上海市嘉定區(qū)南翔中學(xué)高三化學(xué)復(fù)習(xí)(基本概念、基本理論)測試題

1、上海市嘉定區(qū)南翔中學(xué)高三化學(xué)復(fù)習(xí)（基本概念、基本理論）測試題1姓名 成績 本卷可能使用的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5第一卷（68分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共12分）1、下列變化屬于物理變化的是（ ） A 煤的干餾B 石堿的風(fēng)化C 丁烷的裂化D 石油的分餾2、下列分子的電子式書寫正確的是（ ）A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 3、13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt u thrich 等人因此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（ ） A

2、13C、15N有相同的中子數(shù) B 13C與C60互為同位素 C 15N 與14N 互為同位素 D 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同4、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（ ） A 熔點(diǎn)Na>Mg>Al B 半徑 O>N>C C 酸性HNO3>H3PO4>H2SiO3 D 還原性 Cl->Br->I-5、各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的微粒間的互相作用屬于同種類型的是（ ）A 食鹽和蔗糖熔化 B 鈉和硫的熔化 C 碘和干冰的升華 D 二氧化硅和氧化鈉熔化6、黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2被還原的元素是（ ）A 只有N B

3、只有S C 只有C D N和S二、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共36分）7、已知元素X 、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+ 、 Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（ ）A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-m-n8、純水在25和80時(shí)的氫離子濃度前后兩個(gè)量的大?。?）A 大于 B 等于 C 小于 D 不能肯定9、下列各組物質(zhì)中都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（ ）A CH4和Br2 B NH3和H2O C H2S和CCl4 D CO2和HCl10、在兩個(gè)容積相等的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣

4、體，在同溫同壓下，兩容器的體積一定具有相同的（ ）A 原子數(shù) B 密度 C 質(zhì)量 D 質(zhì)子數(shù)11、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則反應(yīng)的平均速率是（ ）A v(O2)=0.01mol/L.s B v(NO)=0.008mol/ L.sC v(NH3)=0.003mol/ L.s D v(H2O)=0.003mol/ L.s12、在相同溫度時(shí)100ml.0.01 mol.L-1的醋酸溶液與10ml.0.1 mol.L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）A 中和時(shí)所需NaOH的量 B

5、 電離度C H+的物質(zhì)的量濃度 D CH3COOH的物質(zhì)的量13、在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ）A 不變 B 增大 C 減小 D 無法判斷14、已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時(shí)生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。測得產(chǎn)物中NO2與O2的體積比為61（同溫同壓下測得），試分析該硝酸鹽分解時(shí)金屬化合價(jià)的變化情況是（ ）A 升高 B 降低 C 不變 D 不能確定15、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A 在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸 HCO3 H CO2&#

6、173; H2OB 把金屬鐵放入稀硫酸中： 2Fe 6H 2Fe3 3H2C 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2 Cl2 Fe3 2ClD 硫化鈉水解： S2 2H2O H2S 2OH16、巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）A Al3+、CH3COO、Cl B Mg2+、Ba2+、Br C Mg2+、Cl、I  D Na+、NH4+、Cl17、用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10-3molX2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，

7、共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A +1 B +2 C +3 D +4 18、25時(shí)，在濃度為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測得其C（NH4）分別為a、b、c(單位為mol/L)。下列判斷正確的是（ ）A abc B abc C acb D cab三、選擇題（每小題有12個(gè)正確答案，每小題4分，共20分）19、下列性質(zhì)適合于分子晶體的是（ ）A 熔點(diǎn)1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電 B 熔點(diǎn)10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電 C 能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)444.6 D熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟

8、，導(dǎo)電，密度0.97g/cm3 20、NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L苯完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為6NAB 18g水中含有的電子數(shù)為10NAC 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD 在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA21、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ）A 在NH4HCO3溶液中加入含等物質(zhì)的量的溶質(zhì)的NaOH溶液NH4+HCO3-+2OH-CO32-+NH3+2H2OB Ca(HCO3)2在溶液中加入過量NaOH溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32-+2H2OC 氫氧化鐵溶于氫碘酸中

9、 Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD 在Ba(OH)2溶液中通入過量CO2氣體 OH-+CO2HCO3-22、下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為21的是（ ）A Be2+離子中的質(zhì)子和電子B 原子中的中子和質(zhì)子C NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子23、在常溫下10ml pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液中敘述正確的是（ ）A c (A-) = c (K+) B c（H+）=c（OH-）< c（K+）< c（A-）C V后20ml D V后20ml第二卷（32分）四

10、、填空題24、（共7分）現(xiàn)有同溫同壓下等質(zhì)量的二氧化硫和氧氣混合，根據(jù)要求填寫下列空格：（1）分子數(shù)之比為 ， （2）原子數(shù)之比為 ，（3）氧原子數(shù)之比為 ， （4）物質(zhì)的量之比為 ，（5）體積之比為 ， （6）平均摩爾質(zhì)量是 ，（7）混合氣體的密度對(duì)氫氣的相對(duì)密度是 。25、（共8分）耗氧量是水體被污染的指標(biāo)之一。測定水的耗氧量時(shí)，高錳酸鉀與水中有機(jī)物質(zhì)有下列反應(yīng)： KMnO4 + H2SO4 + C K2SO4 + MnSO4 + CO2 + （1）完成并配平該化學(xué)方程式。（2）即不是氧化劑也不是還原劑的反應(yīng)物是 。（3）用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。（4）若產(chǎn)物CO2 改為CO，

11、其余不變，則電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)將（ ）（A）增加 （B）不變 （C）減少26、（共8分）ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?。（a） A （b） B （c） C （d） D（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。(a) 將在空

12、氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b) 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c) 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d) 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性27、（共9分）在某溫度下，合成氨反應(yīng)N2+3H2 2NH3+Q，在a升的恒定容器中達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2、NH3物質(zhì)的量分別為amol，3amol，0.5amol。（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)式，并計(jì)算K值。 K= ； 平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)，（ ）（A）N2的轉(zhuǎn)化率越高 （B）NH3的產(chǎn)量越大 （C）正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底欲增大K值，可以采取的措施為（ ）（A）升高溫度 （B）降低溫度（C）增大N2、H2的濃度 （D）使用高效催化劑（2）達(dá)到平衡的上述反應(yīng)，若再往容器中通入0.2mol N2、0.6mol H2、0.1mol NH3，平衡將（ ）。（A）向正方向移動(dòng) （B）向逆方向移動(dòng) （C）不移動(dòng)上海市嘉定區(qū)南翔中學(xué)高三化學(xué)復(fù)習(xí)（基本概念、基本理論）測試題參考答案一、123456DCCCCD二、789101112131415161718ACBADBCAADCD三、192021