原子核鄰近時(shí)， 受到斥力略微轉(zhuǎn)變了運(yùn)動(dòng)方向，原子核應(yīng)與 粒子帶同種電荷； 3 極少數(shù) 粒子被彈回來；該現(xiàn)象可看出， 粒子在

11、原子中撞擊了帶正電荷、質(zhì)量大而體積小的金原子核而被彈回；2、已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的 1/1836；通過下表可總結(jié)出 “在每個(gè)原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)； ”仍能總結(jié)出：原子序數(shù)原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)近似相對(duì)原子質(zhì)量1氫110116碳66661211鈉111112112312鎂121212122429銅2929352964（ 1）在每個(gè)原子里質(zhì)子數(shù)肯定等于電子數(shù)；（ 2）原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不肯定等于中子數(shù)；（3）原子核內(nèi)肯定有質(zhì)子，不肯定有中子（如一種h 氫原子）；（ 4）不同類的原子中質(zhì)子數(shù)不同（打算因素）；（ 5）原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子核外電子數(shù)

12、（留意不要死記硬背要多懂得）3、在 2400 多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩中表達(dá)了物質(zhì)不滅的觀點(diǎn)：“無中不能生有，任何存在的東西也不會(huì)消逝；看起來萬物是死了，但是實(shí)就猶生；正如一場(chǎng)春雨落地，頓時(shí)失去蹤影；可是草木把它吸取，長成花葉果實(shí) 依舊繁榮昌盛；”請(qǐng)你從分子和原子的觀點(diǎn)， 說明物質(zhì)不滅的緣由；答：物質(zhì)是由分子、 原子等粒子構(gòu)成的， 分子是由原子構(gòu)成的； 在物理變化中， 構(gòu)成物質(zhì)的原子、分子本身不變；在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的分子重新組合成新物質(zhì)，原子的種類，數(shù)目和質(zhì)量都不轉(zhuǎn)變；所以物質(zhì)不滅；4、道爾頓的原子學(xué)說中與現(xiàn)代科學(xué)試驗(yàn)證明的事實(shí)不相符的地方：（ 1）物質(zhì)并不是都是由原子構(gòu)成的

13、；（ 2）原子是可以再分的（在化學(xué)變化中不能再分）；（ 3）原子不是實(shí)心球體；5、自然界物質(zhì)中元素的含量：（ 1）地殼中含量占前四位的元素：氧o、硅 si、鋁 al 、鐵 fe（ 2）生物體中含量占前四位的元素：氧o、碳 c、氫 h、氮 n（ 3）海水中含量占前四位的元素：氧o、氫 h、氯 cl 、鈉 na（ 4）空氣中含量占前兩位的元素：氮n 、氧 o6、從以下圖中找出其中的變化規(guī)律： 注：氫和活潑金屬化合時(shí)， 可以表現(xiàn)為-1 價(jià)；如 nah 、cah2最外層電子數(shù)12345678最高正化合價(jià)+1+2+3+4+5+6+70最低負(fù)化合價(jià)-4-3-2-10（ 1）元素的性質(zhì)和元素的化合價(jià)與原子結(jié)

14、構(gòu)的關(guān)系：第一電子層最多容納2 個(gè)電子其次電子層最多容納8 個(gè)電子；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般 <4；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般4；稀有氣體元素的最外層電子數(shù)一般等于8（ he 除外）每一橫行電子層數(shù)相等，從左到右最外層電子數(shù)遞增；每一縱行最外層電子數(shù)相等，從上到下電子層數(shù)遞增7、原子結(jié)構(gòu)的四個(gè)打算：（ 1）原子的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）打算元素的種類；（ 2）質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和打算元素的相對(duì)原子質(zhì)量（電子質(zhì)量很小可以忽視不計(jì)）；（ 3）原子的最外層電子數(shù)打算元素的化學(xué)性質(zhì)；（ 4）質(zhì)子數(shù)與電子總數(shù)的差別打算微粒的帶電情形（質(zhì)子數(shù)電子數(shù)帶正電是陽離子，質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)不顯電性是原子

15、，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)帶負(fù)電是陰離子）；在化學(xué)變化中，原子不變實(shí)際上是指原子核不變，而核外電子數(shù)是可能發(fā)生變化的；所以，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就打算了原子的類別；8、請(qǐng)描述化學(xué)式 i2o5 的意義：（ 1）表示五氧化二碘（ 2）表示五氧化二碘由氧元素和碘元素組成（ 3）表示一個(gè)五氧化二碘分子表示一個(gè)五氧化二碘分子由五個(gè)氧原子和兩個(gè)碘原子構(gòu)成9、元素符號(hào)四周數(shù)字的意義： 符號(hào)意義cl氯元素、一個(gè)氯原子；2cl二個(gè)氯原子；cl 2氯氣、一個(gè)氯分子；氯氣由氯元素組成，每個(gè)氯分子由兩個(gè)氯原子構(gòu)成；fe鐵元素、一個(gè)鐵原子、單質(zhì)鐵；3fe三個(gè)鐵原子；mg 2+鎂離子；每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷；（ s2、 fe2+ 、f

