2022年初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)--計(jì)算

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2015 貨隆初中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)計(jì)算題題型特點(diǎn)化學(xué)計(jì)算是重要的化學(xué)基本技能，它從量的角度反映了物質(zhì)之間的相互關(guān)系及其轉(zhuǎn)化規(guī)律，是對基本概念、元素化合物知識(shí)的具體運(yùn)用，從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和掌握化學(xué)知識(shí)。計(jì)算題分值一般在3-5 分左右， 從考查內(nèi)容上分為化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液的計(jì)算。解答策略解化學(xué)計(jì)算題時(shí)，首先要清楚計(jì)算內(nèi)容所涉及的概念。其次要弄清有關(guān)計(jì)算公式、概念和化學(xué)事實(shí)之間的相互關(guān)系，應(yīng)用條件和范圍。然后認(rèn)真琢磨、 準(zhǔn)確理解題意，找到已知和求解之間的思路和線索，把概念、公式和求解條件等緊密結(jié)合起來考慮，理出解題的層次、形成完整的解題思路，選擇簡捷的解題方法

2、進(jìn)行解題運(yùn)算。最后復(fù)檢運(yùn)算過程和結(jié)果與解題要求是否完全吻合，數(shù)字有無差錯(cuò)，直到全部內(nèi)容都達(dá)到題意要求，即為正確答案。1根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算在考查方式上多種多樣，但其落腳點(diǎn)還是在相對分子質(zhì)量的計(jì)算、元素質(zhì)量比的計(jì)算、 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以及根據(jù)化學(xué)式求解某一元素的質(zhì)量等方面。從近幾年的中考試題來看，把有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算置于一個(gè)新的問題情境之中是考查的方向。它體現(xiàn)了化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、環(huán)境保護(hù)、食品衛(wèi)生、健康安全等方面的聯(lián)系，涉及的知識(shí)較多，但解題的技巧性較低，要求也很簡單。例 1薄荷醇 ( 化學(xué)式為c10h20o)可用于糖果、飲料的加香。下列有關(guān)薄荷醇的說法正確的是（）a薄荷醇屬于有機(jī)化合

3、物 b薄荷醇由10 個(gè)碳原子、 20 個(gè)氫原子和1 個(gè)氧原子構(gòu)成 c薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比為10：20：1 d薄荷醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為769解析：本題主要考查同學(xué)們對化學(xué)式意思的理解。從薄荷糖的化學(xué)式可以看出它屬于有機(jī)物；它的一個(gè)分子里含有10 個(gè)碳原子、 20 個(gè)氫原子和1 個(gè)氧原子，其中碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為10:20:1 ，三種元素的質(zhì)量比為30:5:4 ， 通過計(jì)算還可以得出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 76.9 ，綜上本題正確答案選a、d。答案： ad 例 2蘭州某大型洗衣店的廢水經(jīng)沉淀后直接排放到黃河中，在入河口水中藻類等浮游生物大量繁殖，水呈綠色。（1）造成這種現(xiàn)

4、象的原因可能是洗衣店排放的廢水中含較多的元素。（2）資料顯示河水中的藻類的化學(xué)式為cxhyo110n16p。計(jì)算藻類中氮、氧元素的質(zhì)量比為。（3）已知該藻類相對分子質(zhì)量為3550，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.8%。計(jì)算其中 x 的近似值等于多少？。（請寫出計(jì)算過程）解析：造成這一現(xiàn)象的原因是洗滌劑中可能含有磷元素，洗衣后的廢水排放后造成了污染；元素質(zhì)量比是化學(xué)式中元素的相對原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之比，因此藻類中氮、 氧元素的質(zhì)量比為1416:16 110=7:55 ；根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可得：355012x100%=35.8% ，解得 x106。答案：（ 1）p元素（ 2）n

5、o=7 55（3） 355035.5%12106 總結(jié)：學(xué)習(xí)中要特別注意運(yùn)用好化合物中各元素的質(zhì)量比和化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這兩個(gè)公式，以及利用公式的逆運(yùn)算。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 8 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算縱觀近三年中考試題，根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算，更趨于社會(huì)化、生活化、實(shí)際化，把有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算與社會(huì)生活、人體健康聯(lián)系起來，讓同學(xué)們能夠深刻感受到化學(xué)就在我們身邊。 設(shè)置的題目更注重考查解題思路和解題過程的規(guī)范性，考查的知識(shí)的主要有質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、