16、e3+）+4-2+2+3c正四價(jià)的碳元素（或碳元素的化合價(jià)為正四價(jià)）（ s、fe、fe）h 2o水；一個(gè)水分子；水由氫、氧兩種元素組成；每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子一個(gè)氧原子構(gòu)成；3h 2o三個(gè)水分子；數(shù)字意義： “ 3”表示 3 個(gè)水分子，“ 2”表示每個(gè)水分子中含二個(gè)氫22so4原子；（ np2o5）2fe3+兩個(gè)鐵離子；數(shù)字意義：前面的“2”表示二個(gè)鐵離子，右上角“3”表示每個(gè)鐵3fe2+離子帶三個(gè)單位正電荷；三個(gè)亞鐵離子；數(shù)字意義：前面的“3”表示三個(gè)亞鐵離子，右上角“2”表示每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷；二個(gè)硫酸根離子；數(shù)字意義：前面的“2”表示二個(gè)硫酸根離子，右下角“4”表示每個(gè)硫酸根離

17、子里含4 個(gè)氧原子，右上角“ 2”表示每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷；10、質(zhì)量守恒定律：（ 1）回答要點(diǎn)舉例：鐵絲在氧氣中燃燒生成的固體質(zhì)量比參與反應(yīng)的鐵絲的質(zhì)量重，這種現(xiàn)象符合質(zhì)量守恒定律嗎？答：符合質(zhì)量守恒定律；由于，該反應(yīng)為鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，依據(jù)質(zhì)量守恒定律， 參與反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以四氧化三鐵的質(zhì)量必定比比參與反應(yīng)的鐵絲的質(zhì)量重；（ 2 ）質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；（客觀規(guī)律）（ 3）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的原子種類沒有轉(zhuǎn)變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有轉(zhuǎn)變，所

18、以各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等；（即質(zhì)量必定守衡； ）11、化學(xué)方程式意義：點(diǎn)燃2m g+o 2=2mgo（ 1） .表示了反應(yīng)物為鎂和氧氣；生成物為氧化鎂（ 2）反應(yīng)所需的條件是：點(diǎn)燃（ 3）反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂之間的質(zhì)量比是48： 32：80=2 ： 3： 5（ 4）鎂、氧氣、氧化鎂之間的微粒數(shù)之比為：2： 1： 212、金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)， 為什么它們的物理性質(zhì)有這么大的差異呢？答： 它們的結(jié)構(gòu)不同；經(jīng)過討論后知道， 在金剛石和石墨里 碳原子的排列方式 是不同的，因此， 它們的物理性質(zhì)有這么大的差異；13、co 與 co 2、h2o 與 h 2o2 它們的組成元素種類相同，但

19、它們的結(jié)構(gòu)不同；物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不相同是由于它們的分子構(gòu)成不同被氧化14、氧化仍原反應(yīng)：高溫仍原劑 c，發(fā)生 氧化反應(yīng);c+2cuo = co 2 + 2cu氧化劑 cuo_ ；發(fā)生 仍原 反應(yīng).；被仍原氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)總是同時(shí)發(fā)生；15、比較氫氣、一氧化碳、碳的性質(zhì)的異與同，試驗(yàn)裝置、現(xiàn)象的異與同；16、固體二氧化碳又叫干冰，可以用于人工降雨、滅火和做制冷劑，可以在舞臺(tái)上造成云霧繚繞的成效；17、co 有劇毒；進(jìn)入人體后與血紅蛋白結(jié)合后導(dǎo)致血紅蛋白失去載氧才能，正常的血液呈深紅色，當(dāng)通入 co 后，血液由深紅色變成鮮紅色；（上冊(cè) p117118）因此，冬天用煤火取暖時(shí)，肯定要裝煙囪，并

20、留意室內(nèi)通風(fēng)，防止co 中毒；18、碳最常見的兩種單質(zhì)：金剛石和石墨的性質(zhì)、用途對(duì)比（金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，其物理性質(zhì)上的差異是由于碳原子的排列方式不同）；金剛石石墨色、態(tài)無色、透亮、正八面體深灰色、有金屬光澤、細(xì)鱗片狀硬度自然存在的最硬的物質(zhì)最軟的礦物之一導(dǎo)電性不導(dǎo)電良好的導(dǎo)電性用途刻劃玻璃、鉆頭、切割堅(jiān)硬金屬、做珍貴裝飾品潤滑劑、鉛筆芯、電極19、無定形碳的性質(zhì)和用途名稱主要用途木炭燃料、繪畫焦炭冶金工業(yè)（如冶煉鋼鐵）活性炭防毒面具的濾毒材料、冰箱除臭劑、脫色劑炭黑增加橡膠材料的耐磨性、制造墨、油墨、油漆、顏料等20、點(diǎn)燃一支蠟燭，用冷的碟子放在火焰上方可以收集到炭黑的事實(shí)說明

21、白什么？ 答：蠟燭不完全燃燒會(huì)有炭黑生成；蠟燭成分里含有碳元素；21、挑選 co 、co2、o2、h 2、 ch 4 完成填空：（ 1）能使帶火星的木條復(fù)燃的是，（2）能用于滅火的是，（ 3）綠色植物通過光合作用吸取的氣體是，放出的氣體是；植物通過呼吸作用吸取的氣體是，放出的氣體是；寫出光合作用的方程式，生成有機(jī)物是葡萄糖：；寫出動(dòng)植物和人體發(fā)生呼吸作用的方程式；（ 4）能在空氣中燃燒的氣體是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（ 5）能使澄清的石灰水渾濁的是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（ 6）能使紫色石蕊試液變成紅色的是，它與水反應(yīng)的方程式是（ 7）能使人中毒的是，（ 8）“干冰”是，（ 9）能使灼熱的氧化銅仍原

22、成銅的是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（ 10）只能用向上排空氣法收集的氣體是，（ 11）煤爐上層的藍(lán)色火焰是在燃燒， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是，在通風(fēng)良好的煤爐里能產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是；該反應(yīng)是熱反應(yīng)；22、二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響：（ 1）二氧化碳?xì)怏w的產(chǎn)生途徑和消耗途徑：人和動(dòng)植物的呼吸、煤等含碳元素燃料的燃燒都產(chǎn)生了二氧化碳，而綠色植物的光合作用卻吸取二氧化碳，放出氧氣；（ 2）“溫室效應(yīng)”的產(chǎn)生緣由：1）大量燃燒含碳燃料，過量排放二氧化碳；2）森林植被遭亂砍 濫伐導(dǎo)致吸取二氧化碳的才能減弱；能產(chǎn)生“溫室效應(yīng)” 的氣體除二氧化碳以外， 仍有臭氧（o3）、甲烷（ ch 4）、氟氯代烷等；（ 3）

23、“溫室效應(yīng)”的后果：全球變暖可能導(dǎo)致兩極的冰川融解，使海平面上升，埋沒部分沿海城市，以及土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等；（ 4）“溫室效應(yīng)”的防止措施：削減使用煤、石油、自然氣等化石燃料，更多的利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?；大力植樹造林，?yán)禁亂砍濫伐森林，在日常生活中節(jié)省用紙和削減一次性紙制用品等；23、一氧化碳與二氧化碳對(duì)比物理性質(zhì)：常溫下的色態(tài)味密度水溶性特性一氧化碳常溫下無色無味的氣體比空氣略小難溶于水氣體名稱利弊氫氣可用做高能燃料使用不當(dāng)會(huì)引起爆炸；氧氣做助燃劑，醫(yī)療用氧可使金屬銹蝕、食物腐敗一氧化碳可以用做燃料使用不當(dāng)會(huì)引起煤氣中毒、爆炸；一氧化碳可用于冶煉金屬尾氣不處理排放會(huì)污染空氣；

24、二氧化碳可用于人工降雨和做制冷劑空氣里二氧化碳含量過高會(huì)使人窒息死亡；二氧化碳液態(tài)二氧化碳可用作滅火劑使用不當(dāng)會(huì)凍傷手指；二氧化碳可用作溫室肥料大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)；二氧化碳化學(xué)性質(zhì)：常溫下無色無味的氣體比空氣大能溶于水易變成固體干冰一氧化碳具有而二氧化碳不具有的化學(xué)性質(zhì)可燃性點(diǎn)燃2co+o 2=2co 2加熱cuo+co=cu+co 2二氧化碳具有而一氧化碳不具有的化學(xué)性質(zhì)仍原性毒性與水反應(yīng)使澄清石灰水變渾濁氧化性co 2+h 2o=h 2co3caoh 2 +co2=caco3+h 2o高溫co 2 + c = 2co24、使用氫氣、一氧化碳和二氧化碳的利與弊：79 單元1、燃燒是可燃物

25、與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的猛烈的氧化反應(yīng)；燃燒要 同時(shí)滿意 三個(gè)條件：有可燃物；與空氣（或氧氣）接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上；滅火的原理： 破壞燃燒條件中的任一條件，燃燒反應(yīng)停止 （在實(shí)際操作中往往要同時(shí)破壞幾個(gè)條件以達(dá)到快速滅火，挽救缺失的目的）滅火的原理：清除可燃物或?qū)⒖扇嘉锱c其它物質(zhì)隔離；隔絕空氣（或氧氣） ；將溫度降到著火點(diǎn)以下；2、滅火器常見的包括泡沫滅火器、干粉滅火器和液態(tài)二氧化碳滅火器，由于成分不同而造成使用方法和適用范疇都不一樣；3、物質(zhì)燃燒的猛烈程度， 與可燃物本身的性質(zhì)、 氧氣的濃度及其可燃物與氧氣的接觸面積有關(guān)；4、化石燃料包括煤、石油、自然氣，都是古代生物遺骸經(jīng)過長期復(fù)雜變

26、化而形成的混合物，它們屬于不行再生能源；5、煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素，將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，可以得到很多物質(zhì)，如：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等，這是化學(xué)變化；煤燃燒時(shí)會(huì)放出so2、co 等氣體和粉塵，對(duì)空氣有污染；6、石油中主要含碳、氫元素，石油煉制過程中，利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同，將它們分別， 可得到汽油、柴油、煤油等不同產(chǎn)品，這是物理變化；目前多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油，它們?nèi)紵龝r(shí)產(chǎn)生的一些物質(zhì)會(huì)對(duì)空氣造成污染；汽車尾氣中的污染物主要有co 、氮的氧化物、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒑U化合物和煙塵等；7、高粱、玉米和薯類等經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾，得到的“綠色燃料”是乙醇，它是可再生能源，俗名為酒精，