6、化學(xué)方程式的書寫、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算等。從中考題來看，難度不大，有時(shí)候也把未學(xué)過的化學(xué)方程式以信息的形式出現(xiàn)在題目中。例 3某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對赤鐵礦fe2o3含量進(jìn)行測定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究。過濾該殘液，取100 g 濾液，向基中不斷加入5% 和氫氧化鈉溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量/g 20 40 60 80 160 180 生成沉淀的質(zhì)量/g 0 0 080 178 535 535 （ 1）通過對上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是_ ( 寫化學(xué)式 ) 。（ 2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算

7、100 g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量（若有多種溶質(zhì)，任選一種。結(jié)果精確到 0.01g ）。解析： 由表中數(shù)據(jù)可知，開始加入氫氧化鈉溶液并沒有產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，可推知黃色殘液中含有鹽酸，所以該濾液中含有的溶質(zhì)，除了有鹽酸處理fe2o3得到的 fecl3以外， 還含有 hcl；（2）若計(jì)算 hcl 的質(zhì)量： 由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40 克時(shí)，殘余的鹽酸可以被中和完，所以根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式，代入氫氧化鈉溶質(zhì)質(zhì)量就可以求出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量；若要計(jì)算氯化鐵的質(zhì)量：根據(jù)表格數(shù)據(jù)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為160 克時(shí)，產(chǎn)生的沉淀氫氧化鐵質(zhì)量達(dá)到最大值5.35 克，根據(jù)氫氧化鈉和氯化鐵反

8、應(yīng)的化學(xué)方程式，代入氫氧化鐵的質(zhì)量即可求出氯化鐵的質(zhì)量。本問若通過氫氧化鈉的質(zhì)量也可求出氯化鐵的質(zhì)量：由表中數(shù)據(jù)可知， 加入的氫氧化鈉溶液，實(shí)際用于和氯化鐵反應(yīng)的質(zhì)量為160-40=120（克），則根據(jù)化學(xué)方程式，代入氫氧化鈉的質(zhì)量同樣也可以求出氯化鐵的質(zhì)量。不過此種方法相對繁瑣，通常不采用。答案：（ 1）hcl、fecl3（2）方法一：設(shè)濾液中hcl 的質(zhì)量為x naoh+hcl=nacl+h2o 40 36.5 40 g 5% x 40：40 g 5%=36.5：x x=1.83 g 方法二：設(shè)濾液中fecl3質(zhì)量為 y fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl 162.5 10

9、7 y 5.35 g 152.5:y=107: 5.35 g y=8.13 g 答：略總結(jié)：在解題時(shí)，首先要認(rèn)真審題，理清思路，確定解題方法和過程，嚴(yán)格按照正確的步驟解題。 （2）化學(xué)方程式是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)，解題時(shí)要注意抓住三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：準(zhǔn)確書寫化學(xué)式、配平化學(xué)方程式、準(zhǔn)確計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。（3）化學(xué)方程式表示的是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，因此， 要把不純物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量、把體積換算成質(zhì)量，方可根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（4）解題最后一定要簡明扼要地寫出“答”，這個(gè)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 8 頁

10、- - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載地方往往是同學(xué)們?nèi)菀缀雎缘囊粋€(gè)環(huán)節(jié)，也是導(dǎo)致失分的一個(gè)主要原因。3有關(guān)溶液的基本計(jì)算從中考試題上來看，有關(guān)溶液的基本計(jì)算涉及的主要內(nèi)容有：溶液的配制， 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的稀釋、溶解度的計(jì)算，其中的熱點(diǎn)是溶液的稀釋。在題型上主要以選擇題、填空題為主，難度不大，基本上都是在平時(shí)學(xué)習(xí)中同學(xué)們學(xué)過的、做過的題型。由此可以看出，關(guān)于這部分的計(jì)算注重考查同學(xué)們對概念的理解和運(yùn)用能力?？疾榉绞剑海?）給出一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行稀釋與濃縮，求需要加入的溶劑或溶質(zhì)的質(zhì)量；（ 2）配制溶液與溶液稀釋相結(jié)合的簡單計(jì)算；（3）將溶液的稀釋、配制