27、 在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源， 也可以削減汽車尾氣造成的污染，仍可以促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；8、氫氣被認(rèn)為是最清潔的燃料，其理由是燃燒后只生成水，不會(huì)造成空氣污染；氫氣作為燃料仍沒有廣泛使用，緣由是制取成本較高，安全生產(chǎn)、運(yùn)輸和使用方面仍存在問題；9 提高煤等燃料的利用率，也是節(jié)省能源的有效方法；使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點(diǎn)：燃燒時(shí)有足夠的氧氣（不需要過量空氣，防止不燃燒的氮?dú)鈺?huì)帶走熱量，鋪張能源）；燃料與空氣要有足夠的接觸面積；燃料燃燒不充分時(shí)，不僅使燃料產(chǎn)生的熱量削減，鋪張資源；而且仍會(huì)產(chǎn)生大量的 co 等物質(zhì)，污染空氣； （增大燃料與空氣的接觸面積的方法：將塊狀固體燃料變?yōu)?/p>

28、粉末狀或氣體使用，將液體燃料霧化噴出，加強(qiáng)燃料與空氣的對(duì)流）10、煤和石油等化石燃料燃燒造成對(duì)空氣的污染，主要緣由是： 燃料中的一些雜質(zhì)如硫等燃燒時(shí)，產(chǎn)生空氣污染物如so2 等；燃料燃燒不充分，產(chǎn)生co ；未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤苛?、塵粒等排放到空氣中；11、金屬材料包括純金屬和它們的合金， 在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬， 就可以制得具有金屬特性的合金； 生鐵和鋼都是含碳量不同的鐵合金； 合金具有優(yōu)良的性能， 其硬度和抗腐蝕性均比組成它們的純金屬要高，而熔點(diǎn)就比純金屬低，易于鑄造；12、用來鑄造硬幣的合金需要具有的性質(zhì)為：耐磨、有肯定的強(qiáng)度、熔點(diǎn)較高、不易被腐蝕、有漂亮的光澤、易加工等；13

29、、放置在空氣中的鋁制品和黃金制品都不易被腐蝕，請(qǐng)你分別說明緣由；答：常溫下，鋁在空氣中跟氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，將氧氣與內(nèi)部金屬隔絕，所以不易被腐蝕；而金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)固，常溫下不與氧氣起反應(yīng)，所以不易被腐蝕；14、金屬的腐蝕和防護(hù)：鐵易生銹，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生了一系列的化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹（主要成分是fe2o3· xh 2o），鐵銹很疏松，易吸水，加快鐵銹蝕的速率；依據(jù)鐵生銹的條件，如隔絕氧氣、水，就能在肯定程度上防止鋼鐵生銹；自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，實(shí)行的防銹措施分別是刷油漆、涂油、鍍鋅等；15、金屬資源的儲(chǔ)量是有限的，愛護(hù)金屬資源的有效途

30、徑是：防止金屬銹蝕；回收和再利用金屬資源；查找金屬的替代品；合理開發(fā)和利用金屬礦物；16、溶液的特點(diǎn)：穩(wěn)固性：只要水分不蒸發(fā)、溫度不轉(zhuǎn)變，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分別；均一性： 溶液中任意一部份，其組成完全相同；混合物；17、乳濁液、乳化作用：由很多不溶于水的分子集合而成的小液滴分散到液體里形成的混合物，叫乳濁液；乳濁液不穩(wěn)固，靜置易分層，如在其中加入乳化劑（如洗滌劑），能將小液滴分散而不集合，即為乳化現(xiàn)象；18、工人師傅修完自行車后，有時(shí)用柴油（或汽油等），有時(shí)用洗滌劑來洗去手上的油污，試分析兩者的原理是否相同；答：不相同；柴油（或汽油）洗去油污是利用了柴油（或汽油）可以溶解油污形成溶液，然后隨著柴油

31、（或汽油）揮發(fā)而除去；洗滌劑洗去油污就是乳化現(xiàn)象，將原本用水沖洗不掉的油污打散為很多細(xì)小的油珠形成乳濁液，然后用大量水沖洗而除去；19、固體溶解度表示在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量；氣體的溶解度表示在壓強(qiáng)為101kpa 和肯定溫度下， 1 體積水里最多溶解的某氣體的體積；影響物質(zhì)溶解度的因素：打算因素（內(nèi)因）：溶質(zhì)與溶劑自身的性質(zhì)；外界因素（外因）：溫度和壓強(qiáng)；固體的溶解度受溫度影響不大；20、溶解度曲線的意義： 表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響大小；同一溶質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；不同溶質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大??；21、混合物的分別：可溶性物質(zhì)與難溶性物質(zhì)：可采納