11、與生活實(shí)際相聯(lián)系，求溶質(zhì)的質(zhì)量。例 4右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。請回答下列問題：（1）氯化鈉溶液中的溶劑是；（2）10時(shí)，碳酸鈉的溶解度為 g；（3）30時(shí)， 氯化鈉的溶解度碳酸鈉的溶解度（填寫“”、“”或“”）；（4）10時(shí)，向兩只盛有100g 水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是溶液（填化學(xué)式）；（5）如右圖所示， 20時(shí)，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中， 向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是_（填字母序號(hào)）。a氫氧化鈉 b生石灰 c硝酸銨 d濃硫酸解析：（ 1）水是最常用的溶劑；（2）10時(shí)

12、，碳酸鈉溶解度曲線對應(yīng)的縱坐標(biāo)；（3）二者溶解度曲線交點(diǎn)對應(yīng)的溫度為30，即 30時(shí)，它們的溶解度相等；（ 4）10時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=g100溶解度溶解度100% ，由于氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是氯化鈉；（5）由于碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，若有晶體析出，則溫度降低，應(yīng)加入的是硝酸銨。答案：（ 1）水（或h2o ）（ 2）10 （3）= （4） nacl （5）c 總結(jié)：解題策略：（1）當(dāng)加入水中的固體沒有完全溶解時(shí)，溶質(zhì)只能是溶解的那一部分，不溶解的部分不能算作溶質(zhì)。因此，在計(jì)算某一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)用易溶解的固體質(zhì)量除以已溶解的固體

13、和水的質(zhì)量之和，再乘以百分之分。（2）溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。（3）同種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液混合，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和。4、綜合計(jì)算例 5、na2co3和 na2so4的混合物12.4g 與 100g 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g 氣體，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)溶質(zhì)溶解在允許范圍內(nèi)）【點(diǎn)撥】解本題的關(guān)鍵 （1）是能分析出混合物中的na2co3可與稀 h2so4反應(yīng)，而 na2so4不與稀 h2so4反應(yīng)；（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)naso4的質(zhì)量應(yīng)是新生成的h2so4與原混合物中含的 h2so4的質(zhì)量之和（原混合物中的h2so4易被忽

14、視，而成為易錯(cuò)點(diǎn)）（ 3）題中所給的數(shù)據(jù)12.4g 、100g 均是混合物的質(zhì)量，不能直接代入化學(xué)方程式計(jì)算，可用的是2.2gco2的質(zhì)量解：設(shè)原混合物中含na2co3的質(zhì)量為x，生成 na2so4的質(zhì)量為yna2co3 h2so4na2so4co2 h2o 106 142 44 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 8 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載zy2.2 g x106g2 .244x5.3g y142g2 .244y7.1g 則反應(yīng)后溶液中含溶質(zhì)na2so4的質(zhì)量為： 7.1 g （ 12.4

15、g 5.3g ） 14.2g 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2 . 2 g-1 0 0 g1 2 . 4 gg2.14100% 12.9% 答：反應(yīng)后na2so4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.9%專項(xiàng)訓(xùn)練1大蒜具有一定的抗病功能和食療價(jià)值，大蒜新素 (c6h10s3)是其有效成分之一。下列關(guān)于大蒜新素的說法正確的是（）ac、h、s元素質(zhì)量比為6： 10：3 b屬于無機(jī)化合物 c一個(gè)分子中含有三個(gè)硫原子 d相對分子質(zhì)量為178 g 2. 尿 素 co(nh2)2 是 一 種 常 用 的 化 學(xué) 肥 料 。 下 列 有 關(guān)co(nh2)2的 說 法 正 確 的 是（）a每個(gè)分子含有2 個(gè)氫原子 b氮