32、過濾法分別，如需要可溶性物質(zhì)就操作步驟為溶解- 過濾 -蒸發(fā) - 結(jié)晶；如需要難溶性物質(zhì)就操作步驟為溶解- 過濾 - 洗滌 - 干燥；兩種可溶性物質(zhì)：可采納結(jié)晶法分別（仍是需要過濾操作）：如需要的物質(zhì)溶解度隨溫度上升而快速變大， 就采納冷卻熱飽和溶液法 （即降溫結(jié)晶法） ；如需要的物質(zhì)溶解度受溫度影響不大， 就采納蒸發(fā)溶劑法；10-11 單元1、 酸的化學(xué)性質(zhì)（留意反應(yīng)現(xiàn)象的記憶）酸的化學(xué)性質(zhì)鹽 酸 或 硫 酸1、酸與酸堿指示劑作用酸 溶 液 均 能 使 紫 色 石 蕊， 無 色 酚酞；（酸溶液 ph7）2、酸 + 活潑金屬 鹽 +氫氣 注：酸指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性會(huì)使生成的氫

33、氣氧化成水fe + hcl =zn + h 2so4 = al + hcl =3、酸+大多數(shù)金屬氧化物鹽+水fe2o3 + hcl =cuo + h 2so4 =4、酸+堿 鹽 +水cuoh 2 + hcl =feoh 3 + h 2so4 =5、酸 + 某些鹽 新鹽 +新酸注：碳酸鹽 +酸 新鹽 +水 + co 2caco3 + hcl = na2co3 + h 2so4 =留意：鐵與鹽酸、硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的鹽為和，在這兩種化合物中鐵元素的化合價(jià)為，溶液為色；鐵銹的主要成分為其中鐵元素的化合價(jià)為，該物質(zhì)與鹽酸、 硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，生成的鹽為和，溶液為色 ；（ 1）、鹽酸的物理性質(zhì)

34、：鹽酸是hcl氣體的水溶液；純潔的濃鹽酸無色有刺激性氣味；打開盛 有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì)顯現(xiàn)白霧；這是由于從鹽酸中揮發(fā)出的hcl 氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸的小液滴；濃鹽酸久置會(huì)因揮發(fā)出溶質(zhì)hcl而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液質(zhì)量變??；這一現(xiàn)象說明白濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性，hcl 氣體極易溶于水（1 500）；（ 2）鹽酸的用途：鹽酸是重要化工產(chǎn)品；可用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體的胃液中也含有少量鹽酸，可幫忙消化； （如胃酸過多就會(huì)引起疾病，可以服用什么藥物？）（ 3）硫酸的物理性質(zhì)：純潔的濃硫酸是一種無色油狀的粘稠液體，濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98，沒有揮發(fā)性，易溶于水；濃硫酸溶解時(shí)會(huì)

35、放出大量的熱；（ 4）硫酸的重要用途: 硫酸是重要化工原料；用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；由于其具有很強(qiáng)的吸水性，在試驗(yàn)室常用它做干燥劑；（ 5）濃硫酸的特性濃硫酸有吸水性（物理性質(zhì)），在試驗(yàn)室中常用它作干燥劑（液體、可放在洗氣瓶中使用）；濃硫酸有猛烈的脫水性（化學(xué)性質(zhì)）；它能奪取紙張、木材、皮膚里的水分，生成黑色的炭；嚴(yán)格說，是由于濃硫酸能將這些物質(zhì)中h、o 元素按水的組成比脫去，這種作用叫脫水作用；所以，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)非常當(dāng)心；怎樣將濃硫酸稀釋成稀硫酸呢？要點(diǎn)：酸入水沿杯壁緩慢注不斷攪由于濃硫酸溶于水大量放熱，所以在稀釋濃硫酸時(shí)， 肯定要把濃硫酸沿著器壁

36、漸漸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不行將水倒入濃硫酸里；留意：如不慎將濃硫酸沾在皮膚上或衣服上，應(yīng)立刻用大量水沖洗，然后涂上35%的 nahco3 溶液以中和可能殘留的酸；如將稀硫酸也沾到衣服或皮膚上是否也要這樣處理，為什么？答：也要這樣處理； 由于硫酸沒有揮發(fā)性，當(dāng)酸中的水分揮發(fā)后硫酸的濃度變大，腐蝕性會(huì)增強(qiáng)；2、堿的化學(xué)性質(zhì)（留意反應(yīng)現(xiàn)象的記憶）堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉或氫氧化鈣1、堿與酸堿指示劑作用堿 溶 液 均 能 使 紫 色 石 蕊， 無 色 酚酞；（堿溶液 ph7）2、堿 + 某些非金屬氧化物 鹽 + 水注： co （填“能”或“不能” ）與堿反應(yīng)naoh + co 2 =naoh

37、+ so 2 = caoh 2 + co 2 =3、堿 + 酸 鹽 +水（中和反應(yīng)）naoh + h 2so4 =caoh 2 + hcl = baoh 2 + hno 3 =4、堿 + 某些鹽 新鹽 +新堿注：反應(yīng)物中的堿和鹽必需均能溶于水且配成溶液才有可能進(jìn)行反應(yīng)naoh + cuso 4 = naoh + fecl 3 = baoh 2 + cuso4 = naoh 的性質(zhì)： naoh 固體很簡潔吸取空氣中的水分而溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解，所以naoh固體可作某些氣體的干燥劑，但不能用來干燥酸性氣體（如co 2、hcl 、so2 等）；naoh 有猛烈的腐蝕性（試驗(yàn)10-7：雞爪腐爛） ，