16、、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1 c氮元素是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.3% d由四種元素組成3 s- 誘 抗 素 的 化 學(xué) 式 為c15h18o4， 則下列關(guān)于s- 誘 抗 素 的 說 法 中 正 確 的 是（）as- 誘抗素是一種氧化物bs- 誘抗素中碳元素、氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為15：18：4 cs- 誘抗素中碳元素、氫元素和氧元素質(zhì)量比為15：18： 4 ds- 誘抗素的相對分子質(zhì)量280 4.20xx 年 2 月 25 日，元謀 - 祿豐交界處發(fā)生地震。為了防止災(zāi)區(qū)傳染病發(fā)生，必須進(jìn)行環(huán)境消毒。下列關(guān)于常用消毒劑的敘述正確的是（）a.高錳酸鉀的化學(xué)式：k2mno4b.h2o2中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1

17、1.1% c.“84 消毒液”的有效成分次氯酸鈉（naclo）中氯元素的化合價(jià)為-1 價(jià)d.過氧乙酸的化學(xué)式為c2h4o3，其碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6:1:12 5陶瓷是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，黏土【主要成分al2si2o5(oh)4】是制備陶瓷的原料之一。下列關(guān)于al2si2o5(oh)4的說法中，正確的是（）a它由 4種元素組成b其中鋁元素的化合價(jià)為+3 價(jià)c其中氫、氧元素的質(zhì)量比是4：9 d其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 6 6關(guān)于右圖兩種物質(zhì)的溶解度曲線說法正確的是（）a升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篵50時(shí)甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% c20時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相

18、等d要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃溶液10203040020406080g溶解度溫度/ c甲乙精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 8 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載720時(shí)， nacl 溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是（）a中所得溶液是飽和溶液b20時(shí) 10g 水最多能溶解4g nacl c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等d所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為208. 制作“葉脈書簽”需要配制 100g12的 naoh溶液（設(shè)水的密度為1g/ml）。下列操作正確的是 ( ) a稱量前調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)

19、指針向右偏轉(zhuǎn)，可調(diào)節(jié)游碼b在左右托盤上墊濾紙稱取12.0gnaoh固體c將準(zhǔn)確稱取的naoh固體直接倒入裝有水的量筒中溶解d選用 100ml量筒量取88.0ml 的水9在某溫度下，nacl 的溶解度為36g，求：（1） 在此溫度下200g 水最多 可溶解克 nacl。（2）2010g 此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（精確到0.1%）。10. x 、 y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。回答下列問題：（1）由 x、 y兩種物質(zhì)的溶解度曲線可判斷，溶解度受溫度影響較大的是。（2）40時(shí)， y的溶解度為 g； 60時(shí)，把 45g 的 x加入 50g 水中，充分溶解，得到該溫度下x的水溶液

20、是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）從 y的飽和溶液中提取y，應(yīng)采用的方法是（填“冷卻結(jié)晶”或“蒸發(fā)溶劑”）。11. 右圖是 a、b 、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：(1) t1時(shí) a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是（填寫序號(hào)，下同）。(2) t1時(shí) 30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是 g。(3) 將 t1時(shí) a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是。12右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)30 時(shí)，甲的溶解度乙的溶解度 ( 填大于、等于或小于) ；(2) 要使飽和的甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法是（只填?/p>

21、種 ) ；(3) 在 20時(shí)， 把甲、 乙各 10g 固體分別加入到兩個(gè)盛有50g 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，所得甲溶液為溶?( 填飽和或不飽和 ) ；若將溫度都升高到30，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( 填大于、等于或小于 ) 。t1t2溫度溶解度/g 30a b c 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 8 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載(4)10 時(shí)，向12% 的 100g 甲溶液中加水60g，可得到甲溶液 g，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為% 。13右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖像回答：溫度為 t2時(shí)， a的溶解度 _b 的溶解度 ( 填：“”、“ （2）a （3）160g （4）c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高反而降低等14（ 1）0.08g （2）20g 15 設(shè)需要鎂的質(zhì)量為x。 ticl4 + 2mg = ti + 2mgcl2 224 48 x 24 g x242=g2448x = 48g24242= 24 g 答：需要鎂的質(zhì)量為24 g 。16. 解：設(shè) 50 克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成