38、俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿，在使用時(shí)要特殊當(dāng)心，防止皮膚、衣服被腐蝕，更要防止濺到眼睛里；如不當(dāng)心將 naoh 弄到皮膚上，應(yīng)如何處理？答：用大量水沖洗后涂上硼酸溶液；氫氧化鈣俗名叫做熟石灰、消石灰，是一種白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨著溫度上升而減?。粔A的用途：氫氧化鈉是重要的化工原料：作干燥劑 naoh 易潮解；制洗滌劑、肥皂等 naoh與油脂反應(yīng)除油污；氫氧化鈣：建筑業(yè)：用熟石灰、粘土和沙子制三合土；用石灰沙漿砌磚、抹墻，可以使墻更堅(jiān)硬，原理（請(qǐng)寫出化學(xué)方程式） 農(nóng)業(yè)上：可以用熟石灰降低土壤酸性；配制農(nóng)藥波爾多液caoh 2 和 cuso4；配制農(nóng)藥石硫合劑 caoh 2 和硫3、復(fù)分

39、解反應(yīng)是指兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，該過程中“成分交換化合價(jià)不變” ；酸堿鹽的反應(yīng)中有哪些屬于復(fù)分解反應(yīng)：答：金屬氧化物 + 酸 鹽 +水；酸 +堿 鹽 +水；酸 +某些鹽 新鹽 +新酸；堿 +某些鹽 新鹽 +新堿；鹽 +鹽 兩種新鹽一共五種復(fù)分解反應(yīng)的條件：如反應(yīng)物中沒有強(qiáng)酸，就要求兩種反應(yīng)物均為溶液（特指堿和鹽反應(yīng)及鹽和鹽反應(yīng)）；產(chǎn)物中必需要有沉淀、氣體或者水存在（三者有一即可）；酸堿鹽的溶解性口訣（可依據(jù)實(shí)際情形自己記憶）：常見酸均可溶，寫反應(yīng)時(shí)不擔(dān)憂；常見堿多不溶， 五個(gè)可溶要牢記， 要記就記陽離子， 鉀鈉氨鈣鋇可溶； 鹽的分類很復(fù)雜， 多記多讀別焦急；鉀鈉銨鹽均可溶，硝酸

40、鹽入水去無蹤，鹽酸鹽除銀均可溶，硫酸鹽除鋇均可溶，碳酸鹽大多不行溶，記住會(huì)用才算好；留意問題： 可溶性堿與非金屬氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)；鹽不與氧化物反應(yīng)；反應(yīng)物中有 kno 3 或 nano 3 存在，就溶液中不能進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)；4 、中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，在實(shí)際生活中有著廣泛的運(yùn)用；請(qǐng)寫出用mgoh 2 或者 aloh 3 中和過多的胃酸的化學(xué)方程式：、；中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是h oh h 2o（化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是產(chǎn)生了新的粒子），因而酸堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)， 溶液中的 h 和 oh 都削減因而溶液的酸堿性也了生轉(zhuǎn)變，因此常利用酸堿中和反應(yīng)轉(zhuǎn)變?nèi)芤旱乃釅A

41、性并廣泛應(yīng)用于實(shí)際中；（ 1）改良土壤；植物的生長需在相宜的環(huán)境中；土壤酸性過強(qiáng)或堿性過強(qiáng)都不利于農(nóng)作物的生長，因而依據(jù)土壤酸堿性的具體情形，適量加入酸或堿中和土壤中的堿或酸；（ 2）處理工廠廢水，解決環(huán)境污染問題；工廠排放的污水，常顯酸性或堿性，不經(jīng)處理睬造成環(huán)境污染，常利用中和反應(yīng)的原理，降低污水的酸堿性，使之達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)；（ 3）中和反應(yīng)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用；人體胃液中含有鹽酸，可以幫忙消化，但胃液中鹽酸過多，會(huì)導(dǎo)致胃病的發(fā)生，需服用與酸反應(yīng)的物質(zhì)，以中和胃液中過量的鹽酸；蚊蟲叮咬， 使皮膚腫痛， 由于蚊蟲分泌出一種叫蟻酸的物質(zhì)，顯酸性， 因此涂一些堿性的物質(zhì)， 可以減輕痛癢；7、使用酸堿指

42、示劑是明白溶液酸堿性的方法；ph 是表示溶液酸堿度的方法；8、ph 的范疇通常在 014 之間； 酸性溶液的 ph 7；ph 越小酸性越強(qiáng)； 堿性溶液的 ph 7；ph越大堿性越強(qiáng)；中性溶液的ph=7 ；溶液的酸堿度對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)的影響是很大的，明白溶液的酸堿度有著非常重要的意義；主要表現(xiàn)為以下幾點(diǎn)：科學(xué)試驗(yàn)及化工生產(chǎn)有話多反應(yīng)必需在肯定ph溶液中才能進(jìn)行；農(nóng)作物一般相宜在ph接近或等于 7 的土壤中才能生長；測(cè)定雨水的 ph（正常雨水的 ph約為 5.6 ）能明白空氣污染程度測(cè)定人體內(nèi)排出液體的ph，可以明白人的健康狀況；9、如何使用 ph 試紙測(cè)定某溶液的酸堿度，請(qǐng)表達(dá)操作方法：用

43、干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在ph 試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出溶液的ph 值；10、一份 ph = 4的溶液取少量加入試管后，再滴入幾滴紫色石蕊，溶液呈色；假如要使試管里的溶液 ph 上升，可以采納哪些方法？（溶液中的氫離子濃度打算酸性強(qiáng)弱）物理方法：加水稀釋，使溶液酸性減弱化學(xué)方法：加入活潑金屬與酸反應(yīng)；加入金屬氧化物與酸反應(yīng)；加入碳酸鹽與酸反應(yīng)；11、鹽的性質(zhì) 鹽 + 金 屬化學(xué)方程式試驗(yàn)現(xiàn)象或留意事項(xiàng)fe + cuso4 =金屬的活動(dòng)性要比鹽中的金屬強(qiáng)； 新鹽 +新cu + agno 3 =鹽必需為可溶性鹽的溶液；金屬al + cuso 4 =太活潑的金屬（鉀、鈣、鈉、鋇）不行鹽 +酸

44、新鹽 +新酸鹽 +堿 新鹽 +新堿鹽 +鹽 兩種新鹽12、鹽的用途：氯化鈉-agno 3 + hcl =cl檢驗(yàn)方法bacl 2 + h 2 so4 =so42- 檢驗(yàn)方法caoh 2 + cuso 4=農(nóng)藥波爾多液的配制caoh 2 + na2co3=工業(yè)上用純堿制燒堿的反應(yīng)na2so4 + bano 32 =反應(yīng)條件：兩溶一沉淀k2co3 + cacl 2 =+重要的調(diào)味品：在人體中na 對(duì)維護(hù)細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要-作用； cl 是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫忙消化和增進(jìn)食欲的作用；醫(yī)療上的生理鹽水（0.9%的 nacl 溶液）配制基本操作：運(yùn)算、稱量、

45、溶解；農(nóng)業(yè)上用 nacl 溶液來選種；工業(yè)上用 nacl 為原料制取氫氧化鈉等；電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和燒堿；大路上可用 macl 排除積雪，是由于nacl 能降低水的凝固點(diǎn)；碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑； 大理石和石灰石都是重要的建筑材料， 工業(yè)上高溫條件下用石灰石可制得生石灰， 方程式為；試驗(yàn)室可用石灰石和稀鹽酸制備二氧化碳， 方程式為；碳酸納俗名純堿、 口堿， 廣泛用于玻璃、 造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等；碳酸氫鈉俗名小蘇打， 是焙制糕點(diǎn)所使用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上兩者均可用于治療胃酸過多，其原理是（寫方程式）、，此外碳酸氫鈉仍可以做干粉滅火器的主要原料，原理是；13、化肥：農(nóng)作物所

46、需養(yǎng)分元素中，氮、磷、鉀元素需要量大；化學(xué)肥料中常見的氮肥有（寫化學(xué)式）尿素、碳銨、硫銨、硝銨等，氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，缺氮情形下，植物表現(xiàn)為生長遲緩、莖桿矮小、葉色淡綠等；磷肥主要以磷酸鹽為主有磷礦粉、過磷酸鈣等，作物缺磷表現(xiàn)為生長遲緩、產(chǎn)量下降；鉀肥有硫酸鉀和氯化鉀， 缺鉀時(shí)作物簡潔發(fā)生病蟲害和倒伏現(xiàn)象；復(fù)合肥料是指同時(shí)含有兩種或兩種以上的養(yǎng)分元素的肥料，如硝酸鉀kno 3、磷酸二氫銨 nh 4h 2po4 等；14、銨鹽遇堿會(huì)放出氨氣， 這個(gè)性質(zhì)可以用于檢驗(yàn)銨鹽類的氮肥，將待測(cè)樣品與熟石灰混合研末后，產(chǎn)憤怒體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的現(xiàn)象就可以判定是銨鹽；所以銨鹽

47、類的化肥不行與堿性物質(zhì)混用（如改良酸性土壤的熟石灰或草木灰）會(huì)降低肥效；留意明白常見化肥施用的留意事項(xiàng)（p84 表格）15、常見化肥的鑒別方法等：鑒別一般先用物理方法，如看顏色，聞氣味等；然后再用化學(xué)方法，使用化學(xué)方法肯定要先取樣才能加試劑鑒別；氮肥、磷肥和鉀肥的鑒別：（書 p8082）先看外觀：磷肥一般為灰白色固體，氮肥和鉀肥一般為白色晶體； 聞氣味：碳銨有明顯的氨味（刺激性氣味）可直接鑒別；測(cè)水溶性：磷肥大多數(shù)難溶于水，氮肥和鉀肥一般易溶于水；化學(xué)方法的鑒別關(guān)鍵抓住化肥中的一些重要離子的鑒別，如nh+、so2-、 cl -、co2- 等；氮肥的鑒別具體見書p8244316、辨證把握使用化肥

48、的功與過：p7980，懂得圖 11-1412 單元1、無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的區(qū)分：有機(jī)化合物：含碳元素的化合物甲烷 ch 4、乙醇 c2h5oh、葡萄糖 c6h12o6無機(jī)化合物：不含碳元素的化合物nacl 、h2so4、kno 3 但co 、co2、h 2co 3 和碳酸鹽等雖然含碳但均屬于無機(jī)物2、六大養(yǎng)分素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水；其中能氧化供應(yīng)能量的是蛋白質(zhì)、糖類和油脂；糖類是最主要的功能物質(zhì)，供應(yīng)能量占人體日需能量的60%70% ，油脂氧化供應(yīng)的能量占人體日需能量的 20%25% ；3、人體中元素的存在形式水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素（主要有c、h 、o、n ）

49、常量元素（主要有ca、p、 k、 na、mg ）無機(jī)鹽微量元素（主要有 e、 n、 e、 f）4、蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素在人體生命活動(dòng)重要作用蛋白質(zhì)是一切生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，是肌體細(xì)胞的重要組成部分，是機(jī)體生長和修補(bǔ)受損細(xì)胞的主要原料，維護(hù)人體的正常發(fā)育和組織更新；糖類和油脂是為人體供應(yīng)熱量的養(yǎng)分素，為機(jī)體活動(dòng)和維護(hù)恒定的體溫供應(yīng)能量；維生素是維護(hù)人體正常生理和促進(jìn)生長的必需物質(zhì)；蛋白質(zhì)、油脂和糖類都可以在生物體內(nèi)氧化而供應(yīng)能量；5、一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等有損人體健康（1） 一氧化碳與血紅蛋白的親和力比氧氣高250 倍，當(dāng)人們吸入較多的一氧化碳時(shí)，一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合形成大量的碳合血紅蛋

50、白，而氧合血紅蛋白大大削減，造成組織和器官缺氧，進(jìn)而使大腦、 心臟等多種器官產(chǎn)生損耗； （所以輕度 co 中毒可將病人移至通風(fēng)處呼吸新奇空氣）（2） 甲醛會(huì)與蛋白質(zhì)中的氨基酸反應(yīng)，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而失去生物活性并發(fā)生凝固；（所以甲醛水溶液可以用于浸制動(dòng)物標(biāo)本）（ 3）黃曲霉素能損害人的肝臟，誘發(fā)肝癌等疾病；6、鈣、鐵、鋅等元素對(duì)人體的健康作用鈣使骨骼和牙齒具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)支架；鐵與蛋白質(zhì)結(jié)合構(gòu)成血紅蛋白；維護(hù)肌體的正常生長發(fā)育；鋅元素在人體中承擔(dān)有重要的生理功能，參予蛋白質(zhì)、碳水化合物、脂類、核酸的代謝，促進(jìn)智力發(fā)育；碘元素參與人體甲狀腺激素合成，可促進(jìn)幼兒和青少年智力發(fā)育；7、有機(jī)

51、合成材料種類：合成纖維、合成橡膠、塑料；鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料具有熱塑性 加熱時(shí)熔化，冷卻后又變成固體，再加熱又可以熔化；網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料具有熱固性 一經(jīng)加工成型就不會(huì)受熱熔化；這些材料的使用 ,大大地改善了我們的生活，給我們帶來了很多便利；8、“白色污染”及其防治“白色污染 ”：主要是指不行降解塑料引起的環(huán)境污染；削減 “白色污染 ”的措施 ：削減使用不必要的塑料制品，如用紙袋代替塑料袋等重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料盆等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各種廢棄塑料9、塑料及合成纖維的鑒別燃燒法塑料的鑒別：有毒塑料一般不易燃，燃燒時(shí)有刺激性氣味產(chǎn)生；無毒塑

52、料一般易燃，燃燒時(shí)有石蠟燃燒的氣味；自然纖維和合成纖維的鑒別：棉纖維遇火易燃，燃燒時(shí)有燒紙的氣味，燃燒后幾乎無灰燼剩余；羊毛接近火焰時(shí)先蜷縮， 燃燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味， 燃燒后產(chǎn)生的灰燼較多， 為帶有光澤的硬塊， 用手指輕輕一壓就變成粉末；化纖接近火焰時(shí)會(huì)快速蜷縮，燃燒比較緩慢，有刺激性氣味，趁熱可以拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破裂；10、使用塑料的利與弊有利的一面：塑料的制造成本較低，而且耐用、防水；塑料簡潔被塑制成不同的外形；大部分塑料的抗腐蝕才能強(qiáng)，不與酸堿反應(yīng)；塑料一般不導(dǎo)熱、不導(dǎo)電，是良好的絕緣體；不利的一面 ;有些塑料簡潔燃燒，燃燒時(shí)產(chǎn)生有害氣體；大部分塑料不會(huì)腐爛，也不能被細(xì)菌分解，簡潔造成“白色污染” ；回收利用塑料時(shí)，分類非常困難，而且經(jīng)濟(jì)上不合算；塑料上由石油煉制的產(chǎn)品制成的，石油資源是有限的；11、請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)學(xué)問解答以下生活中遇到的問題；（ 1）人體缺少必需的微量元素會(huì)得病，中國養(yǎng)分學(xué)會(huì)調(diào)查中國人嚴(yán)峻缺鐵、缺鋅、缺鈣，因此有人認(rèn)為應(yīng)多吃含有這些元素的養(yǎng)分補(bǔ)劑，你認(rèn)為這種想法對(duì)嗎